中考化學(xué)復(fù)習(xí)：原子的結(jié)構(gòu)（知識(shí)解讀）（解析版）

3.2原子的結(jié)構(gòu)（知識(shí)解讀）（解析版）

知識(shí)導(dǎo)航

?知識(shí)點(diǎn)1原子的定義與構(gòu)成

?知識(shí)點(diǎn)2原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖

?知識(shí)點(diǎn)3原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

?知識(shí)點(diǎn)4相對(duì)原子質(zhì)量與原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算

?作業(yè)鞏固訓(xùn)練

知識(shí)點(diǎn)1原子的定義與構(gòu)成

知識(shí)點(diǎn)講解

1、原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子,原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積相比，就

相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。

,乒乓球

他理

圖1■原子的體積很小

2、原子的構(gòu)成：原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子

核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無(wú)軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，丕

一定有中子（如氫原子無(wú)中子）。

（1）原子核帶正電,原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值

上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。

（2）原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

（3）盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對(duì)較大，而且電子質(zhì)量很小。

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)——a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子內(nèi)部

有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈一一a粒子撞到原子核被反彈，說(shuō)明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)

量相對(duì)較大。

典例分析題型分類舉一反三

【典例1-1］下列說(shuō)法不正確的是

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電

【答案】D

【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故A說(shuō)法正確；

B、有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B說(shuō)法正確；

C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則原子是化學(xué)變化中的最

小粒子，故C說(shuō)法正確；

D、原子中核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷和核外電子所帶的負(fù)電荷相等，故原子不帶電，故D說(shuō)法

錯(cuò)誤；

故選：Do

【典例1-2】在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒

子，填在相應(yīng)的橫線上。

⑴保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水=

⑵帶正電荷的有,帶負(fù)電荷的有o

⑶在同一原子中，數(shù)目一定相等的是=

⑷相對(duì)原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)。

【答案】⑴分子

（2）原子核、質(zhì)子電子

⑶質(zhì)子、電子

⑷質(zhì)子中子

【詳解】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子，例如水是由水分子構(gòu)成

的，則保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子；

（2）分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)

子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)，原子不顯電性，分子由原子構(gòu)成，分子也不顯電性。所以帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)

子，帶負(fù)電荷的是電子；

（3）原子不顯電性，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子；

（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此相對(duì)原子質(zhì)量

主要與質(zhì)子和中子的數(shù)量有關(guān)。

【變式1-1］下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是

A.原子均由原子核和核外電子構(gòu)成B.分子可分，原子不可分

C.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的D.分子一定比原子大

【答案】A

【詳解】A、原子均由原子核和核外電子構(gòu)成，A正確；

B、分子可分為原子，原子可分為原子核和核外電子，所以原子可分，B錯(cuò)誤；

C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；

D、分子和原子的大小沒(méi)有特定關(guān)系，分子不一定比原子大，D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【變式1-2】19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的，一百多年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)與

推理不斷糾正錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，逐步揭開原子的構(gòu)成。

⑴1897年，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，他推測(cè)原子中還有帶正電的物質(zhì)，他推測(cè)的依

據(jù)是O

（2）1911年著名物理學(xué)家為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了著名的a粒子散射實(shí)驗(yàn)（圖1）,實(shí)驗(yàn)

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有（填序號(hào)）。

A.原子核帶正電

B.原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量

C.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.原子內(nèi)部有很大的空間

⑶若a粒子撞擊到電子，（填"明顯影響"或"幾乎不影響"）a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡，原因

是a

⑷1919年，盧瑟福用a粒子核轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了一種新粒子，這種粒子帶一個(gè)單位的

正電荷，其質(zhì)量與氫原子相近，這種粒子的名稱為o

⑸20世紀(jì)80年代中期，人們借助掃描隧道顯微鏡觀察到原子在物質(zhì)表面的排列狀況。下列

有關(guān)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)中，說(shuō)法正確的是o

A.掃描隧道顯微鏡可確定原子的真實(shí)存在

B.掃描隧道顯微鏡可以觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

C.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程

D.人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)

