專題07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編(解析版)_第1頁
專題07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編(解析版)_第2頁
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2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時,邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強〖答案〗C〖解析〗A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,一般來說,催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率,故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,A項不符合題意;B.中和滴定時,邊滴邊搖錐形瓶,可以讓反應(yīng)物快速接觸,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項不符合題意;C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度,會降低化學(xué)反應(yīng)速率,C項符合題意;D.石墨合成金剛石,該反應(yīng)中沒有氣體參與,增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率,D項不符合題意;故選C。2.(2024·安徽卷)室溫下,為探究納米鐵去除水樣中的影響因素,測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中,0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實驗③中,反應(yīng)的離子方程式為:C.其他條件相同時,適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時,水樣初始越小,的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A.實驗①中,0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率,A不正確;B.實驗③中水樣初始=8,溶液顯弱堿性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒,B不正確;C.綜合分析實驗①和②可知,在相同時間內(nèi),實驗①中濃度的變化量大,因此,其他條件相同時,適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率,C正確;D.綜合分析實驗③和②可知,在相同時間內(nèi),實驗②中濃度的變化量大,因此,其他條件相同時,適當(dāng)減小初始,的去除效果越好,但是當(dāng)初始太小時,濃度太大,納米鐵與反應(yīng)速率加快,會導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少,因此,當(dāng)初始越小時的去除效果不一定越好,D不正確;綜上所述,本題選C。3.(2024·江蘇卷)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變,常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性,如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境,如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界,高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中,固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.與反應(yīng)中,Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應(yīng)中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.與反應(yīng)中,能減小該反應(yīng)的焓變〖答案〗C〖解析〗固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑,能降低該反應(yīng)的活化能,A錯誤;B.根據(jù)題意,催化劑有選擇性,如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO,則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性,B錯誤;C.MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,C正確;D.V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑,能加快反應(yīng)速率,但不能改變該反應(yīng)的焓變,D錯誤;故選C。考點二化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)4.(2024·山東卷)逆水氣變換反應(yīng):。一定壓力下,按,物質(zhì)的量之比投料,,溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為,,溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A.B.溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值:C.溫度不變,僅改變體系初始壓力,反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線不變D.溫度下,改變初始投料比例,可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同〖答案〗CD〖祥解〗由圖可知,T1比T2反應(yīng)速率速率快,則T1>T2;T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時;由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則達到平衡時CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等?!冀馕觥紸.根據(jù)分析,T1比T2反應(yīng)速率速率快,反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān),結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1>k2,A項正確;B.反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2),則,T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時,則,B項正確;C.溫度不變,僅改變體系初始壓力,雖然平衡不移動,但反應(yīng)物的濃度改變,反應(yīng)速率改變,反應(yīng)達到平衡的時間改變,反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線變化,C項錯誤;D.T2溫度下,改變初始投料比,相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度,達到平衡時H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等,故不能使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時相同,D項錯誤;〖答案〗選CD。5.