物質(zhì)的量、氣體摩爾體積-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

復(fù)習(xí)目標(biāo)

01了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡單的計算。

02理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。

考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

重點?夯基易錯

1.物質(zhì)的量

(1)定義：物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等與原子、分子或

離子等的數(shù)量聯(lián)系起來，它表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。

(2)符號為小單位是(mol)o

(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，符號為,通常用表示。

(2)物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為o

【易錯】阿伏加德羅常數(shù)有單位，應(yīng)寫為6.02X1023moL,不能僅寫數(shù)值6.02X1023。

3.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：,單位：O

(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g-mori為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的。

(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為0

【易錯】摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個不同的物理量，具有不同的單位。如H2。的摩爾質(zhì)量為

1

18g-mol-,H2O的相對分子質(zhì)量為18,1molH2O的質(zhì)量為18g。

IE易錯辨析

1.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()

2.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個原子。()

3.HzO的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。()

4.1molSO1的質(zhì)量為96g,molT。()

5.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol。()

點撥?能力培養(yǎng)

i.按要求解答下列問題。

⑴已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g1T,則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為.

（3）在一定條件下，加gNEHCCh完全分解生成NH3、CO2,H2O（g）,按要求填空。

①若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為

（用含加、d的代數(shù)式表示）。

②所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2g1T,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為o

③在該條件下，所得NH3、CO2>比0值）的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、6%、c%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量為o

方法■規(guī)律總結(jié)

i.求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法

（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度S）：M=pX22.4Lmol-10

IpiMi

（2）根據(jù)氣體的相對密度?=—1—=D。

p2M2

m

（3）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量（加）和物質(zhì)的量（〃）：M=一。

n

m

（4）根據(jù)一定質(zhì)量（加）的物質(zhì)中微粒數(shù)目（N）和阿伏加德羅常數(shù)（必）：M=NA,—。

N

（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：+胚

X6%+跖|Xc%+…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）。

真題*明考向

1.判斷下列說法正確或錯誤（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）:

（1）（2023?浙江?高考真題）1.7gH2C>2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

（2）（2023?河北?高考真題）lmol6號元素的原子一定含有6NA個質(zhì)子、6NA個中子

（3）（2023?河北?高考真題）Imol組成為CnH2n的煌一定含有NA個雙鍵

（4）（2023?廣東?高考真題）NaCl和NH4cl的混合物中含1m0lCF,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

（5）（2022?全國?高考真題）0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L4NA

(6)(2022?浙江?高考真題)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

(7)(2022?浙江?高考真題)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

(8)(2022?浙江?高考真題)12gNaHSC>4中含有0.2NA個陽離子

(9)(2022?浙江?高考真題)8gCH,含有中子數(shù)為3NA

(10)(2021?全國?高考真題)32g環(huán)狀Sg()分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

重點■夯基易錯

1.氣體摩爾體積

(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位______________的氣體所占的體積，符號為O

(2)常用單位：L-molT(或L/mol)。

(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為,壓強(qiáng)為)約為o

(4)計算公式：Vm=0

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和=匕“與氣體

的種類無關(guān)，溫度升高，％變大，壓強(qiáng)增大，%變小。

(6)適應(yīng)對象：只限于氣體，單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。

【易錯】①注意對象。(2)NO2(N2O4),HF、SO3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；SiF4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體。③

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4L-molT；氣體摩爾體積是22.4L-molT時，氣體所處的狀況不一定是

標(biāo)準(zhǔn)狀況。

2.阿伏加德羅定律

(1)同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的或o

(2)阿伏加德羅定律的推論

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：匕：匕=

同溫、同壓下

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：Mi:跖=

同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：“：P2=

【易錯】①同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。

②阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)O

③同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個量相同，第四個量必定相同,

即“三同”推“一同”，“兩同”定“比例”。

mpV

上述結(jié)論均可由pP=〃AT=—AT=—導(dǎo)出，不需要“機(jī)械記憶

MM

IH易錯辨析

1.某混合氣體摩爾體積為22.4L-molT,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。（）

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2治（）

3.同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的S02和。2的壓強(qiáng)之比為2：1（）

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L02和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01X1023（）

5.不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。（）

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列說法正確的是（）

A.32go2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.228€：02與11.2111。1含有相同的分子數(shù)

2.關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl80和14用的判斷正確的是（）

A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

方法?規(guī)律總結(jié)

i.應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路

第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。

第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。

第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。

2.應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”

（1）22.4L-mori的使用“條件”一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況（即0℃、101kPa）,而不是指常溫、常壓。

（2）使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易

認(rèn)為是氣體的物質(zhì)有SO3、乙醇、水、己烷、CCL、HF等。

（3）22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol,也可能不

是1molo

（4）如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān)，如常溫常壓下32go2

的原子數(shù)目是2%。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項。

真題*明考向

1.下列敘述是否正確（名為阿伏加德羅常數(shù)的值）:

（1）（2023?全國?高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00%

（2）（2023?海南?高考真題）5.6g鐵粉與O.lLlmol.L-1的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為

0.1治

（3）（2023?海南?高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為

（4）（2023?浙江?高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCb通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

（5）（2022?全國?高考真題）25。（2,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

（6）（2022?浙江?高考真題）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

（7）（2021?湖北?高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

（8）（2021?浙江?高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為NA

演練?提能力

1.（23-24高三上?甘肅金昌?期中）下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.物質(zhì)的量的單位是g-mo「

B.物質(zhì)的量可以表示微粒的數(shù)量

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol

D.阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02

2.（2023高三上?全國?專題練習(xí)）下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是

A.氫的摩爾質(zhì)量是1gmol-1

B.ImolN?摩爾質(zhì)量是28g

C.水的摩爾質(zhì)量是18g

D.NO的摩爾質(zhì)量是30gTnol」

3.（23-24高三上?重慶渝北?階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相等，則所占體積一定相等

B.質(zhì)量相等，密度不相等的N2和C2H4分子數(shù)目一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為2NA

D.兩個體積相同的容器，若氣體物質(zhì)的量相等，則兩容器的壓強(qiáng)一定相等

4.（23-24高三上?河南平頂山?階段練習(xí)）關(guān)于1.5molH2O2,下列說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量是34gB.含有3moiH

C.含氧原子數(shù)目約為1.806x1023個口.含有15moi電子

5.（23-24高三上?寧夏石嘴山?開學(xué)考試）在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板

（如圖）。在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、&和Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A中氣體密度比C中氣

體密度大。下列說法不正確的是

可移動無阻力隔板

XY

H2

ABC

A.壓強(qiáng)：p（X）=p（H2）=p（Y）B.氣體的體積：V（X）＜V（Y）

C.摩爾質(zhì)量：M（X）＞M（Y）D.分子數(shù)目：N（X）＞N（Y）

6.（23-24高三上?江西?期中）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有O.INA個水分子

B.常溫常壓下，32gs。2含有的分子數(shù)約為3.01x1023

C.2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

D.%的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

7.（2024?安徽?三模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCH3cl中所含C-H鍵數(shù)目為L5NA

B.Imol重水比Imol水多2,個質(zhì)子

C.0.1mol"Mg2+中含有的電子數(shù)為L2NA

D.ImolCaH?和ImolCaO?晶體中所含離子數(shù)目均為3NA

8.（23-24高三上?海南?期末）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密

度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是

A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲,乙

B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲〉乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲,乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲〈乙

9.（2024?河北滄州二模）制備S’N^S呈+2價）的化學(xué)方程式為6s2cl2+I6NHLS4N4+S8+I2NH4CI。下

列說法正確的是

A.40.5gS2c匕參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

B.25℃,lOlkPa條件