溶液及溶解度曲線-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （原卷版）

考點04溶液及溶解度曲線

忸命題趨勢

1.溶液形成的理解考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷是否能夠形成溶液、溶液說法的

判斷、乳化現(xiàn)象、溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際以

文字形式出現(xiàn)。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算在選擇題、填空題和計算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識進行考查，計算

題則常結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計算進行考查。

3.溶解度常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶

解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質(zhì)提純

的方法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等。

t

0任務(wù)清單

1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；了解溶解過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量；

2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；

3.認識固體物質(zhì)溶解度的涵義，了解物質(zhì)的溶解性；會運用溶解度曲線；了解氣體物質(zhì)的溶解度及其特征。

4.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單運算；掌握溶液的稀釋計算。

5.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

在重虎考向

一、溶液的形成；

二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

三、溶液的配制；

四、溶解度。

考向一：溶液的形成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形一、的O

2、溶液的組成：溶液由和,最常用的溶劑是—；另外常用的溶劑還有—、汽油。

溶液的基本特征：、、-

3、溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是過程，此過程熱量，另一種是過程,

此過程熱量。

如：氫氧化鈉、、生石灰等溶于水放熱，等溶于水吸熱，、蔗糖等溶于水溫度不變。

4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因為具有—作用，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細小的—的形態(tài)

分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做現(xiàn)象。

如：用汽油洗掉油污是作用，形成—；用洗滌劑洗油污是作用，形成o

5、飽和溶液和不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的;還

能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶.液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的o

（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）

、減少溶質(zhì)、

飽和溶液V”A不飽和溶液

增加溶質(zhì)、、改變溫度

【易錯警示】

對飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”,因為在一定條件下它們互相轉(zhuǎn)

變；對不同溶質(zhì)來說：飽和溶液一不一定—是濃溶液；不飽和溶液—不一定一是稀溶液；對同種溶質(zhì)來說：

在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液—濃_。

熟記溶液的概念和特征；切記飽和溶液只是對某一溶質(zhì)來說的，它還可

以溶解其它物質(zhì)；理解物質(zhì)溶解過程中溫度的變化：氫氧化鈉、濃硫酸、

生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸鏤等物質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物

質(zhì)溶于水溫度不變。

1.12022北京】下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油

2.[2022遼寧朝陽】夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種固體物質(zhì)放入一定量

的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是（）

A.食鹽B.硝酸鏤C.氧化鈣D.氫氧化鈉

3.12022云南】下列溶液中溶劑不是水的是（）

A.碘酒溶液B.生理鹽水C.過氧化氫溶液D.葡萄糖注射液

4.[2021廣西玉林】下列有關(guān)碘酒的說法錯誤的是（）

A.碘酒是混合物B.碘酒是溶液

C.碘是溶質(zhì)D.酒精是溶質(zhì)

5.12022廣西來賓】下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）

A.只有固體可以作溶質(zhì)

B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會放出熱量

考向二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用來表示溶液的組成。它是溶

質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

2、其定義公式為:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=*100%或=xl00%o

溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=x；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量一的質(zhì)量

4、溶液的稀釋問題

（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中

的質(zhì)量不變。

（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液

翼例引黑

1a______________I

1.12022福建中考】從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na2c03溶液。

若配制100g該溶液，需要稱取Na2cCh的質(zhì)量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

2.12021海南】生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。200g生理鹽水中含有氯化鈉—g（直接寫出結(jié)果）。

考向三：配制溶液

1、步驟

（1）、;需要食鹽____克；需要水克；即42毫升。

（2）、；用托盤天平稱取食鹽8g,用____量取42毫升水。

（3）、；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用不斷攪拌。

（4）、；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和）向外。

2、誤差分析：

（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于16%,可能的原因是什么？取水；祛碼缺損；食鹽一

左物右碼放反了，并且________等。

（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%呢？取水；祛碼等。

（3）對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但_________等。

翼例引微

_____J__________I____________________L

1.[2022內(nèi)蒙古赤峰】實驗室里用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列儀器沒有用到

