《專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷及答案-高中化學(xué)選擇性必修2-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C、原子核是由中子和質(zhì)子組成的，而電子是圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的D、原子核的正電荷數(shù)等于電子的負(fù)電荷數(shù)2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）。A、原子核由質(zhì)子和中子組成，不包含電子。B、電子只能在固定軌道上運(yùn)動(dòng)。C、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。D、所有的原子都含有中子。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說(shuō)法中，正確的是：A.共價(jià)鍵和離子鍵都是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。B.金屬鍵是由于金屬離子在金屬陽(yáng)離子之間形成的。C.氫鍵是非極性分子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。D.低溫下非金屬元素原子通過(guò)共用一對(duì)電子形成的化合物屬于共價(jià)化合物。4、下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是：A.s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形的。B.d軌道在任何情況下都是正方形的。C.f軌道沒有特定的形狀，因?yàn)樗鼈冞^(guò)于復(fù)雜。D.所有軌道都具有相同的能量水平。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)B、原子核的電荷數(shù)等于核外電子的數(shù)目，原子呈中性C、原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)小于核外電子的總質(zhì)量D、原子核的體積遠(yuǎn)大于核外電子的體積6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（）A.原子核中的質(zhì)子和中子都是電中性的。B.原子中電子云的形狀只有球形一種。C.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。D.所有原子的原子核均由質(zhì)子和中子組成。7、在下列四種原子中，具有最大電荷量的原子是：A、氫原子（1個(gè)電子，0個(gè)質(zhì)子）B、碳原子（6個(gè)電子，6個(gè)質(zhì)子）C、鋁原子（13個(gè)電子，13個(gè)質(zhì)子）D、鐵原子（26個(gè)電子，26個(gè)質(zhì)子）8、下列關(guān)于原子核外電子排布的描述中，正確的是：A.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)）B.最外層電子數(shù)為8的元素一定是惰性氣體C.原子核外電子按能量從低到高排列，同一能級(jí)上電子的能量相同D.原子核外電子的排布只與元素的電子層數(shù)有關(guān)9、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A、所有共價(jià)鍵都是非極性的。B、共價(jià)鍵的存在完全由原子的最外層電子數(shù)決定。C、兩個(gè)非金屬原子間一定形成了共價(jià)鍵。D、共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子之間的電負(fù)性差異不大。10、下列關(guān)于原子核式結(jié)構(gòu)的描述正確的是：A.原子核由質(zhì)子組成，電子在核外繞核轉(zhuǎn)動(dòng)B.原子核的半徑與原子的半徑相同C.原子核的質(zhì)量幾乎等于電子的總質(zhì)量D.原子核的電荷量等于核外電子的電荷量11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。B.原子核的半徑與原子半徑相等。C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。D.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。12、下列物質(zhì)中，分子間作用力最大的是（）A、H?OB、H?SC、CH?D、NH?13、關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，以下描述正確的是（）A、電子的運(yùn)動(dòng)軌跡是確定的B、電子的速度和質(zhì)量是恒定不變的C、電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)具有確定的速度和質(zhì)量D、在給定的電場(chǎng)和磁場(chǎng)中，電子的軌跡可以預(yù)測(cè)14、下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)主量子數(shù)n相同，電子層上的電子云形狀相同B.s能級(jí)電子云在空間呈現(xiàn)球形C.p能級(jí)電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形D.電子云密度最大的地方一定在原子核附近15、下列分子中，含有極性共價(jià)鍵但分子整體不帶電荷的是（）。A.C2H4B.CO2C.CS2D.SO216、下列關(guān)于原子核結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，不正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。C.原子核的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。D.原子核具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不會(huì)發(fā)生放射性衰變。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究成果，哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“葡萄干布丁模型”。