⑹很多煉金術(shù)師，想把單純的銅、鐵、鉛、錫等金屬煉制為昂貴的黃金，從化學(xué)反應(yīng)層面,

基于你對(duì)原子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為可行嗎？并說(shuō)明理由o

【答案】⑴原子不顯電性，電子帶負(fù)電

（2）ABD

⑶幾乎不影響電子的質(zhì)量比a粒子小得多

⑷質(zhì)子

(5)ACD

⑹不可行，發(fā)生化學(xué)變化只是原子最外層電子得失，質(zhì)子數(shù)不變，元素和原子的種類不變

【詳解】(1)1987年，湯姆森通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，他推測(cè)原子中還有帶正電的

物質(zhì)，他推測(cè)的依據(jù)是原子不顯電性；

(2)A、根據(jù)題意：a粒子帶正電荷，一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，由于同種電

荷相互排斥，說(shuō)明原子核帶正電荷；故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)，說(shuō)明金原子中有體積很小、質(zhì)量大的原子核；故選項(xiàng)說(shuō)法

正確；

C、根據(jù)盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行的"a粒子散射實(shí)驗(yàn)"，無(wú)法得出原子核的構(gòu)成，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明金原子中有一個(gè)很大的空間,

原子不是一個(gè)實(shí)心球體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選ABD；

(3)若a粒子撞擊到電子幾乎不影響a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡，原因是電子的質(zhì)量遠(yuǎn)比a粒子小的

多；

(4)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，盧瑟福用a粒子核轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了一種新粒子，

這種粒子帶一個(gè)單位的正電荷，其質(zhì)量與氫原子相近，氫原子中含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子,

電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，質(zhì)子就是帶一個(gè)單位正電荷的微粒，所以這種粒子的名稱

為質(zhì)子；

(5)A、掃描隧道顯微鏡可確定原子的真實(shí)存在，此選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、掃描隧道顯微鏡不能觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，只能確定原子可再分，此選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善不斷修正的過(guò)程，此選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，此選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選ACD；

(6)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量、種類，原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目都不變，只是原子最

外層電子得失，不可能變?yōu)榻稹?/p>

知識(shí)點(diǎn)2原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖

知識(shí)點(diǎn)講解

1、核外電子排布規(guī)律

（1）核外電子無(wú)固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)

而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納2個(gè)電子,第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)女仝（只

有1層的，電子不超過(guò)2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2M個(gè),n為電子層數(shù)）。

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核帶產(chǎn)電、/用電子層

原子核了，〃該二層上的電子數(shù)

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增。

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

氫

鋰鍍硼碳氮氧

33

2、離子的結(jié)構(gòu)示意圖：指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）原子通過(guò)失去最外層電子,變成陽(yáng)離子,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,

不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

（2）原子通過(guò)獲得電子,變成陰離子時(shí),該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子

層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來(lái)多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：2S

3、具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較

微粒原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)

電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定

※注意：

（1）原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)

一般相似。

（2）氫原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化

學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似！

典例分析題型分類舉一反三

【典例2-1】2024年6月，嫦娥六號(hào)完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氫-3可

作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氫-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B

【詳解】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)，氫-3的原子是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氨-3原子的質(zhì)子數(shù)為2,核外

電子數(shù)為2。故選：Bo

【典例2-2】如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)小意圖表示粒子，按要求填空：

⑴當(dāng)X>10時(shí)，粒子表示（填"原子"、"陽(yáng)離子""陰離子”）;

（2）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，X=,離子符號(hào)為.

⑶當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，X=,離子符號(hào)為.