的是（）

2.12022湖南懷化】實驗室欲配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列實驗步驟正確的是（）

A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體

B.稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉放在托盤天平的右盤

C.量取水的過程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%

D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解

3.12022遼寧朝陽】某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：

④⑤

（1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為go

（2）圖示實驗中，正確的操作順序為（填序號）。

（3）①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（選填“偏

大”、“偏小”或“無影響”）。

②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_______________________直到天平平衡。

（4）欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為=

考向四：溶解度

（一）、固體的溶解度

1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在________________里達到時

所溶解的O

2、理解溶解度概念的四要素：①、條件j②、標(biāo)準(zhǔn)j

③、狀態(tài)j④、單位j_____

3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因_________、；外因是=

4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度;如KN03；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如-

5、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20℃溶解度（g）

（二）氣體的溶解度

1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在^,、一體積水最多溶解氣體的

來表示。

2、影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因____________、；外因是、—=

3、在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越溫度越低氣體的溶解度越_；在一定溫度下，壓強越大氣

體的溶解度越—，壓強越小氣體的溶解度越—o

（三）混合物的分離

（1）過濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化鎰加熱后的剩余物）

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

<,如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法《析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

、（溶液，如KNO3）適用于溶解度的物質(zhì)。析出

晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

（四）溶解度曲線

1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示,橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同

物質(zhì)隨變化的曲線。

2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而0如KNO3；

②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如;

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如O

3、點的含義：四點：

①曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下狀態(tài)）。

②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。

③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是_____且有部分;

④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是o

【易錯警示】

1.理解溶解度概念的理解：必須同時要具有四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：g。

2.像氫氧化鈣（Ca（OH）2）物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線，一定要明確當(dāng)溫度降低時，

原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是丕變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒有多，此時溶液是不飽和的）；

像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線，溫度講時，會有晶體析出,溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

3.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時的溶解度來區(qū)分,記準(zhǔn)那分界的那三個數(shù)，10g、1g和0.01g。

解答此類題目的關(guān)鍵1、明確溶解度曲線上點的含義（某點是在某溫度時

某物質(zhì)的溶解度是多少g。交點是在某溫度時，兩物質(zhì)的溶解度相等。線

上方的點表示是飽和溶液，下方的點表示不飽和溶液）；2、明確物質(zhì)的

溶解度隨溫度變化的趨勢（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響較大）;

3、明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；4、明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)大小關(guān)系的方法。

1.12022青?！考?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中合理的是（）

溶

甲

解

度

60

/g\乙

04050溫度飛

A.40℃時，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃仍是飽和溶液

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.50℃時，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是飽和溶液

D.若將甲和乙的飽和溶液，由50℃降至40℃時，乙析出的固體更多

2.12022四川德陽】NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是（

溫度/℃020406080

溶解度/g42109129174314

A.20℃時，200g水中能溶解218gNaOH

B.NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小

C.將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃,其質(zhì)量分數(shù)增大

D.將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃,析出晶體205g

3.12021湖南益陽】分析下列材料，回答問題。

材料一：打開汽水（或某些含有CO2氣體的飲料）瓶蓋時，汽水會自動噴出來。

材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的02,但氣溫高時，養(yǎng)魚池中常常要設(shè)法增加水中的02

含量。如圖所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積，增加水中02的溶解量。

（1）材料一說明影響氣體溶解度大小的主要因素是；

（2）為增加水中02的含量，你認為圖中所示方法常常出現(xiàn)在（填“夏季，，或“冬季，，）。

把水噴向空中，可以增

加水中氧氣的溶解量

4.[2022湖北武漢】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化

鈉的溶解度如下表所示。

溫度/℃020406080

溶解度/g氫氧化鈣0.180.160.140.110.09

硝酸鉀13.331.663.9110169

氯化鈉35.736.036.637.338.4

回答問題：

（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而（填"增大’或"減小”）。

（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的一種方法是o

（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為

16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為。

（4）下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質(zhì)量變大

B.60℃時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出Hg硝酸鉀

C.某物質(zhì)的不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大

D.將80℃時上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20℃,所得溶液中，氯化鈉溶液的質(zhì)量最大

