《第一節(jié) 共價鍵》（同步訓練）高中化學選擇性必修2-人教版-2024-2025學年

《第一節(jié)共價鍵》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.共價鍵具有方向性和飽和性C.共價鍵的形成不需要能量D.共價鍵是一種離子鍵2、下列關于共價鍵的說法正確的是（）A.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵B.共價鍵的形成過程中原子間存在相互排斥的電子云C.共價鍵比離子鍵更難被破壞，因此共價鍵的化合物更穩(wěn)定D.共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，這取決于形成共價鍵的兩個原子的電負性是否相同3、下列關于共價鍵的描述中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.共價鍵的形成過程中，原子間只發(fā)生電子轉(zhuǎn)移C.共價鍵的形成會導致原子的電子層數(shù)增加D.共價鍵的形成會使原子的電負性降低4、下列哪種分子之間的相互作用力最強？A.H2O和H2OB.NH3和HFC.CH4和CCl4D.CH3OH和CH45、下列關于共價鍵的說法中，錯誤的是：A、共價鍵是一種比較穩(wěn)定的化學鍵，常在非金屬元素之間形成。B、共價鍵可以通過原子間共享一對或多對電子來實現(xiàn)。C、在含有共價鍵的分子中，共享的電子對屬于共價鍵，而不屬于某個特定的原子。D、共價鍵的強度可以通過計算共享電子對的能量來確定。6、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是：A.NaClB.H2O2C.CO2D.NaOH7、在下列分子中，屬于極性分子的是（）A、CH4B、C2H4C、H2OD、CO28、在乙烷分子（C2H6）中，碳原子間存在的化學鍵類型是：A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.金屬鍵9、下列關于共價鍵的描述，正確的是（）A.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵B.共價鍵的形成過程中，原子之間總是共享一對電子C.共價鍵的形成會導致原子核之間的距離增大D.共價鍵的形成過程中，原子核之間的距離會減小10、在共價鍵中，電子云的空間取向是決定鍵的類型（直線型、平面型或立體型）的關鍵因素。下列分子中鍵的類型為直線型的是（）。A.B2B.BF3C.BeCl2D.CH411、下列關于共價鍵的描述，正確的是：A.共價鍵只存在于非金屬元素之間。B.共價鍵是通過原子間電子的共享形成的。C.所有共價鍵都會遵循共價原則。D.共價鍵的鍵能總是大于離子鍵的鍵能。12、下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.共價鍵中的電子對只屬于成鍵的兩個原子C.分子中所有的原子都達到最外層8電子穩(wěn)定結構D.只有在分子中才能形成共價鍵13、下列分子中，存在π鍵的是（）A、CH4B、H2OC、HClD、C2H414、下列關于共價鍵性質(zhì)的描述，錯誤的是：A.共價鍵是由兩個原子之間的電子共享形成的化學鍵。B.鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。C.共價鍵的極性大小與兩個原子的電負性差值成正比。D.同種非金屬元素的分子中形成的共價鍵是非極性的。15、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是：A.NaClB.H2O2C.CaCO3D.NaOH16、下列分子中，含有極性鍵但分子整體不顯極性的是（）A.HB.NHC.CHD.HCl二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題（1）為什么CH4的分子結構是正四面體？