山東省泰安市肥城市慈明學校2024-2025學年高三上學期期中檢測 化學試卷

肥城市慈明學校2024—2025學年度第一學期期中檢測“慈愛明德?知行合一”高三化學試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出B.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深C.盛有氣體的燒瓶（帶塞）浸泡在熱水中顏色變深D.氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液顏色變淺2．某化學興趣小組依據(jù)離子反應，探究和反應速率的部分影響因素，具體情況如下圖表所示。實驗溶液體積(mL)溶液體積(mL)加入水的體積(mL)反應的溫度(℃)實驗1條件下測定的隨時間變化情況圖110100252105a2531010060下列敘述正確的是()A.上表中a=10B.實驗2和3是探究溫度對該反應速率的影響C.實驗1中，由3~8min反應速率突然加快就可推斷該反應一定是放熱反應D.實驗1中0~8min內(nèi)：3．自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應為吸熱反應B.產(chǎn)物的反應歷程分4步進行C.產(chǎn)物的反應歷程中最大能壘（活化能）D.相同條件下，由中間產(chǎn)物轉化為產(chǎn)物的速率：4．HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的分布分數(shù)為，（其中X為HA或）。常溫條件下，與pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.為HA的分布曲線 B.C.pH=5時，溶液中 D.若升高溫度，a點向右移動5．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是()A. B.C. D.6．下列敘述與圖像不相對應的是()A.圖1表示反應速率時間圖像，時改變的條件可能是減小壓強B.圖2是溫度和壓強對反應影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài)C.圖3表示與足量鹽酸的反應速率時間圖像，其中段速率增大的原因是反應放熱，溶液溫度逐漸升高D.圖4表示用捕碳的反應：，其中b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為7．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()A.B.C.在相同條件下，的D.8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為B.5.6gFe與足量單質(zhì)硫充分反應，轉移的電子數(shù)目為C.0.1molHClO分子中含有的H―Cl鍵的數(shù)目為D.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數(shù)目為9．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應且氧化產(chǎn)物只有一種，測得、的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.該條件下發(fā)生的反應為B.向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應速率C.0~2min內(nèi)的平均反應速率D.其他條件不變，再充入，能提高反應物活化分子百分數(shù)10．在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：。時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，反應過程中反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是()A.0~時，B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)：Ⅰ>ⅢC.時刻改變的條件可以是向密閉容器中加入CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：Ⅰ>Ⅱ二、多選題11．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.用中和的鹽酸和醋酸兩種溶液，醋酸消耗更多B.相等的①②③三種溶液，大小是①=②>③C.等濃度等體積混合的和的混合溶液中存在：D.濃度均為的與等體積混合所得緩沖溶液，溶液中各離子濃度大小關系為：12．三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，在直流電源的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進入中間隔室。工作一段時間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品。下列敘述正確的是()A.a極為電源負極，b極為電源正極B.c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜C.陰極的電極反應為D.當電路中通過1mol電子的電量時，陽極產(chǎn)生標準狀況下的0,5.6L13．已知溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()A.加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小B.加入少量溶液，則C.加入少量溶液，則與的比值不變D.加入氨水至中性，則14．常溫下，向的溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，混合溶液中與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ⅱ表示B.隨著的增大，溶液中水的電離程度一直增大C.的溶液中存在D.的溶液中存在15．恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結果如圖2。說法不正確的是()A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負極反應式為C.BC段正極反應式主要為D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內(nèi)，消耗的量與產(chǎn)生的量基本相同三、填空題（1）在的溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___________；A.B.C.D.（2）已知溶液的，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________（填“”“”或“”），理由是___________。（3）25℃時，將的氨水與的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)=__________。17．常溫下，幾種弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式HClO或（1）、、、結合的能力由強到弱的順序是______。（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，則______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若通入少量HCl，則______。（3）的氨水中水電離出的______，該溶液水的電離程度與______的溶液中水的電離程度相同。（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子反應方程式：______（5）向氨水中加入至溶液顯中性，測得此時，則______。18．甲烷是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。（1）一定溫度下，在無氧環(huán)境中，經(jīng)催化脫氫芳構化時同時存在如下反應：ⅰ.ⅱ.①反應ⅰ能自發(fā)進行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）。②受反應ⅰ影響，隨著反應進行，單位時間內(nèi)甲烷轉化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是______________________________________________。（2）甲烷在某含催化劑作用下合成甲醇的部分反應的能量變化如圖所示。①步驟1反應的________0（填“”“”或“”）。②步驟1的反應比步驟2慢的原因是______________________________________________________。（3）已知，與反應生成，部分會進一步溴化。向恒容密閉容器中充入和。tmin后反應達到平衡，平衡時，、和與溫度的關系如圖所示（假設反應后的含碳物質(zhì)只有和）。①圖中表示的曲線是________（填“甲”“乙”或“丙”）。②660℃平衡時，甲烷的轉化率為________，若該溫度下起始壓強為Pa，平衡時，的分壓=________（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③660℃，反應的平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）。四、實驗題19．