遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024-2025學(xué)年高三年級上冊9月開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlBllC12N14016S32Ti48Zn65Bal37

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要

求。

1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化

B.光學(xué)諧振器中使用的碳納米管與金剛石、C60互為同素異形體

C.石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機(jī)物

D.我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238U化學(xué)性質(zhì)不同

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.H元素的三種核素：1：?2、2H2、3H2

K^ci：―?K*[?ci：]'

B.用電子式表示KC1的形成過程：????

C.甲烷的空間填充模型：°

D.的命名：2甲基丁烯

3.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行從薄荷草中提取“薄荷油”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列儀器或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

4.通過加熱反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的以鎂元素為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（)

A.物質(zhì)a、b均為電解質(zhì)，且b為強(qiáng)電解質(zhì)

B.物質(zhì)b與CuO的反應(yīng)中，b作還原劑

C.利用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)NH；

D.Mg（OH）Cl既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵

5.工業(yè)上利用SO?還原制備硫（Te）的反應(yīng)為16。4+2502+4氏0=165+2凡504+41€。，設(shè)治為

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中心硫原子的孤電子對總數(shù)為冬

B.常溫常壓下，3.6g凡0分子中◎鍵數(shù)目為0.2雁

C.反應(yīng)中每生成0.2molTe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

D.500mLpH=1的H2sO,溶液中H+總數(shù)為NA

6.有機(jī)物Q是合成褪黑素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.有機(jī)物Q分子式為C10H17O4NB.有機(jī)物Q中碳原子上的一氯代物有6種

C.有機(jī)物Q存在手性異構(gòu)D.有機(jī)物Q含有3種官能團(tuán)

7.下列實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)殘留處理所選試劑正確且符合安全環(huán)保理念的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)殘留試劑

A碘升華實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的紫黑色殘留物酒精

B高錦酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢濃鹽酸

C苯酚溶解性實(shí)驗(yàn)使用過的試管濃漠水

D工業(yè)反應(yīng)釜中殘留的金屬鈉大量水

8.X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4,X與Z形成的化合物中，

有一種具有漂白性，Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W

的基態(tài)原子價(jià)層p軌道與s軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>WB.Q與X能形成化合物XQ2

C.第一電離能：X>Y>ZD.簡單氫化物的鍵角：X>Y>Z

9.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:

OH

下列說法錯誤的是（）

A.符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求B.反應(yīng)①為境增加的吸熱反應(yīng)

C.C3中C原子的雜化方式有2種D.淀粉屬于天然有機(jī)高分子

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的對應(yīng)解釋錯誤的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

ACu（ClO）2與CO2、凡0反

應(yīng)，生成的HC1O分解

B液態(tài)油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪液態(tài)油分子中含有碳碳雙鍵

C

浸泡過酸性KMnC%溶液的硅藻土可用于水果酸性KMnO4溶液可氧化水果

保鮮釋放的催熟劑——乙烯

D水被譽(yù)為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵

11.以軟錦礦（主要成分為Mi!。？，還有少量CaCC>3、MgCO?等）為原料制備硫酸錦，進(jìn)而制備某種錦

氧化物催化劑乂叫2。19的工藝流程如下。下列說法正確的是（）

F"I0Si，KMnO,、

軟缽，T酸1洗卜|制漿卜|還原卜---?MnSO”?山0過謔

酸洗液及少?氣體

已知：M1I12O19中氧元素化合價(jià)均為2價(jià)，鎬元素的化合價(jià)有+3價(jià)、+4價(jià)兩種。

A.“酸洗”步驟可以選擇稀硫酸來處理軟錦礦

B.“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為M11O2+SO2+2H+nMi^+SOj+H?。

c.K2S2O8中含有過氧根離子，在反應(yīng)中作氧化劑

D.M1I12O19中Mn(HI)、Mn(IV)物質(zhì)的量之比為1：5

12.某有機(jī)聚合物商品的結(jié)構(gòu)式(假設(shè)為理想單一結(jié)構(gòu))如下，下列有關(guān)該聚合物的敘述錯誤的是()

