2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題25鎂及其化合物、海水提鎂及工藝流程

微題型25鎂及其化合物、海水提鎂及工藝流程命題角度1鎂及其化合物1．(2020·柳州調(diào)研)某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將鎂蒸氣在氮氣中冷卻得到鎂粉2．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg3．(2020·湖北月考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到的只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色會逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是()A．鎂粉與液溴反應(yīng)B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)命題角度2海水提鎂4．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。eq\x(鹽鹵)eq\o(→,\s\up7(足量的石灰漿),\s\do5(操作①))eq\x(MgOH2)eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸))eq\x(MgCl2溶液)eq\o(→,\s\up7(操作②))eq\x(MgCl2·6H2O)eq\o(→,\s\up7(HCl氣流),\s\do5(操作③))eq\x(MgCl2)eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5(操作④))eq\x(Mg)下列說法錯誤的是()A．在實驗室實施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒B．Mg(OH)2→MgCl2的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D．操作④陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶715．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)6．如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是()A．“石灰窯”“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)B．“過濾器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C．“中和”時反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OD．電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑命題角度3工業(yè)工藝流程7．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同8．(2021·濟寧月考)如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是_______________________________________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化________，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是______________________和____________________。(3)沉淀混合物為________和________(填化學(xué)式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是________(填字母)。A．電解法 B．氧氣還原法C．碳還原法 D．分解法9．(2020·汕頭月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工業(yè)上，以蛇紋石為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：已知：①蛇紋石的主要成分為3MgO·2SiO2·2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。②幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下：M(OH)nFe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH7.01.93.49.1完全沉淀的pH9.03.24.711.1(1)酸A宜選擇________(填字母)；加入酸A適當(dāng)過量，但不宜過多，其原因是_________。a．硝酸 b．稀硫酸c．鹽酸 d．氫碘酸(2)試劑B可選擇NaClO。用離子方程式表示加NaClO的目的：___________________。(3)試劑C可能是MgCO3或MgO，加入過量試劑C的目的是________________________。濾液A中含有的陽離子主要是________________(填離子符號)。(4)向過濾Ⅱ所得濾液中加入一定量氨水，鎂離子的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。寫出鎂離子沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。溫度高于50℃時，Mg2＋的轉(zhuǎn)化率降低，其主要原因是________________。(5)若濾渣B只含兩種物質(zhì)，且濾渣B的總物質(zhì)的量為bmol；試劑C為MgO。原礦石中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為a%，現(xiàn)有100t這種礦石，按上述流程制備氫氧化鎂，理論上制得Mg(OH)2的質(zhì)量為____________________kg(用含a、b的代數(shù)式表示)。10．(2019·濟南一中質(zhì)檢)硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)A的工藝流程如圖：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4請回答下列問題：(1)濾液Ⅰ中所含陰離子主要是________；可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。(2)試劑B為________；“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(要求寫出兩條措施)。(3)濾液Ⅱ所含金屬離子為________________，調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要是為了除去________________________________________________________________________。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)之比混合制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.D3.B4.C5.B6.C7.B8．(1)提高酸浸速率(2)Fe2＋(或FeCl2)會產(chǎn)生污染性氣體NOx會引入雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A9．(1)b加入過多酸A，消耗試劑C和氨水增多，成本增大(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)調(diào)節(jié)pH使Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3NHeq\o\al(＋,4)(4)Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)溫度高于50℃，氨水揮發(fā)和NH3·H2O分解的速率增大(5)58×eq\b\lc\(\rc\)(\a\v