浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高一年級下冊6月期末考試化學(xué)試題（解析版）

浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試試

題

1.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.NH3B.O2C.HC1D.CO2

k答案XA

（解析X

【詳析】A.NH3溶于水生成NH3-H2。，能電離出氫氧根離子，從而使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍，A正確；

B.02不與水反應(yīng)，也不易溶于水，本身為中性物質(zhì)，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B

錯誤；

C.HC1易溶于水生成鹽酸，電離出氫離子，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C錯誤；

D.CCh溶于水生成碳酸，電離出氫離子，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；

故［答案］選A。

2.下列物質(zhì)含有非極性鍵的是（）

A.CH4B.Na2O2C.NaClD.H2O

k答案UB

K解析H

【詳析】A.甲烷分子中碳原子和氫原子之間存在極性共價鍵，A錯誤；

B.過氧化鈉中含有過氧根離子與鈉離子之間的離子鍵，同時也含有過氧根離子內(nèi)部氧原

子與氧原子之間的非極性共價鍵，B正確；

C.氯化鈉中只含有氯離子與鈉離子之間的離子鍵，C錯誤；

D.水分子中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，D錯誤；

故選B。

3.下列說法不正卿的是（）

A.金剛石、C60,石墨互為同素異形體B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C.：H、；H、；H互為同位素D.乙醇與甘油互為同系物

［答案工D

k解析X

【詳析】A.金剛石、C60、石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，A正確；

B.葡萄糖和果糖的分子式都為C6Hl2。6,葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4cHO、果

糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）3coeH2OH,兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；

CH2—CH—CH2

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,甘油的結(jié)構(gòu)簡式為I||,它們所含羥基

OHOH0H

的個數(shù)不同，它們不互為同系物，D錯誤；

故選D。

4.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常見的四種有機物，下列有關(guān)說法不E卿的是（）

A.甲烷的二氯代物只有一種B.乙烯分子中所有原子共平面

C.用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水D,食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢

k答案UC

K解析H

【詳析】A.甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH4,4個氫原子連接在1個碳原子上，呈正四面體型，只

含有1種環(huán)境的氫，二氯代物只有一種，A正確；

B.乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2,直接與C=C相連的原子是共平面的，B正確；

C.鈉金屬活動性強，均能與乙醇、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以無法用金屬鈉檢驗乙醇中

是否含有水，c錯誤；

D.水垢成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，食醋為乙酸的水溶液，能夠與氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶

性醋酸鎂，與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，所以可以用食醋除去水垢，D正確；

故選C。

占燃

5.關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C￡3K2S+N2T+3CO2T,下列說法正確的是（）

A.N,氧化產(chǎn)物B.C發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.生成ImolK2s轉(zhuǎn)移12moi電子

K答案』D

K解析X

【詳析】A.該反應(yīng)中KNO3中的N得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，生成的N2為還原產(chǎn)

物，A錯誤；

B.C失電子為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.該反應(yīng)中KNCh、S得電子為氧化劑，C失電子為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之

比為3：3=1：1,C錯誤；

D.2個KNO3得至I]10個電子生成N2,1個S得到2個電子生成1個K2S,3個C失去12

個電子生成3個CO2,生成ImolK2s轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mo1,D正確；

故（答案』選D。

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不亞做的是（）

A.維生素C有還原性，可作食品的抗氧化劑

B.金剛砂熔點高，可用作砂紙和砂輪的磨料

C.氯氣、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于飲用水的消毒

D.Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)，曾用作胃酸中和劑

K答案XB

K解析工

【詳析】A.維生素C具有還原性，可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，可用作食品的抗氧化劑，故A

正確；

B.SiC是共價晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故B不正確；

C.氯氣、臭氧、二氧化氯均具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C

正確；

D.Al（OH）3是兩性氫氧化物，堿性弱、能與鹽酸反應(yīng)，曾用作胃酸中和劑，故D正確；

故選B。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNazS。,溶液中，含有Na卡的數(shù)目為0.2NA

B.Imol一OH含有的電子數(shù)為7NA

C.32g甲醇分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA

D.ImolCL溶于水，溶液中cr、CIO-和HC1O的微粒數(shù)之和為2NA

[[答案】C

k解析H

【詳析】A.沒有明確溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及含有Na+的數(shù)目，故A

