2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題79化學(xué)基本原理類化工流程

微題型79化學(xué)基本原理類化工流程1．(2020·河北滄州市一中月考)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O，下列說法正確的是()A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NHeq\o\al(＋,4)的廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋4H＋=6NO↑＋4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO2．(2020·沈陽二中月考)自來水加工處理流程如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池B．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等C．自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍3．侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)工藝流程可用下圖表示。下列有關(guān)說法正確的是()A．合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒B．母液Ⅰ“吸氨”可抑制NHeq\o\al(＋,4)水解C．CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用D．“冷析”和“鹽析”增大了NH4Cl溶解度4．鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒蹋阂阎孩?鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；ⅱ.氯化鈹在融熔態(tài)時(shí)較難電離；ⅲ.Be(OH)2在pH>10時(shí)會溶解；ⅳ.Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。(1)濾渣1的主要成分是__________________。(2)在“除鋁”過程中鋁會以鋁銨礬eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))Al\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2·12H2O))的形式析出，則此過程中生成鋁銨礬的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(3)“除鐵”過程要求不引入新的雜質(zhì)，其操作應(yīng)為__________________。(4)在“沉鈹”過程中，若改為加入過量的NaOH溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀_______(填離子符號)。(5)在“分解”過程中產(chǎn)生的NH4F煙氣會發(fā)生反應(yīng)：2NH4F=NH4HF2＋NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反應(yīng)過程中有NH4F生成，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹，需要真空環(huán)境的原因是____________________。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是____________________________。(7)鈹銅因具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、耐腐蝕性、耐熱沖擊性以及無磁性、無火花等特性而成為最為廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述工藝流程中Be的產(chǎn)率為b%，則1t綠柱石理論上可以生產(chǎn)含2%Be的鈹銅合金________t。(8)工藝流程中產(chǎn)生的含有Be2＋的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進(jìn)行凈化。不同的pH和溫度下，石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热缦聢D所示，則為了減少污染，最應(yīng)選用的pH范圍和溫度分別是________(填字母)。A．9～11,30℃ B．7～10,30℃C．8～11,35℃5．(2020·江蘇揚(yáng)州高三月考)工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程如圖：(1)“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化”過程中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質(zhì)還原對應(yīng)的電位?？刂齐娢辉?.782～1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。名稱Cu2＋/CuZn2＋/ZnFe2＋/FeFe3＋/Fe2＋ClO2/Cl－H2SeO3/Se電位/V0.435-0.885-0.4630.7821.6920.743為使硒和雜質(zhì)金屬分離，加入Na2SO3還原時(shí)，電位應(yīng)控制在________范圍；H2SeO3(弱酸)還原為硒的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。(4)濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2＋、Na＋、______________。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2＋等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時(shí)Ksp(FeS)＝6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完全[c(Fe2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，則需控制溶液中c(S2－)≥________mol·L－1。6．(2020·南昌市八一中學(xué)高三月考)碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知Te為ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為______________________。(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________________________________________________________。(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________；“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為________________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeOeq\o\al(2－,4)存在，生成TeOeq\o\al(2－,4)的原因是________________________。(5)常溫下，向1mol·L－1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，c(TeOeq\o\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)7．磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)利用反應(yīng)PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3↓＋3HCl，通過測定溶液________變化，可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：①亞磷酸屬于________元酸。②當(dāng)反應(yīng)Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1時(shí)，參加反應(yīng)的n(P4)∶n(NaOH)＝________。(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因：______________________。(5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2:①試劑X為________(填化學(xué)式)；②已知25℃時(shí)，H3PO4的Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。CaHPO4懸濁液pH__________7(填“＞”“＝”或“＜”)，通過計(jì)算說明理由________________________。

答案精析1．D2.A3.B4．(1)SiO2(2)(NH4)2SO4＋Al2(SO4)3＋24H2O=2[(NH4)Al(SO4)2·12H2O](3)在濾液中加入適量H2O2，再加適量氨水調(diào)整的pH≥3(4)BeOeq\o\al(2－,2)(5)SiO2＋4NH4HF2=SiF4↑＋4NH4F＋2H2O(6)防止Be和Mg被氧化增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性(7)1.8×10－3ab(8)B5．(1)溫度低于95℃，脫硫速率偏低(硫在煤油中溶解度降低)，溫度高于95℃，煤油揮發(fā)量加大(2)4NaClO3＋Se＋2H2SO4=2Na2SO4＋4ClO2↑＋H2O＋H2SeO3(3)0.435～0.743H2SeO3＋2SOeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,4)＋Se↓＋H2O(4)Fe2＋、Cu2＋(5)6.0×10－136．(1)Na2TeO3(2)溫度升高，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致浸出率降低(3)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O＋TeO22SO2＋Te4＋＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋(4)TeOeq\o\al(2－,3)＋4e－＋3H2O=Te↓＋6OH－TeOe