江西省上饒市新知學校2024-2025學年高三上學期十一月化學月考卷（含答案）

江西省上饒市新知學校2024-2025學年高三上學期十一月化學月考卷可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．粗鹽中常含有雜質離子Ca2+、Mg2+、SO4A．試劑1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+B．試劑1、2、3分別選用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液C．“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O、COD．“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶2．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下。已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。下列說法正確的是A．反應Ⅰ條件下，還原性：ClO2＞SO2B．鼓入空氣的主要目的是稀釋ClO2以防爆炸C．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D．反應Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替3．化學鏈甲烷干重整聯合制氫部分工藝的原理如圖所示：將1molCO2和3重整反應：CH積炭反應：CH研究發(fā)現，增大n(FeO)能減少積炭，并增大nHA．X的化學式為Fe3B．增大n(FeO)能增大nH2C．減少n(FeO)，會導致蒸汽反應器中產生的H2D．干重整反應器中存在：n4．一定條件下密閉容器中發(fā)生的可逆反應：mAg+nBg?pCg，符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物CA．ΔH>0 B．m+nC．加入催化劑，c%增加 D．增加A的濃度，A的轉化率提高5．某有機物如圖所示，下列說法正確的是A．該物質的分子式為CB．該物質含有四種官能團C．該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、聚合反應D．與1mol該物質反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為6．根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2OA．過程①的除雜試劑先后順序及操作是Na2CO3B．在過程③中將MgCl2·C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反應中每氧化0.4molBr-需消耗4.48L7．下列關于含S微粒間轉化的方程式書寫正確的是A．HS-的水解：B．H2SC．將SO2通入NaClO溶液中：D．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：38．自然界中原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列說法不正確的是A．1個ZnS晶胞(如圖所示)中含4個S2-B．Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9C．反應ZnS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向進行，需滿足c(Zn2+)c(Cu2+D．生成銅藍后的溶液中一定存在：c(S2-)=Ksp(CuS)c(Cu2+)9．下列裝置及設計符合規(guī)范的是A．裝置A探究濃度對化學平衡的影響B(tài)．裝置B用于制備少量含NaClO的消毒液C．裝置C用于在鋅表面鍍銅D．裝置D測定中和反應的反應熱10．土壤中的硝酸鹽可通過其中的硫化物分解，其主要化學反應原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O=4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．中子數為9的氮原子：7B．KOH的電子式：C．S2-的結構示意圖：D．基態(tài)O的電子排布圖：11．近期科技工作者合成了一種化合物X，可用作光學材料。其晶胞結構如圖1(已知晶胞參數為apm，化合物的摩爾質量為Mg/cm3)，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。下列說法錯誤的是A．Br位于元素周期表的p區(qū)B．K周圍最近的個數為8C．X中相鄰K之間的最短距離為1D．晶胞密度為4M12．7-羥基香豆素的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該物質的實驗式為CB．分子中所有原子可以處于同一平面上C．1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗4D．1mol該物質最多消耗413．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。下列說法錯誤的是A．該反應屬于取代反應B．1mol環(huán)己醇與足量鈉反應，可生成11.2LH2(C．鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4種D．鄰苯二甲酸酐與苯甲酸()互為同系物14．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述正確的是A．利用CO2合成了硬脂酸(C18H36B．醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D．醫(yī)用防護口罩中層為超細聚丙烯纖維熔噴材料層，其中聚丙烯的鏈節(jié)為-CH二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。回答下列問題：Ⅰ．合成該物質的步驟如下：步驟1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH步驟2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在50℃，用氨水調節(jié)溶液步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產品MgCO3（1）稱取3.0gMgSO4樣品配制220mL寫出實驗儀器的名稱：A；B。（2）配制溶液過程中定容后“搖勻”的實驗操作為。（3）步驟2中反應的離子方程式為。Ⅱ．測定產品MgCO3?nH2O中的n（4）上述裝置的連接順序為(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是。（5）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，稱取裝置C、D的初始質量后，邊加熱邊通入N2的作用是（6）若裝置B中無殘留物，要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的(填序號)，寫出相應的數學表達式：n=。①裝置A反應前后質量差m1②裝置C反應前后質量差m2③裝置D16．（15分）實驗探究影響化學反應速率的因素。Ⅰ．定性探究：Na2S2O（1）該反應稀硫酸只表現酸性，反應同時生成一種有顏色的沉淀和無色氣體。寫出Na2S2O3（2）設計如下對照實驗①實驗應選擇觀察出現(填字母)現象判斷反應快慢。A．渾濁B．氣泡②比較反應快慢：反應a反應b；反應c反應d(填“>、<、=”)。Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4與H2C2O4(草酸)反應，設計實驗如下表所示。該反應原理為2MnO實驗序號實驗溫度參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL125℃20.0240.1062T120.0230.1V18350℃20.02V20.11t1（3）反應本質：KMnO4作劑，H2C2O4作劑(填“氧化”“還原”)。（4）通過實驗1、2，可探究因素對反應速率的影響，由此得出T1=℃，V1=mL。（5）通過實驗(填“1、2、3”)可探究溫度變化對化學反應速率的影響，由實驗2數據計算vH2C2O4=17．（14分）含氯漂白劑在生活中有重要的應用。興趣小組對其展開了一系列的實驗探究。I.18世紀70年代，舍勒使用軟錳礦時偶然發(fā)現氯氣。目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。（1）氯氣是一種有毒氣體，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2計)達到國家飲用水標準。甲同學欲測定自來水樣品中余氯的含量，設計如下實驗方案：實驗方案：移取50.00mL自來水樣，加入足量KI溶液，加入淀粉作為指示劑，用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有。A.B.C.D.②該自來水樣品中余氯的含量為g/L。II.1784年，舍勒與貝托萊關于氯水中漂白性的成分發(fā)生爭論。（2）將Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有(寫化學式)。（3）最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣在水中溶解度不大，而且HClO不穩(wěn)定，使用起來很不方便。為驗證HClO光照分解產物，乙同學將pH傳感器、壓強傳感器與計算機連接后插入盛有新制氯水的廣口瓶中，用強光照射新制氯水，收集數據如圖。①實驗過程中壓強變化為曲線(填“a”或“b”)。②實驗過程中pH變化的原因是(用化學方程式表示)。III.1798年，泰納把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。（4）漂白粉在空氣中放置一段時間容易變質，興趣小組繼續(xù)探究變質原理及產物。提出假設漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應，丙同學對漂白粉變質后的固體產物成分提出如下猜想：假設1：固體產物中有CaCO3；假設2：固體產物中有Ca(HCO3)2。初步實驗為驗證假設丙同學設計如下方案，進行實驗。實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論i取少量放置在空氣中一段時間的漂白粉樣品于試管中，加入蒸餾水假設1成立，假設2不成立ii取實驗i的上層清液于試管中，加入溶液不變渾濁