錯誤；

B.氧原子有8個電子，氫原子有1個電子，Imol—0H含有的電子數(shù)為9NA，故B錯

誤；

C.32g甲醇分子的物質(zhì)的量為Imol,1個甲醇分子中含有3個C—H鍵，故32g甲醇分

子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，故C正確；

D.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，ImolCl2溶于水，溶液中

Cl\CRT和HC1O的微粒數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；

（答案》選C。

8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.過氧化鈉溶于水中：2Na2O2+2H2O-4Na+4OH+O2T

B.硫酸鏤溶液和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：

2+-

Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4J+2NH3H2O

+

C.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：COf+2H-CO2T+H2O

+2+

D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H.0

［答案工C

K解析工

【詳析】A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。過氧化鈉、水都為氧化物，在離子

方程式書寫時不拆分成離子符號，生成的氫氧化鈉為強堿，是溶于水的強電解質(zhì)，寫為離

子形式，A正確；

B.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO41+2NH3-H2O,硫酸銹和

氫氧化鋼均為溶于水的強電解質(zhì)，寫為離子形式，硫酸領(lǐng)不溶于水，NH3-H2O是弱堿，不

能寫為離子，B正確；

C.碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆成氫離子和碳酸

根離子，正確的離子方程式為：HCO；+H+=H2O+CO2T，C錯誤；

D.大理石的主要成分為碳酸鈣，不溶于水，和鹽酸反應(yīng)，生成溶于水的氯化鈣、水和二

氧化碳，D正確；

故選c。

9.下列說法不思聊的是()

A.濃硝酸顯黃色的主要原因是溶解了鐵離子

B.在空氣中加熱FeO生成Fe3()4

C.工業(yè)上燃燒黃鐵礦(FeS?)生產(chǎn)SO2

D.Al(OH)3固體溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)J

K答案XA

(解析工

【詳析】A.濃硝酸易分解，分解出來的二氧化氮又重新溶解在濃硝酸里，使?jié)庀跛岢庶S

色，A錯誤；

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe3O4,B正確；

C.工業(yè)上煨燒黃鐵礦生成FezCh和SCh,其反應(yīng)方程式為

4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,C正確；

D.A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],化學(xué)方程式：

NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4],D正確；

故選A。

10.w、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W和Y同族，Y的原子序數(shù)

是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y<ZB.W是第二周期第VIA族元素

C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X與Y可形成化合物X3Y2

K答案工B

K解析X

k祥解RW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的

金屬元素，則X為A1元素；W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是O元素、

Y為S元素、Z為C1元素。

【詳析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：S>CL即Y>Z,故

A錯誤；

B.W是O元素，原子序數(shù)為8,在元素周期表中位于第二周期第VIA族，故B正確；

C.硫元素的氧化物對應(yīng)的水化物中亞硫酸是中強酸、氯元素的氧化物對應(yīng)的水化物中次

氯酸是弱酸，故C錯誤；

D.鋁元素與硫元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2s3,故D錯誤；

故選B。

11.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A,裝置①用于制備并收集NH3B.裝置②用于檢驗產(chǎn)物CO2

C.裝置③用于制備并收集NO2D.裝置④用排水量氣法測H2的體積

［答案工D

K解析X

【詳析】A.氯化鏤受熱易分解生成氯化氫和氨氣，在管口遇冷又生成氯化鏤，所以不能

用A裝置和藥品制取氨氣，A錯誤；

B.濃硫酸和木炭在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化

碳均能使澄清石灰水變渾濁，故裝置②不能用于檢驗產(chǎn)物C。？，B錯誤；

C.濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法收

集，C錯誤；

D.氫氣難溶于水，可用裝置④排水量氣法測H2的體積，D正確；

故選D。

12.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）=3X（g）,c（B）隨時間的變化如圖中曲

線甲所示.下列說法不正理的是（）

c(B)

o時間

A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.若c(B)隨時間變化關(guān)系如圖曲線乙所示，可能是其他條件不變的情況下降低溫度

C.在不同時刻都存在關(guān)系：3v(B)=2v(X)

