廣東2024年新高二開學(xué)摸底考化學(xué)試卷（解析版）

廣東2024年新高二開學(xué)摸底考試卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的

姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題R答案工后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的R答案』

標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案》標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將K答案》寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：人教版2019必修第一冊+必修第二冊。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Fe56I127

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，

每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.故宮是我國現(xiàn)存規(guī)模最大、保存最完整的帝王宮殿和古建筑群，是世界五大宮殿之首。

下列故宮建筑的組成成分中主要材料為合金材料的是

a—

建筑7<

匚r

選項A.漢白玉石材B.鎏金銅缸C.陽澄湖泥所制金磚D.檻窗楠木材料

（答案］B

（解析工漢白玉石材主要成分是碳酸鈣，A不符合題意；鎏金銅缸主要成分是合金材料，

B符合題意；陽澄湖泥制成的金磚，是硅酸鹽材料，C不符合題意；楠木主要成分是纖維

素，D不符合題意；

K答案X選B。

2.2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊錮（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素——械（Og）,其反應(yīng)可

表示為：嚷Cf+；：Ca-＞；：；Og+3；n,下列說法正確的是

A.北Ca與靠Ca的質(zhì)量數(shù)相同B.2；；Cf的中子數(shù)與電子數(shù)之差為53

C.該反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)D.Og是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素

（答案』B

k解析』器Ca的質(zhì)量數(shù)為48,靠Ca的質(zhì)量數(shù)為42,質(zhì)量數(shù)不同，A錯誤；？案Cf原子核

內(nèi)含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=249-98=151,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=98,中子數(shù)與電子數(shù)之差

為151-98=53,B正確；化學(xué)變化遵循元素守恒、原子守恒，題中所給反應(yīng)不屬于化學(xué)反

應(yīng)范疇，屬于核物理，C錯誤；Og是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

D錯誤；

故選B。

3.實驗室模擬水質(zhì)檢驗員檢驗自來水中的Cl所需要的試劑是

A.稀硫酸、AgNOs溶液B.稀硝酸、AgNC>3溶液

C.稀硝酸、Ba（NC>3）2溶液D.稀鹽酸、Bad2溶液

［答案XB

K解析工Cr的檢驗操作為先加稀硝酸酸化，然后加入AgNOs溶液觀察是否有白色沉淀，

故B項正確；

［答案》選B。

4.我國科學(xué)家低溫制得“全碳?xì)馊苣z”，是迄今為止世界上最輕的材料。下列關(guān)于“全碳?xì)?/p>

溶膠”的說法正確的是

A.碳位于元素周期表的第二周期第IV族B.與石墨互為同位素

C.可用于水的殺菌消毒D.光束照射時可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

［答案工D

k解析》碳元素位于第二周期第WA族，故A錯誤；同位素研究范疇是核素，石墨屬于

單質(zhì)，不屬于核素，故B錯誤；“全碳?xì)馊苣z”不具有強(qiáng)氧化性，不能用于水的殺菌消毒，

故C錯誤；“全碳?xì)馊苣z”屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

［答案》為D。

0

5.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物

質(zhì)的敘述正確的是

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

/-----\/—COOH

C.與/—互為同分異構(gòu)體

H0

D.Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCC)2

k答案』C

k解析》該物質(zhì)含有羥基、竣基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故A錯誤；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個或n個CH2的有機(jī)物，該物質(zhì)的分子式為C10H18O3,

而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；該物質(zhì)的分子式為C10H18O3,

/—的分子式為C10H18O3,所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，

HO

互為同分異構(gòu)體，故C正確；該物質(zhì)只含有一個竣基，Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，最多生

成0.5mol二氧化碳，最大質(zhì)量為22g,故D錯誤；

故選C。

6.下列有關(guān)鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是

A,赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,磁鐵礦的主要成分是FezCh,FeO俗稱鐵紅

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)

D.鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此FesCU、Fe2O3>FeO都是堿性氧化物

K答案Uc

k解析X赤鐵礦的主要成分是FezCh,FezCh俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3C)4,A項

錯誤；鐵礦石的成分與礦石的種類有關(guān)，鐵銹的主要成分是FezCh,B項錯誤；Fe2O3,FeO

是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，D項錯誤。

7.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na?。?與水的反應(yīng):

氣泡消失后.

