北京市某中學2023-2024學年高三年級上冊12月月考化學試題

北京市第一六一中學20232024學年高三上學期12月月考

化學試題

考生須知:

1.本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘。

2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。

4.考試結束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32Bal37Na23Fe56Cu64

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應的位置。

1.下列生活中的現象與物質結構關聯(lián)不正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢

爛多彩與電子躍遷有關，A正確；

B.橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關，B正確；

C.鉆石璀璨奪目是由于鉆石色散的作用，鉆石會反射出五光十色的彩光，與其共價鍵無關，C錯誤；

D.金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就

會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有

關，D正確；

故答案為：Co

2.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.P0；的空間結構模型:

B.H2O的VSEPR模型

c.二氧化碳的電子式：：6：：c：：6：

D.pp兀鍵電子云輪廓圖

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在P0：中，中心P原子的價層電子對數為4,發(fā)生sp3雜化，則其空間構型為正四面體，空

間結構模型為A不正確;

B.HzO的中心0原子的價層電子對數為4,發(fā)生sp3雜化，則其VSEPR模型為四面體，即為B

正確；

c.二氧化碳分子中，c原子與每個。原子形成2對共用電子，其電子式為：6：：C：：6：，c正確;

D.pp兀鍵是兩個p軌道肩并肩重疊，其電子云輪廓圖為一卷「,D正確；

故選Ao

3.下列過程與水解反應無關的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸

C.向沸水中滴入飽和FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體

D.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子燒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熱的純堿溶液去除油脂，利用了純堿水解呈堿性的性質，A正確；

B.蛋白質在酶的作用下發(fā)生水解反應轉化為氨基酸，B正確；

C.向沸水中滴入飽和FeCb溶液，鐵離子發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，C正確；

D.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子燒時燒的裂解反應，與水解無關，D錯誤;

故選D。

4.下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.H2O2溶液中加入少量Mn。？固體，促進Hz。？分解

B,密閉燒瓶內的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HN03中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應過程中，加入少量CuSC）4固體，促進H2的產生

【答案】B

【解析】

【詳解】A.MnCh會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤；

B.NCh轉化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正

確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動

無關，C項錯誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤；

故選Bo

5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

B.1.8g重水（；H2。）中所含質子數為NA

C.電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數為NA時，陽極有32gCu轉化為Cu?+

D.（Mmol[TNH4cl溶液中,NH；、NH3?凡0數目之和為

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式為Ofc,故28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為

28g

A正確;

14g/mol

B.L8g重水（汛。）中所含質子數為/710XNA=0.9NA，B錯誤;

C.電解粗銅精煉銅，陽極發(fā)生的反應除了Cu2e=Cu2+還有其他金屬的溶解，故通過電路的電子數為NA

時，陽極溶解的銅小于32g,C錯誤；

D.（Mmol[TNH4cl溶液中，NH；、NH3-Hz。數目與溶液的體積有關，未說明體積，D錯誤；

故選A?

6.下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.氨水中通入過量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3

高溫

B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3星堊AbO3+2Fe

電解

C.工業(yè)冶煉A1的反應：2Ale13（熔融）=2A1+3CHT

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液反應：HCO；+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨水中通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫錢：NH3-H2O+SO2=NH4HSO3,A正確;

B.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,B正確；

電解

C.工業(yè)冶煉A1的反應：2Al2。3（熔融）=4A1+3O2T，C錯誤；

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液與少量的NaHCCh溶液反應：HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,D正確；

故選C。

7.用放射性同位素標記酪氨酸，可達到診斷疾病的目的。標記過程如下:

（標記酪氨酸）

下列說法不正確的是

A.標記過程發(fā)生了取代反應

B.曹I中子數與核外電子數之差為25

C.Imol酪氨酸最多與2moiNaOH反應

D.酪氨酸中的氮元素為sp2雜化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標記過程中苯環(huán)上氫原子被碘原子取代，發(fā)生了取代反應，A正確;

B.曹I中子數為13153=78,核外電子數為53,中子數與核外電子數之差為7853=25,B正確;

C.酪氨酸分子中竣基、酚羥基均可以和氫氧化鈉反應，則Imol酪氨酸最多與2moiNaOH反應，C正確;