（5）查閱資料：Ca(ClO)2與CO2發(fā)生反應的產物與溶液pH有關。優(yōu)化實驗為驗證猜想，將15.0g漂白粉配成飽和溶液，按如表配制總體積相同的系列溶液后，緩緩通入CO2，記錄出現渾濁的時間。試管編號飽和漂白粉溶液/mL0.01mol?L-1鹽酸/mL蒸餾水/mL混合后溶液pH出現渾濁的時間/s15.00.00.512.60.225.00.2x9.52.135.00.40.18.0無沉淀實驗小結①根據表中信息，補充數據x=。②由試管1~3出現渾濁的時間可知，溶液pH越大，出現渾濁的速率越快，請解釋其原因。18．（15分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是，a中的試劑為。(2)b中采用的加熱方式是，c中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。(3)d的作用是，可選用試劑(填標號)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，，，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

參考答案1．【答案】C【知識點】物質的分離與提純；離子方程式的書寫2．【答案】B【知識點】氧化性、還原性強弱的比較；過氧化氫3．【答案】D【知識點】鐵的化學性質；含碳化合物的性質和應用4．【答案】B【知識點】化學平衡的影響因素5．【答案】C【知識點】有機物的結構和性質；羧酸簡介6．【答案】C【知識點】海水資源及其綜合利用7．【答案】B【知識點】氧化還原反應；鹽類水解的原理；離子方程式的書寫【解析】【解答】A．HS?的水解：HS-+H2O?HB．H2S被空氣中O2氧化為S單質而變渾濁，其轉化的化學方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，C．將SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應：SO2+ClOD．向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸會生成S和SO2，其離子方程式為：S2O3故答案為：B。

【分析】A.消去兩邊的水，為電離方程式，

B.硫化氫具有還原性，極易被氧氣氧化生成單質硫；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，會把二氧化硫氧化生成硫酸根；

D.硫代硫酸鈉與稀硫酸會生成S和SO2。8．【答案】D【知識點】原子核外電子排布；晶胞的計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質9．【答案】B【知識點】化學平衡的影響因素；電鍍10．【答案】C【知識點】原子中的數量關系；原子核外電子排布