—CHj—^2^—CHjOH

H3CO—c0—CH2

A.該有機(jī)聚合物可降解B.對應(yīng)的聚合單體為3種

C.可通過縮聚反應(yīng)制得D.若平均相對分子質(zhì)量為15650,則平均聚合度〃為56

13.研究人員設(shè)計(jì)以葡萄糖(C6Hl2。6)溶液為原料通過電解法制備山梨醇(C6Hl4。6)和葡萄糖酸

(C6Hl2O7)，原理示意圖如下(忽略副反應(yīng))。已知：①在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別

得至UH+和OIT；②一R為—C5HJQ5。下列說法正確的是()

電源

J{-CII2OII

CHO

雙極膜

A.左端電極連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該裝置工作一段時(shí)間后，左池溶液pH幾乎不變

C.工作時(shí)，左池溶液產(chǎn)生的OIF透過雙極膜移向右池

D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗Imol葡萄糖

14.一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中加入2moiSO2氣體和ImolO2氣體發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)^--2SO3(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是()

時(shí)間段

/min反應(yīng)物SO?的平均消耗速率/(mol-171-min1)

0-20.40

0-40.30

0?60.20

A.Imin時(shí)，O2的物質(zhì)的量濃度為0,8mol?L~i

B.4min時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

C.5min時(shí)，SO?的物質(zhì)的量為Imol

D.6min時(shí)，充入血?dú)?，正反?yīng)速率增大

15.室溫下，HR、A1(NO3)3>Ce(NC)3)3三份溶液中分別加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，pM[p表示

負(fù)對數(shù)，，M表示孚R、C(AP+)、c(Ce3+)]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知Al(OH)3比Ce(OH)3,

c(R)，

更難溶，下列說法正確的是()

201297

A.室溫下，Ka(HR):^sp[Al(OH)3]:7Csp[Ce(OH)3]=IO^IW:10~

B.調(diào)節(jié)HR溶液pH=7時(shí)，溶液中:c(Na+)=c(R)>c(HR)

C.可通過計(jì)算得出曲線②③的交點(diǎn)X點(diǎn)橫坐標(biāo)為8.6

D.向Al(OH)3沉淀中加入足量飽和CeCL溶液可生成Ce(OH)3沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)錢和錯都是重要的半導(dǎo)體原材料。利用鋅浸出渣(主要成分有ZnO、Ga2O3,GeO2,還有

FeO、Fe2O3,BizC^等雜質(zhì))制備半導(dǎo)體原材料錢和錯的流程如下：

稀H￡04濃H2s0,單寧酸過量NaOH溶液

鋅浸出渣中和、酸溶產(chǎn)血溶液，血―金屬銀

2zf_rnrT

KS-ES(就鼠魔恪……一高純楮

ZnSO17H2。

3817

已知：I.該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,^sp[Zn(OH)2]=lxlO_；

II.錢與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，但高純度的錢難溶于酸或堿。氧化線不溶于稀硫酸。

回答下列問題：

(1)提高“酸浸1”反應(yīng)速率的操作有(任寫兩種)。

(2)寫出“酸浸2”中生成鈾渣(BiO)2sO4反應(yīng)的離子方程式：o

(3)SOCU分子的空間結(jié)構(gòu)為0

(4)“降鐵濃縮”中加入NaClO的作用是，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)Fe元素剛好完全沉

淀時(shí)，Zi?+理論上的最大濃度為moLIji（僅根據(jù)K,0計(jì)算）。

（5）從溶液中獲得ZnSOr?!^。的操作為。

（6）“電解”過程，生成像的電極反應(yīng)式為0

17.（14分）納米級二氧化鈦的用途非常廣泛。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室中用普通TiC>2制備納米級xTiC）2-yH2O

并測定其組成。

已知：①PdCU在鹽酸中的存在形式為［PdClj”，可吸收CO生成黑色顆粒Pd；

②TiCL為無色或微黃色液體，有刺激性酸味；熔點(diǎn)為25℃,沸點(diǎn)為136.4C。

實(shí)驗(yàn)I.制備TiCL。

（1）Ti元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為o

（2）儀器a名稱是；裝置B中長導(dǎo)管的作用是o

（3）加熱裝置C前先通入一段時(shí)間C"的目的為,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）TiC）遇水易發(fā)生潮解，需在_______加裝一個(gè)干燥裝置。

