2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)突破“陌生情景下”方程式的書寫

〃陌生情景下〃方程式的書寫

目錄

?cm.2.陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟4

【核心提煉?考向探究】5

1.書寫方法5

【真題研析?規(guī)律探尋】22.書寫關(guān)鍵一一識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)

物預(yù)測5

【解題技巧】4

3.分步法書寫非氧化還原方程式6

1.陌生化學(xué)方程式書寫的思路4

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測】6

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

【命題規(guī)律】

2023?全國甲卷,26(5)；陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下

2023?遼寧省選擇性考試，題干語言或化工流程，給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方

16(5)；2023?江蘇卷，程式。這就要求通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成

化學(xué)方程式書寫17(1)；2022?河北省選擇舊知識在新情景中的正確遷移。

或性考試，15(3)(5)；2021?全【命題預(yù)測】

離子方程式書寫國甲卷，26(2)；2021?全2024年此考點(diǎn)將繼續(xù)在非選擇題呈現(xiàn)。以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，

國乙卷，26(1)；2021?河一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)

北，15(4)；2021?湖南，品),然后用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來，

17(5)(6)根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計(jì)陌生離子方程式、氧化還原

方程式的來進(jìn)行書寫。

真題研析?規(guī)律探尋

1.(2023?全國甲卷，26)BaTiC>3是一種壓電材料。以BaSCU為原料，米用下列路線可制備粉狀BaTiCh。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為0

2.(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理鍥鉆礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe^、Fe3\

Mg2+和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

(5)“沉鉆鎮(zhèn)”中得到的Co(H)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

3.(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。

(D燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

KOH(aq)石灰乳《；

JLTi

含co?煙氣T吸收H轉(zhuǎn)化FT塘燒Ie。?

“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

4.(2022?河北省選擇性考試)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鍍鐵藍(lán)

Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:

H2s。4

(NH)SO

足量424

K3[Fe(CN)6]H2sO4

(50%)黃苗礦

加熱|加熱I錢

爛蜉一於鐵

赭

IV

濾渣①濾渣②

母液

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的禺子方程

式為。

5.(2021?全國甲卷，26節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮?/p>

下列問題：

(2)以NalCh為原料制備b的方法是：先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到12。上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式為

6.(2021?全國乙卷，26節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiCh、SiO2>AI2O3、MgO、CaO以

及少量的Fe2C>3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH4)2SO4熱水氨水

速鴛(分步’沉淀4氫氧化物

高鈦爐渣Tig水浸

一一沉淀

尾氣水浸渣母液①

——>gWpTiO2-XH2O

酸酸熱母液

溶渣水②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

FAMC

金屬離子

e3+F+g2+a2+

239.1

開始沉淀的pH

.2.552.4

34111

沉淀完全(c=l.Oxlo—mom)的pH

.2.7.13.8

回答下列問題:

(1)“焙燒”中，TiC>2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AI2O3、MgO、CaO、FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出

A12O3轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式:

7.(2021?河北，15節(jié)選)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔

鹽液相氧化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生

廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:

氣體A

T7!NaCrO

NaCrO227

Oz(g)+!熔融N斗OHHO(1)24序卜溶液+

2A溶液T

③

高溫物質(zhì)V⑸

Fe(CrO2)2

(含AI2O3,連續(xù)NaOH溶液(循環(huán))

濾

MgO)氧化過量氣體A

TA1(OH)(S)

濾渣I無色工13

、廣、7bI序卜+物質(zhì)V的

溶液④

過量氣體A+HQ(g)工序②.溶液

,#y^MgCQ,(s)

固在ID

混合段燒

氣體IVMgO(s)

回答下列問題:

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

,可代替

NaOH的化學(xué)試劑還有.(填化學(xué)式)。

8.(2021?湖南，17節(jié)選)Ce2(CCh)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，錦(Ce)主要以

CePO4形式存在，還含有SiO2、AI2O3、Fe2O3>CaF?等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3/H2。的工藝

流程如下：

O調(diào)