滴1?2滴酚配”

溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法錯誤的是

A.②中大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是含有漂白性物質(zhì)Na2。,造成的

D.⑤中MnO?的作用是作催化劑

［答案工C

k解析》過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；過氧化鈉與水反

應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，酚酸遇堿溶液變成紅色，故B正確；結(jié)合實驗⑤加入MnCh產(chǎn)生

較多氣泡可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能

夠使溶液褪色，故④中的現(xiàn)象可能是因為溶液中含有過氧化氫，故C錯誤；過氧化鈉與水

反應(yīng)的過程中生成了過氧化氫，加入二氧化錦，產(chǎn)生較多的氣泡，說明二氧化銃能催化過氧

化氫的分解，故D正確。

8.一定條件下，可逆反應(yīng)H2（g）+L（g）―2Hl（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.反應(yīng)停止

B.n（H2）:n（I2）:n（HI）=1:1:2

C.凡、匕、HI的濃度相等

D.L濃度不再改變

K答案』D

K解析力可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，A項不選；

n（H2）:n（I2）:n（HI）=l:l:2,不能表明正逆反應(yīng)速率相等或生成物、反應(yīng)物濃度不再改變，

不是達(dá)到平衡的標(biāo)志，B項不選；H?、I,、HI的濃度相等不能表明正逆反應(yīng)速率相等，若

三者濃度不再改變，則是達(dá)到平衡的標(biāo)志，C項不選；某一生成物或反應(yīng)物的濃度不再改

變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，12濃度不再改變是達(dá)到平衡的標(biāo)志，D項選；

k答案》選D。

9.硫代硫酸鈉（Na2s2。3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)的化學(xué)方程

式為S20『+4C12+5H20=2SOK+10H++8C「，下列說法正確的是（）

A.S2O1表現(xiàn)氧化性

B.H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

C.S2O1既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

D.CI2表現(xiàn)氧化性

K答案》D

K解析X該反應(yīng)中s元素的化合價由+2價升高為+6價，S2O廠是還原劑，表現(xiàn)還原性，

出。中沒有元素化合價的變化，C1元素的化合價由。價降低為一1價，氯氣被還原，做氧

化劑，CL表現(xiàn)氧化性，D項正確。

點燃

10.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：H2+C12—2HCL下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的

是

A.屬于吸熱反應(yīng)B.不屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

k答案》D

k解析》燃燒放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；氫、氯元素存在化合價的升降，是

氧化還原反應(yīng)，B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C錯

誤；化學(xué)鍵的斷裂和形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放

熱，D正確；

故選D。

11.部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.液態(tài)的a可以用作制冷劑

B.b—c的反應(yīng)屬于氮的固定

C.工業(yè)上通過a—b—c—d—e來制備HNO3

D.d可與水反應(yīng)制得c,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：2

k答案》C

K解析X根據(jù)部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可知：a為NH3,b為N2,c為

NO,d為NO2,e為HNO3。由分析可知a為NH3,液態(tài)NH3可用作制冷劑，A正確；由

分析可知b為N2,c為NO,則由N2TNO屬于氮的固定，B正確；工業(yè)上通過氨氣催化

氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，C

錯誤；由分析可知c為NO,d為NO2,二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中2個氮原子由+4價變?yōu)?5價，為還原劑，1個氮原子由+4

價變?yōu)?2價，為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：2,D正確；

故選C。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中，原子總數(shù)為2NA

D.ImolFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

k答案1C

K解析》標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能按照氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，故A錯誤；

乙醇分子中含氫原子，水分子中也含氫原子，在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙

醇的物質(zhì)的量為絲/46j=o.5mol,水的物質(zhì)的量為‘°："?。?i.5mol,則該溶液中含

46g/mol18g/mol

的氫原子總數(shù)為0.5molx6xNAmo『+1.5molx2xNAmo『=6NA,故B錯誤；4和H2均為雙

224T

原子分子，22.4LN2和H2的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為:;^Jx2=2mol,則原子總

22.4L/mol

數(shù)為2NA,故C正確；ImolFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,而不是Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子