(2024·河北卷)在水溶液中,可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時,與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時,兩溶液中的平衡濃度:B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽,達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時,消耗的物質(zhì)的量:D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示,Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時,溶液中,則,根據(jù)圖像可知,縱坐標(biāo)約為時,溶液中,則溶液中的平衡濃度:,A錯誤;B.Q點時,即,加入少量可溶性Y鹽后,會消耗形成Y配離子,使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動),與曲線在Q點相交后,隨著繼續(xù)增大,X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方,即,則,B正確;C.設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子,則平衡常數(shù),,即,故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多,對應(yīng)曲線斜率越大,由題圖知,曲線斜率:,則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時,消耗的物質(zhì)的量:,C錯誤;D.由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時,不變,增大,即增大、c(Y配離子)減小,則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率,D錯誤;本題選B。6.(2024·黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品,時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示,后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.時,反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù):①>②C.平均速率(異山梨醇)D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗A.由圖可知,3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大,后異山梨醇濃度才不再變化,所以時,反應(yīng)②未達到平衡狀態(tài),即正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯誤;B.圖像顯示該溫度下,后所有物質(zhì)濃度都不再變化,且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全,即反應(yīng)充分,而1,4-失水山梨醇仍有剩余,即反應(yīng)②正向進行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①,所以該溫度下的平衡常數(shù):①>②,故B正確;C.由圖可知,在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇)=,故C正確;D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率,故D正確;故〖答案〗為:A。7.(2024·湖北卷)在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A.和互為同素異形體 B.中存在不同的氧氧鍵C.轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在〖答案〗D〖解析〗O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì),兩者互為同素異形體,A項正確;O8分子為平行六面體,由其結(jié)構(gòu)知,O8中存在兩種氧氧鍵:上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵,B項正確;O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8,氣體分子數(shù)減少,故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng),C項正確;O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8,則在常壓低溫下O8會轉(zhuǎn)化成O2,不能穩(wěn)定存在,D項錯誤??键c三化學(xué)平衡的移動及圖象分析8.(2024·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為:①

、下,將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變C.L6處的的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處,CO的生成速率小于的生成速率〖答案〗C〖解析〗L4處與L5處的溫度不同,故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等,A錯誤;由圖像可知,L1-L3溫度在升高,該裝置為絕熱裝置,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng),ΔH2<0,B錯誤;從L5到L6,甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加,說明反應(yīng)②在向右進行,反應(yīng)②消耗CO,而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化,說明反應(yīng)①也在向右進行,反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),其向右進行時,n(H2O)

增大,反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),且沒有H2O的消耗與生成,故n總減小而n(H?O)增加,即H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大,故L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處,C正確;L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH,說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH,兩者反應(yīng)時間相同,說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率,D錯誤。9.(2024·湖南卷)恒壓下,向某密閉容器中充入一定量的和,發(fā)生如下反應(yīng):主反應(yīng):

副反應(yīng):