D.反應(yīng)過程中，容器中氣體的密度保持不變

［答案XB

K解析X

K祥解I根據(jù)題干信息結(jié)合化學(xué)方程式可知:各物質(zhì)速率之比、反應(yīng)前后氣體密度變化情

況、甲和乙曲線的變化應(yīng)該是使用了催化劑、據(jù)a點和c點的坐標可以計算出這個時間間

隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率；

【詳析】A.從a、c兩點坐標可知從a到c時間間隔內(nèi)的變化量，從而求得從a到c時間

間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；

B.若降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)平衡會發(fā)生移動，達平衡時c(B)和曲線甲達平衡時c(B)不相

等，則降低反應(yīng)溫度，c(B)隨時間變化關(guān)系不能用如圖中曲線乙表示，B錯誤；

C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則V(B):V(X)=2:3,3V(B)=2V(X),C正

確；

D.恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，密度不變，D正確；

故選B?

13.下列說法不正做的是()

A.蛋白質(zhì)灼燒時會產(chǎn)生類似燒焦羽毛的特殊氣味

B.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂

C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵，耐熱性差，容易老化

D.等質(zhì)量的乙快(C2H2)、苯(C6H6)充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等

（答案』c

（解析》

【詳析】A.蛋白質(zhì)灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一，故A正

確；

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，得到的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成

分，故B正確；

C.聚乙烯是乙烯加聚后的產(chǎn)物，聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙快和苯的最簡式相同，所以等質(zhì)量的乙快和苯充分燃燒時，消耗的氧氣的質(zhì)量相

等，故D正確；

故選C?

14.鋅一空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源.鋅一空氣電池原理如圖，放電時

Zn轉(zhuǎn)化為ZnO.下列說法不正確的是（）

A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的負極反應(yīng)為Zn+2OH、2e-=ZnO+H2O

C.該電池放電時溶液中的OH向Zn電極移動

D.該電池放電時電子由Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極

（答案》D

K解析X

k祥解工鋅-空氣電池中，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,Zn失電子作負極，電極反應(yīng)式為:

Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:

O2+4e+2H2O=4OH-,據(jù)此分析。

【詳析】A.氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確;

B.Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,故B正

確;

C.原電池工作時，陰離子向負極移動，故OH-向Zn電極移動，故C正確；

D.電子只能在電極和導(dǎo)線中移動，電子不能通過溶液，所以該電池放電時電子由Zn電極

經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故D錯誤；

故選D。

15.用18.0moL!7i的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的

銅，將濾液加水定容到100mL,溶液中SO：濃度為2.6mol-lji，則下列說法錯誤的是

()

A.反應(yīng)后稀釋液中c(CuSC>4)為2.6mol-LT

B.反應(yīng)中消耗的硫酸為0.2mol

C.溶解的銅的質(zhì)量為6.4g

D.生成的S。？在標準狀況下的體積為2.24L

K答案XA

K解析X

A

K祥解工用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2so4(濃)=

CuSO4+SO2t+2H2O,按硫元素守恒，實際逸出的二氧化硫為18.0mol/Lx0.020L-

0.100Lx2.6mol/L=0.1Omol,據(jù)止匕回答。

【詳析】A.實際消耗銅、生成硫酸銅均為O.lOmol,則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為

1.0mol/L,A錯誤;

B.結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2x0.1mol=0.2mol,B正確；

C.溶解的銅的質(zhì)量為0.10molx64g/mol=6.4g,C正確；

D.生成的SO2在標準狀況下的體積為0.10molx22.4L/mol=2.24L,D正確；

k答案》選A。

16.下列實驗方案不熊咨到實驗?zāi)康牡氖?)

