2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng) 講義

專題04氧化還原反應(yīng)

目錄

【真題研析?規(guī)律探尋】12

【核心提煉?考向探究】15

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律15

2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用16

1考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念3【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】17

題型一氧化性還原性強(qiáng)弱判斷17

【真題研析?規(guī)律探尋】3

題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用18

【核心提煉?考向探究】5

1.氧化還原反應(yīng)基本概念53善點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平22

2.常見氧化劑和還原劑5

【真題研析?規(guī)律探尋】22

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法6

【核心提煉?考向探究】24

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】61.氧化還原方程式配平的基本原則24

題型一氧化還原反應(yīng)概念辨析62.氧化還原方程式配平的一般步驟24

題型二電子轉(zhuǎn)移的表示方法103.書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（三步法）25

2考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用12【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】25

?cm

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2023浙江1月6題，3分；2023【命題規(guī)律】

浙江6月6題，3分；2022浙氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿

氧化還原反應(yīng)基江1月10題，2分；2022浙江整個(gè)高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，

本概念6月10題，2分；2021浙江1填空題、簡(jiǎn)答題均有可能出現(xiàn)。從近三年高考試題來(lái)看，

月10題，2分；2021浙江6月氧化還原反應(yīng)除浙江選考卷外，一般不單獨(dú)考查，而是

卜其它模塊知識(shí)融合進(jìn)行綜合考查，如選擇題中與阿伏

8題，2分

氧化還原反應(yīng)的2023全國(guó)乙卷7題，6分；2023加德邏常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，

基本規(guī)律湖南卷10題，3分；2022山東考查氧化還反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題一般在無(wú)機(jī)

卷1題，2分；2021湖南卷8推斷或化工流程題中考查信息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書

題，3分；2021北京卷9題，4寫，在綜合實(shí)驗(yàn)題中考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

分【命題預(yù)測(cè)】

氧化還原反應(yīng)方2021河北卷15題⑷⑸，4分；預(yù)測(cè)2024年高考中，氧化還原反應(yīng)在高考中密切關(guān)

程式的書寫與配2021福建卷11題(4)(6),4分;注：①^息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，這是化工流程題和原

平2021湖南卷17題(5)(6),4分理綜合中必考的知識(shí)點(diǎn)，②關(guān)注綜合實(shí)驗(yàn)題中涉及氧化還原

反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，進(jìn)而強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，尤其

是得失電子守恒的應(yīng)用。

-氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性的物質(zhì)

基本概念

-還原劑：失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性的物質(zhì)

氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物

CI系列：HCkCl2.HCIO.NaCIO2,CIO*KCIO3

S系列：HS.S.SO2.SO?.502、SO，-

氧化還原反2232s

N系列：NH.N2H*N.NO、KN。?、N0.HNO

應(yīng)基本概念3223

。系列：H0.HO,NaO,0.0

常見氧化劑還原劑一2222223

2

Mn系列：Mn、MnO2.MnO4.MnO4

Fe系列：Fe、Fd+、Fe^-FeO^

.Cr系列：Cr.C中、CQO產(chǎn)、CrO產(chǎn)

-贈(zèng)橋

.電子轉(zhuǎn)移的表示方法--

氧

1

?他橋氧化用j+a?M=還?r物+氧化產(chǎn)物

化

「價(jià)態(tài)規(guī)律一高降低開，中間兩邊跑

還強(qiáng)弱規(guī)律一劑大于產(chǎn)

優(yōu)先規(guī)律一優(yōu)先與氧化住.還原住強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)

五大基本規(guī)律

原

守恒規(guī)律一化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等

L轉(zhuǎn)候8律一歸中反應(yīng)元素的化合價(jià)只接近不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)

反

氧化還原反'"條件"：反應(yīng)條件難易程度

應(yīng)應(yīng)基本視律-"三表"：金屬性周期表.非金屬性周期表.金屬活動(dòng)性表

物質(zhì)氧化性、還原性應(yīng)用一

"兩池"：原電池、電解池

L"三度"：濃度、溫度、酸堿度

電子守恒一得失電子總數(shù)相等；化合價(jià)升降總數(shù)相等

配平基本原則-質(zhì)量隨一反的后原子種類和個(gè)數(shù)不變

L電荷守恒一方程式左右陰陽(yáng)離子總數(shù)相等

「1.標(biāo)變價(jià)一標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)

