2.3.2 拓展2 堿的變質(zhì)探究 同步練習(xí)

第二章酸與堿第3節(jié)重要的堿第2課時拓展2堿的變質(zhì)探究過關(guān)檢測1、甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗，驗證CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。（1）甲同學(xué)用A裝置進行實驗，看到氣球變鼓，認為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為。乙同學(xué)指出：CO2與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過認真思考，決定從盛NaOH溶液的裝置再向燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。解釋氣球變癟的原因。（2）如果用B裝置證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，需要利用該裝置做個對比實驗，你補做的實驗操作是，實驗現(xiàn)象。（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)，對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個角度證明反應(yīng)的發(fā)生，①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)的發(fā)生，②通過證明反應(yīng)的發(fā)生。2、實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉?！締栴}1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？【猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷浚?）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。（3）若A為CaCl2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則猜想成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)保存。3、小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。【查閱資料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)Ⅰ：只含KOH；假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設(shè)Ⅲ：只含K2CO3?！具M行實驗】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)不正確(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置猜想Ⅱ正確(3)取(2)中上層清液，滴加無色的酚酞試液【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是(填一種即可)。4、某教師在進行“常見的堿”的教學(xué)時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)了液體，天平示數(shù)增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。【交流與解釋】(1)氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。(2)電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是。(用化學(xué)方程式表示)。教師安排興趣小組同學(xué)對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬河袣溲趸c猜想二：沒有氫氧化鈉【查閱資料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。【進行實驗】小明同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學(xué)認為猜想一成立?！窘涣髋c評價】小玲同學(xué)認為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是。5、某實驗小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)同學(xué)們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：（寫化學(xué)式）【進行討論】甲同學(xué)取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是?！驹O(shè)計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量的待測液于試管中，加入溶液。②充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)保存。6、酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。【活動一】探究酸堿的性質(zhì)(1)不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的_______(填離子符號)。(2)某校實驗小組學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)進行了探究。滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時觀察到的現(xiàn)象，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)(用粒子符號表示)?！净顒佣看蛀}的提純海水曬鹽到的NaCl中?；煊心嗌场aCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案：(3)寫出加入X溶液中X的化學(xué)式。(4)操作流程中，加入稀鹽酸的目的是?！净顒尤繗溲趸c的變質(zhì)問題實驗上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進行實驗探究。提出問題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3(5)氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式示)。實驗探究：同學(xué)們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(6)小朱設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅱ成立②向①的試管中滴加過的稀鹽酸有產(chǎn)生小周設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅱ成立②實驗①結(jié)束后進行過濾，測所得濾液的pHpH>7反思與評價：(7)同學(xué)們討論認為，小朱的實驗結(jié)論不嚴密，理由是。拓展實驗：(8)小周實驗②中所用的方法替換為下列試劑，也可以實現(xiàn)相同的目的。A．無色酚酞溶液 B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2 D．滴加稀鹽酸7、化學(xué)活動小組同學(xué)想驗證久置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，向其中滴加氫氧化鈣溶液，過濾，得到無色溶液，證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。實驗后，對“無色溶液”繼續(xù)探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后的無色溶液中含有那些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：溶液中只含有NaOH一種溶質(zhì)乙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、Ca(OH)2兩種溶質(zhì)丙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2三種溶質(zhì)【表達與交流】同學(xué)們討論后認為同學(xué)猜想是錯的，理由是?！净顒优c探究】甲同學(xué)為了驗證自己猜想，設(shè)計實驗方案如下：取少量溶液于試管中，向其中通入適量二氧化碳，若無明顯現(xiàn)象，即可得出自己猜想正確的結(jié)論，請對甲同學(xué)的實驗設(shè)計是否合理進行評價。乙同學(xué)選擇與甲同學(xué)使用的物質(zhì)不同類別的另一類物質(zhì)A，驗證了甲的猜想不正確，在滴加A過程中某種生成物如圖，則A物質(zhì)的類別是（填“酸”或“堿”或“鹽”）?！