（2）NH3分子中的氨氮原子為什么呈現(xiàn)accesses的電子對特征？（3）分別畫出H2O分子和NH3分子的VSEPR圖（價層電子對互斥理論圖）。（4）分析CH4、NH3、H2O三種氣體在水中的溶解性，并解釋原因。第二題A.共價鍵只能形成于非金屬原子之間B.共價鍵的形成是兩個原子相互吸引的結果C.共價鍵中電子對的分布是均勻的D.共價鍵的形成與原子的電負性無關第三題題目：某研究小組發(fā)現(xiàn)了一種新元素，該元素的原子序數(shù)為34。已知該元素的價電子排布為3d^{10}4s^{2}4p^{8}?；谶@一信息，學生需要從以下幾個方面完成題目：1.寫出該元素的電子排布式；2.說明該元素屬于哪一族，哪一周期；3.根據(jù)電子排布推測其化學性質(zhì)；4.如果該元素形成共價化合物，描述可能的成鍵方式和成鍵特點。第四題題目：請完成以下關于共價鍵性質(zhì)的填空題。（1）在Cl2與H2反應生成HCl的化學方程式中，Cl-H鍵屬于__________鍵。（2）化學式為CH2O的有機物共有__________種同分異構體。（3）若C與Cl分別形成四共價鍵，C的化學式為__________。（4）某有機分子中N-H鍵能比H-F鍵能小，下列對該分子結構的解釋正確的是___________。A.分子中氮原子孤對電子導致分子電負性增大。B.分子中氫原子上了氮的孤對電子。C.分子中氟原子的電負性較低，對分子中H-F鍵能的貢獻小。D.分子中碳和氮原子混成軌道類型不同導致鍵能差異?！兜谝还?jié)共價鍵》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.共價鍵具有方向性和飽和性C.共價鍵的形成不需要能量D.共價鍵是一種離子鍵答案：B解析：共價鍵確實只存在于非金屬元素之間，并且具有方向性和飽和性，這是因為它涉及到原子之間的電子共享；共價鍵的形成需要一定的能量，因此C選項錯誤；共價鍵是原子間共享電子對形成的，而非離子鍵，因此D選項錯誤。所以正確答案是B。2、下列關于共價鍵的說法正確的是（）A.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵B.共價鍵的形成過程中原子間存在相互排斥的電子云C.共價鍵比離子鍵更難被破壞，因此共價鍵的化合物更穩(wěn)定D.共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，這取決于形成共價鍵的兩個原子的電負性是否相同答案：D解析：選項A錯誤，雖然非金屬元素之間更容易形成共價鍵，但金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如氯化鋁；選項B錯誤，共價鍵的形成過程中原子間是相互吸引而不是相互排斥的；選項C錯誤，共價鍵和離子鍵的穩(wěn)定程度取決于多種因素，不能簡單地說共價鍵一定比離子鍵更難被破壞；選項D正確，共價鍵的極性是由形成共價鍵的兩個原子的電負性差異決定的。當兩個原子電負性相同時，形成的是非極性共價鍵；當兩個原子的電負性不同（即電負性差不為零）時，形成的是極性共價鍵。3、下列關于共價鍵的描述中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.共價鍵的形成過程中，原子間只發(fā)生電子轉(zhuǎn)移C.共價鍵的形成會導致原子的電子層數(shù)增加D.共價鍵的形成會使原子的電負性降低答案：A解析：共價鍵是由兩個原子共用一對或多對電子而形成的化學鍵，通常存在于非金屬元素之間，因此A選項正確。B選項錯誤，因為共價鍵的形成是電子共享而非轉(zhuǎn)移；C選項錯誤，因為共價鍵的形成不會改變原子的電子層數(shù)；D選項錯誤，因為共價鍵的形成可能會增加或降低原子的電負性，具體取決于形成共價鍵的原子。4、下列哪種分子之間的相互作用力最強？