2022年中考化學(xué)考前重難點(diǎn)知識(shí)清單（教材重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)單）

教材重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)

第1部分：空氣、氧氣，

1.蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的炭黑;吹滅蠟燭，冒一縷白煙是石蠟固體小顆粒。

2.人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣多,氧氣比空氣少,呼出的氣體主要是氮?dú)狻?/p>

3.空氣成分中，按體積計(jì)算,含量最多是氮?dú)?約占78%；其次是氧氣,約占21%。氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占

空氣的21%,對(duì)嗎？不對(duì)，應(yīng)該是體積分?jǐn)?shù)。氧氣有可燃性，對(duì)嗎？不對(duì)，應(yīng)該是助燃性。

4.稀有氣體包括氫、氮、氮、氟、債、氨。稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,所以用作霓虹燈

等，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作反應(yīng)的保護(hù)氣。稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對(duì)嗎？丕對(duì)。

5.氧氣可用于氣焊的原因是氧氣具有助燃性,氮?dú)饪梢宰鞅Ｗo(hù)氣或防腐的原因是化學(xué)性穩(wěn)定。用于磁懸

浮列車(chē)制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉，食品保護(hù)氣的氣體是氮?dú)狻?/p>

6.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為：S02>CO,NOz>可吸入顆粒物和臭氧等。是否包括CO2?

否。是否包括N2?否。

7.工業(yè)上制取氧氣的方法叫分離液態(tài)空氣法,其原理是：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的

沸點(diǎn)不同,進(jìn)行分離。此過(guò)程屬物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

8.因?yàn)檠鯕饷芏却笥诳諝?且不與空氣中的成分反應(yīng)，故可用向上排空氣法收集氧氣:如何驗(yàn)滿(mǎn)？將帶

火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已集滿(mǎn)。

9.因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?且不與水反應(yīng)，故也可用排水法收集氧氣;如何驗(yàn)滿(mǎn)？當(dāng)集氣瓶口有大氣泡向

外冒出，說(shuō)明氣體已集滿(mǎn)。

10.實(shí)驗(yàn)室用KMnC）4制取。2時(shí)，化學(xué)方程式為2KMnCU△KzMnCU+MnCh+ChT，裝藥品的試管口要

略向:E傾斜，原因是防止冷凝水回流使試管炸裂;鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞一

團(tuán)棉花目的是防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

11.用KMnCU制02并用排水法收集實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先撤離導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,目的是防止水倒吸入試

管，使試管炸裂。

12.實(shí)驗(yàn)室用KMnCU制取。2的實(shí)驗(yàn)步驟用七個(gè)字概括是查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

13.紅磷燃燒：化學(xué)方程式為4P+5O2量區(qū)2P2O5,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱。利用此性質(zhì)軍事上可

利用紅磷作煙幕彈。

14.硫燃燒：化學(xué)方程式為S+O2里返SO?,現(xiàn)象：在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,在氧氣中產(chǎn)生藍(lán)紫

魚(yú)的火焰，生成有刺激性氣味的氣體,放熱。燃燒時(shí)在瓶底放水的原因吸收二氧化硫，防止污染空氣。

15.木炭燃燒：化學(xué)方程式為C+O2CO?，現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)目光，生成的氣體能使澄清石灰水

變渾濁,放熱。

16.鐵在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式為3Fe+2Ch苫坐FesCU，現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射,生成

黑色固體，放出大量的熱。燃燒時(shí)在瓶底放水或沙子的原因是防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底;鐵絲為

什么繞成螺旋狀？增大受熱面積，使鐵絲持續(xù)燃燒;下端系火柴梗的作用是引燃鐵絲。

第2部分：氫氣、水，

1.純凈的氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，

燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧?；煊幸欢靠諝猓ɑ蜓鯕猓┑臍錃庥雒骰鹂赡軙?huì)發(fā)生爆炸。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純。

2.氫氣的驗(yàn)純操作：用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口，靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。是否純凈的判斷：發(fā)出

尖銳的爆鳴聲表明氣體不純,聲音較小則表示氣體較純。氫氣驗(yàn)純時(shí)沒(méi)任何聲音說(shuō)明氫氣已純凈，對(duì)嗎？

不對(duì)。

3.電解水實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極放出氫氣,正極放出氧氣,體積比為黑，質(zhì)量比為上此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是永

