2022屆高考新教材化學二輪復習專題強化訓練三 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)_第1頁
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文檔簡介

專題強化訓練三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.無水硫酸銅吸水變藍B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀D.二氧化碳通入石灰水中溶液變渾濁,繼續(xù)通入二氧化碳溶液又變澄清2.下列說法正確的是()A.Fe3+、SCN-、NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、Cl-可以大量共存B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀,該堿一定是Ca(OH)2C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2溶液的離子方程式為:Mg2++2HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)↓+2H2O3.下列離子方程式書寫不正確的是()A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+2H2OB.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時,Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑C.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))+H2O4.下列離子方程式正確且能用于解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向FeO中加入足量稀硝酸,固體溶解FeO+2H+=Fe2++H2OB向Cu2O中加入足量醋酸,溶液變藍,底部仍有紅色沉淀Cu2O+2H+=2Cu2++H2OC將SO2通入溴水,溶液顏色逐漸褪去Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H+D向漂白粉濃溶液中加入較濃的硫酸溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O5.某溶液中可能含有OH-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是()A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))B.原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))C.原溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))與AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))的物質(zhì)的量之比為3∶4D.(a-d)>eq\f(3,4)6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色透明的溶液:Al3+、Cu2+、I-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))B.常溫下加水稀釋時eq\f(c(H+),c(OH-))明顯增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、Mg2+C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3-、Na+、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、Cl-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、K+、HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))7.已知TNT為烈性炸藥,其爆炸時的方程式為:____TNT+21O2eq\o(=,\s\up7(點燃))28CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是()A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑B.TNT中的N元素化合價為+5價C.方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D.當1molTNT參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為30×6.02×10238.釩元素在酸性溶液中有多種存在形式,其中VO2+為藍色,VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))為淡黃色,VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))具有較強的氧化性,F(xiàn)e2+、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))等能把VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是()A.在酸性溶液中氧化性:MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))>VO2+>Fe3+B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng):2VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))+2H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))=2VO2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,反應(yīng)的化學方程式為10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+H2SO4+K2SO4D.向含1molVOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1.5mol9.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是()A.HClO4屬于強酸,反應(yīng)還生成了另一種強酸B.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8C.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D.該反應(yīng)離子方程式為19ClOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O10.CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7)),反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ:CuS+Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+H+→Cu2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Cr3++H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ:Cu2S+Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+H+→Cu2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Cr3++H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B.處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶3D.質(zhì)量相同的CuS和Cu2S,CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))11.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A.反應(yīng)①③中MnO2均被還原B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)②中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑D.Mn基態(tài)原子有7個單電子12.已知:還原性HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))>I-,氧化性IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列不正確的是()A.0~b:3HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+I-+3H+B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molC.b~c間I2是還原產(chǎn)物D.當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時,加入的KIO3為1.08mol13.現(xiàn)代工藝冶金過程中會產(chǎn)生導致水污染的CN-,在堿性條件下,雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng),下列說法不正確的是()A.氰化物有毒,CN-易與人體內(nèi)的Fe2+、Fe3+絡(luò)合B.處理1molCN-,消耗2.5molH2O2C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10mol電子生成22.4L無毒氣體D.用雙氧水處理后的廢水不可直接排放二、非選擇題14.A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出.(1)根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為:A________,B________;(2)寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________;(3)將含相同物質(zhì)的量的A、B、C的溶液混合后,寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比__________;在此溶液中加入鋅粒,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________;(4)C溶液中陰離子的檢驗方法:____________________________________________。