《第二單元 溶液的酸堿性》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修1-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《第二單元溶液的酸堿性》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()A.cHB.pHC.cHD.酸溶液的pH2、在室溫下，下列溶液pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOH(醋酸)D.0.1mol/LNH4Cl(氯化銨)3、在下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的鹽酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.01mol/L的硫酸溶液D.0.01mol/L的氫氧化鈉溶液4、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）A、pH=0的溶液是中性溶液B、溶液的酸堿性取決于H?濃度與OH?濃度的相對大小C、溶液的酸堿性僅取決于H?的濃度大小D、任何溫度下，水的pH值總是75、下列溶液中，pH值小于7的是（）A、食鹽水B、蒸餾水C、石灰水D、檸檬汁6、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法錯誤的是()A.cHB.cHC.pHD.常溫下，pH7、下列關(guān)于pH值的說法正確的是：A.pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)B.pH值越小，溶液的酸性越弱C.pH值等于7的溶液一定是中性的，在任何溫度下D.pH值可以用來衡量溶液的酸堿度8、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是：A.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度之比B.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.在水溶液中，酸會失去氫離子，堿會失去氫氧根離子D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液一定呈中性9、常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A、0.1mol·L?1鹽酸溶液B、0.1mol·L?1硫酸溶液C、0.1mol·L?1氯化鈉溶液D、0.1mol·L?1氨水溶液10、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是：A.氨水溶液的pH值為7，說明它是中性溶液；B.含有Fe3?的溶液，pH值越小，說明溶液的酸性越強(qiáng)；C.水解的酸和堿會改變?nèi)芤旱脑妓釅A性；D.溶液的pH值小于7，表示溶液是酸性，pH值大于7，表示溶液是堿性。11、在25℃條件下，向1LpH=3的鹽酸溶液中加入等體積pH=11的NaOH溶液后，混合溶液的pH最接近于：A.3B.7C.11D.1412、在室溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后的溶液的pH值最可能是（）A.3B.7C.11D.413、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是（）。A.溶液pH值小于7時一定為酸性溶液B.溶液中存在的離子數(shù)越多，溶液的酸堿性越明顯C.溶液中的[H+]濃度增大，溶液的pH值也隨之增大D.溶液中加入酸性物質(zhì)后，溶液的pH值一定下降14、下列關(guān)于溶液酸堿性的描述正確的是（）A.水溶液pH等于7時，一定是中性溶液B.氫離子濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.溶液pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)D.在酸堿指示劑的作用下，可以直觀地判斷溶液的酸堿性15、在一定條件下，下列物質(zhì)不能使紫色石蕊試液變紅的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.H2SO416、下列溶液中，pH值小于7的是：A.純凈水B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】實驗室通常使用pH試紙或pH計來測定溶液的酸堿性?，F(xiàn)給你一份NaOH溶液，一份HCl溶液，以及一份NaCl溶液。設(shè)計實驗方案判定這三種溶液的酸堿性，并簡述你的實驗步驟和預(yù)期結(jié)果。第二題題目：下列關(guān)于酸堿溶液性質(zhì)的說法中，正確的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.所有的鹽溶液都是中性溶液C.在25℃時，pH=6的溶液中c(H+)=10^-6mol/LD.