山東省泰安市肥城市慈明學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測(cè) 化學(xué)試卷

肥城市慈明學(xué)校2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測(cè)“慈愛(ài)明德?知行合一”高三化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出B.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深C.盛有氣體的燒瓶（帶塞）浸泡在熱水中顏色變深D.氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液顏色變淺2．某化學(xué)興趣小組依據(jù)離子反應(yīng)，探究和反應(yīng)速率的部分影響因素，具體情況如下圖表所示。實(shí)驗(yàn)溶液體積(mL)溶液體積(mL)加入水的體積(mL)反應(yīng)的溫度(℃)實(shí)驗(yàn)1條件下測(cè)定的隨時(shí)間變化情況圖110100252105a2531010060下列敘述正確的是()A.上表中a=10B.實(shí)驗(yàn)2和3是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)1中，由3~8min反應(yīng)速率突然加快就可推斷該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)1中0~8min內(nèi)：3．自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行C.產(chǎn)物的反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）D.相同條件下，由中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：4．HA為一元弱酸，其電離是吸熱過(guò)程，平衡體系中各成分的分布分?jǐn)?shù)為，（其中X為HA或）。常溫條件下，與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.為HA的分布曲線 B.C.pH=5時(shí)，溶液中 D.若升高溫度，a點(diǎn)向右移動(dòng)5．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()A. B.C. D.6．下列敘述與圖像不相對(duì)應(yīng)的是()A.圖1表示反應(yīng)速率時(shí)間圖像，時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)B.圖2是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài)C.圖3表示與足量鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)間圖像，其中段速率增大的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高D.圖4表示用捕碳的反應(yīng)：，其中b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.B.C.在相同條件下，的D.8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為B.5.6gFe與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.0.1molHClO分子中含有的H―Cl鍵的數(shù)目為D.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)且氧化產(chǎn)物只有一種，測(cè)得、的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.該條件下發(fā)生的反應(yīng)為B.向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應(yīng)速率C.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D.其他條件不變，再充入，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)10．在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.0~時(shí)，B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ>ⅢC.時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加入CD.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ>Ⅱ二、多選題11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.用中和的鹽酸和醋酸兩種溶液，醋酸消耗更多B.相等的①②③三種溶液，大小是①=②>③C.等濃度等體積混合的和的混合溶液中存在：D.濃度均為的與等體積混合所得緩沖溶液，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：12．三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，在直流電源的作用下，兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品。下列敘述正確的是()A.a極為電源負(fù)極，b極為電源正極B.c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜C.陰極的電極反應(yīng)為D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0,5.6L13．已知溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小B.加入少量溶液，則C.加入少量溶液，則與的比值不變D.加入氨水至中性，則14．常溫下，向的溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，混合溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅱ表示B.隨著的增大，溶液中水的電離程度一直增大C.的溶液中存在D.的溶液中存在15．恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。說(shuō)法不正確的是()A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為C.BC段正極反應(yīng)式主要為D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，消耗的量與產(chǎn)生的量基本相同三、填空題（1）在的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___________；A.B.C.D.（2）已知溶液的，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________（填“”“”或“”），理由是___________。（3）25℃時(shí)，將的氨水與的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)=__________。17．常溫下，幾種弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HClO或（1）、、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，則______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若通入少量HCl，則______。（3）的氨水中水電離出的______，該溶液水的電離程度與______的溶液中水的電離程度相同。（4）寫(xiě)出向NaClO溶液中通入少量的離子反應(yīng)方程式：______（5）向氨水中加入至溶液顯中性，測(cè)得此時(shí)，則______。18．甲烷是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。（1）一定溫度下，在無(wú)氧環(huán)境中，經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.①反應(yīng)ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）。②受反應(yīng)ⅰ影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是______________________________________________。（2）甲烷在某含催化劑作用下合成甲醇的部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。①步驟1反應(yīng)的________0（填“”“”或“”）。②步驟1的反應(yīng)比步驟2慢的原因是______________________________________________________。（3）已知，與反應(yīng)生成，部分會(huì)進(jìn)一步溴化。向恒容密閉容器中充入和。tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，、和與溫度的關(guān)系如圖所示（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有和）。①圖中表示的曲線是________（填“甲”“乙”或“丙”）。②660℃平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，若該溫度下起始?jí)簭?qiáng)為Pa，平衡時(shí)，的分壓=________（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③660℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）。四、實(shí)驗(yàn)題19．食醋是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，食醋中約含有3%～5%的乙酸。（1）食醋屬于____________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）乙酸中含有的官能團(tuán)是____________（填名稱(chēng)）。（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①右側(cè)試管中導(dǎo)管不插入液面以下的原因是________。②反應(yīng)結(jié)束后，觀察到右側(cè)試管上層有無(wú)色透明油狀液體，此液體具有特殊香味，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。20．Ⅰ如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是_____。（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越易腐蝕。（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。Ⅱ離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、和組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁.（4）鋼制品應(yīng)接電源的_____極（填正極或者負(fù)極），已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________.（5）若改用水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)____陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