由氫元素和氧元素組成?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是2H2。逋駕2H?T+C>2T,基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)。電解時(shí)加

入少量氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性。

4.明磯在凈水過(guò)程中的作用是吸附懸浮雜質(zhì)沉降,利用活性炭?jī)羲饕饔檬俏缴睾彤愇?投藥消

毒是化學(xué)變化（填物理或化學(xué)）。

5.過(guò)濾操作要用的玻璃儀器是：燒杯、遍斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。過(guò)濾時(shí)玻璃棒的下端應(yīng)

放在過(guò)濾器內(nèi)的三層濾紙上。過(guò)濾后溶液仍渾濁的原因?yàn)V紙破損、液體液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。

過(guò)濾能將硬水軟化嗎？丕能。

6.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,區(qū)別硬水和軟水的方法是肥皂水法,現(xiàn)象是：硬水浮渣

多，泡沫少;軟水浮渣少,泡沫多;生活上軟化水方法是煮澧。

第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳，

1.在天然物質(zhì)里，金剛石硬度最大,金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子的排列方

式不同;但它們的化學(xué)性質(zhì)想似，它們完全燃燒的產(chǎn)物是小2,常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。活性炭吸附是

物理變化,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化。

2.活性炭有吸附能力的原因是它的結(jié)構(gòu)疏松多孔,常用來(lái)吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。

3.木炭具有可燃性,通常用作燃料，碳具有還原性,可用于冶金工業(yè)。

4.實(shí)驗(yàn)室制CCh的藥品稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與大理石？生成微溶的硫酸鈣覆

蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。為何不用Na2cCh與稀鹽酸？反應(yīng)速率太快，不易控制。為何只能用向

上排空氣法收集CO27CO2能溶于水且能與水反應(yīng)，密度比空氣大，且不與空氣成分反應(yīng)。檢驗(yàn)二氧化碳

用的試劑是澄清石灰水,吸收二氧化碳用NaOH溶液。

5.向紫色石蕊試液中通入CCh，石蕊試液的顏色變成了紅色，說(shuō)明CO2與水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為CO2+H2O=H2co3；加熱此溶液，溶液顏色由紅色變成紫色，說(shuō)明原來(lái)生成的碳酸又分解了,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為H2cOs=CO2T+H2O。

6.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為斐，其它氣體相對(duì)分子質(zhì)量與它相比，即知道密度大小比較。

7.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是n2。產(chǎn)生C02的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動(dòng)植物的呼吸作用;

綠色植物的光合作用主要是吸收依2,放出Q2。低碳生活是指減少￡2支排放。

第4部分：燃料及其利用，

1.燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn);滅火的原理（只滿(mǎn)足其一即可滅火）：

①清除或隔絕可燃物②隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下。（著火點(diǎn)不能降低）。

2.化石燃料包括煤、石油、天然氣,其中較為清潔的是天然氣,稱(chēng)為工業(yè)糧食的是煤，乙醇汽油是化合

物嗎？不是，是混合物。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源、減少汽車(chē)尾氣的污染。

3.煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變化;石油的分儲(chǔ)屬于物理變化。

4.天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分是包，乙醇化學(xué)式C2H50H,俗稱(chēng)酒精。

5.煤等化石燃燒燃燒主要帶來(lái)的污染物是SCXNChCO,炭粒,塵粉,造成酸雨的氣體是SO2、NO?。

6.氫氣作為最理想的能源，優(yōu)點(diǎn)：原料來(lái)源廣、燃燒后產(chǎn)物無(wú)污染、熱值高,但未被廣泛使用的原因

是：制取成本高,儲(chǔ)存困難。人們正利用和開(kāi)發(fā)的新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能（或地?zé)崮堋⒊毕?、生物質(zhì)

能、核能）。

第5部分：金屬和金屬材料，

1.產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是色，產(chǎn)量第二的是A1，鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應(yīng)生成致密的

氧化鋁薄膜，防止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2==2AbO3。

2.合金可以是金屬和非金屬熔合嗎？亙以。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大，抗腐蝕性

比純金屬?gòu)?qiáng)，熔點(diǎn)比純金屬低。生鐵和鋼都是鐵合金，性能不同的原因是含碳量不同。

3.高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石,焦炭的作用是：①提供熱量②生成還原劑CO；石灰石的