酸堿性溶液反應(yīng)后，溶液的酸堿性一定與反應(yīng)前的酸堿性有關(guān)第三題題目：某工廠欲生產(chǎn)一種新型清潔劑，該清潔劑主要成分是一種堿性溶液，其pH值為12。為測定該溶液中氫氧根離子（OH?）的濃度，實驗室進(jìn)行了以下實驗：（1）取一定體積的堿性溶液于燒杯中，加入適量的酚酞指示劑，溶液變?yōu)榧t色；（2）用已知濃度的鹽酸滴定該溶液，當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，記錄下消耗鹽酸的體積。已知：鹽酸的濃度為0.1mol/L，實驗測得消耗鹽酸的體積為25.0mL。請回答以下問題：1.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該堿性溶液中氫氧根離子的濃度（OH?）；2.如果將上述溶液稀釋10倍，氫氧根離子的濃度（OH?）將如何變化？第四題題目：已知某溶液中含有HCl和CH?COOH（醋酸），通過實驗測得該溶液的pH值為3.0。試分析該溶液中存在的主要離子以及它們的濃度比是多少，并說明為什么該溶液的pH值為3.0?！兜诙卧芤旱乃釅A性》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()A.cHB.pHC.cHD.酸溶液的pH答案：C解析：在任何溶液中，都存在H+和OH?，溶液的酸堿性取決于溶液中cH+和cOH?的相對大小，若cH+=cOH?，溶液呈中性；若cH+>cOH?，溶液呈酸性；若A．任何溶液中，都存在H+和OH?B．溶液的酸堿性取決于溶液中cH+和cOH?的相對大小，溶液pH=7.0不一定呈中性，如C．根據(jù)溶液酸堿性的判斷依據(jù)可知，cHD．酸溶液中，cH+越大，酸性越強(qiáng)，而pH綜上所述，本題選C。2、在室溫下，下列溶液pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOH(醋酸)D.0.1mol/LNH4Cl(氯化銨)答案：B解析：pH值反映的是溶液中的氫離子濃度，pH值越大表示溶液堿性越強(qiáng)，pH值越小則酸性越強(qiáng)。選項A中的HCl是一種強(qiáng)酸，在水中幾乎完全電離，因此其溶液呈強(qiáng)酸性；選項B中的NaOH是一種強(qiáng)堿，同樣幾乎完全電離，使得溶液呈強(qiáng)堿性；選項C中的CH3COOH（醋酸）是一種弱酸，部分電離，所以其酸性比強(qiáng)酸弱；而選項D中的NH4Cl水解后會產(chǎn)生少量的H+，使溶液呈現(xiàn)輕微的酸性。綜上所述，四個選項中，0.1mol/LNaOH溶液的pH值最大，即堿性最強(qiáng)。故正確答案為B。3、在下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的鹽酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.01mol/L的硫酸溶液D.0.01mol/L的氫氧化鈉溶液答案：C解析：pH值是衡量溶液酸堿性的一個指標(biāo)，pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。在選項中，硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，所以0.01mol/L的硫酸溶液中的氫離子濃度是0.02mol/L。而鹽酸和醋酸都是一元酸，但鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，所以0.1mol/L的鹽酸溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L。醋酸是弱酸，不完全電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的氫離子濃度會小于0.1mol/L。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，所以0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度是0.01mol/L，對應(yīng)的氫離子濃度非常小。因此，pH值最小的是C選項的0.01mol/L的硫酸溶液。4、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（）A、pH=0的溶液是中性溶液B、溶液的酸堿性取決于H?濃度與OH?濃度的相對大小C、溶液的酸堿性僅取決于H?的濃度大小D、任何溫度下，水的pH值總是7答案：B解析：溶液的酸堿性通常由H?（氫離子）濃度與OH?（氫氧根離子）濃度的相對大小決定，即pH值。pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值大于7表示溶液呈堿性，pH值等于7表示溶液呈中性。所以選項A、C錯誤。同時，pH值會隨著溫度的變化而變化，水在不同溫度下的pH值并不固定為7，故選項D錯誤。因此，正確選項是B。5、下列溶液中，pH值小于7的是（）A、食鹽水B、蒸餾水C、石灰水D、檸檬汁答案：D解析：pH值小于7的溶液為酸性溶液。