【答案】（1）陽(yáng)離子

（2）12Mg2+

⑶9F-

【詳解】（1）當(dāng)X>10時(shí)，即質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則該粒子帶正電荷，屬于陽(yáng)離子。故填:

陽(yáng)離子。

（2）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，則說(shuō)明其是由原子失去2個(gè)電子形成的，因此原子的電

子數(shù)是2+8+2=12,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12。12號(hào)元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：Mg2+。故

填：12；Mg2+。

（3）當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，說(shuō)明其是由原子得到1個(gè)電子形成的，因此原子的電子

數(shù)是10-1=9。因此質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=9,9號(hào)元素是氟元素，則帶一個(gè)負(fù)電荷的氟離子表示為:

F。故填：9；F-o

【變式2-1】陸地探測(cè)四號(hào)01星的天線用極細(xì)鑰單絲進(jìn)行編織。如圖為鋁的原子結(jié)構(gòu)示意

圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.X為12B.有四個(gè)電子層C.有42個(gè)質(zhì)子D.化學(xué)反應(yīng)中易得電子

【答案】C

【詳解】A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),

根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鑰原子的質(zhì)子數(shù)為42,則42=2+8+18+x+l,解得x=13,A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子核外由五個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，1個(gè)鋁原子有42個(gè)質(zhì)子，C正確；

D、根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失

去這1個(gè)電子，D錯(cuò)誤。

故選：Co

【變式2-2】我國(guó)西安交通大學(xué)研發(fā)出了世界上最輕金屬結(jié)構(gòu)材料一一新型鎂鋰合金。下圖

是鎂在元素周期表中的部分信息以及幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

其中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）;鋰原子在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鋰

離子，寫出鋰離子的符號(hào)：O

【答案】③Li+

【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，所以與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是③，

最外層電子數(shù)都是2；鋰原子在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，鋰

離子的符號(hào)Li+。

知識(shí)點(diǎn)3原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

知識(shí)點(diǎn)講解

1、離子定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2、形成過(guò)程：陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）。

3、常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過(guò)程

氯離子ci-氟離子F-

金屬原子

鋰離子Li+鎂離子Mg2+

形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變,所以原子的種類不變;核外電子數(shù)改變,化學(xué)性質(zhì)改

變。

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

4、需要掌握的離子符號(hào)

2+3+2

氫離子中、銀離子Ag\鋅離子ZnX銅離子Ci?,、鐵離子Fev亞鐵離子Fe\氫氧根離子

2-

OHX硝酸根離子N03"X碳酸根離子C03?硫酸根離子SCV、錢根離子NHJ

5、離子符號(hào)的意義：

?—表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

Mg2+-右上角數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)

前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

表示2個(gè)鎂離子

6、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

是否達(dá)到大多數(shù)原子最外層沒(méi)最外層達(dá)到最外層達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

得電子得電子

聯(lián)系陽(yáng)離子＜—原子?--------)陰離子

關(guān)電子失電子

’典例分析題型分類舉一反三

V___________/

【典例3-1】鎂是人體中重要的元素，具有促進(jìn)蛋白質(zhì)合成、肌肉收縮及保持骨骼健康等作

用。如圖為鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是

B.鎂原子核外有2個(gè)電子層

C.鎂離子的最外層電子數(shù)為2

D.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陰離子

【答案】A

【詳解】A、根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的核電荷數(shù)是12,符合題意；

B、由圖可知，鎂原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；

C、鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子后形成的，故鎂離子的最外層電子數(shù)為8,不符合

題意；

D、鎂原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子形成陽(yáng)離子，不符

合題意；

故選A?

【典例3-2】如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①②③④⑤

粒子①在化學(xué)反應(yīng)中易（"得到"或"失去"）電子。在已知的粒子結(jié)構(gòu)中表示的是原子

結(jié)構(gòu)的是（填序號(hào)）。若粒子③帶有3個(gè)單位的正電荷，則該粒子可表示為o

上述粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）。

【答案】得到①⑤AP+②③④⑤

【詳解】粒子①最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),

故表示原子結(jié)構(gòu)的是①⑤。若粒子③帶有3個(gè)單位的正電荷，則該粒子失去3個(gè)電子以后

核外有10個(gè)電子，該粒子是鋁離子，可表示為AI3+。最外層是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故上述粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是②③④⑤。

