原子分子課件教學(xué)課件

原子分子ppt課件目錄contents原子分子簡介原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)原子與分子的相互作用原子與分子的應(yīng)用01原子分子簡介原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)包括原子核和核外電子，其中原子核由質(zhì)子和中子組成。原子分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成的。分子是物質(zhì)存在的基本形式，具有確定的化學(xué)組成和性質(zhì)。分子原子與分子的定義原子由質(zhì)子、中子和電子組成，其中質(zhì)子和中子位于原子核內(nèi)，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成的。分子中的原子通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，決定了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。原子與分子的組成分子組成原子組成原子性質(zhì)原子的性質(zhì)由其核外電子排布決定，包括電子的得失和共用，形成不同的離子和共價(jià)化合物。分子性質(zhì)分子的性質(zhì)包括鍵能、鍵長、鍵角等，這些性質(zhì)決定了分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)活性和物理性質(zhì)。原子與分子的性質(zhì)02原子結(jié)構(gòu)原子的核外電子排布原子核外電子排布規(guī)律能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。電子排布式表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個(gè)電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號(hào)分別表示各電子亞層，并在這些符號(hào)右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。如氧原子的電子排布式為1s^22s^22p^4。電子排布圖另一種表示原子的核外電子排布的圖式。這種圖式也叫"能量圖"。軌道伸展方向軌道的伸展方向與自旋有關(guān)，自旋向上和自旋向下的波函數(shù)在空間延展的方式不同，從而能級(jí)也不同。原子軌道原子中的電子在波函數(shù)所描述的空間概率分布，被稱為原子的電子云，而波函數(shù)本身,則被稱為原子軌道。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述。描述了電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率。軌道形狀量子力學(xué)中，電子具有一定概率出現(xiàn)在原子核外的各個(gè)位置上，因此形成一定的分布曲線，這些曲線常常被畫成云朵狀，故得名電子云。原子軌道與電子云元素的周期律與元素周期表元素周期律指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。周期表類型長式周期表、短式周期表、塔式周期表、螺旋式周期表和垂簾式周期表等。元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。周期表中元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。03分子結(jié)構(gòu)該理論認(rèn)為分子中的電子是在一系列的分子軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都有特定的能量。電子根據(jù)能量從低到高的順序填充這些軌道。分子軌道理論該理論認(rèn)為分子中的電子對(duì)是由成鍵電子和反鍵電子組成的，它們分別占據(jù)分子軌道的不同部分，形成化學(xué)鍵。價(jià)鍵理論分子的電子排布

分子的鍵合方式共價(jià)鍵原子之間通過共享電子來形成化學(xué)鍵，這種鍵合方式稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵有方向性和飽和性。離子鍵帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子之間的吸引力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。離子鍵沒有方向性和飽和性。金屬鍵金屬原子之間通過自由電子形成的化學(xué)鍵稱為金屬鍵。金屬鍵沒有方向性和飽和性。直線型如果一個(gè)分子中的所有原子都在一條直線上，則該分子的幾何構(gòu)型為直線型。例如，二氧化碳(CO2)就是直線型分子。平面三角形如果一個(gè)分子中的三個(gè)原子位于同一平面上，則該分子的幾何構(gòu)型為平面三角形。例如，三氟化硼(BF3)就是平面三角形分子。三角錐形如果一個(gè)分子中有四個(gè)原子，其中三個(gè)原子位于同一平面上，而另一個(gè)原子位于該平面的上方或下方，則該分子的幾何構(gòu)型為三角錐形。例如，氨(NH3)就是三角錐形分子。分子的幾何構(gòu)型04原子與分子的相互作用原子之間通過共享電子來形成化學(xué)鍵。在共價(jià)鍵中，電子云在兩個(gè)原子之間平均分布。共價(jià)鍵通過電子的完全轉(zhuǎn)移形成離子鍵。在離子鍵中，一個(gè)原子失去電子，而另一個(gè)原子獲得電子。離子鍵金屬原子之間通過自由電子形成金屬鍵。這些自由電子不是特定于兩個(gè)原子之間的。金屬鍵分子之間的相互作用，包括范德華力、誘導(dǎo)力和色散力。分子間作用力化學(xué)鍵的類型分子間作用力與氫鍵由于分子之間的瞬時(shí)偶極之間的相互作用而產(chǎn)生的力。由于一個(gè)分子的極化，另一個(gè)分子被誘導(dǎo)產(chǎn)生極化，從而產(chǎn)生誘導(dǎo)力。由于分子熱運(yùn)動(dòng)的瞬間漲落而產(chǎn)生的瞬時(shí)偶極之間的相互作用力。由于氫原子與電負(fù)性原子之間的相互作用而形成的特殊類型的分子間作用力。范德華力誘導(dǎo)力色散力氫鍵輸入標(biāo)題共價(jià)鍵的形成離子鍵的形成離子鍵與共價(jià)鍵的形成與性質(zhì)當(dāng)金屬原子失去其價(jià)電子成為正離子，非金屬原子獲得電子成為負(fù)離子時(shí)，離子鍵形成。共價(jià)鍵通常具有較高的鍵能，因?yàn)殡娮釉圃趦蓚€(gè)原子之間緊密重疊。它們通常具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，因?yàn)樾枰嗟哪芰縼砥茐墓矁r(jià)鍵。離子鍵是強(qiáng)鍵，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。它們是電導(dǎo)體，因?yàn)閹д姾拓?fù)電的離子可以在固體晶格結(jié)構(gòu)中自由移動(dòng)。當(dāng)兩個(gè)原子各提供一個(gè)電子來共享，形成一個(gè)共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的性質(zhì)離子鍵的性質(zhì)05原子與分子的應(yīng)用化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵，決定物質(zhì)的性質(zhì)和穩(wěn)定性?；瘜W(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)研究反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原子或分子的重新組合，形成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的原理利用原子和分子合成各種化工原料，如