1

數(shù)為lmolx2xNAmor=2NA,故D錯誤；

故選Co

13.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，非金

屬元素B的一種單質(zhì)既是常見的導(dǎo)體，也能用于制作鉛筆。D是地殼中含量最高的元素。

E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列說法不正確的

是

A.在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大

B.F的簡單氫化物的沸點高于D的簡單氫化物沸點

C.A、D、E形成的常見化合物中含有離子鍵和共價鍵

D.B和D至少能形成兩種化合物

（答案』B

［解析》A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，

則A為H元素；非金屬元素B的一種單質(zhì)既是常見的導(dǎo)體，也能用于制作鉛筆，則B為

C元素；D是地殼中含量最高的元素，則D是0元素，E+與D?-具有相同的電子數(shù)，則E

是處于IA族的Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為C1元素，以

此來解答。

根據(jù)上述分析可知A是H,B是C,D是O,E是Na,F是Cl元素。在同一周期中，原子

序數(shù)越大，原子半徑越小，在同一主族中，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以

在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大，A正確；由于H2O分子之間存在氫鍵，而

HC1分子之間只存在分子間作用力，所以沸點：H2O>HCLB錯誤；H、O、Na三種元素

形成的常見化合物NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，C正確；C、。兩種元素

可以形成CO、CO2、C2O3等多種化合物，D正確；

故合理選項是B。

14.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實驗或原理對應(yīng)的離子方程式書

寫錯誤的是

A.實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨砂玻璃塞，可能發(fā)生：SiO2+2OH=SiO3+H20

-+

B.亞硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)：SO3+Ch+H2O=SO4+2C1+2H

+2+

C.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

D.同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+OH=H2O

（答案》C

K解析工實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨砂玻璃塞，可能發(fā)生二氧化硅溶于堿生成

硅酸鹽：SiO2+2OH=SiO3+H2O,故A正確；亞硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)生成硫酸：

-

SO3+C12+H2O=SO4+2C1-+2H+,故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，用醋酸除去水垢中的碳酸

2+

鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2t+H2O+2CH3COO-,故C錯誤；同物質(zhì)的量濃度同體

積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合后，先發(fā)生中和反應(yīng)，即氫氧根離子中和氫離子：

+

H+OH=H2O,故D正確；

故選C。

15.氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②?⑤是濾紙條,

依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCL溶液，實驗時滴入濃鹽

酸，下列說法不正確的是

②

③i

④n

⑤

+2+

A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H+10Cl+2MnO；=2Mn+5C12t+8H2O

3+

B.⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

C.②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性

D.③處變藍(lán)色，④處變橙色，說明氧化性：C12>Br2>I2

［答案工D

K解析工高鎰酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

16H+10C1-+2MnO；=2Mn+5Cl2T+8H2O,A不符合題意；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，

鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)依次為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,Fe3++3SCN-

UFe(SCN)3,B不符合題意；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C

不符合題意；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，說明氧化性：C12>I2,

氯氣和澳化鉀反應(yīng)生成澳單質(zhì)，溶液變橙色，說明氧化性：Ch>Br2,但不能說明氧化性：

Br2>12,D符合題意；

故選D。

16.醫(yī)學(xué)專家提出人體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖和細(xì)胞膜外的富氧液體與細(xì)胞膜構(gòu)成了微型的

生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說法中，正確的是

A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e-2O2',且正極附近溶液的pH值升高。

B.正極的電極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e=4OH,且正極附近溶液的pH值降低。

+

C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6-12e=6CO+12H,且負(fù)極附近溶液的pH值降低。

D.負(fù)極反應(yīng)主要是C6Hi2O6-24e-+24OH-=6CO2t+18H2O,且負(fù)極附近溶液pH值降低。

(答案』D

（解析力細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖和細(xì)胞膜外的富氧液體以及細(xì)胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，

原電池的組成為：葡萄糖性田胞膜|富氧液體，碳元素失電子，。2得電子，在細(xì)胞內(nèi)，葡萄

糖中碳元素失電子，被02氧化成C02,C02與血液中的0H-反應(yīng)生成CO；、HCO；o正極

反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH-,故A錯誤；正極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2O=4OH-,則正極附近

溶液的pH值增大，故B錯誤；負(fù)極反應(yīng)為：C6Hl2O6-24e-+24OH=6CO2T+l8H2。；

CO2+2OH=CO^+H2O>CO2+2OH=2HCO；,則負(fù)極附近溶液的pH值降低，故C錯誤；

負(fù)極反應(yīng)主要是C6Hl2O6-24e-+24OH-=6CO2T+l8H2。，且負(fù)極附近溶液pH值降低，故D

正確；

故選D。

第n卷（非選擇題共56分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。

17.（14分）碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影。實驗室制備Nai的基本實驗步驟為：①檢查裝置