D.酪氨酸中的氮原子形成3個共價鍵且有1對孤電子對，為sp3雜化，D錯誤；

故選D。

8.下列實驗能達到實驗目的的是

ABCD

1mL5%

“缸tjNaOH溶液AgNCh溶液

/□①加熱、靜置J

匚汩水u②取上層清液）

wl1ml淖7,馀

檢驗Na2C>2和水反應檢驗漠乙烷的水解產物

實驗室制氨氣

制備并收集NO2

氣體產物Br

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NazCh和水反應生成氧氣，氧氣助燃，故A正確；

B.實驗室加熱氯化鏤和氫氧化鈣（熟石灰）的混合物制取氨氣，若直接加熱氯化鏤生成的HC1和NH3在試

管口又重新反應生成NH4C1,不能達到實驗目的，故B錯誤；

C.二氧化氮能和水反應，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.硝酸銀與氫氧化鈉溶液反應生成褐色氧化銀沉淀，會對實驗造成干擾，因此加硝酸銀之前需加稀硝

酸酸化，故D錯誤；

故選A。

9.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結構片段如下圖（圖中IJW表示鏈延長）。該聚合物是由

線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應而成，以氯仿為溶劑，通過調控溫度即可實現這種材料的回收

和重塑。

下列說法不正確的是

A.M為1,4丁二酸

C.合成高分子化合物P的反應屬于縮聚反應，其中x=nl

D.通過先升溫后降溫可實現這種材料的回收和重塑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H0小口和1，4丁二酸發(fā)生縮聚反應生成p,故A正確;

OH

B.根據A的結構簡式，可知交聯(lián)劑Q的結構簡式為N||,故B正確;

O

C.H0口和1,4丁二酸發(fā)生縮聚反應生成p,其中x=2nl,故C錯誤;

D.->正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，所以通過先升溫后降溫可實現這

種材料的回收和重塑，故D正確;

選c。

10.電Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與

Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

B.每消耗2.24LCh(標準狀況)，整個電解池中理論上可產生的?OH為0.2mol

+

C.與電源B極相連電極的電極反應式為：H2Oe=H+.OH

2+2+

D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應方程式為：H2O2+Fe=Fe(OH)+.OH

【答案】B

【解析】

【分析】由反應原理圖可知，Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+,發(fā)生還原反應，左端電極為陰極，則A為電

源的負極，B為電源的正極。

【詳解】A.由以上分析知，A極為電源的負極，A正確；

B.每消耗O.lmolCh,在陰極共得到0.3mole,生成O.lmoNOH,同時陽極失去0.3mole,生成

0.3mol?OH,所以共生成OH為0.4mol,B不正確；

+

C.與電源B極相連的電極為陽極，水在陽極上失電子生成OH,電極反應式為：H2Oe=H+-OH,C正

確；

2+2+

D.電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應，生成和Fe(OH)2+,反應方程式為：H2O2+Fe=Fe(OH)+?OH,

D正確；

故選B。

11.鈿是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗鈿制備高純度鈿的流程如圖：

濃HC1、濃HNO.3NH3H2

JL,潮痛|(NH4)2PdCl6|__

粗Pd—酸浸回區(qū)*中和一氯耙酸筱、一|熱還原|—Pd

II紅色

NO2濾液氣體

下列說法錯誤的是

A.酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdC16+4NO2?+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質的量為8mol

C.熱還原時通入H2與生成Pd的物質的量之比為2：1

D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，粗Pd加入濃硝酸、濃鹽酸充分反應可生成二氧化氮，且生成H2Pde16,通入氨氣中

和，得到紅色（NH4）2PdC16固體，通入氫氣熱還原，可得到Pd,同時生成氯化氫和氨氣，以此解答該題。

【詳解】A,粗Pd加入濃硝酸、濃鹽酸充分反應可生成二氧化氮，且生成H2Pde16,反應的化學方程式是

Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NO2T+4H2。，故A正確；

A

B.熱還原得Pd,發(fā)生（NH4）2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HC1,生成ImolPd,則還有2moi氨氣和

6molHCl,故氣體物質的量為8mol,故B正確；

C.熱還原時H2由0價變?yōu)?1價，Pd由+4價變?yōu)?價，通入H2與生成Pd的物質的量之比為2：1,故C

正確；

D.實驗原理是用氫氣還原（NHQ2Pde16固體得到Pd,如用濃硫酸，不能得到（NHMPdCk固體，故D錯

誤；

故選：D。

12.冠酸能與堿金屬離子結合（如圖所示），是有機反應很好的催化劑，能加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速

