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2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)之初中化學(xué)中的概念

復(fù)習(xí)匯編(填空版)

?G一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.有_____________生成的變化叫做化學(xué)變化(又叫做化學(xué)反應(yīng))。

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時時常伴隨著一些現(xiàn)象,如顏色的改變、放出氣

體、生成沉淀等。

2.物質(zhì)不需要通過______變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì),

如、、

、熔點、沸點、密度、硬度等;物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)

出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì),如鐵的生銹、碳的燃燒等。

3.化學(xué)變化和物理變化雖各不相同,但二者是相互聯(lián)系、相互滲透的,

二者常常相伴發(fā)生,化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著物理變化,這主要表現(xiàn)在

、、發(fā)光等。在化學(xué)變化的過程中同時

發(fā)生物理變化,但在物理變化過程中發(fā)生化學(xué)變化。(最后

兩空選填“一定”“不一定”或“一定不”)

差?實例解惑:①物理變化——木頭制成桌椅時,桌椅本身還是木質(zhì)

的,只是外形發(fā)生的改變,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生;水結(jié)成冰時,水和冰的

化學(xué)本質(zhì)還是比0,只是由液體變成了固體等。

②化學(xué)變化——鐵生銹時,由單質(zhì)鐵變成了鐵銹

Fe203,生成了新的物質(zhì)。

③化學(xué)變化中伴隨物理變化——蠟燭燃燒時是先熔

化再氣化(物理變化),然后燃燒起來生成C02和乩0(化學(xué)變化)。

④生活中一切食物的腐敗,醬油、酸奶和酒的釀造以

及燃燒現(xiàn)象都是化學(xué)變化;成語中諸如刻舟求劍、以卵擊石、立竿見

影等都是物理變化,通常只有涉及到燃燒現(xiàn)象的成語如火燒赤壁等才

是化學(xué)變化。

4^二空氣

i.由___________組成的物質(zhì)叫做純凈物,純凈物有固定的組成和性

質(zhì)(可以寫出化學(xué)式;由__________________________組成的物質(zhì)叫

做混合物,混合物沒有固定的組成和性質(zhì)(無法用化學(xué)式表示)。

2.空氣的成分按體積計算,大約是占78%,占21%,

稀有氣體占,占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占o(jì)

3.(1)在通常情況下,氮氣是一種的氣體,

溶于水,密度比空氣0氮氣的化學(xué)性質(zhì),一般情況下

不能支持燃燒,不能供給呼吸。

(2)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,過去人們曾把它們叫做

氣體。稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光,可制成多種用途的電

光源;氨氣可用于制造________環(huán)境。

4.氧氣可供給人呼吸,通常情況下它是一種沒有顏色、沒有氣味、密

度比空氣稍、溶于水的氣體。氧氣有三態(tài)變化,在加

壓降溫時氧氣可變成色液體,甚至可以變成色的雪花狀固

體。氧氣可以支持燃燒,它是一種化學(xué)性質(zhì)比較的氣體,許

多物質(zhì)都可以和氧氣反應(yīng)。

5.目前暫計入空氣污染指數(shù)的項目有:、、

、可吸入顆粒和臭氧等。

6.在某些條件下,物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較劇烈;而在另外一些條件下,

物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),如金屬器皿的銹蝕、食物的腐敗等

變化過程都包含作用。

7.由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng),叫做化

合反應(yīng)-如硫、鐵在氧氣中的燃燒就都屬于化合反應(yīng)-物質(zhì)與

發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),但氧化反應(yīng)不是專指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng),物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。

8.催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率(加快或減慢),但本身的

和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。

9.由____________生成的化學(xué)反應(yīng),

叫做分解反應(yīng)。

10.實驗室制取氧氣的三種方法分別是:

11.氧氣的工業(yè)制法:工業(yè)上采用的方法

制取氧氣。

'息三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.物質(zhì)是由_____、、等微觀粒子構(gòu)成。

2.分子的和都很小,經(jīng)科學(xué)測定,一滴水(以20滴

水為1mL計算)中大約有1.67x1021個水分子。

3.分子總是在不斷地運動的,在受熱的情況下,分子能量______,

運動速率。分子之間有間隔,在受壓的情況下氣體液化,

分子間的間隔。相同質(zhì)量的同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時

所占的體積不同,是因為它們不同;而物體的熱脹冷

縮現(xiàn)象,則是物質(zhì)分子間的間隔受熱時,遇冷時O

4.下圖是幾種分子的模型。

g§000

水(叢0)氧氣(。2)氫氣(H2)二氧化碳(C02)五

氧化二磷(P2O5)

通過觀察,可知I個水分子是由個氫原子和個氧原子構(gòu)

成,1個氧分子是由個氧原子構(gòu)成,1個氫分子是由個氫

原子構(gòu)成,1個二氧化碳分子是由個碳原子和個氧原子

構(gòu)成,1個五氧化二磷分子是由2個和5個構(gòu)成。

5.下圖是氧化汞分子分解的示意圖。

0,?0

vD??

