2021-2022學年北京市第四中學高一上學期期末考試化學試卷(含詳解)

北京市第四中學2021-2022學年上學期高一年級期中考試化學試卷(試卷滿分100分，考試時間為90分鐘)相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分)1.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是選項ABCD用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途調味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑A.A B.B C.C D.D2.煉丹是古人為追求長生而制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子●金丹篇》記載:“凡草不燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應類型（）A.置換反應 B.分解反應 C.氧化還原反應 D.化合反應3.1774年，拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說，以下表述不正確的是A.燃燒是一種放熱發(fā)光的氧化還原反應B.燃燒過程中，可以沒有氧氣的參與C.金屬鈉著火后，不可用干粉滅火器滅火D.鐵在氯氣中燃燒，所得產物為FeCl24.2001年5月化學家Kroto訪問我校，他曾因發(fā)現C60獲諾貝爾獎。以下表述正確的是A.金剛石、石墨、C60都是碳單質B.Na2O和Na2O2是同素異形體C.白磷和紅磷是同一物質D.由石墨制備C60是物理變化5.下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2H3PO4CaCO3SO2CO2CKOHH2SNaHSO4CaOMn2O7DNaOHHNO3CuCl2Na2O2SO3A.A B.B C.C D.D6.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1～10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。下列關于納米Fe3O4磁流體的說法不正確的是A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B.納米Fe3O4磁流體無法通過半透膜C.當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定7.下列物質中屬于電解質且能導電的是①鹽酸②生石灰③銅④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化鉀A.②⑤ B.⑥ C.④⑥ D.①③⑥8.如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出結論是A.NaCl溶液能導電，是電解質B.電解質在電流的作用下才能發(fā)生電離C.水能電離出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-9.下列電離方程式中，正確的是AK3PO4=3K++PO B.Ca(OH)2=Ca2++OHC.NaHCO3=Na++H++ D.NH4HSO4=+H++10.從硫元素的化合價判斷，下列物質只能具有氧化性的是A.H2S B.Na2S2O3 C.SO2 D.H2SO411.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl12.下列化學反應屬于區(qū)域3的是A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.4NH3+5O24NO+6H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑13.鈉和氯是海洋中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。以下說法不正確的是A.金屬鈉不可用手直接接觸，而要用鑷子夾取B.氯是一種重要的“成鹽元素”，大量存在于鹽湖和鹽礦中C.近距離觀察鈉塊加熱時，應當俯視坩堝D.氯氣易液化，在生產中可用鋼瓶貯運14.某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑NaOH溶液C.處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有一定濃度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉移15.向分別盛有100mL水、100mL稀鹽酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.5gNa。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的質量分數相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同16.常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A.鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、、B.燒堿溶液中：K+、、、Ba2+C.澄清石灰水中：Cl-、K+、、D.KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、17.下列有關鈉及其化合物說法不正確的是A.高壓鈉燈可用于道路照明B.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2C.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強D.做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同18.下列實驗現象和結論相符的是操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+A.A B.B C.C D.D19.LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是A.該反應屬于復分解反應B.還原產物與氧化產物的質量比為1:2C.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑D.氫氣既是氧化產物又是還原產物20.某溶液中含有、、、Na+4種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度變大的是(假設溶液體積無變化)A. B. C.、Na+ D.、21.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是A.氯水中加入鎂粉，片刻后氣泡冒出，說明有ClO-存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.加入NaHCO3溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在D.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在22.Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：523.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3固體粉末(NaHCO3)，加熱分解B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入足量的CO2氣體C.Cl2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和食鹽水D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾24.Brnsted-Lowry認為，凡是能給出質子(質子即H+)的分子或離子都是質子的給體，稱為酸；凡是能與質子結合的分子或離子都是質子的受體，稱為堿，即：H2CO3?H++、?H++、即：酸?H++堿，其中左邊的酸是右邊堿的共軛酸，而右邊的堿則是左邊酸的共軛堿，彼此聯(lián)系在一起叫做共軛酸堿對。共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱。相同條件下，已知堿性由強到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下說法不正確的是A.