2023年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之微粒結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)（十一）

中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之微粒結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)匯總（十一）

1.如圖所示，①②③④⑤分別是五種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

B.五種粒子共表示4種元素

C.五種微觀粒子中屬于陽離子的是③

D.①、②、⑤的化學(xué)性質(zhì)相似

2.2020年6月23日我國的北斗導(dǎo)航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素周期表中的相關(guān)信息與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意

圖如圖所示。下列說法正確的是（）

|37~~Rb

枷

85.47

A.鋤屬于非金屬元素

B.m的值是37,n的值是1

C.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47g

D.氯化物的化學(xué)式為RbCh

3.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該粒子的敘述中，不合理的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子的一個原子核外有17個電子

C.該粒子的一個陰離子含有18個質(zhì)子

D.該粒子在發(fā)生化學(xué)變化時易得到電子

4.如圖所示為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列相關(guān)說法中，正確的是（)

A.微粒甲在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

B.微粒乙易獲得電子變成陽離子

C.微粒丙是非金屬元素的原子

D.微粒丁化學(xué)性質(zhì)比較活潑

5.錢（Ga）是灰藍(lán)色或銀白色的金屬，主要用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，是制取各種錢化合

物半導(dǎo)體的原料。如圖是元素周期表中提供的錢元素的部分信息及錢原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

下列說法錯誤的是（）

A.錢原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

B.錢元素質(zhì)子數(shù)為31

C.錢的相對原子質(zhì)量為69.72

D.錢元素的氧化物的化學(xué)式GaO

6.根據(jù)下列四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷正確的是（）

A.①③表示的是原子B.③④化學(xué)性質(zhì)相同

C.②③具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.它們表示四種元素

7.鋤可用于制造特種玻璃，它在元素周期表中的相關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下

列說法正確的是（）

A.鋤元素屬于非金屬元素

B.鋤元素的相對原子質(zhì)量為85.468g

C.枷元素的原子序數(shù)為37

D.鋤元素在化學(xué)變化中容易得到電子

8.如圖是元素周期表中提供的碳元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的

是（）

A.碘元素位于元素周期表中第五周期，化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B.碘的相對原子質(zhì)量是126.9g,核電荷數(shù)是53

C.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子

D.碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3）,碘酸鉀中碘元素的化合價是+5價

9.錦（Mn）是維持人體正常生命活動所必需的微量元素，含錦化合物在生產(chǎn)、生活中也被

廣泛應(yīng)用。結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（）

A.錦原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個鎬原子的質(zhì)量是54.94g

B.鎰原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由其核電荷數(shù)決定

C.MnO2屬于氧化物，能做所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑

D.KMnO4為紫黑色固體，KC1O3為白色固體

10.如圖是元素周期表中的一部分及硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，錯誤的是（）

A.筑原子相對原子質(zhì)量是39.95

B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

C.X原子的核外有三個電子層

D.如圖三種元素位于同一族

11.銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”，如圖為銃在元素元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)

示意圖，下列說法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=ll

D.銃位于元素周期表第四周期

12.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（）

13.鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.n=8

B.鈦的中子數(shù)為22

C.鈦原子易失2個電子形成陰離子

D.鈦原子位于第四周期

14.原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對最外層電

子的吸引力越小。如圖為鎂、鍋兩種元素在元素周期表中的信息及它們的原子結(jié)構(gòu)示意

圖，下列說法錯誤的是（）

A.兩種元素均屬于金屬元素

B.銅的金屬活動性比鎂的金屬活動性強(qiáng)

C.兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似

D.銅的相對原子質(zhì)量是87.62g

15.如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A.該粒子的質(zhì)子數(shù)為8

B.該粒子是陽離子

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

16.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。根據(jù)圖相關(guān)

A.碳元素屬于金屬元素

B.碳原子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

C.碳原子的核外共有6個電子

D.碳的相對原子質(zhì)量為12.01g

17.星載原子鐘是導(dǎo)航衛(wèi)星的關(guān)鍵技術(shù)，通常導(dǎo)航衛(wèi)星上應(yīng)用的原子鐘有鋤原子鐘、葩原子

鐘、氫原子鐘。下列說法正確的是（）

A.鋤的相對原子質(zhì)量為37

B.鋤和葩的化學(xué)性質(zhì)相似

C.氫原子的核外電子數(shù)為2

D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

18.如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

A.①一⑤中共有4種元素

B.②⑤位于元素周期表的同一個周期

C.①④形成簡單離子的過程相同

D.②③⑤都表示陽離子

19.如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的

A.該元素屬于金屬元素

B.該原子在化學(xué)變化中容易失去電子

C.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子形成Ti?+

D.該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定

20.“5”網(wǎng)不勝，“G”網(wǎng)開來，第五代移動通信系統(tǒng)5G開啟了萬物互聯(lián)新時代，國內(nèi)5G

通信芯片用氮化錢（GaN）材料制成。如圖是元素周期表中的錢元素信息，下列說法錯

誤的是（)