作用是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去。

4.主要成分：赤鐵礦FezCh，磁鐵礦Fe3O4。

5.實(shí)驗(yàn)室用干燥的CO氣體還原FezCh，根據(jù)裝置圖回答問(wèn)題：

（2）A處觀察到的現(xiàn)象是：固體由組色變?yōu)楹谏?，方程式?co+Fe2C>3函迤2Fe+3co2。

（3）B處出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O。

（4）C處的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色火焰,為何要點(diǎn)燃尾氣？防止多余的CO排到空氣中污染空氣。

6.煉鋼主要原料是生鐵,通入純氧,降低畛的含量。為何不通入空氣？因?yàn)榈獨(dú)馀懦?，帶走熱量?/p>

7.防止鐵生銹的原理有隔絕空氣或隔絕水。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬，鐵銹的

主要成分是：Fe7Os，鐵銹屬于混合物（純凈物或混合物）。

8.銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2（0H）2c。3，它是銅與空氣中的。2_、亟Q、C02反應(yīng)得到。

9.金屬活動(dòng)性順序表：鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag柏Pt金Au

10.鐵為何可做食品的“雙吸劑”？易吸水和氧氣生成鐵銹。

11.在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：

（1）用于電鍍和作干電池負(fù)電極的金屬是鋅Zn；

（2）常用于制造電線(xiàn)的金屬是銅Cu；

（3）鋼和生鐵是碳和哪種金屬的合金鐵也；

（4）常用于航空工業(yè)制造飛機(jī)的金屬是鈦T是鋁A1；

（5）用于人造骨頭的是鈦Ti；

（6）粉末狀是黑色的金屬是鐵Fe。

第6部分：溶液，

1.均一透明的液體就是溶液?jiǎn)幔坎灰欢?花生油與水混合，牛奶等叫乳濁液。

2.食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度丕變；NHiNQ上溶于水后溶液溫度降低；NaOH固體、CaO、濃H2SO4溶

于水后溶液溫度升高。（其中CaO是與水反應(yīng)放熱）

3.洗滌劑去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。

4.溶液的組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做蜜劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。由此可知，溶液質(zhì)量=_

溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量。

5.稀硫酸中的溶質(zhì)是lb%,鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是4皎。過(guò)量的稀鹽酸與鋅

充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnCb、HC10

4.對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰僭黾有焚|(zhì)；②降低溫

度；③蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝僭黾尤軇虎谏邷囟取?/p>

5.飽和溶液不一定是很濃的溶液,不飽和溶液不一定是很稀的溶液。

6.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小，把CaO投入到Ca（OH）2的飽和溶液中，水的質(zhì)量減少,溶

質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少,溶液質(zhì)量減少。

7.打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量C02氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小;人喝了飲料后

會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

8.使物質(zhì)結(jié)晶析出的方法有：

（1）降溫結(jié)晶:適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如：KNO3等，此方法一般表述為：蒸發(fā)濃

縮，降溫結(jié)晶,過(guò)濾，洗滌，干燥；

（2）蒸發(fā)結(jié)晶:適宜用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaCl。此方法表述為：蒸發(fā)結(jié)晶,洗

滌，干燥。

9.混合物分離：

（1）一種物質(zhì)可溶，一種物質(zhì)不可溶，如泥沙和食鹽用溶解、過(guò)濾方法分離;

（2）分離兩種都是可溶于水的物質(zhì)，選用的結(jié)晶方法要適合量多的那種，

如：KN03中混有少量NaCl,提純KNO3，用降溫結(jié)晶;NaCl中混有少量KN03提純NaCL用蒸發(fā)結(jié)晶。

第7部分：酸、堿、鹽，

1.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋可看到白霧,原因是濃鹽酸揮發(fā)出HC1氣體跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中

質(zhì)量減小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。濃鹽酸與大理石制CCb會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)HC1氣體,可用飽和NaHCCh溶液除去。

2.濃硫酸具有吸水性,故長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的水而使其質(zhì)量增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

4。同時(shí)可作某些氣體的干燥齊!］；如可干燥H?,Ch，CO,CO2等,不可干燥NH3。

3.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的NaHCCh溶液。

4.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。

5.正常雨水的pH約為知，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃02生成H2c，酸雨是pH<5.6的雨水。

SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H,SC）3,2H2SO3+O2=2H2sO4。

6.紫色石蕊試液的變色規(guī)律是遇酸變紅遇堿變藍(lán)；酚醐溶液的變色規(guī)律是遇酸不變遇堿變紅。

7.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用用pH試紙，pH的范圍通常為0?14；（廣泛pH試紙精確到整數(shù)）；

pH試紙丕能直接放入溶液中；不能濕潤(rùn)pH試紙，這樣測(cè)酸偏大，測(cè)堿偏小。

8.廚房可用食醋除去水垢（水垢的主要成分：CaCO3、Mg（OH）?）。

9.NaOH俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會(huì)吸QQi而變質(zhì)，方程式：

CO,+2NaOH=Na,CO3+H，O。NaOH易潮解且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此用天平稱(chēng)時(shí)，應(yīng)將NaOH放在玻璃

H里中稱(chēng)量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量水沖洗,再涂上硼酸。堿石灰是CaO和NaOH的混

合物，可作干燥劑,但不能干燥CO2,SCKHC1等酸性氣體。食品干燥劑是生石灰(CaO)。

10.氫氧化鈣化學(xué)式為Ca(OH)?,俗稱(chēng)為熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空氣中

易吸CC>2而變質(zhì),方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O。

11.向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng),所以一開(kāi)始

沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。

12.氫氧化鈉變質(zhì)探究：

(1)為探究氫氧化鈉是否變質(zhì)(是否含有NmCQs)，具體操作如下：取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解

操作現(xiàn)象結(jié)論

①滴加足量的稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡

氫氧化鈉已變質(zhì)

②滴加Ca(OH)2或CaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

(2)為了探究氫氧化鈉變質(zhì)程度：取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解

操作目的現(xiàn)象結(jié)論

①滴加過(guò)量CaCC溶液檢驗(yàn)并除去溶液中的Na2c。3產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅部分變質(zhì)

②靜置，取上層清液滴加

檢驗(yàn)是否含有NaOH

一酚St溶液溶液不變紅完全變質(zhì)

13.配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣,不能用鐵桶裝的原因CuSC)4+Fe=FeSC)4+Cu；古代

發(fā)明的“曾青(CuSO4)得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：CuSC>4+Fe=FeSOw+Cu。

14.酸堿中和的實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-作用生成HzO的過(guò)程。

15.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰,治療胃酸過(guò)多一般

服用的堿是A1(OH)3,一般服用的鹽是NaHCC>3,判斷：服用蘇打或氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多。錯(cuò)，堿性太

強(qiáng)。蟻蟲(chóng)叮咬是分泌了酸性物質(zhì)蟻酸,可涂呈堿性的稀氨水，肥皂。

16.鹽類(lèi)物質(zhì)是指含有金屬離子(或NHJ)和酸根離子的化合物,鹽中不一定含有金屬元素？Z±o

17.食鹽主要成分XaQ,可以消除積雪的原因:降低水的凝固點(diǎn);生理鹽水是92%的氯化鈉溶液，工業(yè)用

鹽是亞硝酸鈉NaNCh有毒。

18.大理石、石灰石的主要成分是CaCCh，可用于建筑和補(bǔ)鈣劑;Na2co3，俗稱(chēng)為純堿、蘇打,水溶液呈

堿性,可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等；碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCCh，屬于鹽類(lèi)，俗稱(chēng)小蘇

扛，除了治療胃酸過(guò)多癥,還用作食品發(fā)酵劑。堿面的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉。

19.草木灰主要成分是K2cCh，其溶液呈堿性，不能與鍍態(tài)氮肥混用，否則會(huì)降低肥效。

20.植物生長(zhǎng)需要量較大的元素是N、P、K；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。氮肥促進(jìn)莖葉濃

綠；磷肥增強(qiáng)抗寒抗旱能力；鉀肥增加抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO（NH2）2,一般

難溶于水的肥是磷肥。

21.氨水化學(xué)式：NH3H2O,屬于堿類(lèi)，是幽溶于水得到的溶液，溶液中的離子是：NH4+和OH—。

22.碳酸氫鏤化學(xué)式：NH4HCO3,易分解出氨氣，有刺激性氣味,可通過(guò)聞氣味來(lái)鑒別，碳酸氫鏤屬于鹽

類(lèi)物質(zhì)。分解的方程式是NH^HCO產(chǎn)NH3f+H2O+CO2f。

23.粗鹽提純的主要步驟是：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率。

玻璃棒在溶解過(guò)程的作用是攪拌，加速溶解,過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。

24.在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)