（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

實(shí)驗(yàn)II.制備xTiC^yH?。

以N2為載體，用TiCl,和水蒸氣反應(yīng)得到Ti（OH）4，再控制溫度生成納米級%TiO2-yH2O。

實(shí)驗(yàn)III.測定納米級xTiCVyH?。的組成

步驟i：將4.54g納米級樣品溶于稀硫酸得到TiOSC）4溶液，再加入鋅粉將TiCP+全部還原

成Ti3+,過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。

步驟ii：取待測液25.00mL,用O.lOOOmoLT標(biāo)準(zhǔn)NH,FegOj溶液滴定，將Tj3+氧化為TiC）2+,三次

滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mLo

（6）計(jì)算得該樣品的組成為（填化學(xué)式）。

18.（14分）乙苯主要用于生產(chǎn)苯乙烯。已知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①乙苯直接脫氫：C6H5-CH2CH3（g）^C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）AT/,=+118.0kJ-mor'

1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH2=-483.6kJ-moF

回答下列問題：

（1）寫出。2與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：。

（2）乙苯直接脫氫制苯乙烯的反應(yīng)歷程如圖甲所示（一Ph表示苯基）。

①A、B、C、D中最穩(wěn)定的是（填序號）。

②若正丙苯也可進(jìn)行該反應(yīng)，則相應(yīng)的產(chǎn)物為（不考慮立體異構(gòu)）。

（3）向密閉容器中通入2moic6H3-CH2cH3（g）和ImolO2（g）,若容器內(nèi)僅發(fā)生O2氧化乙苯脫氫反應(yīng),

實(shí)驗(yàn)測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。

①若X表示溫度，則K”、"（由大到小的順序是

②若X表示壓強(qiáng)，則L|（填或“力）L2?

③若A點(diǎn)的壓強(qiáng)為150kPa,則A點(diǎn)對應(yīng)條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（K。為用分壓表示

的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙，已知晶體密度為夕g-cnr3,設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

丙?

①Zn?+的配位數(shù)為

②2個(gè)。2-間的最短距離為_______nmo

0R”

III■Ad

R-C—Rf+CICHCOOCHj

R'COOCH

②3(R、R'、R"為H原子或煌基)。

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A與足量H2反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為；M中的官能團(tuán)名稱為

(2)B-C的反應(yīng)類型為o

(3)D-E的化學(xué)方程式為。

(4)F中含有個(gè)手性碳原子。

(5)G的同系物K分子式為CIOHMO,其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種。

①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個(gè)甲基④水溶液呈中性

A為…

(6)參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯(C1CH2coOCH3)和河的路線。

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考

1.【答案】B

【解析】高級脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有機(jī)高分子，A錯誤；碳納米管與金剛石、C60互為同素異形體,

B正確；石墨烯是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯誤；235U與238U互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性

質(zhì)幾乎相同，D錯誤。

2.【答案】B

【解析】把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，H元素的三種核素：1H、？H、3H,

.［鄧正確;

A錯誤；4為離子化合物，用電子式表示其形成過程：

d0b」

為甲烷的球棍模型，其空間填充模型為c錯誤；屬于單烯燒，選取含碳碳雙鍵的最長

碳鏈作主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈碳原子編號，則主鏈含4個(gè)碳原子，1號與2號碳原子間形成

碳碳雙鍵，3號碳原子上連有1個(gè)甲基，命名為3甲基1丁烯，D錯誤。

3.【答案】C

【解析】使用研缽搗碎薄荷草，A正確；使用廣口瓶用CO,浸泡搗碎的薄荷草，B正確；應(yīng)使用過濾裝置

去除植物殘?jiān)?，C錯誤；使用蒸儲裝置分離CC1,獲得薄荷油，D正確。

4.【答案】A

［分析］根據(jù)元素化合物性質(zhì)，結(jié)合元素守恒可得出a為HCLb為NH3。

A

【解析】NH3為非電解質(zhì)，HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；2NH3+3CUO-CU+N2+3H2。，NH3中氮元