氧化汞分子汞原子氧原子汞原子

氧分子

從以上氧化汞的分解示意圖中我們能獲得許多信息,請用“原子”和

“分子”填空。在化學(xué)變化中,先分解為,有的原子直接

構(gòu)成物質(zhì),有的原子重新構(gòu)成新的O在化學(xué)變化中,

的種類一定發(fā)生變化,而的種類一定不會發(fā)生變化。由分子

構(gòu)成的物質(zhì),是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,是化

學(xué)變化中的最小粒子。

6.原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電

的構(gòu)成的,而原子核又可以再分為帶電的和不

帶電的O由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)數(shù)量_______,

電性_______,所以整個原子不顯電性(即原子不帶電)。在原子中,

原子核所帶的電荷數(shù)(即)由質(zhì)子數(shù)決定,所以核電

荷數(shù)==

7.原子核外電子排布:核外電子具有不同的運動狀態(tài),離核近的電子

能量較,離核越遠(yuǎn),電子的能量越__。離核最近的電子層為第

一層,次之為第二層,以此類推為第三、四、五、六、七層,離核最

遠(yuǎn)的電子層又叫最外層。原子的核外電子最少的只有層電子,最

多的有__層,最外層電子不超過__個(只有一層電子時不超過

個)。

8.原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況。

原子最外層電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)

數(shù)

金屬原子<4不穩(wěn)定易_____最外層電子

非金屬原

>4不穩(wěn)定易_____電子

不易得失電子,一般不

稀有氣體8(He為2)穩(wěn)定

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A注意:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)緊密聯(lián)系。

9.離子的形成。(1)離子是指

_____________________________________o帶—電的原子(或原

子團(tuán))叫做陽離子,帶電的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子。

(2)離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號,在元素符號的

方標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性,在前,在后,當(dāng)電荷

數(shù)為1時省略不寫。

10.國際上以一種原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它

相比較所得的比值作為這種原子的相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量

單位(或單位為1)。由于電子的質(zhì)量很小,只相當(dāng)于質(zhì)子或

中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在_______上,也就是

集中在和_______上。質(zhì)子和中子與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相

比較,均約等于1,所以相對原子質(zhì)量約等于和之

和。

11.元素就是具有相同即的一類原子的總稱,不

同種元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。物質(zhì)的種類非常多,已知的

有幾千萬種,它們都是由元素組成的。例如,氧氣是由——元素組成,

水是由______元素和元素組成,二氧化碳是由______元素和

元素組成,它們都含有相同的元素——元素。地殼中各元素的

含量由多到少的順序是、、、鐵。

12.元素符號所表示的意義:宏觀上表示該中元素,微觀上表示該種

元素的1個原子。例如:“H”表示:①,

②O

13.元素周期表上是研究化學(xué)的重要工具,共有個橫行,

個縱行。每一橫行叫做一個周期,每一縱行叫做一個族。在元素周期

表中每種元素都有一個編號,大小等于該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),這個編

號被稱為原子序數(shù)。

A注意:在化學(xué)語言的描述中,粒子和微粒這兩個詞語是泛指一切

肉眼不可見的微小顆粒,包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子

等。

四、自然界的水

1.是地球上最大的儲水庫,其儲水量約占全球總水量的

96.5%O地球上的總水儲量雖然很大,但是淡水很少,大部分是含鹽

量很高的海水,無法飲用。

2.水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體,超過水體自凈能力使水質(zhì)惡

化,水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞,對人類健康、生活生產(chǎn)等造

成損失和威脅的情況。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、

和0

3.利用、、和蒸屈的方法可以凈化水。明磯用于

凈水是因為它溶解于水后生成的對雜質(zhì)具有作

用,使雜質(zhì)來達(dá)到凈水目的。

4.含有較多可溶性__、—化合物的水叫做硬水,或

可溶性__、化合物的水叫做軟水。肥皂水可以用來區(qū)分硬水和

軟水,產(chǎn)生泡沫少且形成白色浮渣的為,反之則為o

生活中通過將水的方法使硬水軟化,實驗室里根據(jù)水和雜質(zhì)

