4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 同步練習(xí)

第4章認(rèn)識化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點1質(zhì)量守恒定律及其實驗探究1.(2023江蘇蘇州高新區(qū)二中月考)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是() 2.質(zhì)量守恒定律對于定量進(jìn)行化學(xué)研究有重要意義。請你根據(jù)對質(zhì)量守恒定律的理解回答下列問題：(1)甲和乙兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成丙與丁的質(zhì)量比為11∶9，且反應(yīng)中消耗甲的質(zhì)量是生成丁的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗乙的質(zhì)量為g。

(2)ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。①若充分反應(yīng)后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為g；

②若充分反應(yīng)后，剩余cg固體，則生成氧氣的質(zhì)量為g，其中二氧化錳的質(zhì)量為g。(3)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，原因是；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是。知識點2質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)3.(2022湖南株洲中考)(雙選)除了元素種類、原子種類不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有()A.原子數(shù)目 B.分子數(shù)目 C.物質(zhì)種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量4.(2022四川達(dá)州中考)甲醛(CH2O)是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴(yán)重影響人體健康?？茖W(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進(jìn)甲醛的轉(zhuǎn)化，從而降低甲醛的危害。其反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是()A.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶2 B.該反應(yīng)一定有元素的化合價發(fā)生變化C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 D.反應(yīng)前后分子的種類改變知識點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5.(2022河北正定期中)實驗室可以用過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣，其原因是這些物質(zhì)中都含有()A.氧元素 B．氧氣 C.氧分子 D.氧原子6.(2022山東東營中考)為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕丁Ｒ伊虼荚诔渥愕难鯕庵腥紵龝r會生成一種空氣污染物，該氣體可能為()A.CO B．CO2 C.SO2 D.NO27.(2022廣東廣州期末)1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，則此物質(zhì)的組成元素是()A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氫元素，不含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素 D.一定不含有碳、氫、氧元素8.(2022河北寧晉期末)在一密閉容器中有甲、乙、丙三種物質(zhì)，甲是一種氧化物，加熱充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g1.4731.60反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測26.703.2A.反應(yīng)后待測值為8.7B.丁可能是單質(zhì)，丙一定是化合物C.組成物質(zhì)丙的元素種類一定比物質(zhì)乙多D.反應(yīng)過程中丙剩余15.8g時，容器中乙的質(zhì)量為13.35g能力提升全練9.(2023江蘇揚州江都實驗中學(xué)預(yù)測)用“”和“”代表兩種不同的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2∶1B.由“”構(gòu)成的物質(zhì)是混合物C.該反應(yīng)生成兩種新物質(zhì)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)10.(2022河北唐山期末)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.x的值是19 B.丙是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物 D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為7∶1311.(2020江蘇鹽城中考)將一定質(zhì)量的甲醇(CH3OH)和氧氣(O2)置于密閉容器中點燃，一段時間后反應(yīng)停止冷卻，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實的是()物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA.m>n B.X中一定含有碳元素C.無法判斷X中是否含有氧元素 D.生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶112.(2022遼寧沈陽渾南二模改編)在物質(zhì)世界里，化學(xué)變化無處不在。(1)用圖1所示裝置進(jìn)行實驗，向盛有碳酸鈉的廣口瓶中加入稀硫酸，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是。(提示：碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳)

(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中，固體質(zhì)量變化如圖2所示。①該反應(yīng)的文字表達(dá)式為；

②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。

(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為；

②反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為。

素養(yǎng)探究全練13.(2022浙江麗水中考)定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時，小麗查閱到以下材料：(1)波義耳實驗中，金屬灰增加的質(zhì)量是；

(2)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有(填字母)；

A.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗 B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實驗進(jìn)行了深入探究。(3)在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中(如圖)，氣球的作用有；