物質酸性由強到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4B.物質酸性由強到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOD向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO25.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。實驗小組同學圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應”這一問題進行了如下實驗。序號實驗現象①分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃，并產生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化②分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴至23℃溶液中無明顯現象③分別取40mL84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴至23℃溶液中無明顯現象，略有刺激性氣味④分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)用酒精和少量白醋，混合均勻產生大量氣泡，有強烈地刺激性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色下列推理不合理的是A.由①②可知，①中產生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關B.由①③可知，①中刺激性氣味的產生可能與酒精無關C.由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學反應D.由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應第II卷非選擇題(共50分)26.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面，并以化學用語(離子方程式)解釋實驗現象。（1）向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，___________，離子方程式：___________：（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，離子方程式：___________：（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，離子方程式：___________；（4）向飽和石灰水中不斷通入CO2，______，離子方程式：______，_______。27.某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質。氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題：（1）分別描述B、C裝置中現象___________；結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現象不同的原因___________。（2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置吸收尾氣，氣體應該由___________(填“a”或“b”)管通入。D處溶液為KI與KOH的混合液，試配平離子方程式并用單線橋標出電子轉移：_______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+______，________。（3）用Cl2消毒會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替Cl2.工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦(難溶于水)中的硫元素(-1價)最終氧化成，寫出制備二氧化氯的離子方程式：___________。28.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用___________。（2）裝置B的作用是___________。裝置E中堿石灰的作用是___________。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________，___________。（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積(并折合質量為0.32g)，則Na2O2試樣的純度為___________。29.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有關物質的溶解度(20℃)物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中反應的化學方程式為___________，物質X是___________。沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是___________。（4）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為___________。30.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究NaClO的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中反應的化學方程式是___________。（2）C中反應的離子方程式為：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。（3）D中采用冰水浴冷卻的目的是___________。（4）探究NaClO的性質。①I中溶液褪色的原因是___________。②III中產生黃綠色氣體的原因是___________(寫離子方程式)。（5）通過上述實驗可知，影響氧化還原反應的因素有______。

北京市第四中學2021-2022學年上學期高一年級期中考試化學試卷(試卷滿分100分，考試時間為90分鐘)相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分)1.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是選項ABCD用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途調味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉可用于調味品，A正確；

B．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉，B錯誤；

C．氫氧化鋁可用于抗酸藥，C正確；

D．NaClO具有強氧化性，可用作消毒劑，D正確，

答案選B。2.煉丹是古人為追求長生而制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子●金丹篇》記載:“凡草不燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應類型（）A.置換反應 B.分解反應 C.氧化還原反應 D.化合反應【答案】A【解析】【詳解】丹砂(HgS)燒之成水銀，即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為HgSHg+S，此為分解反應，且為氧化還原反應；積變又還成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S=HgS，此為化合反應，故整個過程沒有涉及到置換反應，答案選A。3.1774年，拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說，以下表述不正確的是A.燃燒是一種放熱發(fā)光的氧化還原反應B.燃燒過程中，可以沒有氧氣的參與C.金屬鈉著火后，不可用干粉滅火器滅火D.鐵在氯氣中燃燒，所得產物為FeCl2【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒是一種放熱發(fā)光的氧化還原反應，故A正確；B．燃燒過程中，助燃劑可以是氧氣也可以是氯氣等，故B正確；C．鈉的金屬性強，而且鈉燃燒生成的過氧化鈉會和二氧化碳反應生成助燃的氧氣，則鈉能在干粉滅火器產生的二氧化碳中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉著火時，不能用干粉滅火器來滅火，故C正確；D．