窘忉屌c結(jié)論】若通過實驗證明甲和乙同學(xué)的猜想都是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。【歸納與總結(jié)】向堿鹽的溶液中加酸溶液時，（填“酸堿”或“酸鹽”）先反應(yīng)；分析溶液中溶質(zhì)的成分時，在選擇化學(xué)試劑方面需要考慮所加試劑與反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，才能得出正確結(jié)論。8、小明同學(xué)在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認為該溶液可能變質(zhì)了，于是邀來小琳和小可，對該溶液中溶質(zhì)成分進行實驗探究。【猜想與假設(shè)】小可認為該溶液中溶質(zhì)是NaOH：小琳認為該溶液中溶質(zhì)是Na2CO3：小明卻認為該溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液顯中性：碳酸鋇難溶于水?！具M行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①小可取適量該溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色②小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀③小明取適量該溶液，滴入過量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀④小明取適量實驗③所得的上層清液，滴入幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色【實驗結(jié)論】（1）根據(jù)實驗①和②可以得出結(jié)論：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。同學(xué)的猜想一定是錯誤的。原因是。（2）根據(jù)實驗③和④。你認為小明同學(xué)的猜想（填“正確”或“錯誤”）?！痉此寂c交流】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，正確的措施是（寫出一條即可）。9、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有一瓶未蓋瓶塞且失去標簽的無色溶液，據(jù)老師回憶：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一種。于是同學(xué)們對這瓶溶液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶溶液的成分是什么？【查閱資料】氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液若該溶液是NaOH溶液2取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生該溶液是Na2CO3溶液【交流討論】（1）小李認為方案1的結(jié)論不合理，理由是。（2）寫出方案2中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式?！緦嶒炋骄俊坷蠋熤赋龇桨?也不夠嚴謹。經(jīng)討論后，小組同學(xué)按以下步驟進行實驗：（1）取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀A和濾液B；（2）向濾液B中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。加入過量氯化鈣溶液的目的是；濾液B中的溶質(zhì)為?！緦嶒灲Y(jié)論】這瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶質(zhì)已部分變質(zhì)。【拓展延伸】（1）取完藥品后，應(yīng)。（2）檢驗濾液B時，下列能代替酚酞溶液的有（填序號）。①氧化銅 ②鐵絲 ③硫酸鎂溶液10、氫氧化鈉是化工生產(chǎn)的重要原料，保存不容易發(fā)生變質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？【猜想與假設(shè)】①沒有變質(zhì)：②部分變質(zhì)：③全部變質(zhì)?！緦嶒炁c結(jié)論】方案實驗操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取該溶液2mL于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象沒有變質(zhì)方案二首先取該溶液2mL于試管中，滴入過量氯化鋇溶液溶液變渾濁部分變質(zhì)靜置，然后取上層清液放入試管中，滴入硫酸銅溶液有藍色沉淀產(chǎn)生【評價與解釋】（1）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對兩種方案得出的結(jié)論不同進行了充分討論：一致認為方案二科學(xué)合理，方案一有明顯漏洞，你認為方案一的漏洞導(dǎo)致結(jié)論錯誤的原因是；（2）方案二中加入過量氯化鋇溶液的目的是，向清液中滴加硫酸銅溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！痉此寂c整改】（3）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)，因此需保存。11、實驗室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實驗小組將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.27.00.90.8請回答下列問題：(1)氫氧化鈉（NaOH）由元素組成。(2)Na2CO3中碳原子與氧原子的個數(shù)比為。(3)第次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m＝。(4)計算樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到1%）

第二章酸與堿第3節(jié)重要的堿第2課時拓展2堿的變質(zhì)探究過關(guān)檢測1、甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗，驗證CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。（1）甲同學(xué)用A裝置進行實驗，看到氣球變鼓，認為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為。乙同學(xué)指出：CO2與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過認真思考，決定從盛NaOH溶液的裝置再向燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。解釋氣球變癟的原因。（2）如果用B裝置證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，需要利用該裝置做個對比實驗，你補做的實驗操作是，實驗現(xiàn)象。（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)，對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個角度證明反應(yīng)的發(fā)生，①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)的發(fā)生，②通過證明反應(yīng)的發(fā)生?！敬鸢浮肯←}酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，瓶中氣壓增大，使氣球變癟將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復(fù)以上實驗用氫氧化鈉溶液實驗的試管內(nèi)液面上升的高度較高檢驗有新物質(zhì)生成【解析】（1）甲同學(xué)用A裝置進行實驗，看到氣球變鼓，認為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會聲成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的方程式為，從盛NaOH溶液的裝置再向燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，氣球變癟的原因是稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，即，瓶中氣壓增大，使氣球變癟；（2）用B裝置證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳被消耗，試管內(nèi)氣壓減小，預(yù)設(shè)觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，但二氧化碳被消耗的原因可能是與NaOH反應(yīng)，也可能是與水反應(yīng)，故為了排除氫氧化鈉溶液中水的干擾，需要利用該裝置做個對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積水，重復(fù)以上實驗；對比的實驗現(xiàn)象是用氫氧化鈉溶液實驗的試管內(nèi)液面上升的高度較高；（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)，對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個角度證明反應(yīng)的發(fā)生，①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)的發(fā)生，例如甲同學(xué)的實驗；②通過檢驗有新物質(zhì)生成證明反應(yīng)的發(fā)生，例如乙同學(xué)的實驗，是通過檢驗Na2CO3來證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。