素化合價(jià)升高，NH3作還原劑，B正確；取少量待測溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤

的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中存在NH；,C正確；Mg（OH）Cl為離子化合物，

含離子鍵，OH」中存在極性共價(jià)鍵，D正確。

5.【答案】C

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)SO2分子中心硫原子的孤電子對數(shù)為

1x（6-2x2）=l,則U.2LSO2中心硫原子的孤電子對總數(shù)為。6鼠，A錯誤；3.6gH2。的物質(zhì)的量為

0.2mol,水分子結(jié)構(gòu)式為H—0—H,故3.6gH2。分子中◎鍵數(shù)目為0.4%,B錯誤；反應(yīng)中Te由+4價(jià)變

為0價(jià)，故反應(yīng)中每生成0.2molTe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8/,C正確；500mLpH=l的H2so4溶液中

c（H+）=0.1mol-I7i則“（H+）=0.05mol-Iji,即溶液中H卡總數(shù)為0.05%，D錯誤。

6.【答案】B

O

II

.COC11CH

【解析】該有機(jī)物分子式為C10HJ9O4N,A錯誤；該有機(jī)物中2個(gè)21結(jié)構(gòu)等效，則碳原

子上的一氯代物有6種，B正確；該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，故不存在手性異構(gòu)，C錯誤；有機(jī)物

Q含有酯基、氨基2種官能團(tuán)，D錯誤。

7.【答案】A

【解析】碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁紫黑色殘留物為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可溶于酒精，故可以用酒精洗滌，A正確；

高鋸酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢中含有不溶于水的Mi!。？，濃鹽酸在加熱的條件下可以溶解M11O2,但

會產(chǎn)生有毒氣體Cl2,B錯誤；苯酚與濃濱水反應(yīng)生成難溶于水的三澳苯酚，同時(shí)濃澳水有毒，C錯誤；金

屬鈉與水反應(yīng)會放出大量的熱并生成氫氣，存在危險(xiǎn)，D錯誤。

8.【答案】B

【元素分析】已知X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4,Z為S；Z

形成的常見二元化合物中，SO2具有漂白性，X為O；Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分N2,Y為N；X、

Y、W與Q同為第二周期元素，Q原子半徑最小，Q為F；W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道與s軌道電子數(shù)相等，

W的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為2s22P2,W為C。綜上，X、Y、Z、W、Q分別為0、N、S、C、F。

【解析】S原子電子層數(shù)最多半徑最大，N原子與C原子電子層數(shù)相同，N原子核電荷數(shù)大、半徑小，即原

子半徑：Z>W>Y,A錯誤；F最外層有7個(gè)電子，差1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層有6個(gè)電子，

差2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的電負(fù)性大于O,O和F能形成化合物OF2,B正確；第一電離能：N>O>S,

即Y>X>Z,C錯誤；H2O>NH3的中心原子同為sp3雜化，中心原子孤電子對越多鍵角越小，故鍵角：

NH3>H2O,H2O與H2s的中心原子同為sp3雜化，中心原子孤電子對都是2個(gè)，則中心原子電負(fù)性越大

鍵角越大，鍵角：H2O>H2S,即簡單氫化物鍵角：Y>X>Z,D錯誤。

9.【答案】A

【解析】通過觀察整個(gè)轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)物是二氧化碳和水，產(chǎn)物是淀粉和氧氣，原子利用率沒有達(dá)到

100%,A錯誤；水的分解是吸熱、幅增的反應(yīng)，B正確；C3中C原子的雜化方式有sp2、spb種，C正確；

淀粉屬于天然有機(jī)高分子，D正確。

10.【答案】D

【解析】漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)镃a（C10）2,與CO2、H2。反應(yīng)生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定易分

解，A正確；液態(tài)油分子中含有碳碳雙鍵，通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪，B正確；乙烯具有催熟作