A.H2O和H2OB.NH3和HFC.CH4和CCl4D.CH3OH和CH4答案：B解析：分子之間的相互作用力主要包括范德華力和氫鍵。氫鍵是分子間通過共價鍵中的氫原子與電負性較強的原子（如N、O、F）之間形成的較強相互作用力。比較選項中分子間的相互作用力，NH3與HF形成的是氫鍵，因此選項B中的相互作用力最強。5、下列關于共價鍵的說法中，錯誤的是：A、共價鍵是一種比較穩(wěn)定的化學鍵，常在非金屬元素之間形成。B、共價鍵可以通過原子間共享一對或多對電子來實現(xiàn)。C、在含有共價鍵的分子中，共享的電子對屬于共價鍵，而不屬于某個特定的原子。D、共價鍵的強度可以通過計算共享電子對的能量來確定。答案：D解析：本題主要考查共價鍵的特性。選項A正確，因為共價鍵確實是一種相對穩(wěn)定的化學鍵，常見于非金屬元素之間；選項B正確，因為共價鍵的形成就是原子共享電子對的過程；選項C正確，因為在含有共價鍵的分子中，共享的電子對屬于共價鍵，而不是單獨屬于某個原子。然而，選項D錯誤，因為共價鍵的強度不是通過計算共享電子對的能量來確定的，而是根據(jù)鍵能（即鍵斷裂時所需能量）來衡量的。因此，D項是錯誤的。6、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是：A.NaClB.H2O2C.CO2D.NaOH答案：B解析：NaCl是離子化合物，含有離子鍵；H2O2是共價化合物，其中H-O鍵是極性共價鍵；CO2也是共價化合物，但C=O鍵是非極性共價鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵。因此，含有極性共價鍵的是B.H2O2。7、在下列分子中，屬于極性分子的是（）A、CH4B、C2H4C、H2OD、CO2答案：C解析：本題考查分子極性判斷。分子極性主要由分子的結構和鍵的極性決定。選項A（CH4）為正四面體結構，正負電荷中心重合，是非極性分子；選項B（C2H4）為平面結構，是由兩個極性鍵組成的非極性分子；選項C（H2O）由于氧原子的電負性比氫原子大，形成了極性鍵，且分子的空間結構為V形，導致正負電荷中心位置不對稱，是極性分子；選項D（CO2）為直線結構，兩個C=O鍵均為極性鍵，但這兩個鍵的極性方向相互抵消，結果是非極性分子。因此，正確答案是C，H2O。8、在乙烷分子（C2H6）中，碳原子間存在的化學鍵類型是：A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.金屬鍵答案：A解析：乙烷分子中的碳原子間通過共享電子對形成共價鍵。在這種鍵合方式中，每個碳原子都參與了一個C-C鍵的的形成，共享了電子，使得每個碳原子達到穩(wěn)定的電子排布。因此，選項A正確。選項B、C和D分別描述的是另一種類型的化學鍵，但在乙烷分子中都不存在。9、下列關于共價鍵的描述，正確的是（）A.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵B.共價鍵的形成過程中，原子之間總是共享一對電子C.共價鍵的形成會導致原子核之間的距離增大D.共價鍵的形成過程中，原子核之間的距離會減小答案：D解析：選項A錯誤，雖然共價鍵通常存在于非金屬元素之間，但也存在非金屬與金屬之間的共價鍵，如氯化鋁（AlCl3）中的共價鍵。選項B錯誤，共價鍵的形成是原子共享電子對的結果，但并不一定是一對電子，有時可以是多對電子。選項C錯誤，共價鍵的形成不會導致原子核之間的距離增大，而是會減小，因為共享的電子對使原子核之間的吸引力增強。因此，正確答案是D。10、在共價鍵中，電子云的空間取向是決定鍵的類型（直線型、平面型或立體型）的關鍵因素。下列分子中鍵的類型為直線型的是（）。A.B2B.BF3C.BeCl2D.CH4答案：A解析：共價鍵的類型由電子云的空間取向決定。直線型的分子通常涉及兩個原子，且電子云沿一直線分布。選項A中B2分子，是由兩個硼原子通過直線共價鍵連接形成的直線型分子。