鐵在氯氣中燃燒，所得產物為FeCl3，故D錯誤；故選D。4.2001年5月化學家Kroto訪問我校，他曾因發(fā)現C60獲諾貝爾獎。以下表述正確的是A.金剛石、石墨、C60都是碳單質B.Na2O和Na2O2是同素異形體C.白磷和紅磷是同一物質D.由石墨制備C60是物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石、石墨、C60都是僅僅含有碳元素的純凈物，故都是碳單質，A正確；B．同素異形體是指由同一元素形成的性質不同的幾種單質，故Na2O和Na2O2不是同素異形體關系，B錯誤；C．白磷和紅磷的結構和性質均不相同，故不是同一物質，而是互為同素異形體關系，C錯誤；D．由石墨制備C60過程中有化學鍵的斷裂和形成，有新物質的生成，故是化學變化，D錯誤；故答案為：A。5.下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2H3PO4CaCO3SO2CO2CKOHH2SNaHSO4CaOMn2O7DNaOHHNO3CuCl2Na2O2SO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3是鹽，NO不能與堿反應，NO是不成鹽氧化物，選項A錯誤；B．SO2能與堿反應生成鹽和水，SO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，選項B錯誤；C．KOH是堿、H2S是酸、NaHSO4是鹽、CaO是堿性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，選項C正確；D．Na2O2和鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣、水，Na2O2不是堿性氧化物，選項D錯誤；答案選C。6.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1～10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。下列關于納米Fe3O4磁流體的說法不正確的是A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B.納米Fe3O4磁流體無法通過半透膜C.當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．納米Fe3O4磁流體，粒子直徑在1到10nm之間，所以納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，選項A不正確；B．納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，膠體不能通過半透膜，選項B正確；C．納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，所以當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路，選項C正確；D．納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩(wěn)性，納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定，選項D正確。答案選A。7.下列物質中屬于電解質且能導電的是①鹽酸②生石灰③銅④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化鉀A.②⑤ B.⑥ C.④⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】【詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，水溶液中有自由移動的離子，能導電；②生石灰為在熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，但生石灰固體不導電；③銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，有自由移動的電子，能導電；④石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，有自由移動的電子，能導電；⑤二氧化氯在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不是自身引起的導電，是非電解質；⑥氯化鉀在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導電的化合物，屬于電解質，且熔融氯化鉀中有自由移動的離子，能導電；答案選B。8.如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結論是A.NaCl溶液能導電，是電解質B.電解質在電流的作用下才能發(fā)生電離C.水能電離出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-【答案】D【解析】【分析】裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，則固體NaCl不能產生自由移動的離子，而溶液中NaCl發(fā)生電離，產生自由移動的離子，在外加電源的作用下作定向移動，形成電流，則燈泡發(fā)亮，以此來解答。【詳解】A．電解質必須是化合物，NaCl溶液能導電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質，而NaCl是電解質，選項A錯誤；B．電解質溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無關，選項B錯誤；C．水為弱電解質，能電離出少量的H+和OH-，選項C錯誤；D．NaCl溶液導電，說明NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-，選項D正確；答案選D。9.下列電離方程式中，正確的是A.K3PO4=3K++PO B.Ca(OH)2=Ca2++OHC.NaHCO3=Na++H++ D.NH4HSO4=+H++【答案】D【解析】【詳解】A．電荷書寫不正確，K3PO4=3K++PO，故A錯誤；B．電荷不守恒，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B錯誤；C．碳酸氫根是弱酸的陰離子，NaHCO3=Na++，故C錯誤；D．硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NH4HSO4=+H++，故D正確；故答案為D10.從硫元素的化合價判斷，下列物質只能具有氧化性的是A.H2S B.Na2S2O3 C.SO2 D.H2SO4【答案】D【解析】【詳解】A．H2S中S元素為-2價，不能再得電子，故只有還原性，沒有氧化性，故A不符合題意；B．Na2S2O3中S元素為+2價，既能得電子又能失電子，所以Na2S2O3既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C．SO2中S元素為+4價，既能得電子又能失電子，所以SO2既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；D．H2SO4中S元素為+6價，只能得電子，所以H2SO4只有氧化性，故D符合題意；故答案為D。11.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl【答案】C【解析】【詳解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合題意；B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合題意；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，離子方程式可以寫成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合題意；D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合題意；故答案為：C12.下列化學反應屬于區(qū)域3的是A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.4NH3+5O24NO+6H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應，該反應中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應；基本類型屬于化合反應，但不屬于區(qū)域3，屬于1區(qū)，A不符合題意；B．