的沸點不同,用法獲取蒸偏水。

5.氫氣是一種沒有、沒有的氣體,溶于水,密度

比空氣o

6.電解水實驗:(1)與電源相連的兩極上都有氣體產(chǎn)生,且與電源

正極相連的一端產(chǎn)生的氣體體積小,產(chǎn)生的是,與電源負(fù)極相

連的一端產(chǎn)生的氣體體積多,產(chǎn)生的是,正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體

的體積比約為o

(2)水在通電條件下,發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

通過實驗說明水是由_________和組成。

7.單質(zhì)和化合物。(1)由__種元素組成的純凈物叫做單質(zhì),如氫

氣(H2)、氧氣(。2)、鐵(Fe)等。

(2)組成中含有種元素的純凈物叫做化合物,如高錦酸鉀

(KMnO4)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。

(3)由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是元素的叫

做氧化物,如二氧化碳(C02)、水(H2。)、氧化鐵(Fe2O3)等。

8.用和的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)

式?;瘜W(xué)式所表示的意義:(1)宏觀意義:①表示該種物質(zhì);②表

示該種物質(zhì)的元素組成。如:“C02"表示①

________________________________,②

________________________________________________-(2)微觀

意義:由分子構(gòu)成的物質(zhì)還可以表示①該物質(zhì)的一個分子;②該物質(zhì)

的一個分子由幾個什么原子構(gòu)成。如“HC1”表示①

②O

(3)化學(xué)式前和化學(xué)式中數(shù)字的意義:①化學(xué)式前的數(shù)字表示

;②化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示

9.化學(xué)式的讀法和寫法。

(1)單質(zhì)的化學(xué)式:①直接用元素符號來表示,如石墨(C)、鐵

(Fe)、磷(P)等;②用元素符號及右下角的數(shù)字合起來表示,如

氧氣(。2)、氫氣(也)、氮氣(N2)等。

(2)化合物的化學(xué)式:在書寫化合物的化學(xué)式時除了要知道組成這

個化合物的元素有哪幾種及不同元素的原子個數(shù)之外,還應(yīng)注意以下

問題:①當(dāng)某元素的原子個數(shù)為1時,1可以;②由金屬

和非金屬元素組成的化合物,書寫化學(xué)式時一般把金屬元素寫在

邊,非金屬元素寫在邊,當(dāng)含有氧元素時,氧元素的元素符

號寫在最右邊。

(3)化學(xué)式的讀法:從右往左讀,讀作某化某(氧化物讀作幾氧化

幾某)或某酸某。

10.化合價有價和價之分。在單質(zhì)里,元素的化合價為0;

在化合物里,正、負(fù)化合價的代數(shù)和為o化合物中各元素的化

合價的表示方法是在化學(xué)式中元素符號的正上方標(biāo)出,“十”或“一”