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A探究催化劑對H2O2分兩支試管中均盛有5mL4%H2()2溶液，向其中一支試管

解速率的影響中加入少量Mn。？，比較實驗現(xiàn)象

取待測液于試管中，滴加KSCN,無明顯現(xiàn)象，再滴加

B檢驗溶液中Fe?+

觀察溶液顏色變化

H2O2,

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨

C驗證蔗糖是否發(fā)生水解

溶液，觀察是否有銀鏡生成

取5克蔗糖放于小燒環(huán)中，滴幾滴水，再倒入少許濃硫

D驗證濃硫酸有脫水性

酸，用玻璃棒攪拌，觀察蔗糖的變化

K答案XC

(解析X

【詳析】A.采用控制變量法，兩支試管中H2O2的濃度、溫度相同，不同之處在：一支

試管中沒有催化劑、一支試管中使用催化劑，能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，A項

能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.取待測液于試管中，滴加KSCN,無明顯現(xiàn)象，說明待測液中沒有Fe3+,再滴加

H2O2,若溶液變紅說明溶液中有Fe2+,若溶液不變紅說明溶液中沒有Fe2+,B項能達到實

驗?zāi)康模?/p>

C.用銀氨溶液驗證蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)必須在堿性條件下，即加入銀氨溶液之前要先

加入NaOH溶液至溶液呈堿性，C項不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.取5克蔗糖放于小燒環(huán)中，滴幾滴水，再倒入少許濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察到變

黑說明濃硫酸有脫水性，D項能達到實驗?zāi)康模?/p>

K答案U選C。

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.請回答：

(1)碳酸鈉的化學(xué)式是,NaCl的電子式是一o

(2)二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)是形。

(3)Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是。

(4)在濃硫酸的催化下，加熱乙酸與乙醇的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

+x

[[答案X(1)①.Na2c。3②.Nacr

(2)直線

(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O

K解析米1)碳酸鈉的化學(xué)式為Na2c03；NaCl中只含離子鍵，電子式為Na+'Cl*

??

??

(2)CCh中C上的孤電子對數(shù)為gx(4-2x2)=0、。鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為2,

VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對，故C02的空間結(jié)構(gòu)為直線形；

(3)Fe(0H)2被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)在濃硫酸的催化下、加熱乙酸與乙醇的混合液，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙

1s

酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3+H2O?

18.澳及其化合物在醫(yī)藥、染料等生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用?！按党龇ā碧岚墓に嚵鞒淌疽鈭D如下:

酸和CL空氣S0、和水CL和水蒸氣

(1)氧化步驟是將海水中的Br-氧化為(填化學(xué)式)。

(2)海水中的經(jīng)氧化、吹出、吸收三步驟又生成Br1其目的是

(3)寫出“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______o

(4)下列說法不正確的是o

A.氧化步驟中加酸的目的是提高C"的利用率

B.吹出步驟中鼓入熱空氣效果更好

C.蒸儲步驟中用氯氣將氫澳酸氧化為澳后再用水蒸氣進行蒸微分離

D.用該工藝每消耗ImolCL可制取ImolBr2

(5)“吹出法”提澳得到的液澳常溶有少量Cl2,除CU可以加入適量的溶

液，再分液。

K答案』(1)Br?

(2)富集澳

+--

(3)S02+Br2+2H2O=4H+S0；+2Br

(4)D

(5)NaBr

k解析》濃縮海水通入氯氣氧化生成澳單質(zhì)，空氣吹入將澳單質(zhì)吹出，被二氧化硫和水吸

收，生成澳化氫和硫酸，再次通入氯氣和水蒸氣，得到液澳和鹽酸，蒸儲分離得液澳，據(jù)此

分析解題。

(1)海水中的澳離子容易被氯氣氧化為Br?單質(zhì)；

(2)海水中Br的濃度低，被氯氣氧化生成Br2,Br2的濃度很低，使用SCh將B"吸收轉(zhuǎn)

化為HBr,再用Cb將HBr氧化，起到了富集澳元素的作用；

(3)澳單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，浪和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SC)2+Br2+2H2O=4H++SOj+2Br-；

(4)A.氯氣、澳單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可以抑制它們與水的反應(yīng)，故氧化步驟中

加酸的目的是提高CU的利用率，A正確；

B.澳易揮發(fā)，熱空氣有利于澳的吹出，B正確；

C.蒸儲步驟中用氯氣先將氫澳酸氧化為澳，再用水蒸氣進行蒸儲分離，C正確；

D.兩次通入氯氣的目的是富集濃縮澳，最終每獲得ImolBn,理論上需消耗2moicb,故用

該工藝每消耗ImolCL可制取0.5molBr2,D錯誤；

(答案》選D；

(5)加入適量的澳化鈉溶液，既可以除去少量的Cb,又能置換生成Br2,增加澳的產(chǎn)