用，酸性KM11O4溶液能氧化乙烯，所以浸泡過酸性KM11O4溶液的硅藻土可吸收乙烯氣體，延遲水果成熟,

可用于水果保鮮，C正確；水分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，水的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)镺—H鍵的鍵

能大，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，D錯誤。

11.【答案】C

【解析】軟銃礦中含有CaCC>3,若用稀硫酸清洗，產(chǎn)生微溶于水的Cas。,，進(jìn)入后續(xù)步驟，影響最終

乂％0]9純度，A錯誤；“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO),B錯誤；K2S2O8

中S原子為+6價(jià)，8個(gè)O原子中有6個(gè)為2價(jià)，2個(gè)為1價(jià)，即含有1個(gè)過氧根離子，具有強(qiáng)氧化性，反

應(yīng)中作氧化劑，C正確；設(shè)一個(gè)乂叫2。19中Mn(III),Mn(IV)的個(gè)數(shù)分別為a,b,則①a+》=12,②

3a+4b=2xl9,得出。=10,b=2,故a:Z?=5:l,D錯誤。

12.【答案】B

【解析】該有機(jī)聚合物中酯基能水解，所以能降解，A正確：因該聚合物有端基原子團(tuán)，可判斷該聚合物為

HjaXiC-y-y-COOCH,CH,()H

縮聚產(chǎn)物，單體J和*,B錯誤；該聚合物可由

H,C()()C—/"y-COOCH,H0H,C-O-CH,0H

'和-"發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，C正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)的相對分

子質(zhì)量為274,端基原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量為306,若平均相對分子質(zhì)量為15650,平均聚合度

15650-306“

n=---------------=56,D正確。

274

13.【答案】B

【電池分析】裝置為電解池，左端電極上葡萄糖加氫還原為山梨醇，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為

+

R-CHO+2e+2H=R-CH2OH,則右端電極為陽極，電極反應(yīng)式為2BL—21=Br2,生成的Br2

+

與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)Br2+R-CHO+H2O=2Br+R-COOH+2H,雙極膜上生成的OH-和右池產(chǎn)生

的H+中和。據(jù)此分析回答。

【解析】根據(jù)分析知，左端電極為陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；左池溶液中每轉(zhuǎn)移2moi

e「，溶液消耗2moiH+,同時(shí)雙極膜產(chǎn)生2moiH卡進(jìn)入左池，故左池溶液pH幾乎不變，B正確；工作時(shí)雙

極膜將水解離，H+進(jìn)入左池，OH一進(jìn)入右池，C錯誤；根據(jù)分析知，電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，消耗2moi

葡萄糖，D錯誤。

14.【答案】B

【解析】假設(shè)0~lmin內(nèi)，SO2的平均消耗速率為0.40mol-C?min-i,則Imin時(shí)氧氣的物質(zhì)的量濃度為

0.80mol-I71,反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)際上0~lmin內(nèi)SO2的平均消耗速率大于

0.40mol-U1-min1,則Imin時(shí)氧氣的物質(zhì)的量濃度小于O.SOmoLL,A錯誤；0~4min,SO2的平均消

耗速率為0.30mol?口?minT,消耗SO2的物質(zhì)的量為L2mol,消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.6mol,生成SO3

0.8mol

的物質(zhì)的量為1.2moLSO的體積分?jǐn)?shù)為xlOO%?33.3%，B正確；0~6min,

2[(2-1,2)+(l-0.6)+1,2]mol

消耗SO?的物質(zhì)的量為1.2moL與0~4min消耗SO2的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)在4min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡,

即5min時(shí)，SO3的物質(zhì)的量仍為L2moLC錯誤；6min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，向恒溫恒容的密閉容器中充入

就氣，有關(guān)氣體的濃度不會改變，反應(yīng)速率不變，D錯誤。

15.【答案】B

【圖像分析】

，和AI(OH),的關(guān)型n同，兩名網(wǎng)的溶油川變化的曲線應(yīng)平行,叫I和2衣

示'的八1防溶液川的變化美系，又因?yàn)楸冉婿碾y溶.故I代

,的河的溶液川的變化關(guān)系、2代JR"'的p'l葡溶泌川的變化素系，；0代我

dlllh

二^：的PV的溶液"I的業(yè)化關(guān)系

IlIW|.ll=4.1B|pM=Our

ifHA,1X1(011).1=10'，，.