5.12022廣西柳州】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）在℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）40℃時，乙物質(zhì)的溶解度為go

（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。

（4）40℃時，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等且均為M%,則M不超過%（結(jié)果精確到1%）。

溶

解

度

/g

A.蔗糖B.面粉C.植物油D.泥沙

2.實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀

器是（）

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺D.蒸發(fā)皿

3.配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）

A.偏小B.偏大C.不變D.無法判斷

4.向圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底部凍結(jié)在一起，則加入的

物質(zhì)可能是（）

水

粘水的

塑料片

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.硝酸鏤D.濃硫酸

5.某實驗小組用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為L04g/cm3）和水（密度約為lg/cn?）配制50g質(zhì)

量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）

A.實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽

B.計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL）,水的質(zhì)量是25g

C.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小

6.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.鹽酸中溶質(zhì)是食鹽

B.溶液不一定是無色的

C.飽和溶液升溫后一定變成不飽和溶液

D.加入蔗糖溶解后，水的導(dǎo)電性明顯增強

7.如圖，室溫下，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯

內(nèi)的水中加入NH4NO3固體后，甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）

NHtNOj固體,

/

KNO3fefpH飽和

溶液飛翼&石灰水

水

A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶液一定變成飽和溶液

C.乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小D.甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等

8.在2021年邵陽市化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的化鈉溶液”，小

陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是（］

選項實驗操作目的分析

A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀

B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品

C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)

D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度

9.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用

10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.當(dāng)溫度大于t/C時，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.t/C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

D.t2℃時，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液質(zhì)量為75g

11.溶液與人類的生活息息相關(guān)。

（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是（填序號）。

A.面粉B.硝酸鉀

C.泥沙D.花生油

（2）下表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃020406080

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

KC127.634.040.045.551.1

①20℃時，氯化鈉的溶解度為go

②20℃時，將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分溶解，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為go

③某同學(xué)進行實驗如圖所示，得到相應(yīng)的A、B、C三種溶液，C中析出的氯化鉀固體質(zhì)量為go

Mg水[]加18gKClJ]用加IXgKCI]群溫到2"革J：1]

ABC

12.根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問題：

溫度/℃010203040506070

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

(1)10℃時，NaCl的溶解度是g；

(2)30℃時，溶解度較大的是(選填“NaCl”或“KNO3”)；

(3)下列分析正確的是o

A」0℃時，能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.9%的KNO3溶液

B.20C時，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液

C.20℃到30℃之間，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液

D.將KNO3溶液經(jīng)過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相比，可能

變大、變小或不變

13.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答⑴-⑵題。

(1)如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水進攪拌，結(jié)果木塊

上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是。

A氯化鈉B硝酸銹C氫氧化鈉D蔗糖

(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是

A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答⑶(4)題。

溶

解甲

度乙

g

'丙

!一'

?

I

I

I

I

I

.

t

，

I

七

溫度

tib

0

數(shù)大小

質(zhì)量分

中溶質(zhì)

得溶液

℃,所

到t2

升溫

分別

溶液

三種

，將這

溶液

飽和

質(zhì)的

種物

丙三

乙、

℃時甲

有ti

（3）現(xiàn)

。

是

系

關(guān)

丙

＞乙＞

D甲

丙

＞甲＞

C乙

丙

＞甲=

B乙

丙

=乙＞

A甲

）。

合題意

選項符

2-3個

有（有

方法

用的

可采

液，

和溶

為飽

液變

丙溶

和的

近飽

了將

（4）為

發(fā)濃縮

D蒸

度

低溫

C降

水

B加

體丙

A加固

題：

下列問

，回答

曲線

解度

的溶

物質(zhì)

固體

丙三種

乙、

中