C.波爾提出了量子假說(shuō)，解釋了氫原子的光譜線。D.莫斯萊提出了元素周期表的原子序數(shù)規(guī)律。第二題【題目】在元素周期表中，第4周期元素Ti（鈦）、V（釩）、Cr（鉻）、Mn（錳）、Fe（鐵）、Co（鈷）、Ni（鎳）等元素，除了Cr、Mn、Fe、Co、Ni是常見的過(guò)渡金屬以外，Ti和V也在某些性質(zhì)上表現(xiàn)出過(guò)渡金屬的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1.列出Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni這幾種元素的價(jià)電子構(gòu)型，并說(shuō)明它們?yōu)槭裁茨鼙憩F(xiàn)出過(guò)渡金屬特性的原因。2.說(shuō)明其中一種元素（除Cr外）在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上與Cr相似的原因。3.解釋金屬性和非金屬性元素間的過(guò)渡區(qū)是如何體現(xiàn)了這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的過(guò)渡現(xiàn)象。第三題題目：已知元素A的核外電子排布式為2,8,6，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）元素A位于周期表的第幾周期？第幾族？（2）寫出元素A與氯氣反應(yīng)生成的化合物名稱及化學(xué)式。（3）若元素B與元素A同周期，原子核外電子數(shù)分別為2,8,7，請(qǐng)推斷元素B的化學(xué)符號(hào)并說(shuō)明原因。（4）已知化合物C的名稱為X元素的最高價(jià)氧化物的水化物，X為元素A的一種同族元素，X的核外電子排布式為2,8,3。請(qǐng)寫出化合物C的化學(xué)式。第四題【題目】某元素X的原子核外有3個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)為6。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）元素X位于元素周期表的哪個(gè)周期和哪個(gè)族？（2）寫出元素X形成的兩種常見化合物的化學(xué)式。（3）若元素X與氫元素形成化合物，該化合物的化學(xué)式是什么？該化合物在常溫常壓下的物理狀態(tài)如何？《專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C、原子核是由中子和質(zhì)子組成的，而電子是圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的D、原子核的正電荷數(shù)等于電子的負(fù)電荷數(shù)答案：B解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因?yàn)樵雍擞少|(zhì)子和中子組成，它們的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)（選項(xiàng)A錯(cuò)誤），原子核由質(zhì)子和中子組成（選項(xiàng)C錯(cuò)誤），原子核的正電荷數(shù)等于電子的負(fù)電荷數(shù)，但這是針對(duì)中性原子而言，題目未指明，因此選項(xiàng)D不一定正確。2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）。A、原子核由質(zhì)子和中子組成，不包含電子。B、電子只能在固定軌道上運(yùn)動(dòng)。C、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。D、所有的原子都含有中子。答案：C解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮右泊嬖谟谠觾?nèi)部，繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤，電子并不是像行星繞日那樣固定在一定的軌道上，而是根據(jù)量子力學(xué)的原理，填充在不同的能級(jí)和軌道上。C項(xiàng)正確，原子的質(zhì)量主要由原子核中的質(zhì)子和中子決定。D項(xiàng)錯(cuò)誤，并不是所有原子都含有中子，例如氫原子就不含中子。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說(shuō)法中，正確的是：A.共價(jià)鍵和離子鍵都是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。B.金屬鍵是由于金屬離子在金屬陽(yáng)離子之間形成的。C.氫鍵是非極性分子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。D.低溫下非金屬元素原子通過(guò)共用一對(duì)電子形成的化合物屬于共價(jià)化合物。答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵是通過(guò)電子共享形成的，而離子鍵是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，金屬鍵是金屬原子通過(guò)自由電子形成的；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，氫鍵是一種較弱的分子間作用力，通常存在于極性分子中；選項(xiàng)D正確，非金屬元素通過(guò)共用一對(duì)電子形成的是共價(jià)化合物。4、下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是：A.s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形的。B.d軌道在任何情況下都是正方形的。C.f軌道沒有特定的形狀，因?yàn)樗鼈冞^(guò)于復(fù)雜。D.所有軌道都具有相同的能量水平。【答案】A【解析】本題考查對(duì)原子軌道基本概念的理解。選項(xiàng)A描述了s軌道和p軌道的基本形狀，這是正確的。s軌道確實(shí)是球形分布，而p軌道呈現(xiàn)出兩個(gè)相反方向的區(qū)域，形象地被描述為啞鈴形。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，d軌道并非正方形，而是具有更復(fù)雜的形態(tài)，如四葉草形等。