2024年江蘇高考化學一輪復習 離子反應(yīng) 課時練（含答案）

第3講離子反應(yīng)

離子方程式的書寫

1.（2021?無錫期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.過量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+OH-=HCO^-

+3+

B.鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H=Fe+H2t

C.用醋酸清洗水垢：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

D.同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH++OH-=NH3H2O

2.（2022?南通基地學校聯(lián)考）瑞典化學家舍勒將軟鎰礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合

加熱時，制得了氯氣。該方法現(xiàn)在仍在實驗室用于制備C12。下列反應(yīng)的離子方程式正確的

是（）

A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣：

△

+2+

MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H,0

B.濕潤的KI—淀粉試紙檢驗氯氣：

+

Cl2+2KI==2K+2C1-+L

C.Cb通入水中制氯水：

+

C12+H2ODD2H+C1-+C1O-

D.用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：

C12+2OH-=2C1O-+H2

3.（2021?揚州中學）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO^+Ca+OH-=CaCO3I+H2O

B.[Ag（NH3）2〕OH與足量鹽酸反應(yīng)：OH-+[Ag（NH3）2]++3H++C「==AgClI+2NH

++H2O

_國解__

C.用鐵作陽極材料電解氯化鈉溶液：2C1-+2H2。2OH-+H2f+C12t

D.向Na2s溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO23-+H2s（已知：H2s。3的

^al=1.3X10-2,Ka2=6.3X10—8；H2s的Kai=5.7X10—8,Ka2=L2X10T5）

4.次磷酸（H3Po2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.H3P。2溶于水的電離方程式為H3PO2DDH++H2PO^

2

B.H3P。與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO32-+3H2O

C.將H3P。2溶液加入酸性高鎰酸鉀溶液中，H3P。2的還原產(chǎn)物為H3P。4

D.用惰性電極電解NaH2P。2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2(3—4e-—。2t+4H+

5.(2022?南京六校期初)對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()

A.向BaCb溶液中通入SO?：

2+

Ba+H2O+SO2=BaSO3I+2H+

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：

+2+t

FeS+2H=Fe+H2S

2+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SC>24+Ba=BaSO4I

D.用Na2sCh溶液吸收少量Cl2：

3SO23-+C12+H2O=2HSO^+2C1-+SO2^

6.氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。C1O2(分子空間填充模型為fb)。NaClO等含氯消

毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3,再進一步制備月井(N2H4)、硝酸、鏤鹽

等化合物，腫和偏二甲胱(C2H8用)常用作火箭燃料，腫的燃燒熱的絕對值為622.08

kJ/mol,H2s可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2s水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而

變渾濁。下列反應(yīng)的化學(或離子)方程式的表示不正確的是()

A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh：CIO"+CO2+H2O=HC1O+HCO

B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學方程式：

2H2S+O2=2SI+2H2O

C.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：

tt

2Cr+2H2OCl2+H2+2OH-

D.月井燃燒的熱化學方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-622.08kJ/mol

7.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Na和水反應(yīng)：o

⑵NazCh與水反應(yīng)：o

(3)A1和NaOH溶液反應(yīng)：。

(4)向AlCb溶液中加入過量氨水：o

(5)泡沫滅火器反應(yīng)原理：。

(6)將H2O2滴入酸性FeCb溶液中：o

o

(7)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：

(8)Fe2O3溶于HI溶液中：o

(9)FeCl3溶液與KI溶液混合：o

(10)銅與濃硝酸反應(yīng)：o

(11)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：o

(12)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：o

(13)過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：o

(14)氯氣與水反應(yīng)：o

(15)實驗室用MnCh和濃鹽酸共熱制取CL：o

(16)SO2氣體通入漠水中：o

(17)H2S氣體通入CuSC)4溶液中：o

(18)向NaHSCh溶液中加入過量NaHSCU溶液：。

(19)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：o

(20)將氨水和NH4HCO3溶液混合制得(NH4)2CC)3溶液：。

3

(21)用NaHSO3溶液將酸性K2Cr2O7溶液還原成Cr+:。

(22)醋酸與氨水混合：o

(23)用氨水溶解氫氧化銅沉淀：o

(24)往NaClO溶液中通入過量SO?：。

(25)碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水:

(26)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：。

8.(2022?海門中學)過硫酸鈉(Na2s2。8)是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化