■Il2)的間=7.3時(shí)|>M=0可

計(jì)算&

【解析】根據(jù)分析知A錯誤。pH>5.5時(shí)，p羋號均大于0,故c(HR)<c(Rr),根據(jù)電荷守恒得出pH=7

RI

時(shí)c(Na+)=c(R-),則c(Na+)=c(R-)>c(HR),B正確。設(shè)X點(diǎn)縱坐標(biāo)為m橫坐標(biāo)為6,則有①

K，(HR)==1°TX10"=10-55,②Ksp[Ce(OH)3]=1074X(1014)3=]0-20」，聯(lián)立①②

/?(0町

得出。=錯誤。4=109-6,K[Ce(OH)]?^[Al(OH)],故Al(OH)3沉淀

8.2,C勺年1(0町sp3sp3

不能轉(zhuǎn)化成Ce(OH)/沉淀，D錯誤。

16.【答案】(1)升溫、攪拌或者適當(dāng)提高H2SO4溶液濃度(2分，寫出兩個(gè)給2分，少寫一個(gè)得1分，多

寫錯誤答案不得分)

(2)81203+凡504(濃)=田10)2004+凡0(2分)

(3)三角錐形(2分)

(4)將Fe?+氧化成Fe3+(1分)1()5屹分)

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）

-

（6）Ga（OH）4+3e-=Ga+4OH（2分）

【流程分析】

::70%::

稀mSO,::濃HSO4彈寧酸之過@NnOH溶液

HGaCL溶液.康卜金屬鐐

鋅浸出渣

1勰懿...........

高純銘

ZnSO-7H0：：

4::洗滌熔燒得到的經(jīng)過

一系列操作得到高純錯

GiJhGZ）八進(jìn)入浸渣,浸透在70外研

酸作用下.進(jìn)行陵浸，過滋后得到含紜,渣

【解析】（1）提高“酸浸1”反應(yīng)速率的操作有升溫、攪拌或者適當(dāng)提高H2s。4溶液濃度等。

（2）濃H2s。4不可拆，BizOs和（BiO）,SC）4不溶于水，也不可拆，故反應(yīng)的離子方程式為

濃）=。O

Bi2O3+H2so4（（BiO）2s4+H2O

（3）SOCU分子中心S原子價(jià)層電子對數(shù)=3+gx（6—2—lx2）=4,有1個(gè)孤電子對，采用sp3雜化,

空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

（4）加入NaClO的作用是將Fe?+氧化成Fe3+,有利于除去鐵元素，當(dāng)Fe元素剛好完全沉淀時(shí)，溶液中

即\%[Fe(OH)3

c(Fe3+)=IO"moi.「，(°H『g=1011mol-l71,此時(shí)，Zi?+理論上的最大濃度

/[Zn(OH)2]

c(Zn2+)==105mol-L1。

c2(0H)

（6）“電解”過程，生成錢的電極為陰極，釵與鋁的性質(zhì)相似，故當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)溶液的溶質(zhì)為

-

NaGa(OH)4,電極反應(yīng)式為Ga(OH)：+3e=Ga+4OH-。

17.【答案】（1）3d24s2（2分）

（2）球形冷凝管（1分）平衡氣壓、防止堵塞（2分）

高溫

（3）排凈裝置內(nèi)的空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)（2分）TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO（2分，條件不

寫扣1分）

（4）D和E之間（1分）

2+

（5）[PdCl4]^+CO+H2O=Pd+CO2+2H+4CF（2分）

（6）5TiO2-3H2O（2分）

【解析】（1）Ti元素原子序數(shù)為22,基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2。

（2）儀器a為球形冷凝管，裝置B中長導(dǎo)管與大氣相通，有平衡氣壓、防止堵塞的作用。

（3）高溫下炭粉易被氧氣氧化，故先通C"排凈裝置內(nèi)的空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；根據(jù)信息分析產(chǎn)物為TiCl,