氧化還原反一

2.列得-50出化合價(jià)變化值

應(yīng)書寫配平配平五步法-3.求總數(shù)一最小公倍數(shù)法求化合價(jià)升降總數(shù)相等

4.配系數(shù)一配平各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)

L5.查守恒一檢查質(zhì)量.原子、電子守恒

信息型氧化還原反應(yīng)書寫步驟一1.看兩劑兩產(chǎn)物；2.看環(huán)境，配電荷；3.看水，配原子守恒

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

真題研析?規(guī)律探尋

1.（2023?全國(guó)乙卷，7）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫

氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生

變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其

熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合

題意；C項(xiàng)，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些

物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電

能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合

題意；D項(xiàng)，熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)

發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。

2.（2023?浙江省1月選考，6）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2Of+4Fe2++H2O,下列說法正確的是（）

A.生成ImolNzO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；B項(xiàng)，由方

程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，

反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)

的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑,

若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2022?山東卷，1）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（）

A.金（Au）：“雖被火亦未熟"

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCCh）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，題中金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B項(xiàng)，題中石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca（OH）2,

反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合

題意：C項(xiàng)，題中石硫磺：“能化...銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAAg2S、Fe+S^FeS、2Cu+SACu2S,

反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D項(xiàng)，題中石鐘乳（CaCCh）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則

白”是指CaCO3+2CH3coOH=（CH3coO）2Ca+H2O+CO2T，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題

意；故選C。

4.（2022?浙江省1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)4cCb+SiH4高溫4co+2H2O+SiCh,下列說法正確的是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiE發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還

原劑為SiH4,,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的

化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；故選D。

5.（2022?浙江省6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是

（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SChf+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2s04

轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2s2O3

中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SC）2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C

項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,C不正確；D

項(xiàng)，根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D不正確。故選

Bo

6.（2021?浙江1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.Nth在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NCh中的

N元素的化合價(jià)由-+4降低到0,因此，NH?是還原劑，NC>2是氧化劑。A項(xiàng)，NH3中H元素的化合價(jià)沒有

發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項(xiàng)，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；

C項(xiàng)，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：

3,C說法不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被

還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

4：3,D說法正確。故選D。

7.（2021?浙江6月選考，8）關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2。，下列說法正確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KI

中的I-由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12.7gb

的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molL轉(zhuǎn)移71noi電子，則生成0.05molL時(shí)轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，反應(yīng)中HI為還原劑J,K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗ImolK2H3IO6

就有7moiHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7：1,D正確；故選D。

—核心提煉?考向探究

1.氧化還原反應(yīng)基本概念

在

失電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)升高（特征）,被氧化元

蒙

化

失去

合

電

子

價(jià)

升

的

反

高

應(yīng)

的

物

生

成

物

失電子的能力

得失電子總數(shù)相

等，化合價(jià)升降

總數(shù)相等

有

得電子的能力元

到

得

縈

化

子

電

合

價(jià)

的

反

降

低

應(yīng)

物

的

生

成

物

得電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)降低（特征），被還原

2.常見氧化劑和還原劑

（1）常見氧化劑及其還原產(chǎn)物

酸性KMnO4>

氧化劑3+濃

C12(X2)02FeHC10112so4HNO3H2O2

KzCrzCh

還原產(chǎn)H2O/O2"/

Cl(X-)Fe2+/FeMn2+>Cr3+crSO2NO2/NOH2O

物OH-

(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物

還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2+2-Hi/rco

H2S/SNH3so2/sor

非金屬

氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+s、sohN>NOCO2sth、sor

氧化物22

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。

失一

II

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

It

得ne~

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

ne

I;

還原劑+氧化劑?氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

易混易錯(cuò)

1.誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如02與。3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。

2.誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HC1-C12,氯元素被氧化，CuO—Cu,

銅元素被還原。

3.誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如CL+

H2OHC1+HC1O中，被氧化和被還原的都是氯元素。

4.誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如S02具有還

原性，濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5.誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HC10的氧化性高

于HC1O4O

題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)

題型一氧化還原反應(yīng)概念辨析

1.(2024?河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)

物是()

A.。2、HNO3B.。2、NO2C.H2O、HNO3D.H2O、NO

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H2O2與HN02溶液反應(yīng)生成02、HNO3,O、N元素化合價(jià)均升高，不符合氧化還原規(guī)

