2024-2025學(xué)年山東省濟(jì)南市一中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案

濟(jì)南一中2022級(jí)高三10月份學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試題本試卷滿分100分考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23一、選擇題。本大題共10小題，每小題2分，共20．下列說法不正確的是（）A.新型農(nóng)用薄膜能夠選擇性的透過種植某種植物所需要的特定波長(zhǎng)的光，它的降解是化學(xué)變化B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的最終生成，可減少對(duì)大氣的污染24C.大力推廣使用乙醇汽油、新型能源來緩解能源危機(jī)，乙醇汽油中的成分都是不可再生資源D.碳納米管是一種由石墨烯卷曲成的納米材料，與富勒烯（C）中的有些C原子成鍵方式相似．金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，其中涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是（A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液檢驗(yàn)蔬菜中的鐵元素）B.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放大量的鈉，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火C.用覆銅板制作印刷電路板可以用FeCl2溶液作為“腐蝕液”D.廚房中使用的小蘇打易吸水結(jié)塊，不可用作清潔劑25．硼砂陰離子BO的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（）44A.B原子的雜化方式均為sp2B.該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵、氫鍵C.硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合、3原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物屬于烴的衍生物B.該有機(jī)物含4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)D.0.1mol該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L．用如圖所示裝置（夾持裝置均已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.甲裝置可檢驗(yàn)溶液中是否有K+B.乙裝置可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C.丙裝置可制備無水MgCl2D.丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO6．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一Z原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是（A.W單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成氣體）、W所在周期內(nèi)，、W元素第一電離能大小相鄰C.X與Y組成的化合物沸點(diǎn)可能比水的高D.XY、、W的單質(zhì)均可以在空氣中燃燒．回收利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程已知：PbSiF和H均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法正確的是（）626A.a表現(xiàn)氧化性B.PbSO4易溶于水PbCO32HPb2HOCOC.過程ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為22D.過程ⅰ、過程ⅱ、過程ⅲ中均有氣體生成．氮氧化物（NOx）是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（）電極Ⅰ為電解池的陽極B.電解過程中，質(zhì)子由左極室移向右極室C.電解過程中，左極室pH會(huì)逐漸減小D.若NOx為NO，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)吸收塔中可以生成1molHSO．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為L(zhǎng)1（不考慮水的電離和離X）陽離子陰離子NaFe、Ba、、AlOH、NO、、、SO、Cl224333A.生成的氣體為NOB.X溶液中一定含有Na+323C.X溶液中一定不含和COD.X溶液中含有2種陽離子、3種陰離子NaBiO制的離子方程式為2Mn214H2MnO45Na5Bi7H2O，433下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)需要在硫酸酸化的環(huán)境中進(jìn)行B.濃鹽酸與NaBiO3反應(yīng)的離子方程式為C.的價(jià)電子排布式為6s2BiO32Cl6HCl23H2O3D.NaBiO3在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性5201-2個(gè)正確答案，漏選得2分）NaClO是一種強(qiáng)氧化性消毒劑。利用飽和NaCl溶液來制備NaClO的工藝流程如圖所示：22已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法錯(cuò)誤的是（A.電解槽中陽極得到）B.發(fā)生器中通入空氣的目的是防止爆炸C.過濾后的濾液中大量存在：Na、、SO、SO3、OH2242D.吸收器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH2ClO2H2O22ClO22HOO22．我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建直接異質(zhì)結(jié)構(gòu)和間接異質(zhì)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)還原和HO氧化。有關(guān)該過程的敘述正22確的是（）催化劑A.總反應(yīng)為：2H2O2CO2O22HCOOH2eB.表面的反應(yīng)為：C.Fe作為氧化還原協(xié)同電對(duì)，可以換成I/I2D.該過程中不需補(bǔ)充Fe和Fe即可使反應(yīng)正常進(jìn)行Zn-Ni(OH)原電池為電源電解處理工業(yè)廢氣和，工作原理如下：222已知：①放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為xZnCO·yZn(OH)2NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH8下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole1molZn向Ni(OH)2電極遷移B.a電極的反應(yīng)式為xy2xye32OH232C.NaHCO溶液的作用吸收廢氣和322電解D.乙裝置中總反應(yīng)為SO322CO2H2OSO24HCO224．下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)操作溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)中CuO既作氧化劑又作還AH中加入少量O(s)242并有紅色固體生成未出現(xiàn)白色沉淀B向可能含苯酚的苯中加入適量濃溴水加熱濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液中苯中不含苯酚濃硝酸分解產(chǎn)生NO2或揮發(fā)出的硝酸蒸汽均可能氧化I-Al)溶液和CaCl溶液均可C溶液變藍(lán)2432向Al)溶液和CaCl溶液中分別加2432D均出現(xiàn)白色沉淀CO2的水解平衡正向移動(dòng)入Na使23cH+AG表示溶液中的250.100molL1的NaOH溶液滴定0.100mol1c的HNO220.00mLAG與所加NaOH的是（）A.A點(diǎn)溶液的C點(diǎn)往后的過程中，水的電離程度先變小再變大c2B.B點(diǎn)溶液中存在：cHcc2C.C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO2和NaNO21.0104.5D.25℃時(shí)，HNO的電離常數(shù)K2a三、填空題（共5個(gè)大題，共60分）12分）金屬及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等多個(gè)領(lǐng)域。