A.x的數(shù)值為3

B.錢屬于金屬元素

C.錢原子的質(zhì)子數(shù)為31

D.錢原子的相對原子質(zhì)量為69.72g

21.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）

A.圖中表示陰離子的是e

B.圖中表示陽離子的是a

C.圖中粒子共代表的是四種元素

D.若d、a的元素符號分別為X、Y,那么它們形成的化合物化學(xué)式為XY

22.2020年6月23日我國的北斗導(dǎo)航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的相關(guān)信息與原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

如圖所示。下列說法正確的是（）

37Rb

鋤

|85.47IXz//

A.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47g

B.m=37,n=l

C.在化學(xué)反應(yīng)中，鋤原子容易得到電子

D.鋤的中子數(shù)為37

23.如圖所示，甲、乙、丙分別表示三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，丁為鉞元素在元素周期表中的

信息，下列說法正確的是（

(^17)

ff)[J/)

甲乙丙T

A.甲、乙所表示的兩種微粒具有相似的性質(zhì)

B.乙對應(yīng)的元素位于元素周期表的第三周期

C.由丁可知，鉞元素的相對原子質(zhì)量為192.2g

D.丙表示的微粒帶正電荷

24.已知M?+核外有x個電子，其相對原子質(zhì)量為a,則該粒子含有的中子數(shù)為()

A.a-x-2B.x+2C.a4-x-2D.x-2

25.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷,其中屬于陽離子的是()

Jj

A./B.7c.D.j

參考答案與試題解析

1.如圖所示，①②③④⑤分別是五種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

A.①中x=8

B.五種粒子共表示4種元素

C.五種微觀粒子中屬于陽離子的是③

D.①、②、⑤的化學(xué)性質(zhì)相似

【分析】A、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)

（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。

C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子。

D、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，20=2+8+x+2,x=8,故選項說法正確。

B、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，

圖中共表示4種元素，故選項說法正確。

C、③質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法正確。

D、②中原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子,

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；①⑤的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子;

盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

2.2020年6月23日我國的北斗導(dǎo)航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素周期表中的相關(guān)信息與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意

圖如圖所示。下列說法正確的是（）

37Rb

釧

85.47

A.鋤屬于非金屬元素

B.m的值是37,n的值是1

C.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47g

D.氯化物的化學(xué)式為RbC12

【分析】A、金屬元素名稱■般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中，質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析

判斷。

D、根據(jù)化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鋤帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為37,表示原子序數(shù)為37；根據(jù)原子

中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子

數(shù)為37,m的值是37；原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，37=2+8+18+8+n,n=l,故選

項說法正確；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋤的相對原子質(zhì)

量為85.47,單位不是g,故選項說法錯誤；

D、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷

的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為

+1價；氯元素的化合價為-1價；鋤元素顯+1價，氯元素顯-1價，組成化合物的化學(xué)

式為RbCL故選項說法錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵.

3.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該粒子的敘述中，不合理的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子的一個原子核外有17個電子

C.該粒子的一個陰離子含有18個質(zhì)子

D.該粒子在發(fā)生化學(xué)變化時易得到電子

【分析】根據(jù)已有的微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：A、該粒子的質(zhì)子數(shù)為17,所以其為17號元素氯元素，由于帶“氣”，屬

于氣態(tài)非金屬元素，故不符合題意；

B、該粒子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則該

粒子的一個原子核外有17個電子，故不符合題意；

C、該粒子的陰離子是通過原子得到1個電子形成的，在此過程中只是最外層電子數(shù)發(fā)生

了變化，而質(zhì)子數(shù)沒有改變，仍然是17,故符合題意；

D、該粒子的最外層電子數(shù)是7>4,所以在發(fā)生化學(xué)變化時易得到電子，形成相對穩(wěn)定

的結(jié)構(gòu)，故不符合題意。

故選：Co

【點評】加強(qiáng)對粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.如圖所示為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列相關(guān)說法中，正確的是（）

