廣東省東莞外國(guó)語學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題（含答案）

東莞外國(guó)語學(xué)校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第3次段考(期中)高三化學(xué)說明：本試卷共4頁，20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1O16N14S32K39Zn65I127一、選擇題：本題共16小題，共44分，其中1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．我國(guó)是一個(gè)擁有五千年文化傳承的文明古國(guó)，文物是傳承文化的重要載體。下列對(duì)文物的說法正確的是A．可選用作為紅色顏料B．制作孫子兵法的竹簡(jiǎn)主要成分為纖維素C．絲綢可用溶液進(jìn)行浸泡、洗滌D．制作西漢皇后之璽的玉石為天然有機(jī)高分子材料2．科技推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步，中國(guó)為人類的科技進(jìn)步做出了重要的貢獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測(cè)衛(wèi)星“句芒號(hào)”的結(jié)構(gòu)材料使用了輕質(zhì)高強(qiáng)的鎂合金，其硬度大、韌性好B．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油可由石油分餾制得C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用D．古人利用麻纖維制備紙張，紙張不耐酸腐蝕是因?yàn)槠淠芩?．生命活動(dòng)需要一系列的復(fù)雜的化學(xué)過程來維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過程的能量基礎(chǔ)。下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)都可以發(fā)生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀，則蔗糖不發(fā)生水解C．油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)D．農(nóng)業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來防治植物病毒的原理是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性4．化學(xué)與生活相聯(lián)系，下列關(guān)于說法不正確的是A．小蘇打是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用C．鎂可用作照明彈，合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑D．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污5．全世界每年因鋼鐵銹蝕會(huì)造成巨大的損失，為了保護(hù)地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-B．導(dǎo)線與Zn塊連接為犧牲陽極法C．導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的負(fù)極D．導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管6．“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A電子廠工人：用FeCl3溶液刻蝕覆銅板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B水質(zhì)檢測(cè)員：用明礬凈水Al(OH)3是兩性氫氧化物C理發(fā)師：給客人燙發(fā)時(shí)涂抹發(fā)藥水燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組D果農(nóng)：在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實(shí)7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．明礬水溶液中：、、、D．遇甲基橙顯紅色的溶液中：、、、I-8.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2＋O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.催化劑的表面積和濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響B(tài).反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成9．鳶尾酮的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．α-鳶尾酮與某種酚互為同分異構(gòu)體 B．1molα-鳶尾酮最多可與3molH2加成C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．α-鳶尾酮分子中有2個(gè)手性碳10．氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNaOH固體中的離子數(shù)目為2NAB．1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目等于NAC．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體，共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11．下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A．由海水制取蒸餾水B.用聚四氟乙烯滴定管測(cè)某未知NaOH溶液C．用石英坩堝熔化燒堿D．萃取碘水中的碘12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．加入到足量的中：B．過量鐵粉加入稀硝酸：C．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOD．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋13．Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易水解，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。下列說法不正確的是A．裝置A中分液漏斗中的溶液可以是濃氨水B．裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的NH3，防止污染環(huán)境C．裝置C中氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3:2D．水解的方程式14．部分含Na或Fe或Al物質(zhì)的分類與其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列判斷合理的是A．若i的溶液呈棕黃色，則其可由a與鹽酸反應(yīng)生成B．b中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵C．f、i分別與d反應(yīng)均可生成穩(wěn)定化合物D．若h可以與d反應(yīng)生成鹽和水，則h為酸性氧化物15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)乙醇是否含水向乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B比較Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C比較H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀產(chǎn)生酸性：H2SO3＞HClOD檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋向較濃的FeCl2、FeCl3溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去混合液中存在Fe2＋16．一種鋅釩電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為ZnSO4溶液，電池反應(yīng)式為：Zn+V2O5ZnV2O5。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，b電極的反應(yīng)式：Zn2++V2O5+2e-=ZnV2O5B．