金屬的化學(xué)性質(zhì)（知識(shí)詳解）-廣東2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（原卷版）

專題05金屬的化學(xué)性質(zhì)

命題點(diǎn)1金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較

命題點(diǎn)2金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析

命題點(diǎn)3金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析

I本考點(diǎn)常在選擇題以信息或圖片形成命題，考查的知識(shí)點(diǎn)有:①金屬的化學(xué)性質(zhì)；②利用金屬I

II

I的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律判斷金屬的強(qiáng)弱。

!__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（1）根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷（規(guī)律：金屬+氧氣一金屬氧化物。）

金屬越______越易和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；能與氧氣反應(yīng)金屬比不與氧氣反應(yīng)的金屬活潑。

（2）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷（規(guī)律：金屬十酸一鹽+氫氣。）

位于金屬活動(dòng)性順序表前的金屬能與酸反應(yīng)，位于（H）后的金屬與酸不反應(yīng)。金屬越

活潑與酸反應(yīng)越劇烈。

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)判斷（規(guī)律：金屬+鹽一新鹽+新金屬）

反應(yīng)發(fā)生的條件

①必須是_____置換不活潑金屬。（除外，因?yàn)镵、Ca、Na先與溶液中的水反應(yīng)）

②反應(yīng)中鹽必須可溶。

（4）三種金屬活動(dòng)性大小比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

方法一：“"。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介

于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判

斷。

方法二：“"。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的

鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。

【典例精講】

1.（2023年湖南省永州市中考）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：

（1）Y+H2SO4=YSO4+H2T,Z和H2sO,不反應(yīng)

②Z+2XNO3=Z（NO3）2+2X

則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.V>X>ZD.Y>Z>X

2.（2023年甘肅省白銀市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)

兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z、Y、XB.X、Z、YC.X、Y、ZD.Y、X、Z

3.（2023年山東省聊城市中考）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的

是（）

A,將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCb、AgNCh溶液中

C,將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

4.（2023?葫蘆島）現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是

（）

A.稀硫酸B.硝酸鎂溶液C.硝酸銅溶液D.硝酸鋁溶液

5.（2023新疆中考）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)加入酚酸溶液

B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入適量的KOH溶液，過濾

C探究Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序?qū)~絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中

D鑒另1JNH4NO3、NaOH、CaCO3>NaCl四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?武漢）對比實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。如圖所示實(shí)驗(yàn)均用到了對比的方法。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

。。飛

滴有酚猷

U溶液的JJ

A.營蒸儲(chǔ)水W如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)

白直二磷

^^L75℃

B.熱水如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高

C.如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag

D.如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明硝酸鏤固體溶于水會(huì)吸收熱量

7.（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不歪理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙

B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大

D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響

A.AB.BC.CD.D

8.（2023年四川省成都市中考）利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

__銅絲

恚硝酸銀

蘭-溶液

實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

⑴實(shí)驗(yàn)一：水的作用是o實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是

（2）實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮:

①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②o

⑶實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為o再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。

實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

_______Cu、Fe、Ag

——金屬活動(dòng)性由強(qiáng)變?nèi)?

9.（2023?孝感）興趣小組的同學(xué)利用某廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fe、Cu）回收保，設(shè)計(jì)流程如圖所

示（部分產(chǎn)物略去）。

NaOH溶液

足量稀硫酸風(fēng)。2溶液（調(diào)節(jié)pH）適量鐵粉

過濾?過濾

*酸浸*濾液If氧化f除鐵「~?濾液n----------?銀

濾渣Fe（OH）3

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）過濾時(shí)，玻璃棒的作用是。

（2）寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）。

（3）過氧化氫具有氧化性，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2sO4+H2O2—Fe2（SO4）3+2X,

則X的化學(xué)式是。

（4）Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+2.73.2

Ni2+7.28.7

（5）已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過

調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni?+不沉淀，則pH的范圍是（填字母序號(hào)）。

WpH<3.2

WpH<7.2

C.7.2<pH<8.7

［方法指導(dǎo)］

解答此類問題一要熟悉金屬的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的難易或程度進(jìn)行判斷金屬的強(qiáng)弱。

金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析

!本考點(diǎn)主要考查金屬與酸反應(yīng)各物質(zhì)變化情況和金屬活動(dòng)性判斷，通常以圖示形式出現(xiàn)在選擇

j題中。

（1）,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。

圖1圖2

⑵,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由.決定,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反

金屬的化合價(jià)

應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式為生成氫氣質(zhì)量X金屬質(zhì)量

金屬的相對原子質(zhì)量

______金屬的化合價(jià)________,4/-./古.-VT-

a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí),金屬的相對原子質(zhì)量的值越大，廣

生乩的質(zhì)量越大。如圖2所示。

b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的%消耗金屬的質(zhì)量為Zn〉Mg〉A(chǔ)l。

（3）極值法計(jì)算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量

先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成乩的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣

質(zhì)量相比較進(jìn)行分析判斷即可。

（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像

①加比丘圖像

時(shí)間

此圖反映出：越陡越活，越高越小。（,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，,產(chǎn)生

的氫氣越多，O）

（3）M酸）圖像

（）abed

消耗鹽酸的質(zhì)量

如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫

氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后

是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如

下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：

①當(dāng)0<mWa時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zno

②當(dāng)a<mWb時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe>Zno

③當(dāng)b<mWc時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg>Fe>Zno

④當(dāng)c<m時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn0

【典例精講】

5.（2023河北中考真題）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

稀硫酸質(zhì)量/g

A.M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSC）4B.N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大

C.NfP過程中，溶液的pH逐漸增大D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a-b）g

10.（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度

的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都沒有金屬剩余D.右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

()

B.0稀硫酸的質(zhì)量7向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量

C.0Ba(°H)2溶液的質(zhì)量/g向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化領(lǐng)溶液

小固體中MnC>2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

--------------?