【變式3-1】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17

B.氯原子第一層有2個(gè)電子

C.如圖表示的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子后變成氯離子

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖（圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)）可知，該元素的質(zhì)子數(shù)是17,故A

說(shuō)法正確；

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子第一層有2個(gè)電子，故B說(shuō)法正確；

C、由圖知，質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

D、氯原子的最外層電子數(shù)是7,所以化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并形成

陰離子，故D說(shuō)法正確。

故選C。

【變式3-2】構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互關(guān)系如圖：

（1）圖中甲所代表的粒子名稱是;

（2）氧氣、汞、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是:

①當(dāng)a=時(shí)，該粒子為原子。

②當(dāng)a=19時(shí)，該粒子符號(hào)為o

【答案】原子氯化鈉18K+

【詳解】（1）分子是由原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子，所以圖中甲所代表的粒子名稱是

原子；

(2)氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞俗稱水銀，是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離

子構(gòu)成的；

(3)①在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，當(dāng)a=2+8+8=18時(shí)，該粒子為原子；

②a=19時(shí)，該微粒屬于鉀元素，核外電子數(shù)為18,比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1個(gè)，說(shuō)明失去1個(gè)

電子形成的陽(yáng)離子，是鉀離子，離子符號(hào)為K+。

知識(shí)點(diǎn)4相對(duì)原子質(zhì)量與原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)講解

1、相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12(1.66X1027kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)

量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

4=-------------r

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值,單位為“1”，可省略。

相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。

2、原子中各粒子間的個(gè)數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系。

(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)(注意：該等號(hào)不適用與離子)=相對(duì)原

子質(zhì)量-核內(nèi)中子數(shù)。

(2)核內(nèi)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

3、相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算，原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原壬核上(因?yàn)楦|(zhì)子、

中子相比，電子的質(zhì)量很小)；構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1,電子質(zhì)量忽略

不計(jì)，故近似算法：相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)!

典例分析題型分類舉一反三

【典例4-1】鐵在生活中用途廣泛。已知某一種鐵原子的質(zhì)量為8.969xl(p26kg,1個(gè)碳12

原子的質(zhì)量為L(zhǎng)993xl0-26kg,則該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A.54B.56C.57D.56kg

【答案】A

某一種鐵原子的質(zhì)量=8.969x10-26像?

【詳解】該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：1個(gè)碳12原子的質(zhì)量.1.993xlO-26Agx—0

1212

故選A?

【典例4-2】某原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657xl0-26kg,而一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為：L993xlO-26kg,

計(jì)算該原子的相對(duì)原子質(zhì)量______(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。如果該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子

數(shù)，請(qǐng)畫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______=

【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量是該原子真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，所以

某原子的質(zhì)量2.657xl0-26kg,碳12原子的質(zhì)量是1.993xl0-26kg,該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

2.657x10-26館

1.993x1。*」“。相對(duì)原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,

12

該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,為氧元素。氧原子的最外層電子數(shù)為6,

容易得到兩個(gè)電子形成氧離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+8)2^o

【變式4-11作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為1.993xl0-26kg,甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.甲的相對(duì)原子質(zhì)量為2B.甲的原子質(zhì)量為0.3324026kg

C.甲的相對(duì)原子質(zhì)量為24D.甲的相對(duì)原子質(zhì)量為3.986x1026kg

【答案】C

該原子的質(zhì)量

【詳解】A、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量*J_，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量=

2x1.993x10-26館”

1.993x1。*」,故人說(shuō)法錯(cuò)誤；

12

B、甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，則甲的原子質(zhì)量為

1.993xl0-26kgx2=3.986xl0-26kg,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由A分析可知，甲的相對(duì)原子質(zhì)量為24,故C說(shuō)法正確；

