2023高考化學(xué)二輪對(duì)點(diǎn)練-鐵及其重要化合物真題演練

鐵及其重要化合物1．正誤判斷(1)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3,2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋()(2020·全國(guó)卷Ⅲ，11C)(2)室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4()(2020·江蘇，6D)(3)Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化()(2019·江蘇，6A)(4)將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可除去工業(yè)廢氣中的Cl2()(2019·天津，3A)(5)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色，該顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)()(2018·北京，9A)(6)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色()(2018·江蘇，6A)(7)給定條件下，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點(diǎn)燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2()(2017·江蘇，7A)答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2．(高考選項(xiàng)組合題)有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體(2016·全國(guó)卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強(qiáng)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，7B)C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(2016·全國(guó)卷Ⅰ，10C)D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3(2016·上海，21C)答案C解析A項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，無法證明金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；D項(xiàng)，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成FeI2，錯(cuò)誤。3．(2020·江蘇，19)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有________(填序號(hào))。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋?！斑€原”過程中除生成Fe2＋外，還會(huì)生成______________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3＋是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________________________。(3)沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為______________________________________________。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________________。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH＝6.5]答案(1)AB(2)H2取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色(3)①Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4))②在攪拌條件下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀解析(1)其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，縮短酸浸時(shí)間會(huì)降低鐵元素浸出率，故應(yīng)選A、B項(xiàng)。(2)鐵泥的主要成分為鐵的氧化物，加入一定濃度的H2SO4溶液“酸浸”，濾液中含有Fe3＋、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)等，加入過量鐵粉，F(xiàn)e3＋、H＋均與Fe發(fā)生反應(yīng)，故除生成Fe2＋外，還會(huì)生成H2。可利用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原，實(shí)驗(yàn)操作為取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色，若不變色，證明Fe3＋被完全還原。(3)①FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成FeCO3沉淀，促進(jìn)了HCOeq\o\al(－,3)的電離，離子方程式為Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)。②Fe(OH)2開始沉淀的pH＝6.5，且要求FeCO3沉淀需“洗滌完全”，應(yīng)控制溶液的pH不大于6.5，防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀；得到FeCO3沉淀，靜置后過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，并通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，判斷是否洗滌干