高中化學(xué)知識點歸納與分類突破：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

＞對應(yīng)學(xué)生書第37頁

四分類突破?知識重構(gòu)歸納知識突破疑難

知識點一元素周期表

1.?？荚卦谠刂芷诒碇械姆植?/p>

2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用

Q)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大L比右邊元素的原子序數(shù)小

lo

(2)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。

日上周期所含元素種數(shù)

HIA族或UA斗■

三、四周期

差值是8

同族相鄰

廣下周期所含元素種數(shù)

T兀人族-皿人族|?

三、四周期

差值是18

同族相鄰

3.四大高頻規(guī)律

規(guī)律比較方法

元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)：

金屬性

①原子越容易失去電子,金屬性就越強;②原子越容易得到電子,非金屬性就越強;③即元素

與非金

非金屬性和金屬性的強弱,取決于其原子得失電子的難易程度

屬性

判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據(jù)：

1.置換反應(yīng):強的置換弱的（適用于金屬也適用于非金屬）；

2.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,則金屬性越強;

3.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,或最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性越強,則非金屬性越強

廠卜（陰離子）>，（原子）>，（陽離子7]

同種元素

的粒子

一|，（低價離子）>“高價離子）|

一

分

原或

子-

不

析

同

各

子

半

粒

元

?-徑

比

較

子

素同主族IT從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大

的

的

結(jié)

粒

構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同

匕

一核電荷數(shù)越大，離子半徑越小

的不同離子

核電荷數(shù)、電子層數(shù)、選擇一種參照粒子進(jìn)行比較，如比較@+）與r（Mg2+）,

電子數(shù)皆不相同的粒子可選擇Ga+）為參照：KK+）><Na+）>r（Mg2+）

（續(xù)表）

規(guī)律比較方法

1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷：

物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài):固體〉液體〉氣體。^：NaCI>H20>C02o

2.根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷：

一般情況下熔、沸點:共價晶體（金剛石、二氧化硅）,離子晶體（NaCI、GS）>分子晶體

（硫、干冰）。

熔、沸點

3.分子晶體的分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高,反之越低：

比較

（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,物質(zhì)的熔、沸點越

高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4。

（2）因為作用力強度:氫鍵〉范德華力,所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點高于只存在范德華

力的物質(zhì)。如：乙醇〉氯乙烷;HF>HCL

（3）同分異構(gòu)體中,具有分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于具有分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)

漓子鍵------只疊絲——離子化合物.

化不同種元素的原學(xué)

學(xué)

鍵

化學(xué)鍵與物（極性鍵/存在與j共價化合物可存在于

質(zhì)類別規(guī)律'共價健期”

[非極性鍵^-----------------

I

同種元素的原子同非金屬單質(zhì)