D、由A分析可知，甲的相對(duì)原子質(zhì)量為24,由B分析可知，甲的原子質(zhì)量為

3.986xl0-26kg,故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

【變式4-2】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴一個(gè)鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24,則鎂原子的中子數(shù)為o

(2)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為Akg,氧的相對(duì)原子質(zhì)量為B,則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量

為。

⑶小亮用托盤天平欲稱量5.3g氯化鈉，他在左盤放了5g祛碼，又把游碼移至0.3g處,

然后向右盤加氯化鈉直到天平平衡，這時(shí)托盤天平上的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量是o

⑷元素X的核電荷數(shù)為a,它們的陽(yáng)離子Xm+與元素Y的陰離子P-的電子層結(jié)構(gòu)相同,

則元素Y核電荷數(shù)為。

【答案］⑴12

⑵，2kg

(3)4.7g/4.7克

(4)a-m-n

【詳解】(1)鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以鎂原

子的中子數(shù)為12,故填12。

(2)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的質(zhì)量為Akg,一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B,根據(jù)相對(duì)

----——|

原子質(zhì)量的計(jì)算公式，設(shè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為xkg,可列式子為：B=〃1,x=—AB,

故填《

48kgo

(3)用托盤天平稱量物品質(zhì)量時(shí)，規(guī)定是左物右碼，物質(zhì)質(zhì)量等于祛碼質(zhì)量加游碼質(zhì)量，

若是左碼右物，物質(zhì)質(zhì)量等于祛碼質(zhì)量減游碼質(zhì)量，題目中小亮把祛碼放在左盤上，所以氯

化鈉實(shí)際質(zhì)量為5g-0.3g=4.7g,故填4.7g。

(4)由于X的核電荷數(shù)為a,Xm+的是失去m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a-m,Yn-

的電子數(shù)也是a-m,但是Yn-得到n個(gè)電子才是a-m的，所以元素Y的核電荷數(shù)數(shù)是：

a-m-n,故填a-m-n。

【點(diǎn)睛】主要考查原子的結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，包括相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，離子的形成以及托盤天

平的使用。

鞏固訓(xùn)練

一、選擇題

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

A.氧氣B.水銀C.水D.硫酸銅

【答案】D

【詳解】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，不符合題意；

B、水銀是金屬汞，由汞原子構(gòu)成，不符合題意；

C、水是由水分子構(gòu)成，不符合題意；

D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，符合題意。

故選D。

2.下列關(guān)于原子模型發(fā)展史及原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是

A.英國(guó)科學(xué)家湯姆森提出"葡萄干布丁"模型

B.掃描隧道顯微鏡可以觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

C.原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

D.盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)中，少數(shù)a粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，其原因是原子的正電荷

和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上

【答案】B

【詳解】A、1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為電子是均勻鑲嵌在原子內(nèi)部的,

提出了著名的“葡萄干布丁模型"，故A說(shuō)法正確；

B、借助掃描隧道顯微鏡觀察到原子在物質(zhì)表面的排列狀況，但是掃描隧道顯微鏡不能觀察

到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，則原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外

電子的吸引，故C說(shuō)法正確；

D、a粒子和電子之間有相互作用力，它們接近時(shí)就有庫(kù)侖引力作用，但由于電子的質(zhì)量很

小，a粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個(gè)灰塵碰撞一樣，a粒子質(zhì)量大，其運(yùn)動(dòng)方向幾乎

不改變。a粒子散射實(shí)驗(yàn)中，有少數(shù)a粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)槠湓蚴窃拥恼姾?/p>

和絕大部分質(zhì)量集中在一個(gè)很小的核上，故D說(shuō)法正確；

故選：Bo

3."結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鎂原子和鎂離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鎂原子和鎂離子原子核內(nèi)中子數(shù)相同B.鎂離子原子核外有10個(gè)電子

C.鎂原子的最外層有8個(gè)電子D.和鎂原子相比，鎂離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定

【答案】C

【詳解】A、鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子，原子核內(nèi)的中子數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、鎂原子核外有12個(gè)電子，鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子，鎂離子原子核外有10個(gè)電