率。

用結合常數表示冠酸與堿金屬離子的結合能力，結合常數越大兩者結合能力越強。

堿金屬離子

Na+K+

結合常數

（直徑:204pm）（直徑：276pm）

冠雄

冠醛A（空腔直徑：260?320pm）1991183

冠醛B(空腔直徑：170?220pm)371312

下列說法不正顧的是

A.推測結合常數的大小與堿金屬離子尾［徑、冠醒空腔直徑有關

少量冠醒AKC1固體

B.實驗___中c(Na+)：①》②〉③

NaCl溶液坦日日

①②③

C.冠酸通過與K+結合將MnO；攜帶進入有機相，從而加快反應速率

D.為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠酸A比冠醒B更合適

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從表中數據可以看出，冠酸的空腔直徑與Na+或K+直徑接近時，結合常數大，由此可推測結

合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠酸空腔直徑有關，A正確；

B.冠醛A結合Na+的能力弱于結合K+的能力，所以K+可將冠酸A中的部分Na+替代出來，由實驗

少量冠醴AKC1固體

_*_*_中，可得出c(Na+)：①>③>②，B不正確；

NaCl溶液坦日目

①②③

C.冠酸與K+結合，從而將MnO；攜帶進入有機相，催化KMnCU與環(huán)己烯的反應，從而加快反應速率，C

正確；

D.由表中數據可推出，冠酸A結合K+的能力比冠醒B強，為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠

醛A比冠醛B更合適，D正確；

故選B。

13.下列三個化學反應熔變、平衡常數與溫度的關系分別如下表所示。下列說法正確的是

溫度

化學反應平衡常數

973K1173K

①Fe⑸+CC)2(g)UFeO⑸+CO(g)AH,&1.472.15

②Fe(s)+凡0伍)QFeO(s)+凡(g)AH2(2.381.67

③CO(g)+H2o(g)U82(g)+旦(g)AH3&ab

A.1173K時，反應①起始c(CO2)=0.6mol-l/,平衡時4CO?)約為

B.反應②是吸熱反應，AH2>0

C.反應③達平衡后，升高溫度或縮小反應容器的容積平衡逆向移動

K

D.相同溫度下，K3=~;AH3=M，-

AI

【答案】D

【解析】

1

【詳解】A.1173K時,反應①起始c(CO2)=0.6mol-U,

Fe(s)+82(g)UFeO(s)+CO(g)

起始0.60c(CO)x-y「

K.--2.15,x?0.4,平

轉化XXc(CO2)0.6-x

平衡0.6-xX

衡時c(CC)2)約為0.2mol-「，A錯誤;

B.升溫，化學平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以②的正反應為放熱反應，八“2〈0,B錯誤；

口K,

C.根據蓋斯定律可知②①可得③，故K3=h，a=1.62,b=0.78,升溫，化學平衡常數減小，說明平衡向

逆反應方向移動，所以A93〈0,反應③達平衡后，升高溫度平衡逆向移動，但是由于反應兩端氣體的化學

計量數之和相等縮小反應容器的容積化學平衡不移動，c錯誤；

K

D.相同溫度下，根據蓋斯定律可知②①可得③，故AH3=AH2-D正確；

%

故選Do

14.CH4/CO2催化重整的反應為

@CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH.

其中，積炭是導致催化劑失活的主要原因。產生積炭的反應有：

-1

②CH4(g)uC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-mol

1

③2co(g)QC(s)+CC)2(g)AH3=-172.5kJmor

科研人員研究壓強對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速

通過反應器，測得數據如下。

1.0

v△0.5MPa

0.9-△

▽△△

0.8-▽1.2MPa

注：Ra是以C%的轉化率表示的催化劑

▽△△△△△△

0.7-活性保留分率，即反應進行到某一時刻的

▽▽▽▽▽▽▽

0.6-V▽▽催化劑活性與反應初始催化劑活性之比

1.8MPa

0.5-

0.4L

012345

t/h

下列分析不無碗的是

A.AR=+247.1kJ-molT

B.壓強越大，Ra降低越快，其主要原因是反應①平衡逆向移動

n(CO)

C.保持其他條件不變，適當增大投料時V?,可減緩Ra的衰減

”(CHJ

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應”，因為。2能與C反應并放出熱量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據蓋斯定律，①二②③，△H尸△H2AH3=+247.1kJ?moli,A正確；

B.壓強越大，Ra降低越快，說明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是加壓導致原料氣體

CH4、CO2濃度增大，②正反應產生積碳、③逆反應消除積碳的速率加快，但②正反應速率增大效果大于

③的逆反應，故產生積碳變快，B錯誤；

“(co,)