回答下列問題：1原子的價(jià)層電子排布圖為______，CoNO中三種元素的第一電離能由大到小的順6244序是______CoCN是強(qiáng)還原劑，CoCN中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______．662+2NHHNH鍵角為107.3NH離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中HNH3632+鍵角．請(qǐng)解釋NH離子中HNH鍵角變?yōu)?09.5°的原因是____________363）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖．①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為______Asp．2．3Ddsp2②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是____________．Ⅱ、硫代硫酸鹽可用于礦石提取銀、鞣制皮革等。，2O32中心原子的雜化方式為______SO4322該配合物中提供孤電子對(duì)的原子為______．端基硫原子．中心硫原子．氧原子12SnCl4Sn(OH)Sn(OH)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。用錫粉與氯氣反應(yīng)制備無44水SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置（加持和加熱裝置略去）如圖所示。1）實(shí)驗(yàn)室中用固體制取，該反應(yīng)的離子方程式為______，42X的化學(xué)名稱為______，儀器a的名稱為______。2）無水CaCl2的作用是____________。3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間Cl，主要目的是____________。4）用滴定法測(cè)定SnCl4的產(chǎn)率：實(shí)驗(yàn)用agbmLcmL加入足量44nmolLKOKO標(biāo)準(zhǔn)溶液V。2272271的產(chǎn)率為______。提示：主要反應(yīng)有：SnClSn2SnCl442若過濾后所得濾液中仍有少量粉，計(jì)算所得SnCl4的產(chǎn)率______（填偏大”、“偏小”“無影響”）12分）以水鈷礦（O·HOOMgOCaO）和輝銅礦（SO232232223取膽礬和單質(zhì)鈷。97；7，，324②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：金屬離子3+2.72+7.5Co2+7.6Cu2+開始沉淀（()的pH）4.76.2完全沉淀時(shí)()的pH）3.79.09.1Cu2CuR2H；④CaFe均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H。Cu的反應(yīng)原理；221“酸浸”過程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)閮r(jià)，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。2“的主要成分為____________。3）常溫下，“中（元素都以形式存在）加氧化銅”調(diào)pH不小于______。10cMg27/L（忽略溶液中極少量（4）常溫下，若“濾液2”加入NaF后，Mg已全部除盡，且的CacF______mol/L5“反萃取步驟中加入的“a”______。6）采用惰性電極電解CoCl溶液、在無離子交換膜的條件下，不能用溶液代替CoCl溶液的理由242____________。7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N、O、S、五種元素，且:N:S1:1:1；所含離子中無單電子，晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為____________。12分）抗癌藥物羅米迪司肽中間體G的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件省略，表示H)：65已知：反應(yīng)：回答下列問題：1A的化學(xué)名稱為______C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為______2AC的化學(xué)方程式為____________，該步驟的目的是____________。3D中所含官能團(tuán)的名稱為______G的分子式為______。（4）有機(jī)物B（）滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。條件：?。斜江h(huán)FeCl3溶液顯色ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)12分）研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。221催化重整反應(yīng)為gggg。4224225℃，101kPa時(shí)，、和H的燃燒熱如下表：42可燃物CH4H2H/kJ1890.3－283.0－285.81。①該催化重整反應(yīng)的H=______2②催化重整過程還存在積碳反應(yīng)：gCsg4通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：____________。③相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得選用不同催化劑時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：ⅰ、a點(diǎn)所處的狀態(tài)______化學(xué)平衡狀態(tài)（填是”或不是”ⅱ、4的轉(zhuǎn)化率：c>b，原因是______。2）某溫度下，利用2生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。1．COCHHH149.4kJ1122322．COHHH241.2kJ12222①升高溫度時(shí)，KK的值將______（填“增大減小”“不變12和的混合氣體通入1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)應(yīng)222衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是60%，此時(shí)和H的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)2的化學(xué)平衡常數(shù)K______222濟(jì)南一中2022級(jí)高三10月份學(xué)情檢測(cè)——化學(xué)試題答案12345678910BC12131415CACBCBCDBADACAB、N>O>Co1:12ZnZn成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱所以H-N-H鍵角變大3D順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅4SP3a2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O1）①..濃硫酸.直形冷凝管2）防止潮濕的空氣進(jìn)入裝置引起SnCl4水解（）排出殘留在裝置中的SnCl435.7bnV4%.2ac41）5OHOS442O23222（OCuSSO2CuSOO也得分）23