A.微粒甲在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

B.微粒乙易獲得電子變成陽離子

C.微粒丙是非金屬元素的原子

D.微粒丁化學(xué)性質(zhì)比較活潑

【分析】A、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,

在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

C、根據(jù)微粒丙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,進(jìn)行分析判斷。

D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【解答】解：A、微粒甲最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子,

故選項說法正確。

B、微粒乙最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法

錯誤。

C、微粒丙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,為氟元素，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項說法

錯誤。

D、微粒丁最外層為電子數(shù)均為8,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

5.錢（Ga）是灰藍(lán)色或銀白色的金屬，主要用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，是制取各種綠化合

物半導(dǎo)體的原料。如圖是元素周期表中提供的錢元素的部分信息及錢原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

下列說法錯誤的是（）

A.錢原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

B.錢元素質(zhì)子數(shù)為31

C.錢的相對原子質(zhì)量為69.72

D.錢元素的氧化物的化學(xué)式GaO

【分析】A、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,

在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

D、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致。

【解答】解：A、最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成陽離子，故選

項說法正確。

B、由錢原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，錢元素質(zhì)子數(shù)為31,故選項

說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，錢的相對原子質(zhì)

量為69.72,故選項說法正確。

D、錢原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷

的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為

+3價，氧元素顯-2價，組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3,故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.根據(jù)下列四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷正確的是（）

A.①③表示的是原子B.③④化學(xué)性質(zhì)相同

C.②③具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.它們表示四種元素

【分析】A、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相

同，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子；③質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,

質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法錯誤。

B、③④的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，故選項說法錯誤。

C、②③的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確。

D、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，③④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，

圖中共表示2種元素，故選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

7.鋤可用于制造特種玻璃，它在元素周期表中的相關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下

列說法正確的是（）

A.鋤元素屬于非金屬元素

B.鋤元素的相對原子質(zhì)量為85.468g

C.鋤元素的原子序數(shù)為37

D.鋤元素在化學(xué)變化中容易得到電子

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、鋤帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原

子質(zhì)量為85.468,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，枷元素的原子序數(shù)為

37,故選項說法正確。

D、鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說

法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.如圖是元素周期表中提供的碳元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的

是（）

A.碘元素位于元素周期表中第五周期，化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B.碘的相對原子質(zhì)量是126.9g,核電荷數(shù)是53

C.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子

D.碘鹽中含有碘酸鉀（KI03）,碘酸鉀中碘元素的化合價是+5價

【分析】A、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易

得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

C、金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元

素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有”字旁。

D、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，碘元素的原子核外有5個電子層，則在元

素周期表中，碘元素位于第五周期，最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而

形成陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原

子質(zhì)量為126.9,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

C、碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1

個電子而形成陰離子，故選項說法正確。

D、碘鹽中含有碘酸鉀(KI03),碘酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素一般顯-2價，設(shè)碘元

素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)X3

=0,則x=+5價，故選項說法正確。

故選：B?

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.銃(Mn)是維持人體正常生命活動所必需的微量元素，含錦化合物在生產(chǎn)、生活中也被

廣泛應(yīng)用。結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是()

A.鎰原子核內(nèi)有25個質(zhì)子，一個專孟原子的質(zhì)量是54.94g

B.鎰原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由其核電荷數(shù)決定

C.Mn02屬于氧化物，能做所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑

D.KMnO4為紫黑色固體，KC1O3為白色固體

【分析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下

面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表

示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。

C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

D、根據(jù)高鋅酸鉀的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的

原子序數(shù)為25；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鐳原子核內(nèi)

有25個質(zhì)子；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為54.94,而

不是一個鎰原子的質(zhì)量是54.94g,故選項說法錯誤。

B、銃原子核外有4個電子層，其化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故選項說法錯誤。

C、二氧化鎰是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；但不能做所

有化學(xué)反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤。

D、KMnCU為紫黑色固體，KC1O3為白色固體，故選項說法正確。

故選：Do

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等

是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.如圖是元素周期表中的一部分及硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，錯誤的是（)

A.氤原子相對原子質(zhì)量是39.95

B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

C.X原子的核外有三個電子層

D.如圖三種元素位于同一族

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分

析判斷。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

C、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18,進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)氤元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，

筑原子相對原子質(zhì)量是39.95,故選項說法正確。

B、硫原子的最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說

法正確。

C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，X原子的原子序數(shù)為17,根據(jù)原子序

數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個電

子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，故選項說法

正確。

D、三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18,屬于同一周期，故選項說法錯誤。

故選：D?