食鹽水是一種中性溶液，其pH值約為7；蒸餾水也是中性溶液，pH值約為7；石灰水是一種堿性溶液，pH值大于7；檸檬汁是一種酸性溶液，pH值小于7。因此，正確答案是D、檸檬汁。6、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法錯誤的是()A.cHB.cHC.pHD.常溫下，pH答案：C解析：A．由于溶液中cHB．溶液中cHC．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中cH+和cOH?的相對大小劃分的，而不是根據(jù)溶液的pH劃分的，常溫下pH=7的溶液呈中性，但溫度不知，pD．常溫下水的離子積為1×10?14，當(dāng)故選C。7、下列關(guān)于pH值的說法正確的是：A.pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)B.pH值越小，溶液的酸性越弱C.pH值等于7的溶液一定是中性的，在任何溫度下D.pH值可以用來衡量溶液的酸堿度答案：D解析：選項A錯誤，因為pH值越大，實際上表示溶液的堿性越強(qiáng)；選項B錯誤，pH值越小，則表示溶液的酸性越強(qiáng)；選項C也存在誤區(qū)，并非所有情況下pH=7的溶液都是中性的，這取決于水的離子積常數(shù)Kw，而Kw隨溫度變化，因此在不同溫度下，中性溶液的pH值可能不是7；選項D正確，pH值確實可以用來衡量溶液的酸堿度，它定義為[H+]氫離子濃度的負(fù)對數(shù)值，即pH=-log[H+]，能夠有效反映溶液的酸堿性質(zhì)。因此，本題選D。8、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是：A.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度之比B.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.在水溶液中，酸會失去氫離子，堿會失去氫氧根離子D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液一定呈中性答案：A解析：溶液的酸堿性確實取決于溶液中氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）的濃度之比。當(dāng)氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時，溶液呈中性；當(dāng)氫離子濃度小于氫氧根離子濃度時，溶液呈堿性。因此，選項A正確。選項B錯誤，因為pH值越小，表示溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，表示溶液的堿性越強(qiáng)。選項C錯誤，因為酸會釋放氫離子（H?），堿會釋放氫氧根離子（OH?），而不是失去。選項D錯誤，因為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液不一定呈中性，它們的pH值取決于它們在水中的解離程度和濃度。9、常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A、0.1mol·L?1鹽酸溶液B、0.1mol·L?1硫酸溶液C、0.1mol·L?1氯化鈉溶液D、0.1mol·L?1氨水溶液答案：D解析：本題主要考查酸堿溶液的pH的判斷。酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，而中性溶液pH等于7。對于選項A、B，都屬于酸性溶液，pH應(yīng)該小于7，但是與pH的具體大小有關(guān)于酸的濃度及酸的強(qiáng)度。對于選項C，氯化鈉溶液為中性溶液，pH也為7。對于選項D，氨水是一種弱堿，0.1mol/L的氨水溶液pH大于7。由此可知，pH最大的是D選項，即0.1mol·L?1的氨水溶液。10、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是：A.氨水溶液的pH值為7，說明它是中性溶液；B.含有Fe3?的溶液，pH值越小，說明溶液的酸性越強(qiáng)；C.水解的酸和堿會改變?nèi)芤旱脑妓釅A性；D.溶液的pH值小于7，表示溶液是酸性，pH值大于7，表示溶液是堿性。答案：D解析：本題考查了溶液酸堿性的基本知識。選項A錯誤，氨水是一種弱堿，其溶液的pH值通常大于7；選項B錯誤，F(xiàn)e3?是一種強(qiáng)酸性離子，在不同pH值下，鐵離子的溶解度會發(fā)生變化，但溶液的酸堿性是由氫離子的濃度決定的；選項C錯誤，水解的酸和堿會產(chǎn)生相應(yīng)的離子，從而影響溶液的酸堿性；選項D正確，溶液的pH值越小，表示其中氫離子的濃度越高，酸性強(qiáng)；pH值越大，表示其中氫離子的濃度越低，堿性強(qiáng)。11、在25℃條件下，向1LpH=3的鹽酸溶液中加入等體積pH=11的NaOH溶液后，混合溶液的pH最接近于：A.3B.7C.11D.14答案：B解析：本題考查的是酸堿中和反應(yīng)及pH計算。