選項(xiàng)C雖然f軌道確實(shí)非常復(fù)雜，但說(shuō)它們沒有特定形狀并不準(zhǔn)確，實(shí)際上f軌道也有其特定的空間分布模式。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，不同類型的軌道（如s、p、d、f）在不同的能級(jí)上具有不同的能量，且在同一主量子數(shù)n下，軌道的能量也是有所區(qū)別的。因此，正確答案為A。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)B、原子核的電荷數(shù)等于核外電子的數(shù)目，原子呈中性C、原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)小于核外電子的總質(zhì)量D、原子核的體積遠(yuǎn)大于核外電子的體積答案：B解析：選項(xiàng)A中，雖然原子核確實(shí)由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)，但選項(xiàng)描述不夠全面；選項(xiàng)C中，原子核的質(zhì)量實(shí)際上遠(yuǎn)大于核外電子的總質(zhì)量；選項(xiàng)D中，原子核的體積遠(yuǎn)小于核外電子的體積。因此，選項(xiàng)B正確，因?yàn)樵雍说碾姾蓴?shù)等于核外電子的數(shù)目，原子整體呈中性。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（）A.原子核中的質(zhì)子和中子都是電中性的。B.原子中電子云的形狀只有球形一種。C.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。D.所有原子的原子核均由質(zhì)子和中子組成。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橘|(zhì)子帶有正電荷，中子是電中性的。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮釉频男螤钣卸喾N，包括但不限于球形、紡錘形等。C選項(xiàng)正確，根據(jù)電子排布規(guī)律，元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其最外層電子數(shù)，而最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫原子的原子核只含有質(zhì)子，沒有中子。7、在下列四種原子中，具有最大電荷量的原子是：A、氫原子（1個(gè)電子，0個(gè)質(zhì)子）B、碳原子（6個(gè)電子，6個(gè)質(zhì)子）C、鋁原子（13個(gè)電子，13個(gè)質(zhì)子）D、鐵原子（26個(gè)電子，26個(gè)質(zhì)子）答案：D解析：原子中的電荷量由質(zhì)子決定，每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)正電荷。D選項(xiàng)中的鐵原子含有26個(gè)質(zhì)子，因此具有最大的電荷量。其他選項(xiàng)中的原子質(zhì)子數(shù)分別為1、6、13，因此電荷量依次減小。8、下列關(guān)于原子核外電子排布的描述中，正確的是：A.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)）B.最外層電子數(shù)為8的元素一定是惰性氣體C.原子核外電子按能量從低到高排列，同一能級(jí)上電子的能量相同D.原子核外電子的排布只與元素的電子層數(shù)有關(guān)答案：C解析：選項(xiàng)A中的公式正確，但未涉及所有電子層；選項(xiàng)B中的描述不準(zhǔn)確，因?yàn)殡m然最外層電子數(shù)為8的元素通常是惰性氣體，但并不是所有最外層電子數(shù)為8的元素都是惰性氣體；選項(xiàng)C正確，因?yàn)樵雍送怆娮拥呐挪即_實(shí)遵循能量從低到高的原則，同一能級(jí)上的電子能量相同；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍送怆娮拥呐挪疾粌H與電子層數(shù)有關(guān)，還與電子亞層有關(guān)。9、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A、所有共價(jià)鍵都是非極性的。B、共價(jià)鍵的存在完全由原子的最外層電子數(shù)決定。C、兩個(gè)非金屬原子間一定形成了共價(jià)鍵。D、共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子之間的電負(fù)性差異不大。答案：D解析：共價(jià)鍵的形成通常是因?yàn)閮蓚€(gè)成鍵原子之間的電負(fù)性差異不大，而不是完全由原子的最外層電子數(shù)決定。雖然多數(shù)情況下非金屬原子之間形成共價(jià)鍵，但并不是絕對(duì)規(guī)律；電負(fù)性相近的原子之間也能形成共價(jià)鍵，例如H-H、O-O等。所有共價(jià)鍵并不是非極性的，因?yàn)榧词闺娯?fù)性差異很小，電子微偏移依然會(huì)導(dǎo)致極性。因此，選項(xiàng)D是正確答案。10、下列關(guān)于原子核式結(jié)構(gòu)的描述正確的是：A.原子核由質(zhì)子組成，電子在核外繞核轉(zhuǎn)動(dòng)B.原子核的半徑與原子的半徑相同C.原子核的質(zhì)量幾乎等于電子的總質(zhì)量D.原子核的電荷量等于核外電子的電荷量答案：A解析：根據(jù)盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，原子核由質(zhì)子組成，電子在核外繞核轉(zhuǎn)動(dòng)，這是原子核式結(jié)構(gòu)的基本描述。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，原子核的半徑遠(yuǎn)小于原子半徑；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，原子核的質(zhì)量幾乎等于質(zhì)子的總質(zhì)量，而電子的質(zhì)量相對(duì)較??；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子核的電荷量等于核外電子的負(fù)電荷量的絕對(duì)值，由于電子帶負(fù)電，所以兩者的電荷量不同。