知識點二?？荚赝茢?/p>

元素排布特點（結(jié)構(gòu)特征）性質(zhì)特征

①最外層只有一個電子；

②族序數(shù)等于周期數(shù)；①單質(zhì)密度最小的元素；

H

③中無中子；②宇宙中含量最多的元素

④原子半徑最小

①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素；

Li電池材料

②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半

①形成化合物種類最多的元素；

②某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)；

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素；

C③最簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元

②最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素

素；

④某種核素考古時用于測定文物年代

①空氣中含量最多的元素；

②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；

③元素的氣態(tài)氫化物能和它的最高價氧化物對

N—

應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)；

④某種氫化物可作為液態(tài)燃料；

⑤常見氧化物可作為電J逢劑

①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素；

①地殼中含量最多的元素；

②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；

0②最簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；

③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；

③某種單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白

④最高正化合價不等于族庫數(shù)的元素

①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素；①短周期中金屬性最強的元素；

Na②原子半徑最大的短周期元素；②單質(zhì)能在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期

③L層電子數(shù)為8,與H同圭族的短周期元素金屬元素

（續(xù)表）

元素I排布特點（結(jié)構(gòu)特征）性質(zhì)特征

①最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強酸

反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素；

A1①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素

②氧化物可作耐火材料；

②同周期中簡單離子半徑最小的元素

③地殼中含量最多的金屬元素；

④單質(zhì)與酸更強堿期均能產(chǎn)生

H2

①最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料；

Si素；②氧化物可用作光導(dǎo)纖維；

②霞外層電子數(shù)罵外層甩手?jǐn)?shù)的一半的元素③曼商價氧化物對河的水化物難溶于水

①組成骨骼和牙齒的必要元素；

P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素

②某種治廈和其氧化物都育縝燃

①某種氧化物可作漂白劑和防腐劑；

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液是常見的

S②與氧同主族的短周期元素；干燥劑；

③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的退造液可發(fā)生氧化還原反座—

①最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強；

②單質(zhì)或其氧化物可用于自來水的殺菌消毒；

CI第三周期主族元素中原子半徑最小的元素

③與同周期半徑最大的金屬元素組成的化合物

溶液呈中性

說明：如果題干沒有指明是短周期元素,所推斷元素中可能會出現(xiàn)第四周期元素,如K、Ca等

金分類突破Q題型解碼剖析題型思維建模

1文字陳述型元素推斷

題型

（2023?全國乙卷,10）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味

氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述

正確的是（）。

A.X的常見化合價有1、2

B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性

D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

答案A

【推斷思路】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2與丫2+具有相同的電

子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒,X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)溶于稀鹽酸有無色無味

的氣體生成，則W為G生成的氣體為二氧化碳。

解析X為。氧的常見價態(tài)有1價和2價，如H2O2和H2O,A項正確;W為C,X為O,Y為

Mg,同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以原子

半徑大小為Y>W>X,B項錯誤;Y為Mg,X為O,二者形成的MgO的水合物為

Mg（OH）2,Mg（OH）2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水,不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物不具有兩性,C項

錯誤;W為G碳單質(zhì)的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，其種類超過

4種,D項錯誤。

（2023?全國甲卷,11）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外

層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下

列說法正確的是（）。

A.原子半徑:X>W

B.簡單氫化物的沸點X<Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價含氧酸是弱酸

答案C

【推斷思路】W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,WX2是形成酸雨的物質(zhì)

之一,根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O;Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y

的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg;4種元素最外層電子

數(shù)之和為19,貝?。軿的最外層電子數(shù)為6,Z為S。

解析X為QW為N,同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小為

W>X,A項錯誤;X為OZ為S,X的簡單氫化物為氏0,含有分子間氫鍵,Z的簡單氫化物為H2S,

沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X>Z,B項錯誤;Y為Mg,X為O,二者可形成MgO,MgO為

離子化合物,C項正確;Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，硫酸是強酸,D項錯誤。

解題技法

Q)審:審清題意，題干T問題T框圖，迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要

求。

(2)找:找"題眼”，即找到解題的突破口。

(3)析(推):從"題眼"出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識，大膽猜測，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、

橫向縱向思維等,進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。

(4)驗:驗證結(jié)論，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。

(5)答:按題目的要求寫出答案。

2片段周期表型元素推斷

題型

(2022?廣東卷,7)甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正琥的是()o

甲乙

丙T戊

A.原子半徑:丁＞戊＞乙

B.非金屬性:戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

答案C

【元素推斷】

甲乙甲乙甲乙

C0NF

或

丙丁戊丙T戊丙丁戊

11/SiPSPSC1I

戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，可能是硫酸或

高氯酸

解析根據(jù)層多徑大原則和同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑:?。疚欤疽?A項正確;同周

期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強,非金屬性:戊＞?。颈?B項正確;甲的氯化物可能為氨氣，也

可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒

有白煙生成,C項錯誤;丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸,都能與強堿反

應(yīng),D項正確。

（2021?浙江6月選考,15改編）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期

表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不平曬的是（）。

ZM

XYQR

A.還原性:ZQ2<ZFU

B.X能從ZO2中置換出Z

C.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

答案A

【元素推斷】

Y的最高化

合價為+3,|————————

［為“Z|M—CN

XYQRMgAISCl

解析ZQ2為CS2,ZR4為CCl4,CS2中硫的還原性強于CCI4中氯的還原性,A項錯誤;Mg和

82發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO2型2MgO+C,B項正確;Al和FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2C）3現(xiàn)

Al2（D3+2Fe,C項正確;M為N,N的最高價氧化物的水化物為HNCH最低價氫化物為NH*二者

發(fā)生反應(yīng):HNO3+NH3——NH4NO3Q項正確。

解題技法

元素周期表中短

周期的特殊結(jié)構(gòu)一元素的名稱及元素

周

轉(zhuǎn)化在周期表中的位置

期

的定

一

元素的位置關(guān)系并

和原子序數(shù)關(guān)系片元素的原子結(jié)構(gòu)及

段

一元素單質(zhì)及化合物

文字描述信息的性質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)式型元素推斷

題型

（2023?遼寧卷,9改編）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能,其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。

