1.4 根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算 同步練習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)第4節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算考點剖析1、利用化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)是（）A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B．化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比2、兩份質(zhì)量相等的木炭，分別生成一氧化碳、二氧化碳時，消耗氧氣的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：43、加熱10g高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是（）A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO44、在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．26 B．28 C．30 D．325、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是6、使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝。7、已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC．此混合物中A和B的質(zhì)量分別是。8、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應(yīng)之一為，若ZnO的質(zhì)量為81kg，理論上能制得Zn的質(zhì)量是多少？過關(guān)檢測1、現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中（）A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多2、把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4gH2，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（）A.23.4g B．29.25g C．30.5g D.26.25g3、某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：（不計水分的蒸發(fā)）反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）A．整個反應(yīng)過程中反應(yīng)速率逐漸加快 B．反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D．反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為9：84、用下列四種物質(zhì)分別制取相同質(zhì)量的氧氣，所需各物質(zhì)的質(zhì)量最多的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3D．H2O5、在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相對分子質(zhì)量之比為1：2，當(dāng)1.6gX與Y恰好完全反應(yīng)時，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．16：9 C．9：22 D．9：166、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up7(點燃))3________＋4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。7、某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如圖。(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。(2)計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量。8、取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為____________g。(2)求a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。9、取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)(1)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(2)計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(3)計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、活性碳酸鈣(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能.在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求.現(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用圖所示的實驗裝置進行實驗。實驗步驟如下：①按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；②取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；③通入干燥的氧氣一段時間后，電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；④繼續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；⑤充分反應(yīng)后(C被完全氧化，CaCO3被完全分解)，最終電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；⑥實驗結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進行計算.請回答下列問題：(1)實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用____________________分解得到.(2)步驟③中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是______________________________.(3)計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%).

第一章化學(xué)反應(yīng)第4節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算考點剖析1、利用化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)是（）A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B．化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比【答案】C【解析】A、化學(xué)方程式能表示一種化學(xué)反應(yīng)的過程；但是不是用于計算的理由。故不正確；B、化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物、生成物各是什么，還表示反應(yīng)條件是什么，計算需要的是質(zhì)量關(guān)系；故不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式計算時，化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；故正確；D、在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的質(zhì)量比與各生成物的質(zhì)量比沒啥關(guān)系，但各參加反應(yīng)物的質(zhì)量和等于各生成物的質(zhì)量和；故不正確。2、兩份質(zhì)量相等的木炭，分別生成一氧化碳、二氧化碳時，消耗氧氣的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【答案】B【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中碳的質(zhì)量，生成物中氧元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量。根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)式可知，一氧化碳和二氧化碳中與等量碳結(jié)合的氧元素的質(zhì)量也就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量比為1：2。故選：B。3、加熱10g高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.2g．那么剩余固體的成分是（）A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；通過計算10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量，可以判斷剩余固體的組成。解：設(shè)10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3163210gxx＝1.01g用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則生成氧氣的質(zhì)量為：10g﹣9.2g＝0.8g，根據(jù)計算結(jié)果可知，高錳酸鉀沒有完全分解，則剩余固體物質(zhì)中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳。4、在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為33g﹣21g＝12g；設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相對分子質(zhì)量是28；故選：B。5、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應(yīng)生成的，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，故W一定不是單質(zhì)，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是，選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變，Z可能與反應(yīng)無關(guān)，或是該反應(yīng)的催化劑選項錯誤；D、根據(jù)X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1，設(shè)X和Y的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則故化學(xué)方程式可能為，選項正確；答案為：D。6、使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D＝?！敬鸢浮?：9：8：5【解析】反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為：20g﹣15g＝5g；參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：15g﹣6g＝9g。剩余物中沒有A、C說明A、C完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為6g、8g。∴A：B：C：D＝6：9：8：5。7、已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC．此混合物中A和B的質(zhì)量分別是?！敬鸢浮緼＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g?！