C.由選項B分析知，保持其他條件不變，適當增大投料時增大CO2濃度，使反應③逆反應速

H(CH4)

率加快，CH4濃度下降，②正反應速率下降，均有利于消除積碳，可減緩Ra的衰減，C正確；

D.通入適量。2,02能與C反應并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時反應放熱使得反應①

正向移動，有利于重整反應，D正確；

答案選B。

二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應的橫線上。

15.隨著科學的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。

I.離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領域用途廣泛。某離子液體的結構簡式如下

圖。

-____~|+

/=\由一

CH3cH21N、/N、CH3BFJ

1一乙基一3-甲基咪陛四氟硼酸鹽

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式___________。H、O、C電負性由大到小的順序o

(2)NaBF4是制備此離子液體的原料。

5

①微粒中F—B—F鍵角：BF3BF；(填“＞”、"＜，或"=”)。

②BF3可以與NaF反應生成NaBF4的原因是。

(3)以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合體系做電解質溶液，可以實現在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時，陽極材料

為,電解質溶液中CW+向(填“陰”或“陽”)極移動。

(4)銅一銀鍍層能增強材料的耐蝕性，鎂在周期表中的位置為：0按照核外電子排布，把元

素周期表劃分為5個區(qū)，Ni位于___________區(qū)。從價電子排布的角度解釋Ni位于元素周期表該區(qū)的原

因：O

II.NaF等氟化物可以做光導纖維材料，一定條件下，某NaF的晶胞結構如下圖。

：:T：:1oF-

:P——卜f----夕1

疼?打，'Na

1

?,1?1

：＞——6-妙

---------------r

(5)與F距離最近且相等的Na+有__________個。

(6)NA表示阿伏加德羅常數的值。NaF晶胞為正方體，邊長為anm,則晶體的摩爾體積

319

Vm=___________m-molo(nm=10m)

(7)下圖所示結構單元不能作為NaF晶胞的原因是___________o

【答案】（1）①.3d"4sl②.0>C>H

(2)①.>②.BF3中B原子有空軌道，F有孤電子對，可以形成配位鍵

⑶①.銅②.陰極

(4)①.第四周期第VDI族②.d區(qū)③.基態(tài)Ni原子的價電子排布為3d84s2,最后填入電子的能

級為3d

⑸6(6)a-NA

4

(7)圖中8個頂點上的原子不相同，無法在平移之后實現無隙并置

【解析】

【小問1詳解】

銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104si；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則

有電負性O>C,H的電負性最小，所以O>C>H；

【小問2詳解】

3—3x]

①BF3中價層電子對數=鍵的數目+孤電子對數=3+——=3,雜化軌道數=價層電子對數=3,B采取sp2

3+1-4x1

雜化，而BFd價層電子對數=4+——-——=4,B采取sp3雜化，所以F—B—F鍵角：BF3>BF4；

②BF3中B原子有空軌道，F有孤電子對，可以形成配位鍵，故BF3可以與NaF反應生成NaBFy

【小問3詳解】

鍍銅時，陽極材料為Cu,電解質溶液中陽離子向陰極移動；

【小問4詳解】

Ni為28號元素，位于鈣元素后第八位元素，所以鎮(zhèn)在元素周期表中第四周期第皿族，按照核外電子排

布，基態(tài)Ni原子的價電子排布為3d84s2,價電子數之和在8~10的屬于第皿族，Ni位于d區(qū)，最后填入

電子的能級為3d區(qū)；

【小問5詳解】

白球F,黑球Na+,以體心處白球F為研究對象，與F等距且最近的Na+位于6個面心處；

【小問6詳解】

1114

1個晶胞中有12x：+l=4個F,8x-+6x—=4個Na+,晶胞物質的量mol,晶胞體積=

482NA

(axl0-9)3m\%=ga3xl0-27m3

"ax10"7nl3/mol

"44

mo7l-

NA

【小問7詳解】

圖中8個頂點上的原子不相同，無法在平移之后實現無隙并置；

16.利用頁巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產的重要渠道。

I,丙烷直接脫氫法：C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AZ/|=+124kJ-mo「

總壓分別為lOOkPa、lOkPa時發(fā)生該反應，平衡體系中C3H8和C3H$的體積分數隨溫度、壓強的變化如下

圖。

%

、

凝

東

區(qū)