盤

劑PH

凝

Mg符

=5濾

濃

液溶液

獨(dú)HOHO

濾

居^

石I,WHO

P32

渣

濾

濾

渣

渣

Inm

回答下列問題：

(5)“沉鈾”過程中，生成Ce2(CO5)3?H2O的離子方程式為o

(6)濾渣n的主要成分為FePC>4,在高溫條件下，Li2cCh、葡萄糖(C6Hl2。6)和FePCU可制備電極材料

LiFePO4,同時(shí)生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

H1O巧

1.陌生化學(xué)方程式書寫的思路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化

判斷反應(yīng)類型：

(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循原子守恒定律。

(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后

根據(jù)題目要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。

2.陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟

第一步I根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑、還原劑、

;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

◎

；按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方

第二步

：程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)

0

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性,在方程式左邊

第三步

!或右邊補(bǔ)充H+、OH-或H2O等

0

W根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式

第四步I

核心提煉-考向探究

1.書寫方法

根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和

部分生成物

判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)

的升降判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

按“氧d劑+還原劑~還原"物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式,

并按化合價(jià)升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

根據(jù)原子守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物，一般為

水、酸（H+）或堿（OH-）

2.書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測

（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測

氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測

Mn2+（酸性）;Mn02（中性）;MnO,（堿

KMnO

4性）

?507（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X-

（堿性）；（酸性）

H2O2OIF10

Na2?2NaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO）C「、C12

NaC103。2、C102

Pb2+

PbO2

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測

還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（0H）3（堿性）

SC>2（或H2s03、SODsor

S2一（或H2S）S、S02（或so歹）、sor

H2c2。4co2

H2O2O2

「（或HI）12、103

COCO2

金屬單質(zhì)(Zn、Fe>CuZF、Fe2+(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+)、Cu2

等)+

3.分步法書寫非氧化還原方程式

陌生的非氧化還原反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)，抓住復(fù)分解反應(yīng)條件推斷產(chǎn)物，結(jié)合鹽類水解、酸堿強(qiáng)弱

綜合分析。這類復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以采用分步思考，例如，碳酸鈉、氫氟酸和氫氧化鋁混合物在高溫下反

應(yīng)制備冰晶石，可以分三步理解：A1(OH)3+3HF=A1F3+3H2O,Na2CO3+2HF=2NaF+CO2T+H2O,

AlF3+3NaF=Na3AlF6o加合得到總反應(yīng)式為2Al(OH)3+3Na2co3+12HF=2Na3AlF6+3CO2f+9H2。。再如在碳酸

2+++

氫鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液制備碳酸亞鐵：Fe+HCO3-=FeCO3；+H,H+HCO3=CO2t+H2O,加合

2+

得總反應(yīng)式為Fe+2HC03=FeC03i+C02T+H20o

■題型特訓(xùn)?命題拓涮

1.(2024?遼寧丹東高三階段性質(zhì)測試)油畫中使用的無機(jī)顏料雄黃(As2s3)在不同空氣濕度和光照條件下

會(huì)發(fā)生褪色，主要發(fā)生以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣+數(shù)喳一AS2O3+H2S2O3

As2s3（s）

京譯H3ASO4+H2SO4

(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符號)，每生成lmolAs2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為molo

(2)自然光照射下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)氧化等量As2s3時(shí)，紫外光與自然光照射下消耗02的物質(zhì)的量之比為。

(4)Na2s3和Na2c。3按物質(zhì)的量之比為2：1混合后加熱，向溶液中通入SO。即可獲得Na2s2O3和CCh,

該反應(yīng)的離子方程式：o上述過程一般在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下由于生成副產(chǎn)物—

導(dǎo)致產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃。

(5)芯片制造工業(yè)中利用GaAs與H2O2反應(yīng)，將As氧化為+5價(jià)，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比為O

2.(2024?山西呂梁高三聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)以下信息,

結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題:

I.可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下:

NaIO3+NaHSO3T3NaHSC>4+Na2so4

+I2+壓0(未配平)

(1)配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

II.帆性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。

(2)丫2。5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2s。3溶液反應(yīng)而被吸收，則

2

SO3->cr>VCP+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)V2O5在碳高溫還原時(shí)，在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN,還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