子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外有12個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電

子、第二層（次外層）上有8個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2,容易失去電子，鎂離子的最外層電子數(shù)是8,形成了相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鎂離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C。

4.用微粒的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是

A.氨水易揮發(fā)一一分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起一一分子間的間隔變大

C.夏天鐵軌間的縫隙變小一一溫度升高分子體積變大

D.1滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子——分子的體積和質(zhì)量都很小

【答案】C

【詳解】A、氨氣易揮發(fā)，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，該選項(xiàng)解釋合理；

B、變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔變大，該選項(xiàng)解釋合

理；

C、鐵是由原子構(gòu)成，夏天鐵軌間的縫隙變小，是因?yàn)闇囟壬撸娱g的間隔減小，該選

項(xiàng)解釋不合理；

D、1滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子的體積和質(zhì)量都很小，該選項(xiàng)解釋合理。

故選C?

5.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】C

【詳解】①鈉原子核電荷數(shù)為11，形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數(shù)不變，仍

為11,正確；

②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數(shù)比鈉離子多一個(gè)，錯(cuò)誤；

③原子的質(zhì)量集中在原子核上，失去電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量幾乎相等，正確；

④Na+比Na穩(wěn)定，因?yàn)殁c離子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；

故選:Co

6.下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是

CD)/0))0)^@)^8

①②③④

A.①B.②C.③D.④

【答案】B

【詳解】A、①的質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，屬于陰離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、②的質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，選項(xiàng)正確；

C、③的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、④的質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，屬于陰離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

7.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性

C.決定原子質(zhì)量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D.相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計(jì)

【答案】C

【詳解】A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，所以分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物

質(zhì)，故A正確；

B、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)電量相等，所以整個(gè)原子

不顯電性，故B正確；

C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以決定原子質(zhì)量大

小的主要是原子核(即質(zhì)子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例

如氫原子的原子核只有質(zhì)子，沒(méi)有中子，故C錯(cuò)誤；

D、在原子中，原子核極小，體積只占原子體積的幾千億分之一，因此相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原

子核的體積小到幾乎可以忽略不計(jì)，故D正確。

故選C。

8.國(guó)家正在深入推進(jìn)環(huán)境污染防治，持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)，空氣是

一種寶貴的資源，下列有關(guān)空氣的說(shuō)法正確的是

A.空氣是由空氣分子構(gòu)成的

B.空氣中含有氧氣，氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成

C.空氣中氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐的保護(hù)氣

D.空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越好

【答案】C

【詳解】A、空氣是混合物，不是由空氣分子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氧氣是由氧元素組成，一個(gè)氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用作食品防腐的保護(hù)氣，故說(shuō)法

正確；

D、空氣質(zhì)量指數(shù)越高，則空氣質(zhì)量越差，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選Ca

9.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法

正確的是

a一?帶正電荷粒子

b—0帶負(fù)電荷粒子

c—O不帶電粒子

A.決定該原子種類的粒子是b

B.所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.原子的質(zhì)量主要集中在a和c上

【答案】D

【分析】根據(jù)模型圖可知，a為質(zhì)子，b為電子，c為中子；

【詳解】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是a,故A錯(cuò)誤；

B、氫原子內(nèi)只含有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子，即只含有a質(zhì)子、c中子兩種粒子，故B錯(cuò)誤;

C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故集中在a和c上，故

D正確。

故選Do

10.運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中正確的是

A.Na\Mg2+、C「的最外層電子數(shù)均為8,所以離子的最外層電子數(shù)均為8

B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑后，反應(yīng)速率一定會(huì)加快

C.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的

D.構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】D

【詳解】A、Na+、Mg2+、的最外層電子數(shù)均為8,并不是離子的最外層電子數(shù)均為8,如

鋰離子的最外層電子數(shù)為2,A錯(cuò)誤；

B、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，加入催化劑后，反應(yīng)速率不一定會(huì)加快，也可能是減慢,