及

溫度-C

(1)丙烷直接脫氫反應的化學平衡常數表達式為K=o

(2)總壓由lOkPa變?yōu)閘OOkPa時，化學平衡常數(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)圖中，曲線I、III表示C3H$的體積分數隨溫度的變化，判斷依據是o

(4)圖中，表示lOOkPa時C3H8的體積分數隨溫度變化的曲線是(填“II”或“IV”)。

II.丙烷氧化脫氫法：

1

C3H8(g)+1o2(g)UC3H6(g)+H2o(g)A￡G=TOlkJ-moF

我國科學家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時間內，不同溫度下的

轉化率和C3H6的產率如下：

反應溫度/℃465480495510

C3H8的轉化率/%5.512.117.328.4

C3H6的產率/%4.79.512.818.5

(5)表中，C3H8的轉化率隨溫度升高而上升的原因是.(答出1點即可)。

“、口"CTT立位沖生成丙烯消耗丙烷的物質的量1八八。/桔至汩戶口一注包/

(6)已知：C3H6選擇性=——、…=……二———xl00%o隨著溫度升身，C3H6的選擇性

消耗丙烷的總物質的量

.(填“升高”“降低”或“不變”)，可能的原因是.

C(C3H6)C(HZ)

【答案】(1)

C

(C3HS)

(2)不變(3)丙烷直接脫氫反應的正反應是一個吸熱反應，升高溫度化學平衡正向移動，C3H6的體

積分數隨溫度升高而增大

(4)II(5)溫度越高，反應速率越快，相同時間內反應掉的C3H8越大，故C3H8的轉化率越大

(6)①.降低②.升高溫度，更有利于副反應的發(fā)生

【解析】

【小問1詳解】

根據反應方程式C3H8(g)QC3H6(g)+H2(g)可知，丙烷直接脫氫反應的化學平衡常數表達式為K=

C(c3H6)C(HC

故答案為:

C(C3H8)C(GHs)

【小問2詳解】

己知化學平衡常數僅僅是溫度的函數，故總壓由lOkPa變?yōu)閘OOkPa時，由于溫度不變，化學平衡常數不

變，故答案為：不變；

【小問3詳解】

由題干可知，C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)正反應是一個吸熱反應，升高溫度化學平衡正向移動，C3H6

的體積分數隨溫度升高而增大，故圖中，曲線I、III表示C3H6的體積分數隨溫度的變化，故答案為：丙

烷直接脫氫反應的正反應是一個吸熱反應，升高溫度化學平衡正向移動，C3H6的體積分數隨溫度升高而增

大；

【小問4詳解】

由題干可知，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)正反應是氣體體積增大的方向，故增大壓強上述平衡逆向移

動,則有溫度相同時，壓強越大，c3H8的體積分數也越大，則圖中表示lOOkPa時C3H8的體積分數隨溫度

變化的曲線是n,故答案為：II；

【小問5詳解】

達到化學平衡之前，溫度越高，反應速率越快，相同時間內反應掉的C3H8越大，故C3H8的轉化率越大，

故答案為：溫度越高，反應速率越快，相同時間內反應掉的c3H8越大，故C3H8的轉化率越大；

【小問6詳解】

由表中信息可知465℃時丙烯的選擇性約為85%,510℃時為約65%,故隨著溫度升高，C3H6的選擇性降

低，因為可能為：升高溫度，更有利于副反應的發(fā)生。

17.異諾卡酮(G5H22。)是西柚芳香風味的重要成分，具有驅除白蟻的功能。其合成路線如下:

—…、，CH，CH2coOH

?①LiAlRi?①NaCN\_/C2H5OH???C2H5ONa??

k

CgHijOjfC8H“Bn偽U+OJC~~*/\1fti211KsA?Ci4H24O4二口cu_Ci2HisOj

A②PBnB②H.O/、CH,CH,COOH濃硫酸△DQHQHE

HCl(g)

G7H24O3

HOCHCHOH

22F

CHONaRCHCOOR'

五、7,25

RCH^OOR+RCH2COORC2H50H>I+R，OH

COCH^R

(1)A分子中含有的官能團是o

(2)A-B的過程中，PBj是漠代試劑，若將PBj用濃氫溟酸替代，會有副產物生成，原因是

CH2cH2co0H

(3)D的化學方程式是

XCrHi2CCrHl2CC0U0UHn

(4)下列有關說法正確的是(填字母序號)。

a、異諾卡酮易溶于水

b、異諾卡酮中有手性碳原子

c、E的紅外光譜中會出現碳碳雙鍵、酮戮基、酯基的特征吸收峰

d、E存在含苯壞且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境氫的同分異構體

(5)F-G的轉化在后續(xù)合成中的目的是o

(6)I的結構簡式是。

(7)E轉化為F的過程中，依次經歷了加成、加成、消去三步反應。寫出中間產物R和P?的結構簡式

o

口一定條件「2'