在不同溫度下,反應(yīng)達到平衡時,測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.,D.L、M、N三點的平衡常數(shù):〖答案〗D〖解析〗題干明確指出,圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為、,若投料比x代表,x越大,可看作是CH3OH的量增多,則對于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多,CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高,則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù),曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù),據(jù)此分析可知AB均正確,可知如此假設(shè)錯誤,則可知投料比x代表,曲線a或曲線b表示,曲線c或曲線d表示。根據(jù)分析可知,投料比x代表,A錯誤;曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù),B錯誤;曲線a或曲線b表示,當(dāng)同一投料比時,觀察圖像可知T2時大于T1時,而可知,溫度越高則越大,說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動,;曲線c或曲線d表示,當(dāng)同一投料比時,觀察可知T1時大于T2時,而可知,溫度越高則越小,說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動,,C錯誤;L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng),且,升高溫度平衡逆向移動,,D正確。10.(2024·浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯,主要發(fā)生如下兩個反應(yīng):I.II.向容積為的密閉容器中投入和,不同溫度下,測得時(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注:乙烯選擇性A.反應(yīng)活化能:B.時,反應(yīng)I的平均速率為:C.其他條件不變,平衡后及時移除,可提高乙烯的產(chǎn)率D.其他條件不變,增大投料比投料,平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由表可知,相同溫度下,乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時,反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生,則反應(yīng)活化能:Ⅰ<Ⅱ,A正確;由表可知,500℃時,乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%,可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol,而此溫度下乙烯的選擇性為80%,則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol,根據(jù)方程式可得,生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol,則反應(yīng)I的平均速率為:,B正確;其他條件不變,平衡后及時移除,反應(yīng)Ⅰ正向進行,可提高乙烯的產(chǎn)率,C正確;其他條件不變,增大投料比投料,平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高,C2H6轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤??键c一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.(2024·海南華僑中學(xué)仿真模擬)下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加入C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D.在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉〖答案〗B〖解析〗A.降低溫度,減緩食物變質(zhì)的速率,故A不選;B.向玻璃中加入是為了使玻璃呈現(xiàn)顏色,與反應(yīng)速率無關(guān),故B選;C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎,增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率,故C不選;D.在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉,有吸收氧氣的作用,能減慢糕點變質(zhì)的速率,故D不選?!即鸢浮竭xB。2.(2024·北京海淀一模)工業(yè)上以1,4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL),其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫呋喃(,THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時,不同溫度下,向1L容器中通入4×10-2molBD反應(yīng)2h,測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下:溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知:HO(CH2)4OH(g,BD)(g,BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A.220℃,2h時n(BL)=9.03×10-3mol,則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B.250℃,2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC.255℃,2h時n(BL)=1.5×10-2mol,則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應(yīng)=1.5×10-2mol·L?1·h?1D.由表中數(shù)據(jù)可知,220~255℃,催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高〖答案〗D〖解析〗A.由表格數(shù)據(jù)可知,220℃,2h時n(BL)=9.03×10-3mol,含量為60.2%,則BD的總轉(zhuǎn)化率為,A正確;;B.BD)制備BL,其副反應(yīng)產(chǎn)物為THF、BuOH以及其他四碳有機物,則根據(jù)碳守恒,250℃,2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol,B正確;C.255℃,2h時n(BL)=1.5×10-2mol,則0~2h內(nèi),C正確;D.由表中數(shù)據(jù)可知,220~255℃,BL在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,但是不能體現(xiàn)220~255℃時催化劑活性隨溫度的升高而增大,D錯誤;故選D。3.(2024·浙江普通高校招生考試選考沖刺卷)丙酮與碘在鹽酸催化下發(fā)生取代反應(yīng),碘水顏色逐漸褪去生成碘化丙酮(反應(yīng)及機理如下):某研究小組按下表進行實驗,得到濃度變化為平行直線(如下圖)。組別標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液標(biāo)準(zhǔn)丙酮溶液碘水溶液蒸餾水0下列說法中不正確的是A.甲基上的能與碘發(fā)生取代的原因是其受到了羰基官能團的影響B(tài).在反應(yīng)過程中丙酮的濃度、鹽酸的濃度可視為恒定C.兩組實驗的碘水取代反應(yīng)都是勻速反應(yīng)且兩組速率相等D.綜合分析可知總反應(yīng)速率由反應(yīng)③決定的〖答案〗D〖解析〗A.由于甲基上的α?H受到了羰基官能團的影響,所以能與碘發(fā)生取代,A正確;B.根據(jù)A、B中的數(shù)據(jù),溶液的總體積為25mL,鹽酸溶液和碘溶液的起始濃度不變,可視為恒定,B正確;C.由不同濃度碘溶液反應(yīng)過程濃度變化圖可知,兩組實驗的碘水取代反應(yīng)都是勻速反應(yīng)且兩組速率相等,C正確;D.決速步驟為化學(xué)反應(yīng)中的慢反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)歷程,丙酮與氫離子是慢反應(yīng),則是該反應(yīng)的決速步驟,D錯誤;故選D。4.