律，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)生成。2、NO2,0、N元素化合價(jià)均升高，不符合氧化還原規(guī)

律，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2與HN02溶液反應(yīng)生成H2O、HN03,。元素化合價(jià)降低，N元素化合價(jià)升高，符

合氧化還原規(guī)律，C正確；D項(xiàng)，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)生成H2O、NO,0、N元素化合價(jià)均降低，不符

合氧化還原規(guī)律，D錯(cuò)誤；故選C。

2.（2024?甘肅酒泉高三聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+l0HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2f+8H2O,下列說法

正確的是（）

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑B.K2MnF6是氧化產(chǎn)物

C.生成ImolOz,轉(zhuǎn)移2moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是K2M11F6還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，過氧化氫中O元素為-1價(jià)，所以生成ImolCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，C正確；D項(xiàng)，氧化劑KMnCh與還原

劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2：3,D錯(cuò)誤；故選C。

3.（2024?廣東廣州華南師大附中高三期中）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T,下列說法正確的

是（）

A.C發(fā)生還原反應(yīng)

B.K2s是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.生成ImolNz時(shí)，轉(zhuǎn)移12nlol電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中，單質(zhì)碳中的C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S單質(zhì)

化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為K2S,K2s作還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S和KNCh均作氧化劑，C單質(zhì)作

還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：1,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成ImolNz時(shí)，轉(zhuǎn)移

12moi電子，故D正確；故選D。

4.（2024?河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考）氮化鈦（TiN）是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為

原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在700。（2時(shí)制得TiN的反應(yīng)方程式為TiCL+NHs-TiN+Nz+HCl（未配平），下列

說法正確的是（）

A.TiCL作氧化劑，氯被還原

B.參加反應(yīng)的NH3有!被氧化

C.TiN既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，會(huì)生成2.5mol氣體

【答案】B

【解析】TiCU+NH3TTiN+N2+HCl過程中，Ti的化合價(jià)由+4降至+3,N的化合價(jià)部分由-3升至0,部

分不變，配平后的方程式為：6TiC14+8NH3A6TiN+N2+24HCl=A項(xiàng)，反應(yīng)過程中，Ti化合價(jià)由+4降至+3,

TiCk作氧化劑，C1化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C1未被還原，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配平后的方程式為：6TiCl4+8NH3A

21

6TiN+N+24HCl,則參加反應(yīng)的NH3中有;；即:被氧化，B正確；C項(xiàng)，TiN中Ti為+3價(jià)，是化合價(jià)降低

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過程中得到的，而其中N化合價(jià)不變，則TiN是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從方程式來(lái)看，當(dāng)有6moiTiCL

參與反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移6mol電子，同時(shí)生成lmolN2和24moiHC1氣體，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)會(huì)生成

0.2molN2和4.8molHCl共5.0mol氣體，D錯(cuò)誤；故選B。

5.（2024?湖南衡陽(yáng)湖湘教育三新探索協(xié)作體聯(lián)考）化學(xué)鍍銀實(shí)驗(yàn)中，常使用H3P02將Ag+轉(zhuǎn)化為Ag,

H3P02具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中常被氧化成P04K下列選項(xiàng)中正確的是（）

A.反應(yīng)中P元素化合價(jià)下降，H3P02被氧化

B.每生成一個(gè)PO43-粒子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3個(gè)電子

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Ag

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為4：1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，H3P02與Ag+的反應(yīng)中P元素化合價(jià)升高，H3P02是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)被氧

化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中P元素化合價(jià)從+1價(jià)升到+5價(jià)，因此每生成一個(gè)PCXp'■粒子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4

個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PCU3-是氧化產(chǎn)物，Ag+是氧化劑，Ag是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配平方程式可以

知道H3P。2與Ag+的個(gè)數(shù)比是1：4,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為4：1,D正確；故選D。

6.（2024?浙江省浙東北聯(lián)盟期中）用硫酸渣制備鐵黃（一種鐵基顏料）的過程中存在如下反應(yīng)：FeSO4+8

NH3H2O+O2=4FeOOH+4（NH4）2SO4+2H2O下列說法正確的是（）

A.02發(fā)生氧化反應(yīng)

B.FeSCU作氧化劑

C.生成ImolFeOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中，O元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，則02發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4中

Fe的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)eS04作還原劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)AB可知，生成ImolFeOOH

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，鐵元素的化

合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)eOOH既是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選D。