參考答案1．答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故B符合題意；C.，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體顏色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D.氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生可逆反應(yīng)：，光照下，HClO見(jiàn)光分解，促進(jìn)與反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，故氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意。綜上所述，答案為B。2．答案：D解析：A.實(shí)驗(yàn)1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2、3溫度不相同，濃度不同，含有多個(gè)變量，不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)1中，由反應(yīng)速率突然加快就可能是反應(yīng)放熱，也可能是為反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D.，D正確；故選D。3．答案：C解析：A.由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，產(chǎn)物的反應(yīng)歷程中過(guò)渡態(tài)有3種，說(shuō)明反應(yīng)分3步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則產(chǎn)物的反應(yīng)歷程中最大能壘為，故C正確；D.由圖示可知，由Z到產(chǎn)物所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，故D錯(cuò)誤；故選C。4．答案：D解析：A.根據(jù)分析可知，所以是HA的曲線，是的曲線，A正確；B.根據(jù)分析可知，，B正確；C.由圖像知，pH=5時(shí)，偏高，即更大，C正確；D.a點(diǎn)時(shí)，，，溫度升高，增大，即增大，pH減小，a點(diǎn)向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。5．答案：C解析：鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.01mol，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，在反應(yīng)過(guò)程中，進(jìn)一步電離，的pH小于HCl的pH，生成氫氣的速率，，A、B均錯(cuò)誤；C、D項(xiàng)，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應(yīng)，而過(guò)量，且與Mg反應(yīng)速率快，所以C正確，D錯(cuò)誤；故選C。6．答案：B解析：A.時(shí)如果減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，與圖像相符合，故A不選；B.如果X、Y、Z均為氣態(tài)，為氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖像不符合，故B選；C.與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，故反應(yīng)速率加快，與圖像相符，故C不選；D.c點(diǎn)之后，的濃度變化是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，故，故D正確；答案選B。7．答案：B解析：金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程中需要吸收熱量，因此，A正確；由蓋斯定律可知，，B錯(cuò)誤；鉀原子核外有4個(gè)電子層，其失去最外層一個(gè)電子所需的能量較小，因此的，C正確；由蓋斯定律可知，，D正確；故選B8．答案：B解析：A.HCl是共價(jià)化合物，HCl分子中不存在，A錯(cuò)誤；B.5.6gFe為0.1mol，由于生成的產(chǎn)物為FeS，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2，B正確；C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H―O―Cl，不存在Cl―H鍵，C錯(cuò)誤；D.常溫下，鋁片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；故選B。9．答案：C解析：A.0~4min內(nèi)消耗，消耗，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A錯(cuò)誤；B.恒容容器中充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變速率不變，B錯(cuò)誤；C.0~2min內(nèi)變化了，體積為2L，代入數(shù)據(jù)計(jì)算的平均反應(yīng)速率為，C正確；D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選C。10．答案：C解析：由題圖可知，時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，，A錯(cuò)誤；時(shí)刻改變條件后達(dá)到新平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明新平衡與原平衡等效，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ=Ⅱ，B錯(cuò)誤；向容積可變的密閉容器中加入C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率瞬間減小，因?yàn)槭堑葴?、等壓條件，再次建立的平衡與原平衡等效，平衡不移動(dòng)，符合圖像，C正確；時(shí)刻改變條件后達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明新的平衡和原平衡等效，所以?xún)蛇^(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。11．答案：BD解析：12．答案：AD解析：A.由分析可知，a極為電源負(fù)極，b極為電源正極，A項(xiàng)正確；B.c膜通過(guò)的是，故c膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，同理可知，d膜為陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.陰極上得電子生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，則當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陽(yáng)極會(huì)有生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，D項(xiàng)正確：故選AD。13．答案：BC解析：加入少量金屬鈉，消耗，此時(shí)濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量溶液，根據(jù)電荷守恒得到，B項(xiàng)正確；由于，且、均只與溫度有關(guān)，所以其比值不變，項(xiàng)正確；加入氨水，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：AD解析：15．答案：C解析：A.在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。AB段，酸性較強(qiáng)，故主要發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為，B正確；C.BC段時(shí)Fe開(kāi)始發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式主要為，C錯(cuò)誤；D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因:相同時(shí)間內(nèi)消耗的量產(chǎn)生H+的量基本相同，D正確；故選C。16．答案：（1）CD（2），發(fā)生完全電離生成的，對(duì)的電離起抑制作用（3）解析：17．答案：（1）（2）增大；減?。?）；4（4）（5）0.18解析：18．答案：（1）高溫；反應(yīng)ⅰ有炭生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的炭逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑的催化性能逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小（2）；步驟1活化能的相對(duì)能量，步驟2活化能的相對(duì)能量，步驟1的活化能大于步驟2的活化能（3）丙；70%；；0.67解析：（1）①反應(yīng)ⅰ為吸熱，熵增的反應(yīng)，根據(jù)，所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。（2）由能量變化圖可知，步驟1反應(yīng)的；步驟1的反應(yīng)比步驟2慢的原因是步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，故步驟1的反應(yīng)比步驟2慢。（3）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的含量增多，和的含量減少，甲曲線表示，相同溫度時(shí)，