窘馕觥坑?gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應(yīng)，即A和B的質(zhì)量比為4g：2g＝2：1A+B→C21當(dāng)A、B恰好反應(yīng)得到7.5gC時，需要A的質(zhì)量為：7.5g×23=5gB的質(zhì)量為：9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好為2.5gB或A恰好5g，所以有兩種可能：A＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g。8、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=10g+90g+33g?128.6g=4.4g答：生成CO2的質(zhì)量為4.4g。(2)解：設(shè)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量為x=x=8.4g該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84%答：該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。9、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應(yīng)之一為，若ZnO的質(zhì)量為81kg，理論上能制得Zn的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)理論上能制得Zn的質(zhì)量是xx=65kg答：理論上能制得Zn的質(zhì)量是65kg。過關(guān)檢測1、現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中（）A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】A【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑73106447．3g10.6g4.4gHCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑35．584443．55g8.4g4.4g可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的氯化氫多，生成的二氧化碳一樣多。2、把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4gH2，在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（）A.23.4g B．29.25g C．30.5gD.26.25g【答案】A【解析】鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、氯化鎂、氯化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，稀鹽酸中的氯離子完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉中的氯離子。由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑可知，2Cl~H2↑設(shè)氯離子質(zhì)量為x，2Cl~H2↑712x0.4g71/x=2/0.4gx=14.2g，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為14.2g÷35.5/58.5=23.4g。3、某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：（不計水分的蒸發(fā)）反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）A．整個反應(yīng)過程中反應(yīng)速率逐漸加快 B．反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為9：8【答案】A【解析】A．隨著反應(yīng)進行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故正確；C．設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，2H2O2MnO2ˉ2H2O+O683632xy1.6g68：32＝x：1.6g36：32＝y(tǒng)：1.6gx＝3.4g，y＝1.8g，過氧化氫溶液質(zhì)量：3.4g÷10%＝34g，二氧化錳在反應(yīng)后的質(zhì)量是：34.3g﹣34g＝0.3g，故正確；D．由以上分析可知，反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為：1.8g：1.6g＝9：8，故正確。4、用下列四種物質(zhì)分別制取相同質(zhì)量的氧氣，所需各物質(zhì)的質(zhì)量最多的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3D．H2O【答案】B【解析】氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、水分解的化學(xué)方程式分別是2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2MnO2ˉH2O+O2↑、2H2設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為32g，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑2KMnO4△ˉK2MnO4245963163281.7g32g316g32g2H2O2MnO2ˉH2O+O2↑2H2O通電ˉ2H6832363268g32g36g32g5、在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相對分子質(zhì)量之比為1：2，當(dāng)1.6gX與Y恰好完全反應(yīng)時，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．16：9 C．9：22D．9：16【答案】B【解析】由題目可知：X和Y的相對分子質(zhì)量之比為1：2，設(shè)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為x，X的相對分子質(zhì)量為a，則Y的相對分子質(zhì)量為2a，則：X+2Y＝R+2Ma4a1.6gxa4a=1.6gxx＝6.4g由質(zhì)量守恒定律可知：生成的M的質(zhì)量為：1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g，故在此反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為6.4g6、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up7(點燃))3________＋4H2O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。(2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)N2(2)解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up7(點燃))3N2＋4H2O64929．6gxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6g,x)x＝13.8g答：9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8g?！窘馕觥浚?）反應(yīng)前反應(yīng)物中N、H、O元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4，反應(yīng)后生成物中H、O原子個數(shù)為8、4；比較反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)可得知，3個未知物的分子中應(yīng)含有6個N原子，所以，未知物的化學(xué)式為N2。（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)聯(lián)氨的質(zhì)量計算助燃物四氧化二氮的質(zhì)量。7、某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如圖。(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。(2)計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量?！敬鸢浮?1)分解反應(yīng)(2)解：設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑245149x100.0g×14.9%eq\f(245,149)＝eq\f(x,100.0g×14.9%)，x＝24.5g加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為24．5g＋8.0g＝32.5g答：加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為32.5g。【解析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。8、取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為____________g。(2)求a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。【答案】(1)17.5(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602．5gxeq\f(80,160)＝eq\f(2.5g,x)，x＝5ga點時溶液的總質(zhì)量為37.5g＋(20g－17.5g)＝40g則a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5g,40g)×100%＝12.5%答：a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。【解析】（1）銅與硫酸不反應(yīng)，剩余固體是銅，即所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為17.5g，氧化銅質(zhì)量是20g-17.5g=2.5g。9、取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)(1)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(2)計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(3)計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%＝7.45g，則試管內(nèi)剩余固體中含有7.45gKCl和3.25gMnO2。(2)設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996x7.45gyeq\f(245,149)＝eq\f(x,7.45g)x＝12.25geq\f(149,96)＝eq\f(7.45g,y)y＝4.8g(3)12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(35.5g,122.5g)×100%))＝3.55g原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(3.55g,12.25g＋3.25g)×100%≈22.9%答：(1)試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)有3.25g二氧化錳和7.45g氯化鉀；(2)氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g，生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；(3)原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%。【解析】將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，