2、實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉。【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？【猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷浚?）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。（3）若A為CaCl2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則猜想成立。【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)保存?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）不能；（3）三；【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【解析】（1）分析猜想和流程圖可知，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液為稀鹽酸或稀硫酸（合理即可），氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）分析流程圖可知，A是Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，不能說明樣品中有NaOH；（3）分析流程圖可知，A為CaCl2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則猜想三成立；【反思】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。3、小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究?！静殚嗁Y料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假設(shè)】假設(shè)Ⅰ：只含KOH；假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設(shè)Ⅲ：只含K2CO3?！具M行實驗】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)不正確(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置猜想Ⅱ正確(3)取(2)中上層清液，滴加無色的酚酞試液【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是(填一種即可)?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】①2KOH+CO2===K2CO3+H2O【進行實驗】(1)I(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)溶液變紅色【拓展應(yīng)用】作鉀肥【解析】【查閱資料】①KOH變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水。（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鉀；（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鉀；（3）?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色的酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鉀，實驗過程如下所示：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)Ⅰ不正確（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀猜想II正確（3）?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色的酚酞試液溶液變紅色【拓展應(yīng)用】（1）完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，碳酸鉀中含有鉀元素，碳酸鉀易溶于水，因此K2CO3在農(nóng)業(yè)上可以用作鉀肥。4、某教師在進行“常見的堿”的教學(xué)時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)了液體，天平示數(shù)增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出?！窘涣髋c解釋】(1)氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。(2)電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是。(用化學(xué)方程式表示)。教師安排興趣小組同學(xué)對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉【查閱資料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性?！具M行實驗】小明同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學(xué)認為猜想一成立?！窘涣髋c評價】小玲同學(xué)認為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是?！敬鸢浮俊窘涣髋c解釋】(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【交流與評價】碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后也變紅【解析】【交流與解釋】(2)氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，使質(zhì)量增加，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【交流與評價】碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后也會出現(xiàn)紅色，所以無法判斷是氫氧化鈉還是碳酸鈉。5、某實驗小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)同學(xué)們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：（寫化學(xué)式）【進行討論】甲同學(xué)取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是?！驹O(shè)計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量的待測液于試管中，加入溶液。②充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)保存?！敬鸢浮?1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡足量（或過量）的氯化鈣（氯化鋇或硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽）無色酚酞溶液變紅密封【解析】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，同時生成碳酸鈉的同時還生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）[做出猜想]氫氧化鈉溶液可能全部變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，如果全部變質(zhì)，溶質(zhì)為Na2CO3，如果部分變質(zhì)，溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，結(jié)合猜想一，猜想二為Na2CO3和NaOH；[進行討論]只要溶液中含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸一定會有氣泡產(chǎn)生，故不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象判斷猜想一是否正確。