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、排列規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意

圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

11.銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”，如圖為銃在元素元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)

示意圖，下列說法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=ll

D.銃位于元素周期表第四周期

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名

稱是銃，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原

子質(zhì)量為44.96,故選項說法錯誤。

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，21=2+x+9+2,x=8,故選項說法錯誤。

D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，銃元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，

銃元素位于第四周期，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（）

【分析】稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8（氮為2）,是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的最

外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，易得

到電子，據(jù)此分析。

【解答】解：A.該原子為鈉原子，最外層只有1個電子，易失去電子形成鈉離子，符合

題意；

B.該原子為硫原子，最外層有6個電子，易得到電子形成硫離子，不符合題意；

C.核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于氟離子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易

失，不符合題意；

D.該原子為氨原子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失，不符合題意；

故選：Ao

【點評】本題難度不大，掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律是正確解

答此類題的關(guān)鍵。

13.鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.n=8

B.鈦的中子數(shù)為22

C.鈦原子易失2個電子形成陰離子

D.鈦原子位于第四周期

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子

核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答。

【解答】解：A.原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，22=2+8+n+2,n

=10,故錯誤；

B.原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此鈦的質(zhì)子數(shù)為22,沒有給

出原子的相對原子質(zhì)量，不能求出中子數(shù)，故錯誤；

C.根據(jù)鈦原子的原子結(jié)構(gòu)可知，該原子最外層有2個電子，易失2個電子形成陽離子，

故錯誤；

D.周期數(shù)=電子層數(shù)，根據(jù)鈦原子的原子結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于第四周期，故正確；

故選：D。

【點評】本題考查了粒子結(jié)構(gòu)示意圖等相關(guān)知識，掌握粒子結(jié)構(gòu)的特點即可解答本題。

14.原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對最外層電

子的吸引力越小。如圖為鎂、銅兩種元素在元素周期表中的信息及它們的原子結(jié)構(gòu)示意

圖，下列說法錯誤的是（）

A.兩種元素均屬于金屬元素

B.銅的金屬活動性比鎂的金屬活動性強(qiáng)

C.兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似

D.銅的相對原子質(zhì)量是87.62g

【分析】根據(jù)已有的粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：A、鎂、銀，都帶“車”字旁，都屬于金屬元素，A正確；

B、銀元素核外電子層數(shù)比鎂元素多，最外層電子數(shù)相等，因此銀失去電子的能力強(qiáng)，故

錮的金屬活動性比鎂的金屬活動性強(qiáng)，B正確；

C、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，由此可知，專思和鎂的化學(xué)性質(zhì)一定極為相

似，是因為它們最外層電子數(shù)相等，C正確；

D、由元素周期表的信息可知，銀元素的相對原子質(zhì)量為87.62,單位是“1”，省略不寫，

不是g,D錯誤。

故選：D。

【點評】加強(qiáng)對粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

15.如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A.該粒子的質(zhì)子數(shù)為8

B.該粒子是陽離子

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

【分析】圖中粒子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=1,質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)，為

陰離子，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子的質(zhì)子數(shù)為8,故選項說法正確。

B、該粒子的質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=1,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項說法

錯誤。

C、該粒子的質(zhì)子數(shù)為8,是氧元素，屬于非金屬元素，故選項說法正確。

D、該粒子的最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

16.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。根據(jù)圖相關(guān)

信息，下列說法中，正確的是（）

A.碳元素屬于金屬元素

B.碳原子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

C.碳原子的核外共有6個電子

D.碳的相對原子質(zhì)量為12.01g

【分析】元素周期表一格中信息：元素符號左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號下方為元素名

稱，名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表

示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分

析解答。

【解答】解：A.碳字帶有石字旁，屬于非金屬元素，故錯誤；

B.根據(jù)圖示碳元素的相關(guān)信息可知，碳原子的核電荷數(shù)為6,碳原子的原子核內(nèi)有6個質(zhì)