V2O5+5C+N22VN+5CO

3.(2024?江蘇連云港高三統(tǒng)考)根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。

一種以MnCCh為原料制取MnCh的流程如圖所示，450。。MnCCh在空氣中灼燒得到三種錦的氧化物,

鎬元素所占比例隨溫度變化的曲線如圖所示。

空氣稀硫酸

MnS04

溶液

熱解溫度/℃

(1)寫出45(TC,MnCCh在空氣中灼燒生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。

(2)寫出“浸取”時(shí)MmCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

4.(2024?河南省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)硫及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氯化二硫(S2c12,無色液體)常用作貴稀金屬的萃取劑，遇水會(huì)反應(yīng)，生成S、SO2和刺鼻的酸霧，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將干燥的NH3通入S2c12的CC14溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：

6s2cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4cl(已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)，該反應(yīng)中，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)有還原性

和O

(2)將SO2通入含有FeCb和BaCh的混合溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式

解釋)。

(3)同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物的

因素與下列反應(yīng)相同的是(填字母)=

a.Na與O2反應(yīng)b.H2s與O2反應(yīng)

c.FeBr2溶液與C12反應(yīng)d.Fe與稀硝酸反應(yīng)

(4)S0CL(遇水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體)是有機(jī)合成的氯化劑，與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽，寫出

三種鈉鹽的化學(xué)式：=

(5)造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na?S),可用如圖所示轉(zhuǎn)化方式除去。

①當(dāng)反應(yīng)I和II轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑的物質(zhì)的量之比為o

②已知反應(yīng)III中Na2s與Na2sCh按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物有H20

參與)。

5.(2024?浙江紹興高三選考科目診斷性考試)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下

流程脫除或利用。

請回答:

(1)寫出途徑I中SO2轉(zhuǎn)化成CaS04的總反應(yīng)化學(xué)方程式o

(2)下列說法正確的是0

A.途徑I中Cu+的作用是催化劑

B.途徑I中C2H4的作用是還原劑

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH4)2SC)4

D.工業(yè)制硝酸的第一步是N2與02反應(yīng)得到NO

(3)寫出途徑II中NO與CaCCh、NaCICh混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑n中NaC102的是。

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)途徑n產(chǎn)物中的含氮陰離子o

6.(2024?甘肅蘭州高三期中)高鐵酸鉀((KzFeO。是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理

劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

足量CkKOH固體90%Fe(NC>3)3溶液

已知：①CL與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度

較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaCICh、H2O。

②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問題：

(1)寫出此工藝流程中Cb通入KOH溶液的化學(xué)方程式：0

(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①,②提供堿性環(huán)境。

(3)寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KC1O濃溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(4)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeC>4后，副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。

(5)K2FeC>4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①，②o

(6)該工藝每得到L98kgK2FeO4,理論上消耗Cb的物質(zhì)的量為_______mol-

7.(2024?山東棗莊高三期中)鋼酸鋁(YVO”廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域,一種用廢鈕催化劑(含V2O5、K2。、

SiO2少量Fe2O3制取YVC>4的工藝流程如下：

K2s0,硫酸KOH溶液Na：”aOH溶液

還原~i—

酸浸.浸出液鈕、鉀分離濾餅堿溶沉機(jī)焙燒I同溫AYVO4

催化劑濾液NH4VO3V2O5

^VOSO4含V2()2(OH)4

已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)V2O2(OH)4中V元素的化合價(jià)為o

(2)“還原酸浸”時(shí)，機(jī)以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子

方程式為。

(3)常溫下，“伏、鉀分離”時(shí)，pH對鋼的沉淀率的影響如圖所示：pH>7時(shí)，隨pH增大機(jī)的沉淀率降

低的原因可能是O

鋼100

的95

沉

淀90

率85

、

卓80

75

456789

pH

(4)結(jié)合“堿溶”和“沉帆”可知，CK"、VCh-氧化性更強(qiáng)的是，“沉鈾”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(5)某廢機(jī)催化劑中V2O5的含量為26.0%,某工廠用1噸該廢鋼催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVCU，整

個(gè)流程中V的損耗率為30.0%,則最終得到Y(jié)VO4o

8.(2024?遼寧沈陽?高三遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中)完成下列填空。

(1)已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如

下圖所示：

D

AEr回

C

回