【答案】(1)碳碳雙鍵、竣基

(2)A中碳碳雙鍵會與HBr發(fā)生加成反應

CH2CH2COOHCH2cH2COOC2H5

(3)+2C2H50H謬縫冷+2H2O；

/、CH2cH2coOH/、CH2cH2coOC2H5

(4)bed(5)保護酮堤基，防止其被還原

⑹/o^O<03⑺-

【解析】

CH2cH2coOH

【分析】根據B生成>

反應條件是增長碳鏈，可逆推B(C8H14B12)結構簡式為

/、CH2cH2C00H

CH2CH2BrCHCOOH

逆推。)結構簡式為〉=(2；

；根據已知條件i,由BA(C8Hl24

X

CH2CH2Br/^CH2COOH

CH2CH2COOH

Xc…H經過條件為濃硫酸、乙醇、加熱得到D,說明發(fā)生的是酯化反應，故D(C14H24。4)

CH2cH2COOC2H5

的結構簡式為>>—<

;根據已知條件ii,D生成E(Ci2Hl8。3)的結構簡式為

/、CH2cH2COOC2H5

〉—一［，結合E的結構簡式，

/\_/；F經過已知條件iii生成G，

C2HOOC\--)

、COOC2H55

由G逆推F(C17H25O3)的結構簡式為/\=0G經過已知條件i生成H,結合H生成

C2H5OOC\—/

I是Cu、。2的催化氧化，說明H含有醇羥基，所以H結構簡式為/結構簡

HCHr"\____/J

式為據此作答。

OHC^\------八07

【小問1詳解】

CHCOOH

根據分析可知，A的結構簡式〉——〈2，含有的官能團是碳碳雙鍵和竣基；

\「口。八八口

【小問2詳解】

A-B的過程中，若將PBq用濃氫澳酸替代，會有副產物生成,原因是A中含有碳碳雙鍵，會與HBr發(fā)生

加成反應生成副產物。

【小問3詳解】

CH2cH2coOH、CH2cH2co0C2H5

^>=<，則化學

有分析可知，>=<經過酯化反應得到D

/、CH2cH2co0H/、CH2cH2co0C2H5

CH2CH2COOHCH2cH2co0C2H5

+2C2H50H脩濃罌為〉==<C

反應方程式為：

/、CH2cH2co0H/、CH2cH2coOC2H5

+2H2O；

【小問4詳解】

1

根據異諾卡酮的結構簡式(\o,可以判斷：

C2H5OOC\—

a.異諾卡酮不含有親水基團，難與水互溶，a錯誤;

b.異諾卡酮中有手性碳原子，A〈_^J

V\——0,b正確；

5^Vo

C.E的結構簡式為/\一/,含有碳碳雙鍵、攜基、酯基，所以紅外光譜中會出現碳

rooc2p

碳雙鍵、酮瑛基、酯基的特征吸收峰，C正確;

d.E的結構簡式為/\_/,不飽和度為4,則存在含苯壞的同分異構體為

、COOC2H5

OH

該結構苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境氫，d正確

故選bcdo

【小問5詳解】

生成再結合后面幾步出現還原的步驟，以及

C2H5OOC\-----/、oJ

C2H5OOC\—/

異諾卡酮的結構簡式人/\0,又重新生成了?；f明該步驟的目的是為了后面還原步

/

C2H5OOC

驟時保護酮?；乐蛊浔贿€原；

【小問6詳解】

根據分析可知，I結構簡式為/

OHC/X------^、01

小問7詳解】

0

/Uk

，根據分析可知，E的結構簡式為

*P------------F

E一定條件,「I2

;第二步Pl加成反應生成P2,第三步是P2消去反應生成F,結合F的結構

18.煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(Cas。,、硫化物及微量單質硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷

檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

凈化后干燥庫倫測

——?氣體

的空氣裝置硫儀

己知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、cc>2、H2o,N2,SO2O

(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是O

(2)高溫下，煤中CaSO,完全轉化為SO2,該反應的化學方程式為

(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

c(l3)

己知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中一X保持定值時，電解池不工作。待

cr

測氣體進入電解池后，SC)2溶解并將13還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測