W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子

數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）0

A.W與Y的化合物為極性分子

B.第一電離能:Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物

D.該陰離子中含有配位鍵

答案B

【元素推斷】

W形成1個單鍵|Y形成2個單I|Y原子價電子數(shù)

且核電荷數(shù)最I(lǐng)鍵，核電荷數(shù)大I|為Q原子價電子

小,W為H|于,,丫為0||數(shù)的2倍,Q為A1

L

/0X形成4個單鍵，

W、Y原子序數(shù)之

和等于Z,Z為F|核電荷數(shù)大于H,

|且小于其他三種

|元素,X為C

解析W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W形成1個單鍵且核電荷數(shù)

最小,W為H,X形成4條鍵,核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素,X為C,Y形成2個單鍵，核電

荷數(shù)大于C,Y為QW、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2

倍,Q為Al。W與Y的化合物為H20或H2O2,均為極性分子,A項正確;同周期元素從左到右第

一電離能呈增大趨勢，則第一電離能:F>O>C,B項錯誤;Q為ALAI2O3為兩性氧化物工項正確該

陰離子中L與Q之間形成配位鍵,D項正確。

（2022?湖南卷,5）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）,X、Y、

Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說

法錯誤的是（）。

X24X24

II

ZsXz-W—Y-WX2Z5

X2ZsX2Zs

A.原子半徑:X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

答案C

【元素推斷】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知,X、W形成4個共價鍵,Y形成2個共價鍵,Z形成1

個共價鍵,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序

數(shù)之和，則X為C元素,Y為O元素,Z為F元素,W為Si元素。

解析同周期元素,從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為

C>O>F,A項正確;同周期元素,從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的

非金屬性依次減弱，則C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,B項正確;位于元素周期表右上

角的氟元素的非金屬性最強，其單質(zhì)具有很強的氧化性,C項錯誤;原子序數(shù)為82的元素為鉛元

素，與硅元素都位于元素周期表第IVA族,D項正確。

解題技法

L化學(xué)鍵信息:能形成1個共價鍵的元素為H、F、CI,能形成4個共價鍵的元素為C、Si,能形成

2個共價鍵的元素為0、S。

2.根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和Y"即X、Y原子最外層電子

數(shù)分別為2和6。

3.化合價信息:化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,結(jié)合某些常見元素的化合價或化學(xué)鍵，可確定未

知元素的化合價，間接確定最外層電子數(shù)。

ccC分類突破?真題改編..變式遷移殊途同歸

（2023?浙江1月選考,10改編）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X

原子的價層電子排布為2s2,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q

是純堿中的一種元素。下列說法不乏確的是（）。

A.X的氯化物分子中X的雜化方式為sp

B.最高正價:Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

答案B

解析由價層電子排布可知,X為Be,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,Y為C,M是地殼

中含量最多的元素,M為O,X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N,Q

是純堿中的一種元素，則Q為Na。BeCL為直線形分子,Be的雜化方式為sp,A項正確;N的最高

正價為+5價,0無最高正價，最高正價:N>O,B項錯誤;Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共

價鍵,C項正確;非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性:N>C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性:NH3>CH4,D項正確。

（2023湖北卷,6改編）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相

鄰,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等,Z2是氧化性最強的單質(zhì),4種元素可形成離子化合物

+

（XY）（WZ4）O下列說法正確的是（）。

A.分子的極性:WZ3<XZ3

B.第一電離能:X<Y<Z

C.穩(wěn)定性：X2<Y2

D.YZ2中Y的軌道雜化方式為sp2

答案A

解析Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z為F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的

同一短周期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B,即W為

B,X為N,Y為OZ為F。WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價層電子對數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4,有一個孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分

子，則分子的極性:WZ3<XZ3,A項正確;X為N,Y為O,Z為F,同一周期從左往右，元素的第一電離

能呈增大趨勢，但N的價層電子排布為2s22P3,為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰

元素，則第一電離能:Y<X（乙B項錯誤;用分子中含氮氮三鍵，穩(wěn)定性:N2>O2,C項錯誤QF2中O

的雜化方式為sp3,D項錯誤。

（2023湖南卷,6改編）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知:X、

Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)