D.0時(shí)間/s加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

12.(2023?牡丹江改編)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()

裝1

置

內(nèi)

壓

強(qiáng)

/kPa

雨廠用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量

時(shí)間/S等質(zhì)量的鋁和鋅分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)

C.°鐵粉質(zhì)量/g向硝酸鐵、硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉

溶

質(zhì)

質(zhì)

量

/g

D.°稀硫酸質(zhì)量/g向氫氧化領(lǐng)溶液中滴加稀硫酸

13.（2023?天門）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）

A.一定量的高鋅酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量

D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH

14.（2023?隨州）下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

1卜氫氣質(zhì)量/g、生成氣體的質(zhì)量/g八生成沉淀的質(zhì)冷

'溫度/℃—

二

室溫

-------^NaOH

(稀鹽酸/mL/

07溶液屐

C稀硫酸質(zhì)量/g

o時(shí)間7

A.向等質(zhì)量的水中分B.分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵C.向部分變質(zhì)的D.向Na2s04和

別加入相同質(zhì)量的粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相NaOH溶液中滴加H2s04的混合溶

NaOH和NH4NO3固體同的稀硫酸稀鹽酸液中逐滴加入Ba

（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

（2023?通遼）學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展化學(xué)思維。下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

木溫度/（

NH4NO3

A.0一麗/向等質(zhì)量的水中分別加入等質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸鍍固體

I巨氫氣質(zhì)量/g

B.0金屬質(zhì)量/g向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量

APH

Q1--------------------->

C.稀鹽酸的質(zhì)量/g向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

“水的質(zhì)量/g

/

D.0時(shí)間/：向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錦制氧氣

j［方法指導(dǎo)］

|解答此類問題一要了解圖中所表示信息，二要通過金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有效地分析物質(zhì)變

|化的情況，從而知其對應(yīng)金屬的特性。

”-—2金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析

，命題

i本考點(diǎn)考查內(nèi)容為金屬與鹽溶液反應(yīng)，常以選擇題或綜合題形式命題。

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu、

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱＞

將金屬單質(zhì)加入到鹽溶液中，反應(yīng)的順序是按照金屬活動(dòng)性順序依次進(jìn)行，在

濾液中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)后也在溶液中，以及所加金屬反應(yīng)后所對應(yīng)的鹽也在溶液中。

例如：向A12（S0）、FeSOcCUSO4、H2sO4混合液中加鋅粉,反應(yīng)后過濾,判斷濾液和濾渣成分。

可知金屬活動(dòng)性：鋁〉鋅＞鐵＞11＞銅。

（1）根據(jù)遠(yuǎn)距離優(yōu)先原則，則鋅能依次置換出銅、H、鐵，但不與AlKSOj反應(yīng)。

故一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和CuSO,反應(yīng)，濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有未參加反應(yīng)的溶質(zhì)

——Al2（S04）3,以及反應(yīng)的生成物——ZnS04o

（2）確定反應(yīng)的程度的方法

①根據(jù)反應(yīng)物量的信息——若加入的鋅粉過量，則FeSO,、CuS04、H2sO4完全反應(yīng)。

②根據(jù)溶液的顏色信息

若溶液為淺綠色說明溶液中一定含有FeS（X，CuSOq、H2s（X反應(yīng)完，濾液中一定有的是Al?（SO）3

（未反應(yīng)的）、ZnS04（反應(yīng)生成的）、FeS04（題目提供的顏色）。

若溶液為藍(lán)色說明一定含有CuS（X，則鋅粉量不足，CuS（X部分反應(yīng)，濾液中一定有的是Al2（S04）3

（未反應(yīng)的）、ZnSOq（反應(yīng)生成的）、FeS04（題目提供的顏色）、CuS04（未反應(yīng)完的）、

（未反應(yīng)的）。

若溶液為無色，說明鋅粉過量，F(xiàn)eS（X、CuS（X、H2sO,完全反應(yīng)，濾液中一定有的是A12（S0j（未

反應(yīng)的）、ZnS04（反應(yīng)生成的）。

③根據(jù)濾渣的信息進(jìn)行判斷

若濾渣中含有紅色固體，說明有銅生成，則CuSO,反應(yīng)了，若濾渣不能與酸反應(yīng)，則濾渣中一

定含有銅，一定不含鐵和鋅。

若濾渣能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。

④根據(jù)濾渣或溶液質(zhì)量變化的信息進(jìn)行判斷

鋅與FeS04、CuS(\H2sO,反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，固體質(zhì)量減少

⑤根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的種類進(jìn)行判斷

若只含有兩種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的ZnS(X和不參加反應(yīng)的A12(S0j，說明FeSCLCuSOr

H2s0,完全反應(yīng)。

若只含有三種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的Zn(NO：。2和不參加反應(yīng)的FeSC)4、和Al(N03)3,說明CuS04,

H2s(X完全反應(yīng)。同理一次類推。

【典例精講】

16.(2023年湖南省衡陽市中考)向MgCl?和CuCl?的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得

到濾渣和濾液。下列說法正確的是()

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和Zn

B.若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuCU

C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

17.(2023年山東省濱州市中考)向盛有AgNOs、CU(NC>3)2和A1(NC)3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉,

充分反