寫在邊,價數(shù)寫在邊。

11.化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的就是相對分子質(zhì)量,

如H2O的相對分子質(zhì)量是?;衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比是各元

素原子的相對原子質(zhì)量和之比,如H2O中H元素與O元素的質(zhì)量比

為O

化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素原子的相對原子質(zhì)量的總和X100%,如

相對分子質(zhì)量

NaOH中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

五、化學(xué)方程式

1.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量,這個

規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類變,

原子的數(shù)目變,原子的質(zhì)量__

變,所以宏觀上表現(xiàn)出來的是反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相

等。

2.用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)反應(yīng)方程式。書

寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則,一是要以為基礎(chǔ),二

是要遵守定律。

3.正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的,反應(yīng)物和生成物之間用

“”連接,還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的0如果反應(yīng)物中

無氣體,生成物中有氣體,則生成氣體的化學(xué)式右邊要標(biāo)注“”,

而生成物中有沉淀,則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊標(biāo)注“

4.從一個正確書寫的化學(xué)式中我們可以獲取很多信息。

舉例

意義

CaCO3=CaO+CO2T

反應(yīng)物是______,生成物是

質(zhì)的方表示反應(yīng)物、生成物和

________和_________,反應(yīng)

面反應(yīng)條件

條件是________

表示反應(yīng)物、生成物各

碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳之

物質(zhì)之間的關(guān)系,即各

量的方間的質(zhì)量比是_______

物質(zhì)的質(zhì)量比

表示反應(yīng)物、生成物之碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳的

間的微粒個數(shù)比分子個數(shù)比為_______

六、碳和碳的氧化物

1.純凈的金剛石是無色透明、形狀的固體,是天然存在的

最硬的物質(zhì)。石墨是一種色的有而不透明的細(xì)鱗

片狀固體。石墨很,有滑膩感和優(yōu)良的性能。

2.同一組元素可以組成不同的單質(zhì),金剛石、石墨就都是由碳元素組

成的單質(zhì),但由于

的排列方式不同,因此它們的有很大差異。

3.木炭、活性炭、炭黑、焦炭等都與石墨有相似的結(jié)構(gòu)。由于木炭和

活性炭還具有的結(jié)構(gòu),因此具有較強(qiáng)的能力,可以

吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)。

4.當(dāng)碳在氧氣中充分燃燒時,產(chǎn)物是;當(dāng)氧氣不足,燃燒

不充分時,產(chǎn)物是。高溫下木炭能奪取某些氧化物中的氧元

素,我們將這種反應(yīng)稱之為反應(yīng),木炭能使氧化銅中的銅

還原為單質(zhì),具有性。

5.在實驗室里,我們常用和稀鹽酸來制取二氧化碳,反應(yīng)的

化學(xué)方程____________

_____________________________。不選用稀硫酸的原因是

6.二氧化碳是一種___色、味、密度比空氣、

溶于水的氣體。在一定條件下,二氧化碳能變成固體,俗稱,

它氣化時能吸收大量的熱。二氧化碳與水反應(yīng)生成,能使紫色

石蕊溶液變,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

若把該溶液加熱,可以觀察到,說明碳酸

不穩(wěn)定易分解。把二氧化碳通入澄清石灰水可以觀察到的現(xiàn)象是

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

7.一氧化碳是一種色、味、溶于水的氣體。一

氧化碳易與結(jié)合,造成人體缺氧中毒。一氧化碳可以燃燒

放出熱量,火焰呈______色。一氧化碳和木炭一樣具有還原性,使氧

化銅還原成,同時生成。

、/七、燃料及其利用

1.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種、放熱的劇烈的

反應(yīng)。

2.物質(zhì)燃燒一般需要同時具備三個條件,分別是

3.可燃物燃燒時所需要的_____溫度叫做著火點。

4.常用的化石燃料有、和天然氣。煤是復(fù)雜的混合物,

主要含有元素,此外還含有。為了使煤得道綜合

利用,將煤,可以使煤分解成許多有用的物質(zhì),如

、、,這個過程是變化。

石油中主要含有和兩種元素,屬于物。將石

油加熱煉制,利用

將它們分離,得到不同的產(chǎn)物,使石油綜合利用,這

屬于變化。

5.使燃料充分燃燒的三種方法:一是與氧氣充分接觸,

二是使?jié)舛雀?,三是將燃料進(jìn)行預(yù)熱。

6.煤燃燒時會產(chǎn)生____________、等污染物,這些

物質(zhì)在空氣中反應(yīng)后生成物溶于雨水,形成(即

pH5.6的雨水),會破壞環(huán)境。

7.氫氣燃燒的產(chǎn)物是,被認(rèn)為是現(xiàn)在最清潔的能源。目前有

待開發(fā)的新能源有、、、潮汐能、生物質(zhì)能、核能

等。

八、金屬和金屬材料

1.金屬材料包括純的金屬以及它們的合金。合金是一種跟其

他_______________熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一

般比其組分金屬,而多數(shù)合金的熔點比起組分金屬O

生鐵和鋼都是常見的合金,它們的區(qū)別是O

2.一些金屬的特點:(1)鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈____色,銅呈

______色,金呈________色;

(2)常溫下大多數(shù)金屬是體,但____是液體;

(3)各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等差異較大。

(4)地殼中含量最多的金屬是,人體含量最高的金屬是

,目前世界上產(chǎn)量最高的金屬是0

3.金屬能與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物。鋁在常溫下就可與空氣中的

氧氣反應(yīng),在其表面生成一層_____________________,從而阻止鋁

被進(jìn)一步氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4.由一種單質(zhì)和一種反應(yīng),生成另一種和

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

5.常見金屬的活動性順序是:

在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性越_____;位

于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的;位于前面的金屬

能把位于后面的金屬從它們的_______________里置換出來。

6.工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的中提煉金屬,常見

的金屬礦石有赤鐵礦(主要成分是)、磁鐵礦(主要成

分是)、菱鐵礦(主要成分是)、鋁土礦

(主要成分是)等。

7.鐵在空氣中銹蝕,實際上是與空氣中的和共同作

用的結(jié)果。為了防止鐵的銹蝕,人們常用在金屬表面涂刷油漆或鍍格

的方法,這些方法的共同原理是

',九、溶液

1.溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的、

的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成,

_________________________叫做溶質(zhì),____________________

____________叫做溶劑。溶質(zhì)可以是體、體或體,如果

兩種液體互溶時,我們把量多的叫,量少的叫,如果

其中一種是水,一般水是作為O

2.物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中,通常伴有能量的變化,有的物質(zhì)