[設(shè)計實驗]由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，故要先檢驗碳酸鈉的存在，同時要將碳酸鈉除去，然后通過滴加無色酚酞來檢驗氫氧化鈉的存在，方法是：取一定量的待測液于試管中，加入過量的氯化鈣（或足量的氯化鈣；過量或足量的氯化鋇，過量或足量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽），產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，證明含有氫氧化鈉，那么猜想二正確。[反思評價]根據(jù)在上分析可知，在實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存，否則易發(fā)生變質(zhì)。6、酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物?！净顒右弧刻骄克釅A的性質(zhì)(1)不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的_______(填離子符號)。(2)某校實驗小組學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)進行了探究。滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時觀察到的現(xiàn)象，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)(用粒子符號表示)?！净顒佣看蛀}的提純海水曬鹽到的NaCl中?；煊心嗌?、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案：(3)寫出加入X溶液中X的化學(xué)式。(4)操作流程中，加入稀鹽酸的目的是?！净顒尤繗溲趸c的變質(zhì)問題實驗上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進行實驗探究。提出問題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3(5)氫氧化鈉變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式示)。實驗探究：同學(xué)們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(6)小朱設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅱ成立②向①的試管中滴加過的稀鹽酸有產(chǎn)生小周設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅱ成立②實驗①結(jié)束后進行過濾，測所得濾液的pHpH>7反思與評價：(7)同學(xué)們討論認為，小朱的實驗結(jié)論不嚴密，理由是。拓展實驗：(8)小周實驗②中所用的方法替換為下列試劑，也可以實現(xiàn)相同的目的。A．無色酚酞溶液 B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2 D．滴加稀鹽酸【答案】(1)OH-(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色H++OH-=H2O(3)Na2CO3(4)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(6)氣泡(7)碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色(8)AB【解析】（1）能夠電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，則堿都能夠電離出氫氧根離子，故填：OH-；（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o色；酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過程，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；H++OH-=H2O；（3）粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂，加入過量的氯化鋇后，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；隨后再加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)除了氯化鈉外，還含有氯化鈣、過量的氯化鋇和氫氧化鈉，所以加入X的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，則可加入碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇的白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉即可。由分析可知，X試液的溶質(zhì)為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，故填：Na2CO3；（4）過濾后的濾液B中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質(zhì)，可加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（5）氫氧化鈉放置在空氣中時，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使得氫氧化鈉變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（6）根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向該溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：氣泡；（7）小朱的實驗步驟①通過滴加酚酞試液變紅色說明溶液呈堿性，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿性，然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實驗中沒有證明氫氧化鈉的存在，因此該實驗不嚴謹，故填：碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色；（8）小周實驗的步驟②是為了驗證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實驗通過步驟①已經(jīng)排除碳酸鈉的干擾，只需要證明溶液溶質(zhì)為堿性即可。A、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉，故A正確；B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有氫氧化鈉，故B正確；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是該反應(yīng)進行時無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故C錯誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是該反應(yīng)進行時無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故D錯誤；故選AB。7、化學(xué)活動小組同學(xué)想驗證久置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，向其中滴加氫氧化鈣溶液，過濾，得到無色溶液，證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。實驗后，對“無色溶液”繼續(xù)探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后的無色溶液中含有那些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：溶液中只含有NaOH一種溶質(zhì)乙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、Ca(OH)2兩種溶質(zhì)丙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2三種溶質(zhì)【表達與交流】同學(xué)們討論后認為同學(xué)猜想是錯的，理由是?！净顒优c探究】甲同學(xué)為了驗證自己猜想，設(shè)計實驗方案如下：取少量溶液于試管中，向其中通入適量二氧化碳，若無明顯現(xiàn)象，即可得出自己猜想正確的結(jié)論，請對甲同學(xué)的實驗設(shè)計是否合理進行評價。乙同學(xué)選擇與甲同學(xué)使用的物質(zhì)不同類別的另一類物質(zhì)A，驗證了甲的猜想不正確，在滴加A過程中某種生成物如圖，則A物質(zhì)的類別是（填“酸”或“堿”或“鹽”）?！