(4)小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計一個能說服小麗的簡明實驗思路：。

第4章認(rèn)識化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.B鎂條在空氣中被點燃，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)前鎂的質(zhì)量不等于反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，沒有氣體參與或生成，能直接驗證質(zhì)量守恒定律；食鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；過氧化氫在二氧化錳作催化劑時反應(yīng)生成水和氧氣，氧氣逸出，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律。2.(1)64(2)①(a-c)②(a+b-c)b(3)參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量反應(yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲和乙兩種物質(zhì)共80g，則生成丙與丁共80g，而生成丙與丁的質(zhì)量比為11∶9，故反應(yīng)生成丁的質(zhì)量是80g×920=36g，反應(yīng)中消耗甲的質(zhì)量為36g×49=16g，則反應(yīng)中消耗乙的質(zhì)量為80g-16g=64g。(2)①ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱，若充分反應(yīng)后，得到cg氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為(a-c)g。②ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱，若充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為cg，由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為(a+b-c)g；其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以二氧化錳的質(zhì)量為bg。(3)鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵3.AD化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，原子數(shù)目不變，分子的數(shù)目可能改變；化學(xué)變化生成新物質(zhì)，物質(zhì)的種類一定會發(fā)生改變；化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。4.A該反應(yīng)是1個CH2O分子和1個O2分子反應(yīng)生成1個CO2分子和1個H2O分子，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶1，A錯誤；該反應(yīng)中有單質(zhì)O2參加，一定有元素的化合價發(fā)生變化，B正確；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，C正確；化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類改變，D正確。5.A這些物質(zhì)中都含有氧元素，都可用于制氧氣。6.C乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會生成一氧化碳，A錯誤；二氧化碳不屬于空氣污染氣體，B錯誤；乙硫醇(C2H5SH)、氧氣中含有碳、氫、硫、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該氣體可能為SO2，C正確；反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，D錯誤。7.B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定是否含有氧元素。4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×1244=1.2g，3.6g水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×1×218=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，與原物質(zhì)的質(zhì)量相等8.B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后待測=1.4+7+31.6-26.7-3.2=10.1，A錯誤；由表中信息可知，反應(yīng)后甲、乙、丁的質(zhì)量增加，屬于生成物，丙的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，該反應(yīng)是丙分解為甲、乙、丁，則生成物丁可能是單質(zhì)，反應(yīng)物丙一定是化合物，B正確；丙為反應(yīng)物，乙為生成物，分解反應(yīng)中反應(yīng)物的組成元素的種類不一定比生成物多，如過氧化氫分解生成水和氧氣，生成物水中的組成元素的種類與過氧化氫一樣多，C錯誤；由表中信息可知，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量與生成的乙的質(zhì)量比=(31.6g-0)∶(26.7g-7g)=316∶197，反應(yīng)過程中丙剩余15.8g時，即參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量=31.6g-15.8g=15.8g，生成乙的質(zhì)量為9.85g，容器中乙的質(zhì)量=7g+9.85g=16.85g，D錯誤。能力提升全練9.D比較反應(yīng)前后分子的構(gòu)成關(guān)系可知：有1個“”沒有參加反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：故參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是6∶2=3∶1，A錯誤；由“”構(gòu)成的物質(zhì)中只含一種分子，為純凈物，B錯誤；該反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，C錯誤；該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D正確。10.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值為14+26+3+5-36-3-2=7，故A錯誤；丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；甲的質(zhì)量在反應(yīng)前后減少了14g-2g=12g，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后減少了26g-7g=19g，故甲、乙為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后增加了31g，故丁是生成物，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，則丁中至少有2種元素，一定是化合物，C正確；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為12∶19，D錯誤。11.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m+12.8=n+10.8+8.8，m-n=6.8，所以m>n，A正確；甲醇燃燒后氫元素全部轉(zhuǎn)化成水，甲醇中氫元素的質(zhì)量為10.8g×218=1.2g，所以甲醇的質(zhì)量為1.2g÷432=9.6g，反應(yīng)后X的質(zhì)量為9.6g-6.8g=2.8g，反應(yīng)物中碳元素的質(zhì)量為9.6g×1232=3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×123.6g-2.4g=1.2g，含有氧元素的質(zhì)量為2.8g-1.2g=1.6g，B正確、C錯誤；生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3.6g∶1.2g=3∶1，D正確。12.(1)蠟燭逐漸熄滅(2)①紅磷+氧氣五氧化二磷②8.0(3)①化合反應(yīng)②2∶1∶2解析(1)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，能使燃著的蠟燭熄滅。(2)①紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣和紅磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.2g-6.2g=8.0g。(3)①根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為SO2與O2，生成物為SO3，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；②圖中一個氧分子未參加反應(yīng)，故反應(yīng)中甲、乙、丙三種物