B錯(cuò)誤；

C、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能是由原

子或離子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；

D、構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)

不同，D正確；

故選D。

11.如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

ABCD

A.上述四種微粒涉及四種元素B.B粒子的符號(hào)為Mg2+

C.B和D元素組成化合物的化學(xué)式為MgO2D.以上粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是AC

【答案】C

【詳解】A、上述四種微粒共有四種質(zhì)子數(shù)，共表示4種元素，故說(shuō)法正確；

B、B粒子的質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鎂離子，化學(xué)符號(hào)為

Mg2+,故說(shuō)法正確；

C、B和D對(duì)應(yīng)的元素分別是鎂元素和氧元素，鎂元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，形成化合物

的化學(xué)式為MgO,故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、粒子A和C的最外層均有4個(gè)電子，二者化學(xué)性質(zhì)相似，故說(shuō)法正確。

故選C。

12.拉瓦錫在研究空氣成分時(shí)，將氧化汞(HgO)收集后加強(qiáng)熱，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下

列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.該變化中的最小粒子是氧化汞分子

C.該反應(yīng)中，分子的種類發(fā)生了變化D.分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)

【答案】B

【詳解】A、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，符合"一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng),

故A說(shuō)法正確；

B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，則該變化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故B說(shuō)法錯(cuò)

誤；

C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則在該反應(yīng)中，分子的種

類發(fā)生了變化，故C說(shuō)法正確；

D、由圖可知，汞是由汞原子構(gòu)成，氧氣是由氧分子構(gòu)成，則分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)，

故D說(shuō)法正確；

故選:Bo

二、填空

13.已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

⑴若該粒子為原子，則優(yōu)=；

(2)若該粒子為陰離子，貝胴-2x(選填">或"=")；

⑶若x=8,請(qǐng)寫出符合該組成結(jié)構(gòu)粒子的化學(xué)符號(hào)：。

【答案】⑴2+x(2)<(3)Na+(合理即可)

【詳解】(1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則m=2+x；

(2)在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小核外電子數(shù)數(shù)，故m<2+x,即m-2<x；

(3)當(dāng)最外層電子數(shù)是8時(shí)，該微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)顯正電性時(shí)，可以是鈉原子失一個(gè)

電子得到的，即Na+；也可以是鎂原子失兩個(gè)電子得到的，即Mg2+等；當(dāng)顯負(fù)電性時(shí)，可以

是氟原子得一個(gè)電子得到的，即F-；也可以是氧原子得兩個(gè)電子得到的，即02-。

14.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

(2)若該粒子為原子，當(dāng)X=12時(shí)，Y=；

⑶若該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，當(dāng)X=17時(shí)，則丫=_____。

【答案】⑴核電荷數(shù)(2)2(3)8

【詳解】(1)由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知，X表示核電荷數(shù)，Y表示最外層電子

數(shù)，故填：核電荷數(shù)；

(2)原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由此可知，Y=12-2-8=2,故填：2；

(3)X=17時(shí)，原子的最外層電子數(shù)是7,帶一個(gè)單位負(fù)電荷，即得到一個(gè)電子，最外層電

子數(shù)Y=7+l=8,故填:8o

15.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知碳-12原子的質(zhì)量是mkg,A原子的質(zhì)量是akg,若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,

求：

①A原子的相對(duì)原子質(zhì)量_____o

②A原子的核外電子數(shù)o

(2)已知某粒子符號(hào)為Rm+,其核外電子數(shù)為n,則其質(zhì)子數(shù)為。

⑶已知相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23、Mg：24、Al：27?比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，

所含原子個(gè)數(shù)最多的是,所含原子個(gè)數(shù)最少的是。(填符號(hào))