7.（2023?浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體高三聯(lián)考）火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C2N2H8+2N2O4=2CO2T+3N2f+4H2O（偏二甲月井中C、N元素的化合價(jià)相等）。下列說法正確的是（）

A.C2N2H8是氧化劑B.N2O4被氧化

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3：2D.N2O4完全反應(yīng)，有8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)過程中C2N2H8中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，C2N2H8為還原劑，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，N2O4中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1分子C2N2H8中碳、氮

被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)猓琋2O4中氮元素化合價(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物之比為3：C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中不確定N2O4反應(yīng)的量，故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.（2023?上海市寶山區(qū)一模）氨基鈉（NaNH?）是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4NaNH2+3O2=

2NaOH+2NaN02+2NH3o下列說法正確的是（）

A.n（氧化劑）：n（還原劑）=3：4

B.每消耗0.3molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NA

C.NH3是氧化產(chǎn)物

D.NaNH2中N的化合價(jià)部分發(fā)生變化

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，3moi02中所含氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，4molNaNH2中，只

有2moiNaNEh所含氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，則n（氧化齊1J）：n（還原劑）=3：2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由化學(xué)方

程式可知，每消耗3moic）2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子，則每消耗0.3molC）2,轉(zhuǎn)移1.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

1.2NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，則NH3既不是氧化產(chǎn)物也

不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaNH2->NaNO2,N元素化合價(jià)升高，NaNH2->NH3,N元素化合價(jià)不變，

即NaNH?中N的化合價(jià)部分發(fā)生變化，D正確；故選D。

9.（2024?北京東城期中）K2FeC）4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將FezCh、KNCh、KOH混合共熔,

反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O=下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.每生成ImolKzFeO、轉(zhuǎn)移6moie-

C.K2FeO4具有氧化殺菌作用

D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

【答案】B

【解析】由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還

原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還

原產(chǎn)物，反應(yīng)生成Imol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3moi電子。A項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,

氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)生成Imol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D項(xiàng)，硝酸鉀是

反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵

酸鉀，故D正確；故選B。

10.（2023?浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測(cè)試）高氯酸核可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于

2NH4C104（s尸N2（g）+Cb（g）+2O2（g+4H20（g）反應(yīng)，下列說法不正琥的是（）

A.0.5molNH4C104完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8L

B.NH4CIO4既是氧化劑又是還原劑

C.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

D.上述NH4CIO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氣體體積沒有說標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4c104在反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)上

升，氯元素化合價(jià)降低，NH4c104既是氧化劑也是還原劑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氯氣和氧氣，

共三份，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，共一份，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,C正確；D項(xiàng)，反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D正確；故選A。

11.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為

2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02To下列說法中不乖確的是（）。

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSC?4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3molFeSCU完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.Na2FeC>4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

【答案】C

【解析】由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A項(xiàng)正確；

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+6,0元素的化合價(jià)部分由

-1降低為-2,部分由-1升高為0,所以FeSCU只作還原劑,NazCh既作氧化劑又作還原劑,B項(xiàng)正確;2FeSO4?10e;

所以每3moiFeS04完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NazFeCM處理水時(shí)，NazFeCU可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。

題型二電子轉(zhuǎn)移的表示方法

12.（2024?重慶市名校聯(lián)盟期中）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）

A.

ll2s+H2so4濃）:=SI+S02f+2H2。

失Ge-

失5e-

II

B.KCIO3+6HC1=3Cl2f++KC1+3H2O

得5e-

6e-

C

-iIA

2Fe+3Cl2=2FeCl3

得2e-

II

D.Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0

I2f2

失2e-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，可知硫化氫失電子生成S,濃硫酸得電子生成二氧化

，得6-

硫，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：H2S+^804（?^）=S；+SO2I+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反

失6b

應(yīng)只靠近不交叉，氯酸鉀得電子生成氯氣，HC1失電子生成氯氣，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

失5日

KC1O3+6HC1=3Cl2f+KC1+3H2O,故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e失電子生成氯化鐵，氯氣得電子生成氯化鐵,

It

得5e-

失2x3日

rn

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：2Fe+3C12=2FeCl3,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

<2x3e"

得Ixe-

上II

為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;故D錯(cuò)誤；故選B。

失Ixe-

13.（2024?遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期中）下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）

失去2*一

IA1

A.MnO2+4HC1（濃MnCl2+C121+2H2O

得到25

失去6xe—

I