15.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:請回答下列問題:(1)試劑X最好是________(填化學式),檢驗X是否加入過量的方法是__________________。(2)寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式:______________________________。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學式,下同)雜質(zhì);為了除去該雜質(zhì),可以向溶液3中加入過量的________,之后若要獲得純NaNO3固體,還需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。16.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封管裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封管裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))=2I-+S4Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(6))),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。專題強化訓練三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.解析:FeCl3與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵、氯化鉀,單質(zhì)碘遇淀粉變藍,該過程中有鐵元素和碘元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),故B正確。答案:B2.解析:Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色溶液,則Fe3+、SCN-不可以大量共存,故A錯誤;通CO2可以產(chǎn)生白色沉淀的堿除了Caeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)還有Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)等,故B錯誤;NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,只有白色沉淀Al(OH)3,無氣體生成,故C錯誤;少量的Mg(HCO3)2溶液與過量的Baeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)溶液反應(yīng),則按照1∶2反應(yīng),2個HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))和2個OH-反應(yīng),1個Mg2+沉淀2個OH-,2個Ba2+與2個COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))產(chǎn)生2個BaCO3,則離子方程式為:Mg2++2HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\s\do7(2)↓+2H2O,故D正確。答案:D3.解析:當n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時,2molAl3+完全沉淀需6molOH-,還剩1molOH-,會溶解1molAl(OH)3生成1molAlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2)),A正確;1molCu2+先和1molHS-反應(yīng):Cu2++HS-=CuS↓+H+,再增加1molHS-,HS-會和H+反應(yīng)生成H2S,B正確;令FeBr2和Cl2各為1mol,首先1molFe2+能與0.5molCl2反應(yīng),還剩余0.5molCl2,只能氧化1molBr-,故當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,C錯誤。答案:C4.解析:本題考查離子方程式,硝酸具有氧化性,氧化產(chǎn)物為Fe2+,同時有NO生成,A項錯誤;醋酸為弱酸,且該離子方程式電荷不守恒,B項錯誤;產(chǎn)生Cl2同時會產(chǎn)生CaSO4沉淀,D項錯誤。答案:C5.解析:有圖像分析可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含有OH-,則與OH-不能共存的離子是Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))和H+反應(yīng)生成Al(OH)3、H2SiO3沉淀,由于AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))和HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))會發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,則溶液中一定不存在HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3));繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的只能是COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減少,到不再改變,進一步證明沉淀是Al(OH)3和H2SiO3,Al(OH)3溶于鹽酸,剩余沉淀為H2SiO3;不能確定SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))是否存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定有Na+。SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))不能確定,剩余溶液中不一定含有Na2SO4,故A項錯誤;依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子為OH-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),B項錯誤;依據(jù)圖像可知和COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))反應(yīng)的鹽酸為2體積:COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=CO2↑+H2O,Al(OH)3溶解消耗的鹽酸為4體積,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有的COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))與AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))物質(zhì)的量之比為3∶4,C項正確;根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸為4體積,假設(shè)鹽酸濃度為1mol·L-1,則消耗4mol鹽酸,則溶解的Al(OH)3為eq\f(4,3)mol,則溶液中含有eq\f(4,3)molAlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2)),沉淀eq\f(4,3)molAlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))需要鹽酸eq\f(4,3)mol,a-d對應(yīng)AlOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))和SiOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))消耗的鹽酸,應(yīng)大于eq\f(4,3)mol,即(a-d)>eq\f(4,3)mol,D項錯誤。答案:C6.解析:能使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液,且藍色溶液也為透明溶液,四種離子均能大量共存,A選項正確;加水稀釋時eq\f(c(H+),c(OH-))的值明顯增大,說明溶液顯堿性,Mg2+不能大量共存,B選項錯誤;[Fe(CN)6]3-與Fe2+不能大量共存,C選項錯誤;0.1mol·L-1NaAlO2溶液中NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))不能大量共存,D選項錯誤。答案:A7.解析:TNT為三硝基甲苯(C7H5N3O6),與氧氣反應(yīng)的方程式為4C7H5N3O6+21O2eq\o(=,\s\up7(點燃))28CO2+10H2O+6N2,反應(yīng)中C元素化合價升高,N、O元素化合價降低。TNT在反應(yīng)中C元素化合價升高,N元素化合價降低,則TNT既是氧化劑也是還原劑,故A錯誤;TNT中的N元素化合價為+3價,故B錯誤;TNT分子中含有7個C原子,則由質(zhì)量守恒可知方程式中TNT前的化學計量數(shù)為4,故C錯誤;由方程式可知4molTNT反應(yīng),消耗21mol氧氣.氧氣得到84mol電子,N元素得到12×3=36mol電子,共得到120mol電子,則當1molTNT參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為30×6.02×1023,故D正確。答案:D8.