氣密性；②關(guān)閉K,向B中滴入30%NaOH溶液3;③打開K,通入H2s至飽和制得NaL

同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K,水浴加熱，充分逸出H2S；⑤把B中的混合液倒入燒

杯，加入足量碳酸鋼除去稀硫酸

回答下列問題：

（1）A裝置中的儀器名稱為,利用此裝置還可以制?。ㄈ螌懸环N合理即

可）。

（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與分液漏斗相比，其優(yōu)點是。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）通入H2s至飽和，與NalCh反應(yīng)制得Nai的離子方程式為。

（5）步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、等操作。

（6）三頸燒瓶加入5.08g碘單質(zhì)，若反應(yīng)的產(chǎn)率為88%,則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量

為o

1答案X（每空2分）

（1）啟普發(fā)生器H2（或CO2）

（2）平衡氣壓，便于液體順利流下

（3）FeS+H2SO4=H2ST+FeSO4

（4）3H2S+IO；=3S5+I+3H2O

（5）蒸發(fā)結(jié)晶

（6）5.28g

K解析X由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S,B裝置由碘與NaOH溶

液發(fā)生3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O,將H2s通入B中與NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+

IO；=3S；+3H2O+r,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S,C裝置吸收多余

的H2S,把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋼，得到硫酸領(lǐng)沉淀，

過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到Nai固體，以此解答該題。

（1）由實驗裝置圖可知，A裝置中的儀器為固液不加熱制備氣體的啟普發(fā)生器，還可以用

于制備H2（或CO2）,故K答案》為：啟普發(fā)生器；H2（或CO2）；

（2）由實驗裝置圖可知，盛稀硫酸和30%氫氧化鈉溶液的儀器為恒壓滴液漏斗，該裝置

能起到平衡氣壓，故K答案》為：平衡氣壓，便于液體順利流下；

（3）A裝置中硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫化氫和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為

FeS+H2SO4=H4St+FeSO4；

（4）通由分析可知，通入硫化氫氣體至飽和發(fā)生的反應(yīng)為碘酸鈉溶液與硫化氫反應(yīng)生成碘

化鈉、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO[=3S5+r+3H2O；

（5）由分析可知，一系列操作為過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶得到碘化鈉

固體，故K答案X為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（6）由原子個數(shù)守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：12?2NaL由三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘可知，

若反應(yīng)的產(chǎn)率為88%,則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為不泮Jx2xl50g/molx88%=5.28g。

18.（14分）以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備綠磯晶體（FeSCUIHzO）的工藝流程如

下：

空氣20%硫酸試劑X

----品

SO2濾渣

回答下列問題；

（1）焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是o焙燒后得到的固體主要成分為

Fe2O3,寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式0

（2）試劑X是（填化學(xué)式）。

（3）SCh會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSCU/lhO）的操

作：、、過濾、洗滌、干燥。

（5）綠帆晶體在空氣中易被氧化。取mg樣品加水完全溶解，該樣品溶液恰好可以與

VmLcmol/L的酸性KMnCU溶液反應(yīng)。則該樣品溶液與酸性KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程

式為：，硫酸亞鐵晶體純度的計算式為：（寫出計算式即可，無需

化簡）。（FeSO?7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol）

（答案》（除標(biāo)明外，每空2分）

高溫

（1）增大接觸面積，使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2

（2）Fe

（3）SCh+2NH3H20=2NH：+SO；+H2O

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）

2++3+2+.川

（5）5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O0x278*1QQ%

m

k解析1以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4-7H2O）：焙燒黃鐵

礦生成SCh,礦渣的成分為FezCh和雜質(zhì)，用20%硫酸溶解，F(xiàn)ezCh與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3

+6H+=2Fe3++3H2。而雜質(zhì)不反應(yīng)，過濾分離，濾渣為不溶雜質(zhì)，濾液中含有硫酸亞鐵及未

反應(yīng)的硫酸，加入Fe粉將氧化成的硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等

操作得到FeSO4-7H2Oo

(1)焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是增大接觸面積，使黃鐵礦能夠迅速而充分燃燒；焙燒

高溫

后得到的固體主要成分為Fe2O3,焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2—

2Fe2C)3+8SO2;

(2)濾液中含有硫酸亞鐵及未反應(yīng)的硫酸，加入Fe粉將氧化成的硫酸鐵還原為硫酸亞

鐵，則試劑X是Fe；

(3)SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鏤和水，該反應(yīng)的離子方程式

為SO2+2NH3H2O=2NH：+S0；+H20；

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾，故k答案》為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