4NH3+5O24NO+6H2O該反應中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應；該反應不屬于任意一種基本反應類型，但屬于區(qū)域3，B符合題意；C．該反應中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應；反應物是一種是單質和一種是化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，反應基本類型屬于置換反應，但不屬于區(qū)域3，屬于區(qū)域4，C不符合題意；D．該反應中沒有元素化合價的變化，因此不屬于氧化還原反應；反應物是一種，生成物是多種，屬于分解反應，但不屬于區(qū)域3，D不符合題意；故答案為B13.鈉和氯是海洋中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。以下說法不正確的是A.金屬鈉不可用手直接接觸，而要用鑷子夾取B.氯是一種重要的“成鹽元素”，大量存在于鹽湖和鹽礦中C.近距離觀察鈉塊加熱時，應當俯視坩堝D.氯氣易液化，在生產中可用鋼瓶貯運【答案】C【解析】【詳解】A．做實驗時，所有藥品都不能直接和手接觸以免污染試劑或對人體產生傷害，手上可能有汗水，Na和水反應生成的NaOH具有強腐蝕性，所以金屬鈉不能用手直接接觸，而要用鑷子夾取，故A正確；B．氯是一種重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故B正確；C．鈉塊加熱時與氧氣反應非常劇烈，不應該俯視坩堝，以免發(fā)生危險，故C錯誤；D．氯氣易液化，在生產中可用鋼瓶貯運，故D正確；故答案為C14.某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑NaOH溶液C.處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有一定濃度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉移【答案】C【解析】【詳解】A．貯氯罐意外發(fā)生泄漏，氯氣順風移動，緊急組織群眾沿逆風方向疏散，A正確；B．氯氣能和NaOH溶液反應，所以消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液是正確的，B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應在較高的通風的地方等待救援，C錯誤；D．Na2CO3溶液具有較弱的堿性，能與氯氣反應，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移，D正確；綜上所述答案為C。15.向分別盛有100mL水、100mL稀鹽酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.5gNa。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的質量分數相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，選項A錯誤；B．三個燒杯中，鈉均在液面上劇烈反應，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，選項B錯誤；C．X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質為NaOH，三個燒杯中溶質的質量分數不同，選項C錯誤；D．因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，生成H2的量相同，選項D正確；答案選D。16.常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、、B.燒堿溶液中：K+、、、Ba2+C.澄清石灰水中：Cl-、K+、、D.KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之間不反應，能大量共存，選項A正確；B．燒堿溶液中，OH-與、Ba2+反應生成碳酸鋇和水而不能大量共存，選項B錯誤；C．澄清石灰水中：Ca2+與、反應產生沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D．KMnO4溶液中，酸性條件下高錳酸根離子將Cl-氧化生成氯氣而不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。17.下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是A.高壓鈉燈可用于道路照明B.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2C.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強D.做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同【答案】C【解析】【詳解】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈常用于道路照明，故A正確；B．氧化鈉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解可產生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3，故C錯誤；D．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故D正確；故答案C18.下列實驗現象和結論相符的是操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應后溶液顯堿性D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有、，選項A錯誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀，故溶液中也可能，選項B錯誤；C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應后溶液顯堿性，溶液變紅，選項C正確；D．不能確定是否含有鉀離子，因為觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，選項D錯誤；答案選C。19.LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法中正確的是A.該反應屬于復分解反應B.還原產物與氧化產物的質量比為1:2C.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑D.氫氣既是氧化產物又是還原產物【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中產物有單質，且有元素化合價發(fā)生變化，一定不是復分解反應，A錯誤；B．該反應中LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化得到氧化產物，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，被還原得到還原產物，根據得失電子守恒可知還原產物與氧化產物的質量比為1:1，B錯誤；C．LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化，作還原劑，C錯誤；D．LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，被還原生成H2，所以氫氣既是氧化產物又是還原產物，D正確；綜上所述答案為D。20.某溶液中含有、、、Na+4種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度變大的是(假設溶液體積無變化)A. B. C.、Na+ D.、【答案】C【解析】【詳解】向溶液中加入過量的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A．CH3COO-與氫氧根離子和氧氣均不反應，離子濃度基本保持不變，選項A錯誤；B．反應生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，選項B錯誤；C．反應生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增大，Na2O2與水反應后Na+濃度也增大，，選項C正確；D．