劑等。將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部

分微粒的濃度如圖所示。時刻向溶液中加入少量MnO2)o

t

a

s

S及g(

史

AW

處

r坦

醫(yī)

鬲

*)

拶

(1)t時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

O

(2)圖中氣體Y的化學式為o

9.（2022?高郵期初）電解金屬鎰陽極渣（主要成分MnO2,雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合

物）和黃鐵礦（FeS2）為原料可制備MnsCU,其流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

稀酸XHO,CaOMnF,

IT,22j,T

陽極渣二|酸浸|------H除酸、Cu|——T凈化1MnSO*溶液--_MnQ”

黃鐵礦JTI

濾渣I濾渣nCaF2

(S.PbSO4)[Fe(OH),,Cu(OH)J

（1）“酸浸”時，所用的稀酸X是（填化學式）。

（2）“酸浸”過程中，F(xiàn)e2+、Fe3+的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時間的關(guān)系如圖所示。

5

8o

M

4n

(-pFe3+6os

32+

3—A—pFe?i

d4o

2-o-Mn的浸出率EE>-

、

2O/

0^-1------1------1------1------1----->—In

20406080100120

反應(yīng)時間/min

①20?80min內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為

②80?100min時，F(xiàn)e2+濃度上升的原因可能是

離子共存與離子檢驗

1,下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定

是碳酸鹽溶液

B.用潔凈伯絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中不含K+

C.向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍

色，該鹽中不含NH.

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一

定含F(xiàn)e2+

2.（2021?揚州二測）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量FeCCh）為原料制備高純氧化鎂

的實驗流程如下。下列說法不正確的是（）

稀硫酸雙氧水氨水木炭

,I;,I,I

菱鎂礦T酸溶H過濾小國葉H調(diào)PH=4H過濾卜----1燃燒:MgO

濾渣1濾渣2氣體

A.粉碎菱鎂礦可以加快酸溶的速率

B.MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+C02t+H20

C.“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2

D.濾渣2的主要成分是Fe（OH）3

3.（2022?海門檢測）目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘的酸性廢水制取碘酸

鉀的工藝流程如下，其中“制KI（aq）”時，F(xiàn)e2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成廠的損失。

下列說法正確的是（）

SO2（g）CUSO4（aq）過能粉K￡。煙）H。、H2SO.%KOH

濾液1濾渣1濾渣2濾液2

A.制備Cui過程中，離子方程式為

2+2

I2+2SO2+2Cu+8OH-=2CuII+2SO^+4H2O

B.制備KI時需將Fei,溶液緩慢滴加到K2CO3溶液中

C.濾液2的主要離子：K+、H+、Fe3+xSO24

D.制得0.1molKIO3至少需要標準狀況下5.6LCl2

4.（2022?南通基地學校聯(lián)考）以廢鋅電池預處理物（主要成分為ZnO,另含少量

Fe2O3xCuO、SiO2xMnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（Z11C2O4）,生產(chǎn)工藝如圖所示。下列

關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝的說法正確的是（）

鹽酸H2O2ZnOZnSNa2c2O4

d沉淀草酸鋅

晶體

濾渣AMnO（OH）2濾渣B濾渣C濾液

A.“濾渣A”的主要成分為H2SiO3

B.“除鎰”的離子方程式

2+

Mn+H2O2+2OH-=MnO（OH）2I+H2O

C.“除鎰”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Zn2+

D.“沉淀”過程中，可以將Na2c2O4緩慢地加入ZnCb溶液中

5.（2022?通泰揚淮徐宿二模）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性FesCU納米粒子的工藝流程

如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

NaOH溶液稀硫酸NaClO溶液N,NaOH溶液

IK-納麒4子

濾液溶液（溶質(zhì)為NaCl、Na2soJ

A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污

B.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+C10-+2H=2Fe+Cr+H20

C.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D.用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

6.(2022?南京、鹽城二模)[Cu(NH3)4]SO4-H2?？捎米鳉⑾x劑，其制備步驟如下。

步驟1：向足量銅粉與一定量稀硫酸的混合物中通入熱空氣，當銅粉不再溶解時，過濾

得濾液。

步驟2：向步驟1所得濾液中邊攪拌邊滴加氨水，沉淀先增加后減少。當沉淀完全溶解

時，停止滴加氨水。

步驟3:向步驟2所得溶液中加入95%乙醇，析出深藍色[CU(NH3)4]SO4-H2。晶體。

下列說法正確的是()