溶解時溫度會升高,如,有的物質(zhì)溶解時溫度會降低,如

,有的物質(zhì)溶解時溫度沒有發(fā)生明顯的變化,如0

3.乳濁液是分散到____________里形成的混合物。洗

滌劑有乳化的功能,它

能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠,這些細(xì)小

的液滴能隨著水流走。懸濁液是分散到

里形成的混合物。

4.在一定下,向一定量的___里加入某種溶質(zhì),當(dāng)該溶質(zhì)不

能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的,還能繼續(xù)

溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的O對于大多數(shù)物質(zhì)來說,

飽和溶液變成不飽和溶液的方法有增加溶劑或,不飽和

溶液變成飽和溶液的方法有、或

o判斷某溶液是否飽和的方法是

__________________________________________________________________________________________________________________O

5.熱的溶液冷卻或溶劑的量減少后,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液

中以的形式析出,這一過程叫結(jié)晶。和

是獲得晶體的常用方法。

6.在下,某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到

時所溶解的叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶

解度。氣體的溶解度受和的影響。

7.溶液中質(zhì)量與質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

七?實例解惑:蔗糖溶液是由蔗糖分子均勻地分散到水分子里形成的,

蔗糖原本是我們所見到的晶瑩的顆粒狀固體,當(dāng)它溶解到水中之后就

變成我們?nèi)庋鬯床灰姷恼崽欠肿樱鶆虻睾退肿釉诨旌显谝黄?/p>

To

食鹽水即氯化鈉的水溶液是NaCI溶解于水中后,由

我們?nèi)庋鬯芸匆姷募?xì)沙狀固體解離成我們所看不見的Na*和C「均

勻地和水分子混合在一起形成的。

A注意:1.溶液定義中的幾個關(guān)鍵詞:。)均一性:指溶液中各部

分的濃度和性質(zhì)都相同(均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如蒸餡水,

它也是均一穩(wěn)定的液體,但是它是化合物不是混合物,所以不屬于溶

液)。

(2)穩(wěn)定性:指外界條件不變時(即溫度和壓強(qiáng)不變時,溶劑不蒸

發(fā)),溶液長時間放置不會分層,也不會析出固體物質(zhì),溶液可以永

久存在。

(3)溶液形成過程是物理變化。

(4)透明:由于溶液中存在的主要為單個分子、離子,肉眼不可見,

也不阻礙光線透過,所以溶液透明(透明不等同于沒有顏色,溶液可

以有不同的顏色,如溶液中有Fe?+呈淺綠色,有Cd+呈藍(lán)色,有Fe?+

呈黃色,有MnOJ呈紫紅色)。

2.關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的具體情況:(1)若溶質(zhì)全部溶

于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二駕X100%”進(jìn)行計算。

溶液質(zhì)量

(2)若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶

解部分,未溶解部分不能參與計算。

(3)若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反

應(yīng)后的生成物了。

(4)若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶

水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時,結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑

了。

十、酸、堿、鹽

1.在水溶液中電離出來的離子全部是的化合物叫做酸。酸

的pH7,鹽酸和硫酸都屬于酸,濃鹽酸是_____色體,具

有氣味,有性,打開瓶蓋時會在瓶口形成;

濃硫酸是色油狀液體,具有強(qiáng)烈的性,它常??捎米鞲?/p>

燥劑,因為它具有性,它有能夠奪取紙張中的水分,生成黑色

的炭,具有性。

2.在水溶液中電離出來的離子全部是的化合物叫做堿。堿

的pH7,氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿,氫氧化鈉是一種

色__體,溶于水,具有強(qiáng)烈的,俗稱燒堿、、

,暴露在空氣中易,因此可用來作為某些氣體的干

燥劑;氫氧化鈣俗稱或,是_________色______

狀固體,溶于水,水溶液俗稱0

3.紫色石蕊溶液遇酸變色,遇堿變____色;無色酚酸溶液遇

酸________色,遇堿變_____色。

4.由金屬離子(或離子)與離子形成的化合物叫做鹽。

常見的鹽有:(1)氯化鈉俗稱,它是_____色的體,

溶于水,水溶液呈性。(2)碳酸鈉的化學(xué)式為,俗

稱或,水溶液呈性。(3)碳酸鈣是天然存在

的和的主要成分,溶于水。(4)碳酸氫鈉

的化學(xué)式為,俗稱,在生活中常用來。

5.兩種相互交換,生成另外兩種的反應(yīng)

叫做復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)互相交換成分后的生成物中有、

或時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

十一、化學(xué)與生活

1.化肥:(1)

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