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。B.原子核的半徑與原子半徑相等。C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。D.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。答案：C解析：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的核外電子數(shù)，因此選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A描述了原子的組成，但未涉及半徑；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，原子核的半徑遠(yuǎn)小于原子半徑；選項(xiàng)D描述了原子化學(xué)性質(zhì)的一部分，但不是決定因素。12、下列物質(zhì)中，分子間作用力最大的是（）A、H?OB、H?SC、CH?D、NH?答案：A解析：分子間作用力受分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的影響。H?O、H?S、CH?、NH?這四種分子中，H?O和NH?都是極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量相比之下較大，因此它們的分子間作用力較強(qiáng)。但是，在極性分子中，H?O的分子間作用力（氫鍵）是最強(qiáng)的，因?yàn)镺-H鍵之間的氫鍵作用力大于N-H鍵之間的氫鍵作用力。因此，選項(xiàng)A（H?O）是正確答案。13、關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，以下描述正確的是（）A、電子的運(yùn)動(dòng)軌跡是確定的B、電子的速度和質(zhì)量是恒定不變的C、電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)具有確定的速度和質(zhì)量D、在給定的電場(chǎng)和磁場(chǎng)中，電子的軌跡可以預(yù)測(cè)答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楦鶕?jù)量子力學(xué)，電子的位置和動(dòng)量不能同時(shí)被確定；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮拥乃俣群唾|(zhì)量會(huì)隨著它的軌道和能量狀態(tài)的變化而變化；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，與A選項(xiàng)同理。D選項(xiàng)正確，因?yàn)樵诮o定的電場(chǎng)和磁場(chǎng)中，可以通過(guò)經(jīng)典的電磁學(xué)理論預(yù)測(cè)電子的軌跡。14、下列關(guān)于原子核外電子排布的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)主量子數(shù)n相同，電子層上的電子云形狀相同B.s能級(jí)電子云在空間呈現(xiàn)球形C.p能級(jí)電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形D.電子云密度最大的地方一定在原子核附近答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)橹髁孔訑?shù)n相同，電子層上的電子云形狀相同，但大小不同；選項(xiàng)B正確，s能級(jí)電子云在空間呈現(xiàn)球形；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，p能級(jí)電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形，而不是雙峰形；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，電子云密度最大的地方并不一定在原子核附近，而是電子云分布最密集的區(qū)域。15、下列分子中，含有極性共價(jià)鍵但分子整體不帶電荷的是（）。A.C2H4B.CO2C.CS2D.SO2答案：B解析：極性共價(jià)鍵指的是由兩個(gè)不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵，其中一個(gè)原子更偏向于共享電子，使得粒子整體帶有部分正電荷和部分負(fù)電荷。即使有極性鍵存在，如果整體分子的正負(fù)電荷中心重合，則整個(gè)分子不帶電荷。選項(xiàng)中A（乙烯）、C（硫化碳）、D（二氧化硫）都因?yàn)榉肿拥目臻g構(gòu)型或者包含的非極性鍵使得整體仍然具有偶極矩，但是CO2分子具有對(duì)稱的直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，所以CO2分子是不含電荷的極性共價(jià)鍵分子。因此，正確答案為B。16、下列關(guān)于原子核結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，不正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。C.原子核的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。D.原子核具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不會(huì)發(fā)生放射性衰變。答案：B解析：選項(xiàng)A描述了原子核的基本組成和性質(zhì)，正確。選項(xiàng)B中，原子核的質(zhì)子數(shù)確實(shí)決定元素的種類，這也是元素周期表的基礎(chǔ)。選項(xiàng)C同樣正確，原子核的質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。選項(xiàng)D不正確，因?yàn)樵雍丝梢园l(fā)生放射性衰變，如α衰變、β衰變和γ衰變等，導(dǎo)致核的組成發(fā)生變化。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究成果，哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“葡萄干布丁模型”。C.波爾提出了量子假說(shuō)，解釋了氫原子的光譜線。D.