放電時(shí)，Zn2+從a電極區(qū)向b電極區(qū)遷移C．充電時(shí)，b電極與電源負(fù)極相連D．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上a電極增重13g二、非選擇題：本大題共4小題，滿分56分．17．(一）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖（左）：如上圖（右）是模擬“侯氏制堿法”沉淀池中制取NaHCO3的部分裝置。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是：先從管(選填“a”、“b”)通入(選填“CO2”或“NH3”)，再通另一種氣體。(2)寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式：;母液的主要成份是NH4Cl和;從母液中提取的副產(chǎn)品在農(nóng)業(yè)上可用作。（二）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)，并探究氧化劑及其作用原理。Ⅰ．模擬海帶提碘實(shí)驗(yàn)該小組同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(4)“步驟①”中發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，其離子方程式為。Ⅱ．探究可用于海帶提碘的氧化劑?。畬?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備(5)配制溶液①需要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量是。②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過程中，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(填儀器名稱)。ⅱ．選用Fe(NO3)3作氧化劑(6)向試管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黃色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該小組同學(xué)提出以下假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)表格。假設(shè)1：作氧化劑；假設(shè)2：酸性條件下作氧化劑；假設(shè)3：和酸性條件下的都作氧化劑。限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向試管中加入溶液，再加入()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)假設(shè)3成立②向試管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反應(yīng)后，再滴加2滴淀粉溶液Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下,回答下列問題：基態(tài)的核外價(jià)層電子排布式為?！八峤睂?shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。（3）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。（4）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。（5）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。（6）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成（寫計(jì)算過程）。已知：：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。（7）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。19．（一）乙烯是重要的化工原料，研究其制備方法具有重大意義。回答下列問題：(1)利用無水乙醇催化脫水制備乙烯時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g)?催化劑C2H4(g)+H2O(g)已知427℃和227℃下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K分別為7.7和3.2，則反應(yīng)C2H5OH(g)?催化劑C2H4(g)+H2O(g)ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(2)乙炔電催化制乙烯的工藝中，乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99%，產(chǎn)物中乙烯的選擇性高達(dá)83%，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附。①該反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)方程式為。②下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)A、1→2中有極性鍵的斷裂和形成B、2→3吸收的能量大于3→4釋放的能量C、3→4中H2O的作用是與O*生成OH*（二）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2反應(yīng)Ⅱ：CH3OC(3)一定溫度下，將1molCO2和3molH2加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。①下列情況能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．v(CO2)：v(H2)=1：3B．恒容條件下，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．H2(g)有1.5molH-H鍵斷裂，同時(shí)H2O(g)有1molH-O鍵斷裂D．恒容條件下，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再改變②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(任寫一種)。(4)在某溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/(mol·L-1)1.81.80.4此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=%。20．聚乳酸PLA是目前應(yīng)用最廣泛的可降解塑料，其合成路線和一種回收利用的方法如圖所示(加料順序、反應(yīng)條件略)：回答下列問題：(1)化合物ⅱ的分子式為，其所含官能團(tuán)的名稱為。(2)化合物ⅲ的化學(xué)名稱為；化合物x為化合物ⅲ的同分異構(gòu)體，存在一個(gè)手性碳原子且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則化合物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。(3)關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_____(填選項(xiàng)字母)A．可以直接由化合物ⅰ通過縮聚反應(yīng)得到PLAB．化合物ii中所有原子共平面C．化合物ⅲ易溶于水，可以與水形成氫鍵D．化合物iv能使溴的CCl4溶液褪色(4)根據(jù)化合物ⅳ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型示例H2、催化劑、加熱加成反應(yīng)①水解反應(yīng)(5)①的方程式為：(6)①在一定條件下，以原子利用率100%的反應(yīng)制備。若該反應(yīng)的反應(yīng)物之一為直線形極性分子（HCN），則另一反應(yīng)物為(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以氯乙烷為唯一的有機(jī)原料合成，基于你設(shè)計(jì)的合成路線，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。東莞外國(guó)語學(xué)校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第3次段考高三化學(xué)參考答案選擇題：1-5：BCDAD6-10：BBDCA11-16：CDBBBC17．（14分）(1)a（2分）(2)NH3+CO2+Na++H2O=NH4++NaHCO3↓（2分）(3)氮肥或化肥（3分）(4)H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O（2分）(5)1.7100mL容量瓶（2分）(6)0.1mol/L的FeCl3溶液（2分）溶液變藍(lán)。（1分）18.（除注明處外，其余每空2