化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

第二單元化學(xué)反響中的熱量化學(xué)反響中的熱量變化鎂條的燃燒石油氣的燃燒閃電產(chǎn)生氮氧化物

原電池放電高溫冶煉鐵實(shí)驗(yàn)1：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，參加1mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？實(shí)驗(yàn)2：在一支小試管中分別參加氫氧化鋇晶體、氯化銨各1藥匙，立即用玻璃棒攪拌，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？從熱量變化角度看化學(xué)反響1.化學(xué)反響伴隨能量變化,它通常表現(xiàn)為熱量的變化;2.放出熱量的化學(xué)反響叫做放熱反響;吸收熱量的化學(xué)反響叫做吸熱反響.1.實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？2.從熱能變化的角度分，化學(xué)反響有哪些類(lèi)型？思考：答復(fù)：化學(xué)反響中的熱量變化常見(jiàn)的放熱反響:〔1〕所有燃燒反響。〔2〕金屬跟酸反響。〔3〕大多數(shù)化合反響。〔4〕酸堿中和反響?；瘜W(xué)反響中的熱量變化常見(jiàn)的吸熱反響:〔1〕大多數(shù)分解反響。〔2〕〔3〕〔4〕Ba(OH)2＋2NH4Cl＝BaCl2＋2H2O＋2NH3判斷以下反響是放熱反響還是吸熱反響?！?〕鎂條的燃燒。〔2〕高溫下木炭與二氧化碳反響生成一氧化碳?！?〕氧化鈣與水的反響?；瘜W(xué)反響中的熱量變化化學(xué)反響的本質(zhì)〔1〕有新物質(zhì)的生成?！?〕舊分子拆成原子，原子重新組合成新的分子。〔4〕舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成?！?〕化學(xué)反響前后能量守衡反響物的總能量高生成物的總能量低放熱反響生成物的總能量高反響物的總能量低吸熱反響從宏觀角度分析反響物的總能量小于生成物的總能量吸熱反響反響物的總能量大于生成物的總能量放熱反響練習(xí)：對(duì)于放熱反響：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A生成物H2O所具有的總能量高于反響物H2和O2所具有的總能量B反響物H2和O2的總能量高于生成物H2O所具有所具有的總能量C反響物H2和O2的總能量等于生成物H2O所具有所具有的總能量D反響物H2和O2所具有的能量相等

B

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過(guò)程。

斷開(kāi)化學(xué)鍵：吸收能量

形成化學(xué)鍵：放出能量

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：[問(wèn)題探究1]：

1molH2與1molCl2反響生成2mol

HCl時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出184.6kJ的熱量，它是從哪來(lái)的HHClCl

提供能量436.4kJ/mol提供能量242.7kJ/molClHClH

釋放能量431.8kJ/mol

釋放能量431.8kJ/mol反響的能量示意圖

鍵斷裂鍵斷裂ClCl+HH+++鍵形成鍵形成HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收總能量679.1kJ/mol共放出總能量863.6kJ/mol結(jié)論：1molH2與1molCl2反響生成2mol

HCl時(shí)，放出184.5kJ的熱量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol從微觀角度分析吸熱反響:斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量形成化學(xué)鍵所放出的能量放熱反響:斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量形成化學(xué)鍵所放出的能量><結(jié)論：二．反響熱在化學(xué)反響過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反響熱，用符號(hào)H表示，單位：kJ/molH為“—〞或H<0時(shí)，為放熱反響H為“+〞或H>0時(shí)，為吸熱反響三、熱化學(xué)方程式用來(lái)表示化學(xué)反響中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2

(g)=2HCl(g)△H=－184.5kJ?mol-1例如：1．說(shuō)明反響所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJ/mol三．熱化學(xué)方程式2．熱化學(xué)方程式表示的意義：(1)化學(xué)反響中的物質(zhì)變化(2)化學(xué)反響中的能量變化觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃

1.化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有什么不同2.找出以上三個(gè)熱化學(xué)方程式的不同與聯(lián)系①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：④H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ?mol-11．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)〔gas〕、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。2．用△H標(biāo)明恒壓條件下反響放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)值，吸熱為正值。3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，

只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。4．對(duì)于一樣物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。熱化學(xué)方程式5．同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下的熱效應(yīng)是不同的練習(xí)1).1molN2(g)與適量的H2發(fā)生反響,生成NH3(g),放出92.2KJ熱量寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式2).1molCu(s)與適量的O2(g)發(fā)生反響,生成CuO(s),放出157KJ熱量3).衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)燃料.1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(g),放出534KJ熱量練習(xí)：沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是〔〕A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC判斷以下反響是放熱反響還是吸熱反響：(1)鎂條的燃燒；(2)氯化氫在一定條件下的分解反響(3)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；需要加熱或者高溫下進(jìn)展的反響是否就是吸熱反響問(wèn)題解決C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1

小結(jié)1化學(xué)反響吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量2熱化學(xué)反響方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.需要加熱才