食醋是生活中常見的調(diào)味品，食醋中約含有3%～5%的乙酸。（1）食醋屬于____________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）乙酸中含有的官能團是____________（填名稱）。（3）實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示：①右側試管中導管不插入液面以下的原因是________。②反應結束后，觀察到右側試管上層有無色透明油狀液體，此液體具有特殊香味，其結構簡式為__________________。20．Ⅰ如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_____。（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越易腐蝕。（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為______________________________。Ⅱ離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、和組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁.（4）鋼制品應接電源的_____極（填正極或者負極），已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_____________________________.（5）若改用水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_____陽極電極反應式為_______________

參考答案1．答案：B解析：A.實驗室制乙酸乙酯的反應為可逆反應，減少生成物濃度導致平衡向正反應方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B.增大壓強，平衡不移動，與勒夏特列原理無關，故B符合題意；C.，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，容器內(nèi)氣體顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生可逆反應：，光照下，HClO見光分解，促進與反應的平衡正向移動，故氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2．答案：D解析：A.實驗1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5，A錯誤；B.實驗2、3溫度不相同，濃度不同，含有多個變量，不能探究溫度對反應速率的影響，B錯誤；C.實驗1中，由反應速率突然加快就可能是反應放熱，也可能是為反應生成的使反應速率加快，C錯誤；D.，D正確；故選D。3．答案：C解析：A.由圖可知，該反應是反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，故A錯誤；B.由圖可知，產(chǎn)物的反應歷程中過渡態(tài)有3種，說明反應分3步進行，故B錯誤；C.由圖可知，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則產(chǎn)物的反應歷程中最大能壘為，故C正確；D.由圖示可知，由Z到產(chǎn)物所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉化為產(chǎn)物的速率：，故D錯誤；故選C。4．答案：D解析：A.根據(jù)分析可知，所以是HA的曲線，是的曲線，A正確；B.根據(jù)分析可知，，B正確；C.由圖像知，pH=5時，偏高，即更大，C正確；D.a點時，，，溫度升高，增大，即增大，pH減小，a點向左移動，D錯誤；故選D。5．答案：C解析：鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.01mol，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，在反應過程中，進一步電離，的pH小于HCl的pH，生成氫氣的速率，，A、B均錯誤；C、D項，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應，而過量，且與Mg反應速率快，所以C正確，D錯誤；故選C。6．答案：B解析：A.時如果減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，與圖像相符合，故A不選；B.如果X、Y、Z均為氣態(tài)，為氣體體積相等的反應，改變壓強，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，與圖像不符合，故B選；C.與鹽酸反應是放熱反應，開始時溫度升高對反應速率的影響占主導地位，故反應速率加快，與圖像相符，故C不選；D.c點之后，的濃度變化是因為平衡移動，升高溫度，平衡逆向移動，導致的濃度增大，說明反應為放熱反應，對放熱反應，升高溫度，K值減小，故，故D正確；答案選B。7．答案：B解析：金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量，因此，A正確；由蓋斯定律可知，，B錯誤；鉀原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，因此的，C正確；由蓋斯定律可知，，D正確；故選B8．答案：B解析：A.HCl是共價化合物，HCl分子中不存在，A錯誤；B.5.6gFe為0.1mol，由于生成的產(chǎn)物為FeS，故轉移的電子數(shù)目為0.2，B正確；C.HClO的結構式為H―O―Cl，不存在Cl―H鍵，C錯誤；D.常溫下，鋁片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯誤；故選B。9．答案：C解析：A.0~4min內(nèi)消耗，消耗，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，A錯誤；B.恒容容器中充入惰性氣體，化學反應中各物質(zhì)的濃度不變速率不變，B錯誤；C.0~2min內(nèi)變化了，體積為2L，代入數(shù)據(jù)計算的平均反應速率為，C正確；D.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選C。10．答案：C解析：由題圖可知，時，反應正向進行，，時，反應達到平衡，，A錯誤；時刻改變條件后達到新平衡時，逆反應速率不變，說明新平衡與原平衡等效，平衡不移動，A的體積分數(shù)：Ⅰ=Ⅱ，B錯誤；向容積可變的密閉容器中加入C，逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間減小，因為是等溫、等壓條件，再次建立的平衡與原平衡等效，平衡不移動，符合圖像，C正確；時刻改變條件后達到新平衡時逆反應速率不變，說明新的平衡和原平衡等效，所以兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)不變，D錯誤。11．答案：BD解析：12．答案：AD解析：A.由分析可知，a極為電源負極，b極為電源正極，A項正確；B.c膜通過的是，故c膜應為陽離子交換膜，同理可知，d膜為陰離子交換膜，B項錯誤：C.陰極上得電子生成氫氣，C項錯誤；D.陽極的電極反應為，則當電路中通過1mol電子的電量時，陽極會有生成，在標準狀況下的體積為5.6L，D項正確：故選AD。13．答案：BC解析：加入少量金屬鈉，消耗，此時濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，項錯誤；加入少量溶液，根據(jù)電荷守恒得到，B項正確；由于，且、均只與溫度有關，所以其比值不變，項正確；加入氨水，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則，D項錯誤。14．答案：AD解析：15．答案：C解析：A.在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時就會發(fā)生吸氧腐蝕。AB段，酸性較強，故主要發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.AD段負極反應式為，B正確；C.BC段時Fe開始發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式主要為，C錯誤；D.DE段溶液pH基本不變，可能的原因:相同時間內(nèi)消耗的量產(chǎn)生H+的量基本相同，D正確；故選C。16．答案：（1）CD（2），發(fā)生完全電離生成的，對的電離起抑制作用（3）解析：17．答案：（1）（2）增大；減?。?）；4（4）（5）0.18解析：18．答案：（1）高溫；反應ⅰ有炭生成，隨著反應的進行，生成的炭逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑的催化性能逐漸降低，化學反應速率減?。?）；步驟1活化能的相對能量，步驟2活化能的相對能量，步驟1的活化能大于步驟2的活化能（3）丙；70%；；0.67解析：（1）①反應ⅰ為吸熱，熵增的反應，根據(jù)，所以反應自發(fā)進行的條件是高溫。（2）由能量變化圖可知，步驟1反應的；步驟1的反應比步驟2慢的原因是步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，故步驟1的反應比步驟2慢。（3）升高溫度，平衡逆向移動，的含量增多，和的含量減少，甲曲線表示，相同溫度時，