解析:VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色,說明高錳酸根將VO2+氧化為VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2)),則氧化性:MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))>VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2)),F(xiàn)e2+能把VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))還原為VO2+,說明氧化性:VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))>Fe3+,但無法說明VO2+和Fe3+的氧化性強弱關(guān)系,故A錯誤;SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))能把VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))還原為VO2+,亞硫酸根被氧化成硫酸根,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知離子方程式為2VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))+2H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))=2VO2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+H2O,故B正確;酸性環(huán)境下高錳酸根將VO2+氧化為VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2)),無沉淀生成說明高錳酸根被還原成Mn2+,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,故C錯誤;向含1molVOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))+2H+=Fe3++VO2++H2O,則VOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2))的量不足,所以轉(zhuǎn)移電子為1mol,故D錯誤。答案:B9.解析:HClO4屬于強酸,反應(yīng)生成的HCl也是強酸,A項正確;該反應(yīng)的氧化劑為HClO4,氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2,根據(jù)方程式19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl,當有19molHClO4參加反應(yīng)時,其中有3mol作氧化劑,生成的氧化產(chǎn)物[CrO2(ClO4)2]為8mol,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8,B項正確;CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價,ClOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))顯-1價,所以Cr元素顯+6價,C項正確;離子方程式為19ClOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-,D項錯誤。答案:D10.解析:在反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素化合價發(fā)生變化,在反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了變化,A錯誤;反應(yīng)Ⅰ方程式配平后為3CuS+4Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+32H+=3Cu2++3SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+8Cr3++16H2O,反應(yīng)Ⅱ配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+46H+=6Cu2++3SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+10Cr3++23H2O,可見處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))時,反應(yīng)Ⅰ消耗H+的物質(zhì)的量是8mol,反應(yīng)Ⅱ消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,B錯誤;反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S,氧化劑是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7)),二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶5,C錯誤;根據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7)),每克處理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))的物質(zhì)的量為eq\f(4mol,3×96)=eq\f(1,72)mol;3mol即3×160gCu2S處理5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7)),每克處理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))的物質(zhì)的量為eq\f(5mol,3×160)=eq\f(1,96)mol,可見質(zhì)量相同時,CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7)),D正確。答案:D11.解析:反應(yīng)①③中MnO2中的Mn元素化合價均降低,被還原,A項正確;反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+4降低為+2,HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B項正確;反應(yīng)②中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,C項正確;基態(tài)Mn原子的價電子排布為3d54s2,因而有5個單電子,D項錯誤。答案:D12.解析:根據(jù)還原性HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))>I-,氧化性IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))>I2,0~b,IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))氧化HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))生成I-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、H+,離子方程式為:3HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+I-+3H+,故A項正確;a點n(IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))=0.4mol,根據(jù)離子方程式可得:n(NaHSO3)=3n(IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))=3×0.4mol=1.2mol,B項正確;b~c段,IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))氧化I-生成I2,IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故C項不正確;氧化HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))需要KIO3:1/3×3mol=1mol,生成I-1mol,設(shè)氧化I-的IOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))為nmol,根據(jù)離子方程式可得氧化I-的物質(zhì)的量為5nmol,生成的I2物質(zhì)的量為3nmol,則(1-5n)∶3n=5∶2,得n=0.08mol,所以加入的KIO3共1.08mol,D項正確。答案:C13.解析:人體內(nèi)含有Fe3+、Fe2+,易與CN-絡(luò)合形成絡(luò)合物,A選項正確;CN-在堿性條件下被H2O2氧化,生成COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))和N2,反應(yīng)方程式為2CN-+5H2O2+2OH-=2COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+N2↑+6H2O,根據(jù)方程式可知,處理1molCN-,消耗2.5molH2O2,B選項正確;未注明標準狀況,不能夠準確得出氣體體積,C選項錯誤;用雙氧水處理后的廢水有較強的堿性,需用酸中和后方可排放,D選項正確。答案:C14.解析:(1)由于是可溶性鹽,所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性,根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知:Ba2+不能和SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))結(jié)合,而只能和NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、Cl-;Ag+不能和SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、Cl-、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))三種離子結(jié)合,而只能和NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))結(jié)合,則一定是BaCl2、AgNO3,Cu2+不能和COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))結(jié)合,所以為CuSO4,Na+對應(yīng)COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))為Na2CO3,即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍色的,所以C為CuSO4;②四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B溶液為AgNO3;而D生成無色氣體,則為二氧化碳,即D為Na2CO3。綜上所述:A為BaCl2;B為AgNO3;C為CuSO4;D為Na2CO3;由上述分析可知A為BaCl2;B為AgNO3;故答案為:BaCl2;AgNO3;(2)醋酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O;(3)A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,將含相同物質(zhì)的量的A、B、C的溶液混合后,溶液中存在的

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