子，故錯誤；

C.原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，碳原子的核電荷數(shù)為6,其原子

的核外共有6個電子，故正確；

D.碳的相對原子質(zhì)量為12.01,單位為“1”，不是“g”，故錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了元素周期表的特點及其應(yīng)用等相關(guān)知識，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點及

原子結(jié)構(gòu)知識即可解答。

17.星載原子鐘是導(dǎo)航衛(wèi)星的關(guān)鍵技術(shù)，通常導(dǎo)航衛(wèi)星上應(yīng)用的原子鐘有鋤原子鐘、銘原子

鐘、氫原子鐘。下列說法正確的是（）

A.鋤的相對原子質(zhì)量為37

B.鋤和鈾的化學(xué)性質(zhì)相似

C.氫原子的核外電子數(shù)為2

D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,

則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,

若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、由鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖，無法確定鋤的相對原子質(zhì)量，故選項說法錯誤。

B、鋤和鈾原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項說法正確。

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，氫原子的

核外電子數(shù)為1,故選項說法錯誤。

D、他原子的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說

法錯誤。

故選：B?

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示

意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

18.如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

A.①一⑤中共有4種元素

B.②⑤位于元素周期表的同一個周期

C.①④形成簡單離子的過程相同

D.②③⑤都表示陽離子

【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類；

B、根據(jù)位于元素周期表的同一個周期的元素原子的電子層數(shù)形同分析;

c、根據(jù)①④原子的最外層電子數(shù)的特點分析；

D、根據(jù)在陽離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)分析。

【解答】解：A、①一⑤中共有4種質(zhì)子數(shù)，共有4元素，故A說法正確；

B、②⑤表示的元素的原子的電子層數(shù)不同，不位于元素周期表的同一個周期，故B說

法不正確；

C、①的最外層電子數(shù)是7,大于4,易得到電子，④的最外層電子數(shù)是3,小于4,易失

去電子，所以形成簡單離子的過程不相同，故C說法不正確；

D、②③都表示陽離子，⑤中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，表示原子，故D說法不正確。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示

意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。

19.如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的

是（）

A.該元素屬于金屬元素

B.該原子在化學(xué)變化中容易失去電子

C.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子形成Ti?+

D.該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

C、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

D、根據(jù)電子的質(zhì)量很小，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鈦帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2,該原子在化學(xué)變化中容易失去2個

電子，故選項說法正確。

C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2,該原子在化學(xué)變化中容易失去2個

電子形成帶2個單位正電荷的Ti2+,故選項說法正確。

D、電子的質(zhì)量很小，該原子的質(zhì)量由其原子的質(zhì)子和中子決定的，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

20.“5”網(wǎng)不勝，“G”網(wǎng)開來，第五代移動通信系統(tǒng)5G開啟了萬物互聯(lián)新時代，國內(nèi)5G

通信芯片用氮化線（GaN）材料制成。如圖是元素周期表中的錢元素信息，下列說法錯

誤的是（）

A.x的數(shù)值為3

B.錢屬于金屬元素

C.錢原子的質(zhì)子數(shù)為31

D.錢原子的相對原子質(zhì)量為69.72g

【分析】A、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解:A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+x,x=3,故選項說法正

確。

B、錢帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,故選項

說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原

子質(zhì)量為69.72,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

21.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（)

A.圖中表示陰離子的是e

B.圖中表示陽離子的是a

C.圖中粒子共代表的是四種元素

D.若d、a的元素符號分別為X、Y,那么它們形成的化合物化學(xué)式為XY

【分析】A.根據(jù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B.根據(jù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C.根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析判斷。

D.根據(jù)d、a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定元素的化合價，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A.e中，質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子,

故選項說法正確。

B.a中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項說法錯誤。

C.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，a和e核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，

圖中共表示4種元素，故選項說法正確。

D.d最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子而顯+1價；e是氯元素,

在化合物中顯-1價，二者形成的化合物的化學(xué)式為XY,故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

22.2020年6月23日我國的北斗導(dǎo)航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的相關(guān)信息與原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.枷的相對原子質(zhì)量為8547g

B.m=37,n=l

c.在化學(xué)反應(yīng)中，鋤原子容易得到電子

D.枷的中子數(shù)為37

【分析】A.根據(jù)相對原子質(zhì)量單位是“1”分析；

B.根據(jù)原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；

C.根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析；

D.根據(jù)相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，鋤的相對原子質(zhì)量為85.47,單位是“1”

故選項說法錯誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3