(2024·山東淄博三模)某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應(yīng):①;②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率,反應(yīng)②的正反應(yīng)速率,其中、為速率常數(shù)。某溫度下,體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.時,正反應(yīng)速率C.內(nèi),X的平均反應(yīng)速率D.該溫度時,〖答案〗BD〖解析〗A.由圖可知,初始生成M的速率大于N,則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②,A錯誤;B.由圖可知,初始生成M的速率大于N,則>,10s時兩個反應(yīng)均達到平衡狀態(tài),由于、,則正反應(yīng)速率,B正確;C.①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1,則內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為,C錯誤;D.、,則,由圖可知,平衡時刻M、N的濃度分別為2mol/L、5mol/L,則,D錯誤;故選A。5.(2024·江西吉安一中一模)在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A.消耗一半時的反應(yīng)速率為B.100min時消耗完全C.該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D.該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足〖答案〗C〖解析〗A.從表中可知,20min時,濃度為,而在60min時,濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?,因此消耗一半時的反應(yīng)速率==,A正確;B.由表中數(shù)據(jù)可知,每20min濃度消耗0.020mol/L,因此當(dāng)100min時消耗完全,B正確;C.由表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)勻速進行,與起始濃度無關(guān),C錯誤;D.結(jié)合選項A的〖解析〗,起始濃度為時,40分鐘達到半衰期,代入關(guān)系式驗證,可得:40min=500×0.080,D正確。因此,本題選C??键c二化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)6.(2024·江蘇宿遷一模)以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應(yīng)2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0,下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C.該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D.將C2H5OH移出一段時間后,v正增大〖答案〗B〖解析〗A.氣態(tài)水的濃度會發(fā)生變化,應(yīng)寫入表達式中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,A錯誤;B.ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,可得反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和,B正確;C.CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH3COOH相當(dāng)于增加一個O原子,轉(zhuǎn)移2個電子,該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g),轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023,C錯誤;D.將C2H5OH移出生成物濃度減小,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動,一段時間后,反應(yīng)物濃度減小,則v正減小,D錯誤;故〖答案〗為:B。7.(2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考)醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應(yīng)歷程如下:酸催化歷程:堿催化歷程:已知:部分羰基化合物的反應(yīng)平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A.酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結(jié)合,增大了碳氧雙鍵的極性B.對比酸和堿的催化歷程可知,與羰基反應(yīng)的活性:C.無論酸或堿催化,生成偕二醇的平衡常數(shù):D.催化下,的溶液中無法生成〖答案〗D〖解析〗A.酸催化歷程的步驟I中H+與羰基中的O結(jié)合,降低了O吸引碳氧雙鍵中共用電子對的能力,導(dǎo)致碳氧雙鍵的極性增大,故A正確;B.H2O需要H+催化才能與羰基結(jié)合,OH-可直接與羰基結(jié)合,則與羰基反應(yīng)的活性:OH->H2O,故B正確;C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,羰基連接的碳原子上含有吸電子基團時,其反應(yīng)平衡常數(shù)越大,Cl原子是吸電子基團,吸電子基團越多,其平衡常數(shù)越大,所以無論酸或堿催化,生成偕二醇的平衡常數(shù):,故C正確;D.堿催化產(chǎn)物有,在繼續(xù)催化下能夠產(chǎn)生,故D錯誤;故選D。8.(2024·遼寧丹東總復(fù)習(xí)質(zhì)量測試)三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物.在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng),按不同投料比時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.a(chǎn)、b、c對應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)溫度為時,向平衡體系充入適量NO,可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D.使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗A.相同溫度下,越大,越大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,則,A正確;B.升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆移,則K減小,K只與溫度有關(guān),則,B正確;C.反應(yīng)溫度為時,向平衡體系充入適量NO,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,且減小,可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化,C正確;D.使用三元催化轉(zhuǎn)換器不會改變該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;故選D。9.(2024·江蘇泰州中學(xué)模擬)利用反應(yīng)制取苯乙烯的機理如下圖,下列說法正確的是A.圖示機理中有非極性鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.過程Ⅱ中,與位點上中帶部分負電荷的作用生成D.該反應(yīng)中每消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗C〖解析〗A.由圖可知,圖示機理中有碳碳非極性鍵的形成,沒有碳碳非極性鍵的斷裂,故A錯誤;B.由方程式可知,反應(yīng)的平衡常數(shù),故B錯誤;C.