選項B中的BF3既不是直線也不是平面，而是三角形平面型。選項C中的BeCl2是直線型的，但由于硼的電負性較低，BeCl2的結構更接近直線而非平面。選項D中的CH4是四面體結構，鍵角為109.5°，不是直線型。因此，正確答案是A。11、下列關于共價鍵的描述，正確的是：A.共價鍵只存在于非金屬元素之間。B.共價鍵是通過原子間電子的共享形成的。C.所有共價鍵都會遵循共價原則。D.共價鍵的鍵能總是大于離子鍵的鍵能。答案：B解析：選項A不正確，因為某些金屬元素和非金屬元素之間也可以形成共價鍵。選項B正確，共價鍵確實是原子間通過電子的共享形成的。選項C不正確，并非所有的共價鍵都遵循共價原則，有些共價鍵可能會有額外的電子捐獻或接受。選項D不正確，共價鍵的鍵能可以小于或等于離子鍵的鍵能，這取決于具體的原子和分子結構。因此，正確答案是B。12、下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.共價鍵中的電子對只屬于成鍵的兩個原子C.分子中所有的原子都達到最外層8電子穩(wěn)定結構D.只有在分子中才能形成共價鍵答案：B解析：共價鍵是由兩個原子共用一對電子而形成的，因此選項B“共價鍵中的電子對只屬于成鍵的兩個原子”是正確的。選項A錯誤，因為某些非金屬元素之間可以形成離子鍵；選項C錯誤，因為不是所有分子中的原子都能達到最外層8電子穩(wěn)定結構；選項D錯誤，因為共價鍵也可以存在于單質(zhì)中。13、下列分子中，存在π鍵的是（）A、CH4B、H2OC、HClD、C2H4答案：D解析：本題考查共價鍵的類型。π鍵是分子中一種特殊的共價鍵，形成于未參與雜化的p軌道之間的平行重疊。A項CH4中只有σ鍵；B項H2O中只有O-H的σ鍵；C項HCl中只有σ鍵；D項C2H4（乙烯）中的碳碳雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵組成，因此D是正確答案。14、下列關于共價鍵性質(zhì)的描述，錯誤的是：A.共價鍵是由兩個原子之間的電子共享形成的化學鍵。B.鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。C.共價鍵的極性大小與兩個原子的電負性差值成正比。D.同種非金屬元素的分子中形成的共價鍵是非極性的。答案：D解析：選項A正確，因為共價鍵是由兩個原子共享電子對形成的。選項B正確，因為鍵能越大，意味著斷裂這個鍵所需的能量越高，所以鍵越穩(wěn)定。選項C正確，因為兩個原子的電負性差值越大，形成的共價鍵極性越強。選項D錯誤，因為同種非金屬元素（如兩個氧原子）之間形成的共價鍵通常是沒有極性的，但是由于它們的電負性相同，導致共享電子均勻分布。因此，正確答案是D。15、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是：A.NaClB.H2O2C.CaCO3D.NaOH答案：B解析：NaCl是離子化合物，含有離子鍵；CaCO3也是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。而H2O2是一種共價化合物，分子中只含有共價鍵。因此，選項B正確。16、下列分子中，含有極性鍵但分子整體不顯極性的是（）A.HB.NHC.CHD.HCl答案：C解析：A項H2O分子中氧原子和氫原子之間有極性鍵，但是H-O鍵的極性使得分子形成一個V形結構，水分子具有極性；B項NH3分子中氮原子和氫原子之間也有極性鍵，但NH3分子整體因其P形結構具有極性；C項CH4分子中碳原子和氫原子之間的鍵是非極性的，碳原子的四面體空間構型使得分子整體不顯極性；D項HCl分子中氫原子和氯原子之間有極性鍵，且分子整體呈直線形，因此表現(xiàn)出極性。因此，不含極性鍵但分子整體不顯極性的是C選項。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題（1）為什么CH4的分子結構是正四面體？