A.步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

△

2+

CU+O2+4H+CU+2H2O

B.步驟2所得溶液中大量存在的離子有Cu2+、NH+xSO24、OH-

C.步驟3加入95%乙醇的目的是降低[CU(NH3)4]SO4，H2O的溶解量

D.[Cu(NH3)4]2+中有12個配位鍵

第3講離子反應(yīng)

離子方程式的書寫

1.A【解析】Fe與稀硫酸生成Fe2+和H2,B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆開，C錯誤；

等物質(zhì)的量NH4HSO4與NaOH反應(yīng)，只發(fā)生H++OH-=H2。，D錯誤。

2.A【解析】KI需要拆分，離子方程式是CI2+2I-=2CL+b,B錯誤；HC1O不

拆分，離子方程式是Cb+H2Cra□!1++(□-+HC1O,C錯誤；正確的離子方程式是

C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,D錯誤。

3.B【解析】還可生成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；用鐵作陽極材料電解氯化鈉溶液，

Fe電極會被氧化，優(yōu)先于CL失電子，C錯誤；向Na2s溶液中通入少量SO2,生成

SO23-、HS-,離子方程式為2s2-+SC)2+H2O=SO23-+2HS-,D錯誤。

4.A【解析】H3P。2是一元弱酸，電離方程式為H3P。2口口11++112PA正確；

H3P。2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO+H2O,B錯誤；將

H3P。2溶液加入酸性高鎰酸鉀溶液中，H3P。2的氧化產(chǎn)物為H3Po4,C錯誤；用惰性電極電

解NaH2P。2溶液，陽極反應(yīng)式為2H20+H2Po4e-=H3Po4+3H+,D錯誤。

5.D【解析】亞硫酸屬于弱酸，鹽酸屬于強酸，向氯化鋼溶液中通入S02,不會生成

BaSO3,A錯誤;硝酸具有強氧化性，能將Fe2+、S?-氧化,B錯誤；還生成了Fe(0H)2沉

淀，C錯誤。

6.D【解析】酸性：H2CO3>HC1O,故H2cO3可以制備HC10,A正確；H2s發(fā)生

失電子的氧化反應(yīng)生成單質(zhì)S,B正確；用石墨作電極電解NaCl溶液，產(chǎn)物是H2、Cb和

NaOH,C正確；腫燃燒的熱化學方程式中，水應(yīng)為液態(tài)，D錯誤。

7.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t(2)

-

2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02t

(3)2A1+2OH-+2H2O=2A1O^+3H2t

3

(4)Al++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH+

(5)A13++3HCO^=A1(OH)3I+3C0,t

2++3+

(6)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(7)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

2+

(8)Fe2O3+6H++2I-=2Fe+3H2O+12

3+2+

(9)2Fe+2I-=2Fe+I2

+2+

(10)CU+4H+2NO^=CU+2NO2t+2H2O

2+

(11)CaCO3+2H+=Ca+CO2t+H,0

2+

(12)CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t

2

(13)2CO：+SiO3-+2H2O=H2SiO3I+2HCO?

(14)Cl2+H20DDH++Cr+HC10

△

+2+

(15)MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H2O

+2

(16)SO2+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br-

2+

(17)H2S+Cu=2H++CuSI

(18)HSO^+H+==H2O+SO2t

(19)HCO3+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2t

(20)HCO^+NH3H2O=NH++CO23-+H2O

2+3+2

(21)Cr2O^+3HSO^+5H=2Cr+3SO^+4H2O

(22)CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH++H2O

2+

(23)CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O

(24)C1O-+SO2+H2O=CL+SO24-+2H+

2+

(25)Ca+HCO^+OH-=CaCO3I+H2O

(26)C6H5O-+CO2+H2O—->C6H5(3H+HCO3

條件—

+

8.(1)S2O28-+2H2O2s。2e+H2O2+2H(2)O2

【解析】(1)Na2s2。8中含有過氧鍵，有2個一1價的0。據(jù)圖可知/時刻前S2O28"的

濃度減小，SO24的濃度增大，同時產(chǎn)生H2O2,X為H2O2。(2)"寸刻向溶液中加入少量

MnO2,M11O2催化H2O2分解生成O2,Y為。2。

+23+

9.(1)H2SO4(2)03MnO2+2FeS2+12H=3Mn++4S+2Fe+6H2O②80?100

min時，MnCh浸出率很高，剩余MnCh較少，F(xiàn)eS?浸