5.1 化學反應中的質(zhì)量守恒 同步練習

第五單元定量研究化學反應第一節(jié)化學反應中的質(zhì)量守恒基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點質(zhì)量守恒定律1.(2022山東乳山期中)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳2.(2022山東棗莊臺兒莊二模改編)某化學反應的反應物為A、B，生成物為C、D，若參加反應的A、B的質(zhì)量分別為6g、24g，生成D的質(zhì)量為9g。則生成C、D的質(zhì)量比為()A.10∶3 B.7∶3 C.5∶3 D.2∶33.(2023吉林北師大長春附屬學校期末改編)CO2可以在一定條件下進行轉(zhuǎn)化，其反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()A.反應前后原子種類不變 B.反應前后分子種類不變C.該反應不遵守質(zhì)量守恒定律 D.該反應的基本反應類型為化合反應4.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，試推斷該物質(zhì)的組成中()A.只含碳元素和氫元素 B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.只含碳、氧兩種元素 D.一定含碳、氫、氧三種元素5.質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列實驗裝置(托盤天平省略)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是()A． B． C． D．6.(2022山東滕州期末改編)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20m2020反應后質(zhì)量/g2待測3226對該反應，下列描述正確的是()A.參加反應的甲、丙、丁的質(zhì)量比為1∶16∶13B.待測質(zhì)量一定為4gC.乙在該反應中一定是催化劑D.該反應是分解反應7.(2022山東萊陽期中)(雙選)一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是()A.該化合物的質(zhì)量為3.0gB.該化合物一定不含氧元素C.該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2∶4∶1D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40%8.密閉容器中發(fā)生的某化學反應，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是() 圖1 圖2A.該反應屬于分解反應 B.X與Z的質(zhì)量變化比為9∶34C.該反應前后分子總數(shù)保持不變 D.Z一定是化合物9.(2023遼寧綏中期中)如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，依圖回答下列問題。(1)參加反應的反應物的粒子個數(shù)比為。

(2)該化學反應前后沒有發(fā)生改變的粒子是(填“分子”或“原子”)。

(3)該反應的基本反應類型為。

(4)從微觀示意圖中，能得出哪些結(jié)論：(寫一點)。

10.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學中的一條重要規(guī)律。(1)某學習小組的同學設計了如圖A、B、C三個實驗裝置(托盤天平省略)來驗證質(zhì)量守恒定律。 A.白磷燃燒 B.酒精與水混合 C.石灰石與稀鹽酸反應 D.①寫出A裝置中細沙的作用：，該裝置在實驗中易造成

的后果，改進的方法是。

②A、B、C三個實驗，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。請寫出否定B、C裝置的理由：B裝置；C裝置。

(2)小明將C裝置進行改進，如圖D所示。①此實驗的現(xiàn)象是；

②待完全反應后，將裝置D置于托盤天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是。

能力提升全練11.(2022廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)中考)下列關(guān)于化學反應的說法，錯誤的是()A.化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B.化學反應前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C.化學反應前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D.化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程12.(2023山東青島市南期中)下列有關(guān)化學反應的認識，不正確的是()A.通過化學變化，改變世界上物質(zhì)的種類，但不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，其實質(zhì)是分子的重新組合C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學反應的規(guī)律提供了理論依據(jù)D.人們研究物質(zhì)的化學變化的意義在于實現(xiàn)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化13.(2022四川達州中考)甲醛(CH2O)是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康?？茖W家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉(zhuǎn)化，從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是()A.參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶2 B.該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化C.反應前后原子的種類、數(shù)目不變 D.反應前后分子的種類改變14.在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g16X524A.該反應為分解反應 B.丙可能是該反應的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)反應前后質(zhì)量變化之比為2∶3 D.X的值為415.(2022山東濟南槐蔭期中)(多選)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示(各物質(zhì)質(zhì)量單位為克)。下列說法中，正確的是()A.圖中X=10 B.物質(zhì)甲一定是該反應的生成物C.丁一定是該反應的催化劑 D.參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14∶316.如圖是某化學反應中各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系。下列敘述中正確的是()A.a時刻時，各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系一定是甲=乙+丙+丁B.該反應在b時刻時結(jié)束C.相對分子質(zhì)量甲>乙>丙>丁D.該反應所屬的基本反應類型為分解反應素養(yǎng)探究全練17.某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣的反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖1所示。 圖1 圖2(1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是(填“只有反應前”“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置的質(zhì)量。

(2)實驗步驟如下：①按圖1方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯內(nèi)物質(zhì)劇烈反應，并有冒出。

③當反應結(jié)束時，同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊。同學們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符?請你幫他們分析導致天平不平衡的原因：。

(3)同學們經(jīng)過討論，意識到了自己所犯的錯誤，有生成或參與的化學反應必須在

裝置內(nèi)進行，才能正確驗證質(zhì)量守恒定律。于是他們對實驗裝置進行了重新設計，如圖2所示。

實驗步驟如下：①按圖2方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。③當反應結(jié)束后，氣球完全鼓起，他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊，你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋是(填字母)。

A.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B.該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果 D.生成氣體的反應不遵循質(zhì)量守恒定律若不考慮該因素的影響，該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律?(填“是”或“否”)，請從微觀方面說明原因：。