根據(jù)題目條件，pH=3的鹽酸溶液中[H+]濃度為10?3mol/L；pH=11的NaOH溶液中[OH-]濃度為10?12、在室溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后的溶液的pH值最可能是（）A.3B.7C.11D.4答案：C解析：醋酸是一種弱酸，而NaOH是一種強(qiáng)堿。當(dāng)pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，由于醋酸是弱酸，其濃度較高，而NaOH是強(qiáng)堿，其濃度相對較低。因此，混合后的溶液中醋酸的量大于NaOH，混合后的溶液將偏酸性。由于pH=3的醋酸溶液已經(jīng)非常酸性，而pH=11的NaOH溶液是堿性，當(dāng)兩者混合后，pH值將介于3和11之間，但更接近醋酸溶液的pH值，即更酸。因此，混合后的溶液的pH值最可能是11，即選項C。13、下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是（）。A.溶液pH值小于7時一定為酸性溶液B.溶液中存在的離子數(shù)越多，溶液的酸堿性越明顯C.溶液中的[H+]濃度增大，溶液的pH值也隨之增大D.溶液中加入酸性物質(zhì)后，溶液的pH值一定下降答案：A解析：A選項正確，溶液的pH值小于7時，表明溶液顯酸性。B選項錯誤，溶液的酸堿性不僅取決于離子數(shù)量，還取決于離子的具體性質(zhì)。C選項錯誤，[H+]濃度增大，意味著溶液的酸性增強(qiáng)，pH值反而降低。D選項錯誤，加入酸性物質(zhì)后，雖然pH值通常會下降，但在某些情況下，如果同時增加了大量的水，pH值也有可能升高或保持不變。14、下列關(guān)于溶液酸堿性的描述正確的是（）A.水溶液pH等于7時，一定是中性溶液B.氫離子濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.溶液pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)D.在酸堿指示劑的作用下，可以直觀地判斷溶液的酸堿性答案：C解析：選項A不正確，因為pH值等于7的條件要求溫度為25攝氏度，在不同溫度下，中性溶液的pH值會有所不同。選項B錯誤，氫離子濃度大意味著酸性增強(qiáng)，而非堿性增強(qiáng)。選項D也不準(zhǔn)確，雖然酸堿指示劑可以判斷溶液的酸堿性，但某些復(fù)雜的溶液可能需要多種指示劑來精確判斷。選項C正確，pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。15、在一定條件下，下列物質(zhì)不能使紫色石蕊試液變紅的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.H2SO4答案：B解析：本題考查的是溶液酸堿性的判斷。紫色石蕊試液遇酸性溶液會變紅，遇堿性溶液會變藍(lán)。選項A中的HCl（鹽酸）、選項C中的CH3COOH（乙酸）和選項D中的H2SO4（硫酸）均為酸性物質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅；而選項B中的NaOH（氫氧化鈉）是一種強(qiáng)堿，它會使紫色石蕊試液變藍(lán)，因此不能使紫色石蕊試液變紅，故正確答案為B。16、下列溶液中，pH值小于7的是：A.純凈水B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液答案：C解析：pH值小于7的溶液為酸性溶液。A選項純凈水是中性溶液，pH=7；B選項NaOH是強(qiáng)堿，其溶液pH大于7；D選項NaCl是中性鹽，其溶液pH等于7。C選項CH3COOH是弱酸，其溶液pH小于7。因此，選C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】實驗室通常使用pH試紙或pH計來測定溶液的酸堿性。現(xiàn)給你一份NaOH溶液，一份HCl溶液，以及一份NaCl溶液。設(shè)計實驗方案判定這三種溶液的酸堿性，并簡述你的實驗步驟和預(yù)期結(jié)果?！敬鸢浮?.預(yù)先準(zhǔn)備幾片pH試紙或一個pH計。2.實驗步驟：使用潔凈的玻璃棒分別蘸取NaOH溶液、HCl溶液和NaCl溶液逐一體驗。如果使用pH試紙，將蘸有的樣品溶液輕輕滴在pH試紙的一端，然后立即觀察并記錄試紙的顏色變化情況，將該試紙與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡做對比，確定溶液的pH值。如果使用pH計，將電極浸入溶液中，按儀器說明書操作，讀取溶液的pH值。對每種溶液重復(fù)上述步驟多次，確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。3.預(yù)期結(jié)果：NaOH溶液應(yīng)該是堿性的，其pH值應(yīng)大于7。HCl溶液應(yīng)該是酸性的，其pH值應(yīng)小于7。NaCl溶液是中性的，其pH值應(yīng)該接近7。4.實驗過程中注意事項：涂抹試紙時應(yīng)該只使用少量的溶液，避免浪費(fèi)藥品和實驗污染?