和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2:1:3。下列說法正確的

是（）。

A.電負(fù)性:X>Y>Z>W

B.原子半徑:X<Y<Z<W

C.Y與W可形成化合物WY2

D.Z的氣態(tài)氫化物為H2Z

答案C

解析根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與P軌道上的電子數(shù)相同，可以

推測X為。元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知,X主要形成的是酸根離子，因此X為。元素；

基態(tài)X原子中未成對電子數(shù)為2,因此Y的未成對電子數(shù)為L又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大，故Y可能為F元素、Na元素、AI元素、CI元素,因題目中給出W為金屬元素且熒光粉

的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或CI元素;Z原子的未成對電子數(shù)為3,又因其原子序數(shù)大

于Y,故Y應(yīng)為F元素,Z應(yīng)為P元素;從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為+2價元素，故其為Ca元

素;綜上所述,X、Y、Z、W四種元素分別為0、F、P、Ca。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對

鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族從上到下元

素的電負(fù)性逐漸變小，故4種元素的電負(fù)性大小為Y>X>Z>W,A項錯誤;同周期元素的原子半徑

從左到右依次減小,同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故4種元素的原子半徑大小為

Y<X<Z<W,B項錯誤;F與Ca形成的化合物為CaFzC項正確;Z的氣態(tài)氫化物為PH3,D項錯

誤。

（2022?浙江6月選考,16改編）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X

的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。

M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）。

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.MQ為共價晶體

D.化合物XYZ2是強酸

答案B

解析X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),X為H,YX3分子呈三角錐形,Y為N,Z的核外電子數(shù)等

于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強的元

素，則Q為CI,綜合上述分析,X為H,Y為N,Z為QM為Na,Q為Cl。X為H,Z為。則其形成的

10電子微粒有氏0、OH、H3（D+,A項錯誤;Z為OQ為CI,可形成CIO,有氧化性，可用于自來

水消毒,B項正確;MQ為NaCI,NaCI為離子晶體,C項錯誤;HNC>2為弱酸D項錯誤。

（2022?遼寧卷,5改編）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原

子均有兩個單電子,W的簡單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說法錯誤的是

（）o

A.X能形成多種氫化物

B.簡單氫化物沸點Z<Q

C.第一電離能:Y>Z

D.最高價含氧酸的酸性:Y>X

答案B

解析短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,W的簡單離子在同周期離子中

半徑最小，說明W為第三周期元素AI?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，可分類討論:①為第

二周期元素時，最外層電子排布為2s22P2或2s22P4,即C或0；②為第三周期元素時，最外層電子

排布為3s23P2或3s23P4,即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分

別為C、O和S,則Y為N。X為G其能形成一系列粒類化合物,A項正確;Z和Q的簡單氫化物

分別為H2O和H2s而于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S,B項錯誤;Y為N,Z為

O,N的最外層p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比O大,C項正確;最高價含氧酸的酸

性:HNO3>H2co3,D項正確。

（2022?全國甲卷,12改編）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子

數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子

數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）。

A.非金屬性:X>Q

B.單質(zhì)的熔點:X>Y

C.簡單氫化物的沸點:Z>Q

D.X元素基態(tài)原子的價層電子排布為3s23Pl

答案D

解析Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q與X、Y、Z位于不同周期,Y

原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素,X、Y、Z位于第三周

期,Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素,X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為AI元素,Q、

X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為1934=12,主族元素的最外

層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,Z的最外層電子數(shù)為5,則Q為F元素,Z為P元素,

若Q的最外層電子數(shù)為6,Z的最外層電子數(shù)為6,則Q為0元素,Z為S元素，若Q的最外層電

子數(shù)為5,Z的最外層電子數(shù)為7,則Q為N元素,Z為CI元素;綜上所述,Q為N或?；騀,X為

AI,Y為Si,Z為Cl或S或P。X為AI,Q為N或0或F,同一周期從左往右,元素的非金屬性依次

增強，同一主族從上往下，元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性:Q>X,A項錯誤;X為AI,屬于金屬

晶體,Y為Si,屬于共價晶體，故單質(zhì)熔點:Si>AI,即Y>X,B項錯誤;含有氫鍵的物質(zhì)沸點更高，由分

析可知Q為N或?；騀,其簡單氨化物為NH3或也0或HF,Z為CI或S或P,其簡單氫化物為

HCI或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵,而后者物質(zhì)中不存在，故沸點:Q>乙C項錯