窘忉屌c結(jié)論】若通過實驗證明甲和乙同學(xué)的猜想都是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為?！練w納與總結(jié)】向堿鹽的溶液中加酸溶液時，（填“酸堿”或“酸鹽”）先反應(yīng)；分析溶液中溶質(zhì)的成分時，在選擇化學(xué)試劑方面需要考慮所加試劑與反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，才能得出正確結(jié)論?！敬鸢浮勘谌芤褐袣溲趸}與碳酸鈉能反應(yīng)，不共存不正確，若溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，通入二氧化碳也無明顯現(xiàn)象，無法證明是否含碳酸鈉酸NaOH、Na2CO3酸堿待測物質(zhì)反應(yīng)【解析】表達交流：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存，故丙同學(xué)的猜想是錯誤的；活動與探究：若溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，通入二氧化碳也無明顯現(xiàn)象，無法證明是否含碳酸鈉，故甲同學(xué)的實驗設(shè)計不合理；甲的猜想不正確，則溶液中可能含氫氧化鈣或碳酸鈉，檢驗氫氧化鈣，應(yīng)加入碳酸鈉等鹽，會產(chǎn)生白色沉淀，而加入A溶液后，得到的是無色溶液，說明溶液中含碳酸鈉，加入的A是酸，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，則說明含碳酸鈉，故A物質(zhì)的類別是酸；解釋與結(jié)論：由以上分析可知，無色溶液中的溶質(zhì)是：NaOH、Na2CO3；歸納總結(jié)：堿鹽的溶液中加酸溶液時，酸堿先反應(yīng)，待堿完全反應(yīng)后，酸和鹽反應(yīng)；分析溶液中溶質(zhì)的成分時，在選擇化學(xué)試劑方面需要考慮所加試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，才能得出正確結(jié)論。8、小明同學(xué)在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認為該溶液可能變質(zhì)了，于是邀來小琳和小可，對該溶液中溶質(zhì)成分進行實驗探究。【猜想與假設(shè)】小可認為該溶液中溶質(zhì)是NaOH：小琳認為該溶液中溶質(zhì)是Na2CO3：小明卻認為該溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性：碳酸鋇難溶于水?！具M行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①小可取適量該溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色②小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀③小明取適量該溶液，滴入過量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀④小明取適量實驗③所得的上層清液，滴入幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色【實驗結(jié)論】（1）根據(jù)實驗①和②可以得出結(jié)論：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。同學(xué)的猜想一定是錯誤的。原因是。（2）根據(jù)實驗③和④。你認為小明同學(xué)的猜想（填“正確”或“錯誤”）。【反思與交流】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，正確的措施是（寫出一條即可）?！敬鸢浮坎孪肱c假設(shè)：NaOH和Na2CO3；Na2CO3；實驗結(jié)論：（1）小可；加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉；正確；反思交流：（1）；（2）密封保存氫氧化鈉溶液【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，可能不變質(zhì)，部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。所以小明卻認為該溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。實驗結(jié)論：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，均能使酚酞變紅，①不能確定任何成分。氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。所以②可確定含有Na2CO3。所以小可同學(xué)的猜想錯誤，因為加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉。（2）③滴入過量氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明有碳酸鈉，且將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為中性的氯化鈉溶液，④加入酚酞變紅，說明除了碳酸鈉外還含有其他堿性物質(zhì)，則含有氫氧化鈉。所以小明同學(xué)的猜想正確。反思與交流：（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為。（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)需要防止氫氧化鈉溶液和空氣接觸，所以需要密封保存氫氧化鈉溶液。9、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有一瓶未蓋瓶塞且失去標簽的無色溶液，據(jù)老師回憶：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一種。于是同學(xué)們對這瓶溶液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶溶液的成分是什么？【查閱資料】氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液若該溶液是NaOH溶液2取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生該溶液是Na2CO3溶液【交流討論】（1）小李認為方案1的結(jié)論不合理，理由是。（2）寫出方案2中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式?！緦嶒炋骄俊坷蠋熤赋龇桨?也不夠嚴謹。經(jīng)討論后，小組同學(xué)按以下步驟進行實驗：（1）取適量樣品于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀A和濾液B；（2）向濾液B中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。加入過量氯化鈣溶液的目的是；濾液B中的溶質(zhì)為?！緦嶒灲Y(jié)論】這瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶質(zhì)已部分變質(zhì)?！就卣寡由臁浚?）取完藥品后，應(yīng)。（2）檢驗濾液B時，下列能代替酚酞溶液的有（填序號）。①氧化銅 ②鐵絲 ③硫酸鎂溶液【答案】【設(shè)計實驗】溶液變藍色；【交流討論】(1)碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊試液變藍色；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；【實驗探究】（2）檢驗并除去碳酸鈉；氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉；【拓展延伸】（1）立即蓋好瓶塞；（2）③【解析】設(shè)計實驗：根據(jù)實驗結(jié)論：該溶液是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故取少量樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色；交流討論：（1）方案1的結(jié)論不合理，理由是碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使紫色石蕊試液變藍色；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；實驗探究：（2）碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗會產(chǎn)生干擾，所以在檢驗氫氧化鈉前需將碳酸鈉檢驗并完全除去。碳酸鈉與過量的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鈣溶液的目的是檢驗并除去碳酸鈉；向濾液B中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉，濾液B中的溶質(zhì)為氯化鈉（反應(yīng)生成）、氯化鈣（過量）、氫氧化鈉；拓展延伸：（1）取完藥品后，為防止藥品與空氣中成