2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類學(xué)案2

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考綱要求★靶向明確1．了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類【考必備·清單】1．物質(zhì)的組成(1)原子、分子、離子的概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。(2)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系①宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由原子、分子或離子構(gòu)成的。②元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。③元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物,化合物：由不同種元素組成的純凈物))④元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)a．游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。b．化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。⑤原子構(gòu)成物質(zhì)的形式(3)同素異形體①概念：由同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。②性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(4)純凈物與混合物①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。③純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)[名師點(diǎn)撥]只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物、金剛石與石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。2．簡(jiǎn)單分類法(1)樹(shù)狀分類法①明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵[名師點(diǎn)撥]酸、堿、鹽、氧化物的概念酸電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無(wú)氧酸等堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，分為金屬氧化物與非金屬氧化物，酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等②樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)物分類中的應(yīng)用eq\a\vs4\al(化合物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物（SO2、CO2等）,堿性氧化物（Na2O、MgO等）,兩性氧化物（Al2O3等）,其他（Na2O2、CO等）)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按強(qiáng)弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4等）,弱酸（H2SO3、H2CO3等）)),\a\vs4\al(按電離出,的H＋數(shù))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸（HCl、HI等）,二元酸（H2SO4、H2CO3等）,三元酸（H3PO4等）)))),堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按強(qiáng)弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）,弱堿[NH3·H2O、Fe（OH）3等])),\a\vs4\al(按電離出,的OH－數(shù))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元堿（NaOH、KOH等）,二元堿[Ba（OH）2、Ca（OH）2等],三元堿[Fe（OH）3等])))),鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽（Na2CO3、Na2SO4等）,酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）,堿式鹽[Cu2（OH）2CO3等]))))(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(如圖為氧化物的分類)[名師點(diǎn)撥](1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3?！竞换A(chǔ)·小題】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()(2)冰水混合物、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、鋁熱劑、纖維素均為混合物()(3)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽()(4)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于二元弱酸()(5)SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2是兩性氧化物()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類解析：選A強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，B錯(cuò)誤；溶液、濁液和膠體的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，只能將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．有下列物質(zhì)：①二氧化碳②硝酸鉀晶體③鋁④空氣⑤熔融氯化鈉⑥稀硫酸⑦氫氧化鈉固體。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)屬于混合物的是________；屬于鹽的是________。(2)屬于電解質(zhì)的是________；能夠?qū)щ姷氖莀_______。(3)①～⑦中，有一種物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，④空氣、⑥稀硫酸是混合物；陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物是鹽，②硝酸鉀晶體、⑤熔融氯化鈉是鹽。(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，①二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；②硝酸鉀晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；④空氣是混合物，不是電解質(zhì)；⑤熔融氯化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦氫氧化鈉固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或電子則能導(dǎo)電，③鋁中有自由移動(dòng)的電子，⑤熔融氯化鈉、⑥稀硫酸中有自由移動(dòng)的離子，均能導(dǎo)電。(3)稀鹽酸中的H＋有氧化性，故能和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這七種物質(zhì)中，只有③鋁有還原性，故鋁和稀鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑答案：(1)④⑥②⑤(2)②⑤⑦③⑤⑥(3)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化【考必備·清單】1．物質(zhì)性質(zhì)與變化之間的關(guān)系(1)圖示(2)判斷從宏觀上判斷有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化從微觀上判斷有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化二者關(guān)系化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨著物理變化，但物理變化過(guò)程中一般沒(méi)有化學(xué)變化[名師點(diǎn)撥](1)常見(jiàn)易混的物理變化與化學(xué)變化物理變化——金屬導(dǎo)電、溶解、潮解、萃取、分液、蒸餾、分餾、揮發(fā)、升華、吸附、鹽析、滲析、焰色反應(yīng)、物質(zhì)三態(tài)變化等?；瘜W(xué)變化——風(fēng)化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化、脫水、變性、干餾、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、鈍化、煤的氣化和液化等。(2)原子核的變化(核裂變、核聚變)不屬于化學(xué)變化。2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其規(guī)律單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())堿eq\o(→,\s\up7(酸),\s\do5())鹽如Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())Na2SO4②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())酸eq\o(→,\s\up7(堿),\s\do5())鹽如Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5())Na2SO3【夯基礎(chǔ)·小題】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化()(2)碘的升華、煤的氣化都是物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化()(3)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化()(4)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()(5)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．(2021·唐山模擬)中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是()A．“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)B．“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的物質(zhì)C．“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D．“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化解析：選B榆莢又稱榆錢，是植物的果實(shí)，纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分，“榆莢”的主要成分是纖維素，故A錯(cuò)誤；氮?dú)飧鯕庠诜烹娮饔孟履苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為可以被植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮的含量，有利于作物生長(zhǎng)，故B正確；水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；“火樹(shù)銀花”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是原子中電子的躍遷，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。3．鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析：選D金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)可生成鹽和水。知識(shí)點(diǎn)三分散系膠體【考必備·清單】1．分散系(1)含義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)組成分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)；分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。(3)分類分散劑是水或其他液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小有3種類型：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，1～100nm的是膠體，大于100nm的是濁液。2．溶液、膠體、濁液性質(zhì)比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小小于1nm1～100nm大于100nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體性質(zhì)外觀均一，透明均一不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定能否通過(guò)濾紙能能不能能否通過(guò)半透膜能不能不能能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)不能能不能3．膠體(1)膠體的分類按分散劑狀態(tài)氣溶膠霧、云、煙液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)粒子膠體分散質(zhì)粒子是很多小分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體分子膠體分散質(zhì)粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象(應(yīng)用：鑒別溶液和膠體)聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱(應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐)電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)(應(yīng)用：工廠靜電除塵)[名師點(diǎn)撥](1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(3)Fe(OH)3膠體的制備①圖示②方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。③原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。[名師點(diǎn)撥](1)不能用自來(lái)水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠?lái)水中有電解質(zhì)，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。(2)不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3膠體會(huì)發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。【夯基礎(chǔ)·小題】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液()(2)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(3)向FeCl3飽和溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體()(4)用激光筆照射雞蛋清溶液，從側(cè)面可以觀察到明顯的光路()(5)1molFe3＋完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列有關(guān)膠體的敘述，錯(cuò)誤的是()A．鹵水點(diǎn)豆腐，運(yùn)用了膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的原理B．用激光筆照射淀粉溶液，可以從側(cè)面看到光亮的“通路”C．靜電除塵的原理是膠體帶電，可以發(fā)生電泳D．從外觀上可以區(qū)分Fe(OH)3膠體和飽和FeCl3溶液解析：選C鹵水點(diǎn)豆腐，是向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的過(guò)程，A正確；淀粉溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；靜電除塵的原理是膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體為紅褐色，飽和FeCl3溶液為黃色，可以從顏色上進(jìn)行區(qū)分，D正確?！拘陆滩摹?yīng)用】“綠色發(fā)電站”——燃料電池燃料電池是一種連續(xù)地將燃