誤;X為AI,基態(tài)AI原子的價層電子排布為3s23p\D項正確。

（2022?海南卷,11改編）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期并相

鄰,Y是組成水的元素之一2在同周期主族元素中金屬性最強,W原子在同周期主族元素中原子

半徑最小，下列判斷正確的是（）。

A.X的氫化物一定是平面三角形

B.簡單氫化物沸點:X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.化合物ZWY的水溶液呈中性

答案C

解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y同周期并相鄰，且Y是組

成水的元素之一，則Y為O元素,X為N元素,Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元

素,W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為CI元素。N的氫化物有NH3、

N2H4,NH3為三角錐形,N2H4為雙三角錐形,A項錯誤;H2。和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成

的氫鍵更多,故沸點H2O>NH3,B項錯誤;Y為。元素,Z為Na元素，兩者形成的化合物（Na2。、

Na2O2）均為離子化合物工項正確;NaCQ的水溶液呈堿性,D項錯誤。

（2022?全國乙卷,11改編）化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為

氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正

確的是（）。

%

/

白

100

死

白

皿90

副85

皇80

乃

曲

齦

70

65

60

A.Y的氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性

B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100-200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500。（:熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D

解析W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，目加和為21。該化合物的熱重曲線

如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，說明失去的是水，即W為H,Z為QYZ2分

子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且加和為21,

則X為B。NH3溶于水后,溶液呈堿性,A項錯誤;非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X（H3BO3）<Y（HNC>3）,B項錯誤;根據(jù)200。（:以下熱分

解時無刺激性氣體逸出可知,100~200°C時失去的是水，若100-200℃階段熱分解失去4個

比0,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為梵2100%M73.6%,與圖中數(shù)據(jù)不符，則說明不是失去4個

H2O,C項錯誤;化合物（NH4B5084H2。）在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z302O3）,根據(jù)

硼元素守恒，得到關(guān)系式2NH4B5O8-4H2O~5B2O3廁固體化合物B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

E徐藐"^xl00%，64.1%,說明假設(shè)正確,D項正確。

（2021?廣東卷,13改編）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有1個質(zhì)子;元

素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電

子。下列說法不年確的是（）。

WIEIWI

W—YI—z—IY—YI—W

XXw

A.XEZ具有漂白性

B.非金屬性:W>Z>Y

C.原子半徑:Y>W>E

D.ZW2中,Z的化合價為+2價

答案C

解析題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵,Y形成4個共價鍵,Z形成2個共價

鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的

下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素,Z為0元素,W為F元素;元素E的原子比W原子多8

個電子，則E為CI元素,綜合以上分析可知,X、Y、Z、W、E分別為H、C、。、F、CI元素。

HCIO具有漂白性,A項正確;同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性:F>0>C,B

項正確;同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半

徑:CI>C>F,C項錯誤;OF2中,F為1價,0的化合價為+2價,D項正確。

方分類突破?新題快遞精選巧練突破高分

(2023?浙江省嘉興市二模)X、Y、Z、W、R五種前20號主族元素的原子序數(shù)依次增大?；?/p>

態(tài)X原子中有3個未成對電子,Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，丫和W同主族，常溫下0.01

mol-LiR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=2。下列說法正確的是()。

A.簡單離子半徑:/(W)<z(R)

B.最高正價X<Y<Z

C.第一電離能:五(X)>A(Y)>A(Z)

D.簡單氫化物的鍵角:Y>W

答案D

解析Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子且

其原子序數(shù)小于9,則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系,可判斷Y為0。Y和W同主族，則W為

S。常溫下0.01mol-L1R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=2,說明R的最高價氧化物

對應(yīng)的水化物為強酸，則R為CL簡單離子半徑力S2)>〃CI),A項錯誤;。沒有最高正價,F沒有正

價,B項錯誤;基態(tài)N原子的2P軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于。的，則第一電離

能力(F)>人(N)>蟲0)(項錯誤;0的電負(fù)性大于S的,比0中的成鍵電子對相比H2s更靠近中心

原子，成鍵電子對間的斥力更大，鍵角也更大，則簡單氫化物的鍵角:出0>H2SQ項正確。

(2023?浙江省臺州市高三一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最

高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,X的最高能級不同軌道都有電子且自旋方向相同,Y的最外層電子