莫斯萊提出了元素周期表的原子序數(shù)規(guī)律。答案：D解析：A選項(xiàng)正確，盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)揭示了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，即原子中心有一個(gè)帶正電的原子核。B選項(xiàng)正確，湯姆孫的電子發(fā)現(xiàn)和提出的“葡萄干布丁模型”是原子結(jié)構(gòu)研究的重要成果。C選項(xiàng)正確，波爾提出的量子假說(shuō)成功地解釋了氫原子的光譜線，為量子力學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，莫斯萊的研究成果是發(fā)現(xiàn)元素周期表的原子序數(shù)規(guī)律，而非原子結(jié)構(gòu)的研究成果。因此，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。第二題【題目】在元素周期表中，第4周期元素Ti（鈦）、V（釩）、Cr（鉻）、Mn（錳）、Fe（鐵）、Co（鈷）、Ni（鎳）等元素，除了Cr、Mn、Fe、Co、Ni是常見的過(guò)渡金屬以外，Ti和V也在某些性質(zhì)上表現(xiàn)出過(guò)渡金屬的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1.列出Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni這幾種元素的價(jià)電子構(gòu)型，并說(shuō)明它們?yōu)槭裁茨鼙憩F(xiàn)出過(guò)渡金屬特性的原因。2.說(shuō)明其中一種元素（除Cr外）在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上與Cr相似的原因。3.解釋金屬性和非金屬性元素間的過(guò)渡區(qū)是如何體現(xiàn)了這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的過(guò)渡現(xiàn)象?！敬鸢浮?.價(jià)電子構(gòu)型與過(guò)渡金屬性質(zhì)的原因：Ti（鈦）：電子排布為$[Ar]$4s23d2，單電子多余，具有過(guò)渡金屬的特性。V（釩）：電子排布為$[Ar]$4s23d3，單電子多余，也具有過(guò)渡金屬特性。Cr（鉻）：電子排布為$[Ar]$4s13d5，擁有一對(duì)價(jià)電子在3d軌道上不穩(wěn)定的配置，表現(xiàn)出獨(dú)特的金屬特性。Mn（錳）：電子排布為$[Ar]$4s23d5，價(jià)電子中最外層電子和次外層d軌道之間電子的重新分配導(dǎo)致了其特有的性質(zhì)。Fe（鐵）：電子排布為$[Ar]$4s23d6，電子在d軌道中分層且成對(duì)排列，同時(shí)d軌道的部分未充滿狀態(tài)使其表現(xiàn)出過(guò)渡金屬性質(zhì)。Co（鈷）：電子排布為$[Ar]$4s23d7，同樣地，唯一一個(gè)不成對(duì)電子的d軌道狀態(tài)可以形成穩(wěn)定的化合物，表現(xiàn)出過(guò)渡金屬性質(zhì)。Ni（鎳）：電子排布為$[Ar]$4s23d8，d軌道基本充滿了8個(gè)電子，但在未成對(duì)狀態(tài)中可以形成穩(wěn)定的配合物，表現(xiàn)出過(guò)渡金屬特性。2.解釋Ti或V（以Ti為例）與Cr在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的相似之處：過(guò)渡金屬特性：Ti、V和Cr都具有不完整的4s和3d能級(jí)，它們?cè)陔娮优挪忌暇嬖谝粋€(gè)未成對(duì)的電子。這種未滿的d軌道使這些元素都具備了形成配位化合物的能力，從而表現(xiàn)出過(guò)度金屬的某些性質(zhì)（如磁性、催化活性）。金屬特性：這些元素在電子排布方面都展現(xiàn)出部分d軌道的不飽和性，這類元素通常表現(xiàn)出良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等金屬特性。物理性質(zhì)：Ti、V和Cr的硬度較高，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)相似，說(shuō)明它們含有類似的電子云密度和晶格結(jié)構(gòu)，與其相同的工程屬性有關(guān)。3.解釋金屬性和非金屬性元素間的過(guò)渡區(qū)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：從金屬性到非金屬性的過(guò)渡區(qū)中，元素的電子排布開始進(jìn)入4s和4p軌道層次，但是這些軌道中的電子并未充分填充。結(jié)果，除了最外層的s軌道電子和p軌道電子之外，還可能有未配對(duì)的d軌道電子，由于這種不平衡的電子分布，過(guò)渡區(qū)的元素往往展現(xiàn)出一些金屬和非金屬的混合特性。具體表現(xiàn)為這些元素傾向于形成穩(wěn)定的陽(yáng)離子，而往往在化學(xué)反應(yīng)中作為氧化劑，表現(xiàn)出一定的非金屬性。此外，過(guò)渡金屬通常還能展現(xiàn)出不同的氧化態(tài)和配合物形成能力，這進(jìn)一步增強(qiáng)了它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的復(fù)雜性，從而將金屬性與非金屬性聯(lián)系起來(lái)，形成了獨(dú)特的過(guò)渡現(xiàn)象。這意味著該區(qū)域的元素具備了金屬和非金屬的一些特性，如高度反應(yīng)性、可變的氧化態(tài)等，這體現(xiàn)了上述地區(qū)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的過(guò)渡現(xiàn)象?！窘馕觥康?題考查了學(xué)生對(duì)于過(guò)渡金屬及其性質(zhì)的掌握程度。題目要求列出幾種特定元素的價(jià)電子構(gòu)型，并解釋這些元素表現(xiàn)出過(guò)渡金屬特性的原因；再挑選出一種元素（除鉻外）與鉻相似的原因；解釋金屬性和非金屬性元素間的過(guò)渡現(xiàn)象。解答時(shí)，需從電子構(gòu)型分析過(guò)渡金屬特性，通過(guò)元素的電子分布解釋其在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的過(guò)渡現(xiàn)象。第三題題目：已知元素A的核外電子排布式為2,8