高溫

和CO,化學(xué)方程式為TiO2+2C+2C12^=TiCl4+2CO。

（4）在裝置D和E之間加裝干燥裝置防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入裝置D。

（5）裝置F用于處理生成的CO,則F中試劑為PdCl2的鹽酸溶液，根據(jù)得失電子守恒以及電荷守恒、原

2+

子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[PdCl4]^+CO+H2O=PdJ+CO2+2H+4C「。

（6）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL,則平均消耗的

?（Fe3+）=O.lOOOmol-U1x0.025L=0.0025mol,Fe3+將Ti3+氧化為TiO2+而自身被還原為Fe?+,根據(jù)

得失電子守恒，F(xiàn)e3+和Ti3+的計(jì)量關(guān)系為Fe3+~Ti3+,則待測液中有0.0025molTi3+,根據(jù)Ti元素守恒,

4.54g樣品中〃（Ti02）=0.0025molx——=0.05mol,TiO2的質(zhì)量為4.0g,則剩余的0,54g為H?。的質(zhì)

量，O'g003mo1,該樣品的組成為5TiO,-3凡0。

、2'ISg-moF1

18.【答案】（1）2C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5-CH=CH2（g）+2H2O（g）

AH=-247.6kJmor'（2分）

（2）①D（2分）?PhCH=CHCH3（2分）

（3）①〉%=K0（2分）②＜（1分）③3240（2分）

（4）①4（1分）107（2分）

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，2X①+②可得與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

1

2C6H5-CH2CH3（g）+O2（g）^2C6H5-CH=CH2（g）+2H2O（g）=-247.6kJmolo

（2）①A和B的結(jié)構(gòu)中不含完整苯環(huán)，C和D的結(jié)構(gòu)中含完整苯環(huán)，則C和D更穩(wěn)定，C中含自由基,

不滿足8電子構(gòu)型，D滿足8電子構(gòu)型，則D最穩(wěn)定。②根據(jù)反應(yīng)規(guī)律可知，正丙苯反應(yīng)的產(chǎn)物為

PhCH-CHCH3。

(3)①若X表示溫度，隨溫度升高，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則

Ka>Kb=Kco②若X表示壓強(qiáng)，則L-L2表示溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，

乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則溫度：L]<L2。③由題圖乙可知，A點(diǎn)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,列出三段式：

2c6H5-CH2cH3(g)+O2(g)=2c6H5-CH=CH2(g)+2H2O(g)

起始量/mol2100

轉(zhuǎn)化量/mol1.50.751.51.5

平衡量/mol0.50.251.51.5

2

平衡時(shí)，C6H5—CH2cH3(g)、O2(g)>C6H5-CH=CH2(g)>國0優(yōu))的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為百、

白、白、白，A點(diǎn)壓強(qiáng)為150kPa,則C6H5—CH2cH3(g)、O2(g)>C6H5-CH=CH2(g)>H2O(g)

(60kPa『x(60kPa『

的分壓分別為20kPa、lOkPa、60kPa、60kPa,K=^---------------------=3240kPa0

(20kPa)"x(10kPa)

(4)①根據(jù)題圖丙可知，和Zi?+距離最近且相等的。2一有4個(gè)，即Zi?+的配位數(shù)為4。②Zi?+在晶胞內(nèi)

部，其個(gè)數(shù)為4,由晶體的化學(xué)式可知，一的個(gè)數(shù)也為4,設(shè)晶胞邊長為“nm,晶體的密度

m=4x(65+16)白生一小謝,2個(gè)O?-間的最短距離為面對角線長的一半，即

321

VaxlO-xNAV夕?名

V2I324..7

2\p-NA

19.【答案】(1)3甲基1丁醇(2分)鼠基(或酮?；?，1分)

(2)加成反應(yīng)(2分)

0

+C1CH,C()OCH-COOCIIj+HC1

(3)