數(shù)為偶數(shù),Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不1^1策的是()。

A.第一電離能:X>Y

B.W、X、Y可能形成離子晶體

C原子半徑Z>Y>X

D.W與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵

答案C

解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最高正價與最低負(fù)價代

數(shù)和為0,W位于第IA族或第IVA族,X的最高能級不同軌道都有電子且自旋方向相同,X位于第

VA族,Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù),Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和，因此W只能

是H或C,X是N,Y是0,Z是Na。由于氮原子的2P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性更高，因此

第一電離能:N>QA項正確;W、X、Y可能形成離子晶體，如硝酸鍍,B項正確;同周期元素自左向

右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑:Na>N>。（項錯

誤;W與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵，如Na2c2,D項正確。

（2023?山西省一模）某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3YIO]-3X2Y,其中X、Y、

Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且位于4個不同的周期。Y元素是地殼中含量最高的

元素,化合物RY在實驗室中常用作干燥劑。下列說法正確的是（）。

A.原子半徑:W>Z>Y

B.工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法

C.X和R形成的化合物,X顯負(fù)價

D.W的最高價氧化物可溶于稀硝酸

答案C

解析X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中Y在地殼中含量最高，則Y為

O元素;化合物RY在實驗室中常用作干燥劑，則R為Ca元素;5種元素位于4個不同周期，則X

為H元素;由于主要成分是硅酸鹽，若Z是Si元素，則W的化合價是華。3.3,不符合條件，若W

是Si元素，則Z的化合價是+3,Z是AI元素，符合條件。根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R分

別是H、0、ALSi、Ca。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半

徑逐漸增大,則原子半徑:Al>Si>O,A項錯誤;鋁是活潑金屬，工業(yè)制備鋁單質(zhì)采用電解熔融的氧化

鋁,B項錯誤;X和R形成的化合物CaH2中,H顯負(fù)價,C項正確;W的最高價氧化物（二氧化硅）不

能溶于稀硝酸,D項錯誤。

（2023?河北省高三模擬）W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,4種元素可組成一種

新型化合物WX2YZa其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大,X的質(zhì)子數(shù)是Z的最外層電

子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（）。

A.4種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，只有一種是強酸

B.W與另外3種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液均呈堿性

C.簡單離子半徑:Z>Y>W

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

答案A

解析W的原子半徑在短周期主族元素中最大,W為Na;X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子

數(shù)的2倍，分情況討論:若Z核外最外層電子數(shù)為7,則Z為CI,X為Si,由化合物中元素化合價代

數(shù)和為0可知,Y元素化合價為3價,Y為P;若Z核外最外層電子數(shù)為6,則Z為S、X為Mg,Y元

素化合價為+7價，不合理;若Z核外最外層電子數(shù)為5,則X的質(zhì)子數(shù)為10,不合理;綜上可知,Z為

CI元素,X為Si元素,Y為P元素。氫氧化鈉為強堿，硅酸為弱酸，磷酸為中強酸，高氯酸為強酸,A

項正確;氯化鈉水溶液呈中性,B項錯誤;核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大離子的半徑越小，

磷離子的半徑大于氯離子的（項錯誤;同周期主族元素從左到右，非金屬性依次增強，則簡單氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性:CI>Si,D項錯誤。

（2023?浙江省高三第三次聯(lián)考）前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X

原子的半徑是所有原子中最小的,Y與X可形成X2Y、X2Y2,二者在室溫下均為無色液體，基態(tài)Z

原子的M能層上p軌道為半充滿狀態(tài),Y、Q同主族，基態(tài)W原子的價層電子排布為3d54s2,下

列說法不正確的是（）o

A.電負(fù)性:Z<Q<Y

B.簡單離子半徑Z>Q>Y>X

C.同周期中第一電離能比Q大的元素只有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

答案C

解析前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是

所有原子中最小的，則X為H元素;Y與X可形成X"、X2Y2,二者在室溫下均為無色液體，則Y為

O元素，基態(tài)Z原子的M能層上p軌道為半充滿狀態(tài)，其價層電子排布為3s23P3,則Z為P元

素;W原子的價層電子排布為3d54s2則W為Mn元素;Y、Q同主族，由Y為。元素可知,Q為S

元素。由分析可知,Y、Z、Q分別為。、P、S,根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同

一主族