；旌喜煌芤哼M(jìn)行測定可能會影響結(jié)果，因此應(yīng)該每次測定后清洗干凈玻璃棒和更換新的pH試紙。同一類型溶液多次測定目的是為了減小誤差，同時確認(rèn)結(jié)果的可靠性?！窘馕觥?.本題考查的是溶液酸堿性的測定方法。學(xué)生需要了解pH試紙或pH計的使用方法并能準(zhǔn)確描述實驗步驟和使用儀器的注意事項。2.通過設(shè)計實驗方案，學(xué)生能夠理解NaOH（堿）、HCl（酸）、和NaCl（鹽）等物質(zhì)溶液的酸堿性。3.在實驗過程中，學(xué)生需要注意避免溶液混合，以便獲得準(zhǔn)確的實驗結(jié)果。4.預(yù)期結(jié)果根據(jù)已知物質(zhì)NaOH、HCl、和NaCl的性質(zhì)進(jìn)行合理預(yù)計，以培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。5.通過此題，學(xué)生可以提高實驗操作技能和化學(xué)物質(zhì)認(rèn)識。第二題題目：下列關(guān)于酸堿溶液性質(zhì)的說法中，正確的是：A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.所有的鹽溶液都是中性溶液C.在25℃時，pH=6的溶液中c(H+)=10^-6mol/LD.酸堿性溶液反應(yīng)后，溶液的酸堿性一定與反應(yīng)前的酸堿性有關(guān)答案：C解析：A選項錯誤，因為pH=7的溶液在25℃時為中性，但如果溫度變化，pH=7的溶液不一定中性。例如，在100℃時，水的離子積增大，pH=7的溶液可能是酸性或堿性的。B選項錯誤，因為并非所有鹽溶液都是中性。鹽溶液的酸堿性取決于其水解情況，強(qiáng)酸弱堿鹽水解后呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后呈堿性，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽則通常呈中性。C選項正確，因為在25℃時，水的離子積Kw=[H+][OH-]=1×10^-14。由于pH定義為pH=-log[H+]，所以pH=6時，[H+]=10^-6mol/L。D選項錯誤，酸堿性溶液反應(yīng)后，溶液的最終酸堿性取決于生成物的性質(zhì)和量。例如，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如果酸過量，則反應(yīng)后的溶液可能仍然是酸性的；如果堿過量，則反應(yīng)后的溶液可能是堿性的。因此，溶液的酸堿性不一定與反應(yīng)前的酸堿性有關(guān)。第三題題目：某工廠欲生產(chǎn)一種新型清潔劑，該清潔劑主要成分是一種堿性溶液，其pH值為12。為測定該溶液中氫氧根離子（OH?）的濃度，實驗室進(jìn)行了以下實驗：（1）取一定體積的堿性溶液于燒杯中，加入適量的酚酞指示劑，溶液變?yōu)榧t色；（2）用已知濃度的鹽酸滴定該溶液，當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，記錄下消耗鹽酸的體積。已知：鹽酸的濃度為0.1mol/L，實驗測得消耗鹽酸的體積為25.0mL。請回答以下問題：1.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該堿性溶液中氫氧根離子的濃度（OH?）；2.如果將上述溶液稀釋10倍，氫氧根離子的濃度（OH?）將如何變化？答案：1.氫氧根離子濃度（OH?）的計算過程如下：首先，根據(jù)反應(yīng)方程式：OH?+H?→H?O可知，氫氧根離子與氫離子摩爾比為1:1。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積為25.0mL，鹽酸的濃度為0.1mol/L，因此鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol由于氫氧根離子與氫離子摩爾比為1:1，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量也為0.0025mol。假設(shè)原堿性溶液體積為VmL，則氫氧根離子的濃度為：C(OH?)=n(OH?)/V=0.0025mol/(V/1000)=0.0025×1000/Vmol/L由于溶液pH值為12，根據(jù)pH與pOH的關(guān)系：pH+pOH=14可得pOH=14-pH=14-12=2根據(jù)pOH與氫氧根離子濃度的關(guān)系：pOH=-log[OH?]可得氫氧根離子的濃度：[OH?]=10^(-pOH)=10^(-2)=0.01mol/L所以，該堿性溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L。2.如果將上述溶液稀釋10倍，氫氧根離子的濃度（OH?）將變?yōu)樵瓉淼?/10。解析：當(dāng)溶液稀釋10倍后，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，但體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。根據(jù)氫