I〉12a1

【答案】⑴

m

(2)n+m

(3)NaAl

【詳解】(1)①由相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量=可二=上，故填

日kgm

12a

o

m

②原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,設(shè)A原子的質(zhì)子

12a_____1

數(shù)為x,則2x+l=——，則x=，原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則A原子的核外電

mm-

12a12a

子數(shù)為，故填得"一。

22

(2)符號(hào)Rm+核外電子數(shù)為n,Rm+是R原子失去m個(gè)電子寫出的，則R原子的核外電子數(shù)

為n+m,原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則微粒知+的質(zhì)子數(shù)為n+m,故填n+m。

(3)已知相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23、Mg：24、Al：27,則相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬,

所含原子個(gè)數(shù)比=±±G，則所含原子個(gè)數(shù)最多的是Na,所含原子個(gè)數(shù)最少的是Al,

故填Na,AL

16.用下列各種微粒填空(填序號(hào))：

①分子②原子③離子④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦原子核

⑴分子是由構(gòu)成，原子核是由構(gòu)成。

(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有,不顯電性的微粒是o

⑶化學(xué)變化中可以再分的粒子是，化學(xué)變化中最小的粒子是O

【答案】(1)②④⑤

⑵①②③①②⑤

⑶①②

【詳解】(1)構(gòu)成分子的粒子是原子，故選②；

原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，故選④⑤；

(2)分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，如水是由分子構(gòu)成的，汞是由原子構(gòu)成的，氯化鈉

是由離子構(gòu)成的，故選①②③；

中子不帶電，質(zhì)子帶正電，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子不帶電，分子是由原子構(gòu)成的

分子不帶電，離子是原子得失電子形成的，離子帶電，故選：①②⑤；

化學(xué)變化過(guò)程中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故化學(xué)變化中可以再分的粒子是

分子，化學(xué)變化中最小的粒子是原子，故分別填：①、②。

17.如圖是鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

NaCl

(l)X的值為o

⑵金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(選填“得到"或"失去")

電子，該反應(yīng)中形成的氯化鈉是由_____(填離子符號(hào))構(gòu)成的。

【答案】(1)7

(2)失去Na+、Cl-

【詳解】(1)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以17=2+8+x,解得：x=7。故填：

7?

(2)鈉原子最外層1個(gè)電子，小于4,所以鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，氯化鈉是

由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，離子符號(hào)分別為：Na+、Cl-o

故填：失去；Na+、C|-?

18.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在

相應(yīng)的橫線上：

①能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是。

(2)化學(xué)變化中的最小粒子是o

⑶帶正電荷的粒子是，帶負(fù)電荷的是，不顯電性的粒子是o

⑷質(zhì)量最小的粒子是=

⑸在同一原子中數(shù)目相等的粒子是o

⑹決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是。

【答案】⑴分子、原子

(2)原子

⑶原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子

⑷電子

⑸質(zhì)子、電子

⑹原子核

【詳解】(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子、原子，物質(zhì)由分子構(gòu)成，保持物質(zhì)化學(xué)性

質(zhì)的粒子是分子，例如保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，物質(zhì)由原子構(gòu)成，保持物質(zhì)化學(xué)性

質(zhì)的粒子是原子，例如保持汞化學(xué)性質(zhì)的微粒是汞原子。故填：分子、原子。

(2)原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：原子。

(3)分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)

子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)，原子不顯電性，分子由原子構(gòu)成，分子也不顯電性。所以帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)

子，帶負(fù)電荷的是電子，不顯電性的粒子是分子、原子、中子。故填：原子核、質(zhì)子；電子；

分子、原子、中子。

(4)質(zhì)子、中子約比電子重1836.5倍，質(zhì)子、中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，質(zhì)量最小的

粒子是電子，故填：電子。

(5)原子不顯電性，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子，故填：質(zhì)子、電子。

(6)電子質(zhì)量很小，決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核，故填：原子核。

19.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為酊?)據(jù)圖回答下列有關(guān)問(wèn)題。

一〃

(1)若該粒子為原子，則X的值為。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，能直接獲得的信息是_

(填序號(hào))。

①原子序