量，故加入的試劑是澳化鈉。

19.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲

線如圖所示.請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是。

A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入X

D.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是o

A.2V正(丫)=丫逆化)B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.X、Y、Z的濃度相等

(4)反應(yīng)從開始至2min,用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(X)=。

(5)將5mO1X與3mO1Y的混合氣體通入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時

刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z),則此時X的轉(zhuǎn)化率

K答案U(1)3X+YU2Z(2)CEF(3)ABC

(4)0.075mol/(Lmin)(5)60%

K解析2(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、

Y為反應(yīng)物，Z為生成物；且。?2min內(nèi)An(X)：An(Y)：An(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol

=3：1：2,在2min后各種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡，該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y脩？2Z。

(2)A.恒壓時充入He,導(dǎo)致體系的體積擴大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，A

不符合題意。

B.恒容時充入He,各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意。

C.恒容時充入X,X的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意。

D.及時分離出Z,Z的濃度減小，平衡右移，X和Y的濃度也繼而減少，正、逆反應(yīng)速

率均會減小，D不符合題意。

E.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，

反應(yīng)速率加快，E符合題意。

F.選擇高效的催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分數(shù)大大增加，反應(yīng)速率大

大加快，F(xiàn)符合題意。

故合理選項是CEFO

(3)A.當2V正(Y)=iMZ)時，即v正(Y)：vffi(Z)=l：2,可以理解為每消耗掉1molY的

同時也會有2molZ分解，因而正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符

合題意。

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，則壓強必

然隨著反應(yīng)的進行而發(fā)生變化，若某時刻容器內(nèi)壓強保持不變，則意味著各氣體的物質(zhì)的

量不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意。

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)混合物都是氣體，則氣體總質(zhì)量不變；該反應(yīng)為反

應(yīng)前后物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則氣體總的物質(zhì)的量是變化的量；根據(jù)瓶=陛，容器內(nèi)氣

〃總

體的平均相對分子質(zhì)量也是一個變化的量，當某一時刻平均分子量不再發(fā)生變化時，則說

明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。c符合題意。

D.X、Y、Z的濃度相等時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與外加

各種物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

故合理選項是ABC?

、-L一一l.Omol_0.7mol

(4)從反應(yīng)開始至2min,v(X)=----------------------=0.075mol/(L-min)；

2Lx2min

(5)假設(shè)反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量為amol,

3X+Y=2Z起始量/m4530$?；?w/3aa2a某時刻/mol5-3a3-a2a

某時刻n(X)=n(Y)=n(Z),即5—3a=3—a=2a,解得a=l

因此反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是3mol,故X的平衡轉(zhuǎn)化率為a(X)=」3m吧olxl00%=60%。

5mol

20.FeSO4-7H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：

2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2OT,將產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗,

證實含有5。3和SC)2。

(1)能說明S02存在的實驗現(xiàn)象是；為測定BaSC>4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步

驟依次為過濾、、干燥、稱重。

(2)設(shè)計一個實驗方案檢驗加熱后的固體中是否有Fes。,殘留：o

(3)已知：SO3的熔點為16.8℃。某同學(xué)為了收集干燥的S03,在下列裝置中選用了

C-B-A-D進行收集，則B裝置中冰水浴的作用為oA裝置與C裝置不能交換的

理由是o該同學(xué)的實驗方案存在明顯的缺陷是o

K答案X(1)①.品紅溶液褪色②.洗滌

(2)取樣，加鹽酸溶解，再加BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則有硫酸亞鐵殘留

(3)①.使$。3氣體凝華成固體②.$。3會溶解在濃硫酸中(或會被濃硫酸吸收)

③.沒有防倒吸裝置

k解析［(1)SO2的漂白性是其特性，能使品紅溶液褪色，故品紅溶液褪色，則證明有SO2；

BaSCU沉淀上附著BaCb等雜質(zhì)，因此測定BaS04沉淀的質(zhì)量需要過濾、洗滌、干燥、稱量；

(2)驗證FeSCU受熱后固體中是否有FeS04殘留，可以檢驗固體中是否有SO：,故實驗

方案是：取樣，加鹽酸溶解