反應生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，濃度不變，選項D錯誤；答案選C。21.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是A.氯水中加入鎂粉，片刻后氣泡冒出，說明有ClO-存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.加入NaHCO3溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在D.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在【答案】B【解析】【詳解】A．鎂粉溶于氯水后有氣泡產生，說明其中含有HCl，該氣體為氫氣，不能證明含有次氯酸根，故A錯誤；B．氯水呈淺黃綠色，說明里面含有氯氣分子，故B正確；C．加入NaHCO3溶液，與氫離子反應放出二氧化碳氣體，說明溶液中有H+存在，不能證明含有次氯酸，故C錯誤；D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故D錯誤；故選B。22.Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：5【答案】B【解析】【詳解】設溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為5mol、2mol，NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產物，轉移電子的物質的量＝5mol×1+2mol×(5-0)＝15mol。氯氣的還原產物是氯化鈉，則根據電子注意守恒可知NaCl的物質的量＝5mol×1+2mol×(5-0)＝15mol，因此該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為15mol:5mol＝3:1，答案選B。23.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3固體粉末(NaHCO3)，加熱分解B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入足量的CO2氣體C.Cl2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和食鹽水D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則加熱能除去碳酸鈉固體粉末中混有的碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則通入過量的二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉溶液，故B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶，可以除雜質，故C正確；D．碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液均能與氫氧化鋇溶液反應生成沉淀，則加入適量的氫氧化鋇溶液不能除去碳酸鈉溶液中混有的硫酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。24.Brnsted-Lowry認為，凡是能給出質子(質子即H+)的分子或離子都是質子的給體，稱為酸；凡是能與質子結合的分子或離子都是質子的受體，稱為堿，即：H2CO3?H++、?H++、即：酸?H++堿，其中左邊的酸是右邊堿的共軛酸，而右邊的堿則是左邊酸的共軛堿，彼此聯(lián)系在一起叫做共軛酸堿對。共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱。相同條件下，已知堿性由強到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下說法不正確的是A.物質酸性由強到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4B.物質酸性由強到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3C.向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOD.向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】A【解析】【詳解】A．依題意，共軛酸的酸性越強，其共軛堿就越弱，堿性由強到弱：NaClO>NaHCO3>Na2SO4，則其對應共軛酸的酸性：HClO<H2CO3<NaHSO4，A錯誤；B．依題意，堿性由強到弱：Na2CO3>NaClO>Na2SO4，則對應共軛酸的酸性：NaHSO4>HClO>NaHCO3，B正確；C．溶液中較強酸可生成較弱酸，較弱酸不能生成較強酸，依題意，堿性由強到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，則對應共軛酸的酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3，故向NaClO中通入少量CO2：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，C正確；D．與C選項不同，Ca2+能促進HCO電離生成CaCO3沉淀，故向Ca(ClO)2中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正確；故選A。25.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。實驗小組同學圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應”這一問題進行了如下實驗。序號實驗現象①分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃，并產生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化②分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴至23℃溶液中無明顯現象③分別取40mL84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴至23℃溶液中無明顯現象，略有刺激性氣味④分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)用酒精和少量白醋，混合均勻產生大量氣泡，有強烈地刺激性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色下列推理不合理的是A.由①②可知，①中產生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關B.由①③可知，①中刺激性氣味的產生可能與酒精無關C.由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學反應D.由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.①中84消毒液與醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，產生大量氣泡，而②中醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴至相同溫度，卻無明顯現象，說明①產生的氣體不是乙醇蒸氣，證明①中產生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關，A正確；B.①中84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，溶液溫度升高，并產生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化，③中84消毒液和蒸餾水混合均勻并水浴至相同溫度，產生的現象除無氣泡外，其余與①相同，①中刺激性氣味的產生可能與酒精無關，B正確；C.醫(yī)用酒精和蒸餾水混合，溶液無明顯現象；84消毒液和蒸餾水混合，溶液中無明顯現象，略有刺激性氣味；84消毒液和醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，并產生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化，說明84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學反應，產生了新的物質，C正確；D.