（2）NH3分子中的氨氮原子為什么呈現(xiàn)accesses的電子對特征？（3）分別畫出H2O分子和NH3分子的VSEPR圖（價層電子對互斥理論圖）。（4）分析CH4、NH3、H2O三種氣體在水中的溶解性，并解釋原因。答案：（1）CH4分子中的碳原子有4個價電子，需要與4個氫原子形成共價鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。四個氫原子分別處于碳原子所在正四面體的四個頂點，使得共價鍵的長度相等，鍵角均為109°28’，因此CH4的分子結構為正四面體。（2）NH3分子中的氮原子有3個價電子與3個氫原子形成共價鍵，剩余1對孤電子對，孤電子對對N-H鍵產(chǎn)生排斥，使得氨氮原子呈現(xiàn)accesses的電子對特征。（3）VSEPR圖如下：H2O：H|O/\HHNH3：H|N/\HH（4）CH4、NH3、H2O三種氣體在水中的溶解性依次增強。這是因為水分子與CH4相互作用較弱，幾乎不溶解；NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，溶解性較好；而H2O分子不僅可以與水分子形成氫鍵，還可以與自身分子形成氫鍵，從而使其溶解性最強。第二題A.共價鍵只能形成于非金屬原子之間B.共價鍵的形成是兩個原子相互吸引的結果C.共價鍵中電子對的分布是均勻的D.共價鍵的形成與原子的電負性無關答案：A解析：A選項：正確。共價鍵是通過兩個非金屬原子之間共享電子對而形成的。這是因為非金屬原子對電子的吸引力較弱，無法通過得失電子形成離子鍵，而是通過共享電子對形成共價鍵。B選項：錯誤。共價鍵的形成是兩個原子相互吸引的結果，但這種吸引并非僅僅是因為正負電荷之間的相互作用，而是由于兩個原子對電子對的共享，使得電子對在兩個原子核之間的分布更加穩(wěn)定。C選項：錯誤。共價鍵中電子對的分布并非總是均勻的。在某些共價鍵中，如雙鍵或三鍵，電子對會偏向其中一個原子，導致電荷分布不均勻。D選項：錯誤。共價鍵的形成與原子的電負性有關。電負性較大的原子會吸引電子對，從而在共價鍵中占據(jù)更多的電子密度，使得電子對的分布不均勻。因此，正確答案是A。第三題題目：某研究小組發(fā)現(xiàn)了一種新元素，該元素的原子序數(shù)為34。已知該元素的價電子排布為3d^{10}4s^{2}4p^{8}。基于這一信息，學生需要從以下幾個方面完成題目：1.寫出該元素的電子排布式；2.說明該元素屬于哪一族，哪一周期；3.根據(jù)電子排布推測其化學性質(zhì)；4.如果該元素形成共價化合物，描述可能的成鍵方式和成鍵特點。答案與解析：1.電子排布式電子排布式為：3d^{10}4s^{2}4p^{8}。2.元素分類該元素屬于p區(qū)元素，因為第四能層上的電子集中在4p軌道上。根據(jù)其原子序數(shù)34，處于第四周期。但按照傳統(tǒng)的主族元素分類規(guī)則，在4p軌道已填滿后，其化學性質(zhì)與以往的第四周期前半部分相似，因此也有些人員認為它應該歸類于第五周期，在亞族中位于ds區(qū)過渡金屬的后半部分。3.化學性質(zhì)推測已知該元素具有相對完整的外層電子結構，適合形成穩(wěn)定的離子或共價化合物。它可能表現(xiàn)出相對較穩(wěn)定的性質(zhì)，因為其價電子已經(jīng)較為穩(wěn)定。根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR理論），對于形成共價鍵，其4s和4p軌道各成一個單電子對，成鍵時可能會表現(xiàn)出π鍵和σ鍵的特點。4.成鍵方式與特點因其外層電子處于4p軌道，理論上可以與含有未滿4p軌道電子的其他原子形成共價鍵，尤其是p區(qū)或過渡金屬元素。在形成共價鍵時，它可能會與具有未滿p軌道的原子，如氟、氯等鹵素，或者過渡金屬，以進行π鍵或其他類型的共價鍵形成。因其價電子配置包含3d^{10}4s^{2}，這意味著價電子間的吸引力可能較大，