第五單元定量研究化學反應第一節(jié)化學反應中的質(zhì)量守恒答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.D水結(jié)成冰為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律；水和乙醇混合為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律；在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，不涉及化學變化，不符合質(zhì)量守恒定律。2.B由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和，則生成C的質(zhì)量為6g+24g-9g=21g，故生成C、D的質(zhì)量比為21g∶9g=7∶3。3.A由微觀示意圖可知，反應前后原子種類未發(fā)生改變，A正確；反應前后分子種類發(fā)生改變，B錯誤；該反應遵守質(zhì)量守恒定律，C錯誤；該反應不符合化合反應“多變一”的特征，D錯誤。4.B生成物二氧化碳和水中共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中也一定含有這三種元素，反應物氧氣中只含有氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。5.C過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，A不符合題意；食鹽水與蒸餾水混合發(fā)生的是物理變化，B不符合題意；白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應在密閉裝置中進行，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，C符合題意；稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體逸出，D不符合題意。6.D參加反應的甲、丙、丁的質(zhì)量比為(20g-2g)∶(32g-20g)∶(26g-20g)=18g∶12g∶6g=3∶2∶1；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙物質(zhì)在反應后的待測質(zhì)量為(20g+mg+20g+20g)-(2g+32g+26g)=mg，由于反應前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g；乙的質(zhì)量在化學反應前后不變，故乙可能是催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質(zhì)；該反應中，甲物質(zhì)在反應后質(zhì)量減少，丙物質(zhì)和丁物質(zhì)在反應后質(zhì)量增加，符合“一變多”的特征，為分解反應。7.BC根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量，則該化合物的質(zhì)量為4.4g+1.8g-3.2g=3.0g；化學反應前后各元素的質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量為4.4g×3244+1.8g×1618=4.8g，反應物氧氣中氧元素的質(zhì)量為3.2g，因此該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素；該化合物中碳元素的質(zhì)量為4.4g×1244=1.2g，氫元素的質(zhì)量為1.8g×218=0.2g，氧元素的質(zhì)量為4.8g-3.2g=1.6g，則該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為1.2g12∶0.2g1∶8.D由題圖1可知，0~t1時間段，X、Y分子數(shù)目減少，說明X、Y是反應物；Z分子數(shù)目增加，說明Z是生成物；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，A錯誤；由題圖2可知，0~t1時間段，參加反應的Y的質(zhì)量為14g，反應生成的Z的質(zhì)量為17g，則參加反應的X的質(zhì)量為17g-14g=3g，則X與Z的質(zhì)量變化比為3g∶17g=3∶17，B錯誤；由題圖1可知，3分子X與1分子Y反應生成2分子Z，反應后分子總數(shù)減少，C錯誤；Z是化合反應的生成物，一定是化合物，D正確。9.(1)1∶1(2)原子(3)化合反應(4)在化學反應中，分子可分，原子不可再分(合理即可)解析(1)由微觀示意圖可知，該反應是1個氫分子與1個氯分子在點燃的條件下生成2個氯化氫分子，因此參加反應的反應物的粒子個數(shù)比為1∶1。(3)該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應。(4)由微觀示意圖可以得出：在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，分子的種類發(fā)生改變；在化學變化中，分子可分，原子不可再分等。10.(1)①防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶底炸裂橡膠塞彈出將玻璃棒改為紅熱玻璃管并拴上氣球②沒有發(fā)生化學反應反應生成的二氧化碳氣體逸出(2)①石灰石逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹②二氧化碳進入氣球，導致氣球受到的浮力增大解析(1)①A裝置中細沙的作用是防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶底炸裂；白磷燃燒放熱，瓶內(nèi)氣壓增大，容易造成橡膠塞彈出，改進的方法是將玻璃棒改為紅熱玻璃管并拴上氣球，其中氣球起緩沖作用。(2)①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是石灰石逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹。②D裝置中生成的二氧化碳進入氣球，導致氣球受到的浮力增大，因此用托盤天平稱量的數(shù)據(jù)較反應前的小。能力提升全練11.B化學反應前后，分子的數(shù)目不一定發(fā)生改變。12.B化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子。13.A由反應的微觀示意圖可知，該反應是1個CH2O分子和1個O2分子反應生成1個CO2分子和1個H2O分子，因此參加反應的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1∶1；反應前O2中氧元素的化合價為0，反應后CO2和H2O中氧元素的化合價都是-2。14.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故8g+32g+4g+5g=16g+Xg+24g+5g，解得X=4；反應后甲、丁物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，為反應物，丙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能為催化劑；該反應符合“一變多”的特點，為分解反應；甲、乙兩種物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為(16g-8g)∶(32g-4g)=2∶7。15.ABD由質(zhì)量守恒定律可知，X=42+8+40+10-70-14-6=10；反應前后丁物質(zhì)的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質(zhì)；甲物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，為生成物；參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(70g-42g)∶(14g-8g)=14∶3。16.B分析題圖可知，a時刻時，生成甲的質(zhì)量等于參加反應的乙、丙、丁的質(zhì)量和；b時刻時，各物質(zhì)的質(zhì)量都不再變化，說