酸性條件下84消毒液中的NaCl、NaClO會反應產生Cl2從溶液中逸出，不能說明酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應，D錯誤；故答案選D。第II卷非選擇題(共50分)26.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面，并以化學用語(離子方程式)解釋實驗現象。（1）向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，___________，離子方程式：___________：（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，離子方程式：___________：（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，離子方程式：___________；（4）向飽和石灰水中不斷通入CO2，______，離子方程式：______，_______。【答案】（1）①A②.2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.C②.Ag++Cl-=AgCl↓（3）①.C②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）①.A②.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③.CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】【小問1詳解】向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應時，溶液中的離子濃度接近為零，溶液的導電性幾乎為零，繼續(xù)加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋇溶液中含有離子，所以導電能力增強，故圖A符合；【小問2詳解】向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中離子濃度幾乎不變，導電能力不變，故圖C符合；【小問3詳解】向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+濃度不變，根據離子方程式可知陰離子的個數也不變，所以溶液導電能力不變，故圖C符合；【小問4詳解】向飽和石灰水中不斷通入CO2，先發(fā)生反應：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，當恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近為零，溶液的導電性幾乎為零，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣、水和CO2反應生成碳酸氫鈣：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中離子增多，導電能力又增強，故圖A符合。27.某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質。氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題：（1）分別描述B、C裝置中的現象___________；結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現象不同的原因___________。（2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置吸收尾氣，氣體應該由___________(填“a”或“b”)管通入。D處溶液為KI與KOH的混合液，試配平離子方程式并用單線橋標出電子轉移：_______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______+______，________。（3）用Cl2消毒會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替Cl2.工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦(難溶于水)中的硫元素(-1價)最終氧化成，寫出制備二氧化氯的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色②.Cl2沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性（2）①b②.（3）【解析】【分析】根據實驗裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣被干燥后根據B和C的現象可以證明氯氣的漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據此分析解答?！拘?詳解】氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣，氣體通過濃硫酸后得干燥的Cl2，Cl2不具有漂白性，所以B中干燥的有色布條不褪色，Cl2與水反應生成HCl和HClO，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以C中濕潤的有色布條褪色；【小問2詳解】為了使氯氣與NaOH溶液充分接觸并反應，所以氯氣應通入到NaOH溶液中，即b管通入；在該反應中氯氣是氧化劑，得到電子后變成氯離子，碘離子是還原劑，變成碘酸根離子，根據得失電子守恒，可得：；【小問3詳解】根據題意可知氯酸鈉是氧化劑和黃鐵礦反應，鐵由+2價被氧化為+3價，硫由-1價被氧化為+6價的硫酸根離子，根據得失電子守恒可得：。28.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用___________。（2）裝置B的作用是___________。裝置E中堿石灰的作用是___________。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________，___________。（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積(并折合質量為0.32g)，則Na2O2試樣的純度為___________?！敬鸢浮浚?）鹽酸（2）①.除去氣體中的HCl②.吸收裝置D中反應剩余的CO2（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Na2O+CO2=Na2CO3（4）78％【解析】【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置D為二氧化碳和過氧化鈉和氧化鈉反應的裝置，裝置E中堿石灰吸收過量的二氧化碳，防止水蒸氣進入D中干擾實驗，裝置F和G為量氣裝置，測定反應生成氧氣的體積?！拘?詳解】碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為鹽酸；【小問2詳解】碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應的二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2，防止水蒸氣進入D中干擾實驗；【小問3詳解】裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，均會和二氧化碳反應，氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為Na2O＋CO2=Na2CO3，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；【小問4詳解】0.32g氧氣的物質的量為=0.01mol，由反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可計知過氧化鈉的物質的量為0.02mol，則過氧化鈉的純度為×100%＝78%，故答案為78%。29.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有關物質的溶解度(20℃)物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中反應的化學方程式為___________，物質X是___________。沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活