2++

(5)Fe2+在酸性條件下被高鎰酸根氧化生成Fe3+,離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=

3+2+

5Fe+Mn+4H2O；

取mg樣品加水完全溶解，該樣品溶液恰好可以與VmLcmol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，

2+-3-3

含有的n(Fe)=n(MnO4)x5=VmLxlOxcmol/Lx5=5cVx10mol,則硫酸亞鐵晶體純度的計

港一斗5cVxlO_3x278

算式為：-------------xl0in0n%o/?

m

19.(14分)化學(xué)在生產(chǎn)生活中無處不在。

I.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉(NaM)、三氧化二鐵(FeQJ、硝酸鏤

等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作

用。

(1)汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)Na2迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋

放大量的熱。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是(填字母)，生

II.CH"、CH30H(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物質(zhì)。

（2）將2.0molCH,和4.0mol旦0修）通入容積為4L的反應(yīng)器，保持容器容積不變，在

一定溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H?（g）,測得在5min時，CO的物質(zhì)的

量為0.8mol,則0~5min內(nèi)，用H?表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。

（3）一定條件下，將1.0molCH4與2.0molH?O（g）充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）,下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

（填字母）。

a.恒容條件下充入Heb.增大體積c.升高溫度

d.保持恒容投入更多的H2O（g）e.加入合適的催化劑

（4）用CH,設(shè)計燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反

應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

KOH溶液

①實驗測得OH-向B電極定向移動，則（填“A”或"B”）電極入口通甲烷，該電

極反應(yīng)的離子方程式為

②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（答案X（每空2分）

(1)A：Ns：N：

(2)0.12mol-U1-min1

(3)cde

-

(4)BCH4+1OOH--8e=CO1+7H2O9.6mol

(解析力在燃料電池中，CH4作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，02作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此

回答。

(1)汽車受到猛烈碰撞時，點火器點火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮氣和金屬鈉，同時釋

放大量的熱，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故選A；生成氮氣的

電子式為:N科N：o

(2)在5min時，C0的物質(zhì)的量為0.8mol,根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，貝I

山生成了2.4moL則0~5min內(nèi)用H?表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

2.4mol=0.12mol/(L?min)。

5minx4L

(3)恒容條件下充入He,反應(yīng)相關(guān)各氣體物質(zhì)的濃度均不變，速率不變，a錯誤；增大

體積，各氣體物質(zhì)的濃度均減小，速率減小，b錯誤；升高溫度，速率加快，c正確；保持

恒容投入更多的H2O(g),相當(dāng)于增大水蒸氣的濃度，速率加快，d正確；加入合適的催化

劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，e正確；故選cde。

(4)①原電池中陰離子向負(fù)極移動，實驗測得。H-向B電極定向移動，B為負(fù)極，燃料

電池中燃料在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程

式為CH4+10OJT-8e-=COj+7Hq。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，即物質(zhì)的量為根據(jù)方程式可知，

理論上lmolCH4轉(zhuǎn)移8moi電子，電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為1.5x8x0.8mol=9.6mol。

20.(14分)基于可再生資源獲得產(chǎn)品是綠色化學(xué)的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}。

I,餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進(jìn)一步反應(yīng)可制備有機(jī)物C和高分子材料E,轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下：

(1)C的分子式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)下列說法正確的是。

A.A可以與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

B.B在16℃以下可凝結(jié)成類似冰一樣的晶體

C.E可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色

D.反應(yīng)②不能達(dá)到原子利用率100%

（4）化合物F是乙醇的同系物，相對分子質(zhì)量比乙醇大28,且含2個甲基。寫出F可能

的結(jié)構(gòu)簡式：?

（5）參考原合成路線，寫出以丙醇（CH3cH2cH2OH）為原料合成塑料聚丙烯

CH3

（干4H—CH2十）的合成路線：。（示例：A碧JB。丁->C）

II.莽草酸是制備磷酸奧司他韋的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其結(jié)構(gòu)如圖：

（6）根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。

序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

?—OHCH3COOH—OOCCH3酯化反應(yīng)

—c=c——CH—CH—

②11—11—

③—COONa中和反應(yīng)

（答案1（1）C4H8。2（1分）fCHLCFb±（1分）

Ci

（2）2CH3CH2OH+O2.2CH3CHO+2H2O（2分）

（3）AB（2分）

CH3cHeH2cH3CH3cHeH20H

（4）（1分）、I（1分）

OHCH3

CH3