由圖可知,過程Ⅱ中,乙苯產(chǎn)生的氫離子與B2位點上二氧化碳中帶部分負電荷的氧原子作用生成,故C正確;D.由方程式可知,反應(yīng)中消耗1mol二氧化碳,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為,故D錯誤;故選C。10.(2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模)CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為:①②其他條件相同時,投料比為,不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A.由圖中信息無法判斷反應(yīng)①、②哪個先達到平衡B.始終低于1.0,與反應(yīng)②有關(guān)C.加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D.若不考慮其他副反應(yīng),體系中存在:〖答案〗D〖解析〗A.圖中橫坐標(biāo)為溫度,與時間無關(guān),僅從圖中信息無法判斷反應(yīng)①、②哪個先達到平衡,A正確;B.從反應(yīng)①的方程式可知,生成的氫氣和CO的物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)②中消耗氫氣生成CO,使得氫氣與CO的物質(zhì)的量之比小于1.0,與反應(yīng)②有關(guān),B正確;C.加壓能增大反應(yīng)速率,有利于增大CH4和CO2的反應(yīng)速率,但是加壓反應(yīng)①化學(xué)平衡逆向移動,CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;D.不妨令初始時CH4物質(zhì)的量為1mol,CO2物質(zhì)的量為1.3mol,設(shè)反應(yīng)①消耗CO2amol,反應(yīng)②消耗CO2bmol,則有,,則c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.3mol,4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)=4,則有,D錯誤;故〖答案〗選D。11.(2024·湖南長沙雅禮中學(xué)模擬)醛、酮與可發(fā)生加成反應(yīng):,平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示:已知不同基團(-R、-R′)對平衡常數(shù)的影響如下表所示:-R-R′平衡常數(shù)K①-H210②-H530③-CH3-CH2CH338④-C(CH3)3-C(CH3)3?1下列說法不正確的是A.HCN中C是sp雜化B.若將微量堿改成加入酸,則反應(yīng)速率減慢C.由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化,增大平衡常數(shù)D.④的平衡常數(shù)小于③,可能是因為④中受到的空間位阻更大〖答案〗C〖解析〗A.HCN中C和H形成一個單鍵和一個碳氮三鍵,是sp雜化,A正確;B.能與結(jié)合生成,降低濃度,所以若將微量堿改成加入酸,則反應(yīng)速率減慢,B正確;C.由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化,增大平衡常數(shù),C錯誤;D.由于④中受到的空間位阻更大,不利于反應(yīng)進行,所以④的平衡常數(shù)小于③,D正確;故選C。12.(2024·北京東城一模)t℃時,在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

(a>0)實驗數(shù)據(jù)如下。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說法不正確的是A.①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1C.當(dāng)②中CO和濃度相等時,反應(yīng)達到平衡D.達到平衡時②中能量變化:b=1.5a〖答案〗D〖解析〗A.由熱化學(xué)方程式(a>0)可知,消耗1molH2O時釋放akJ能量,①中平衡時釋放0.8akJ能量,則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol,因此H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為,故A正確;B.①中平衡時釋放0.8akJ能量,則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol,三段式,設(shè)容器容積為1L,t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,故B正確;C.設(shè)當(dāng)②中CO和CO2濃度相等時,消耗的CO2的物質(zhì)的量為x,三段式,則有1+x=2-x,解得x=0.5mol,此時容器中各物質(zhì)的量均為1.5mol,Q=,即反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故C正確;D.由以上分析可知,達到平衡時②中一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol,當(dāng)一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為1mol時,能量變化為akJ,所以達到平衡時②中能量變化為b=0.5a,故D錯誤;故〖答案〗為:D??键c三化學(xué)平衡的移動及圖象分析13.(2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模)下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體,促進H2O2分解B.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C.工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中,加入少量CuSO4固體,促進H2的產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體,促進H2O2分解,MnO2做催化劑只能加快反應(yīng)速率,A不能用平衡移動原理解釋;B.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出,減小生成物濃度,平衡正向移動,可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,B能用平衡移動原理解釋;C.工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,從平衡角度分析低溫有利于平衡正向有利于合成氨,選擇500℃左右的條件進行不能用平衡移動原理解釋,C不能用平衡移動原理解釋;D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中,加入少量CuSO4固體,促進H2的產(chǎn)生,是因為鋅置換出銅,形成銅鋅原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,D不能用平衡移動原理解釋;故選B。14.(2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬)向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和,發(fā)生反應(yīng):。分別在絕熱、恒溫條件下進行,兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行B.乙在恒溫條件下進行,C.a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于c點的正反應(yīng)速率D.甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25〖答案〗D〖解析〗A.由圖可知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,氣體分子數(shù)減小,ΔS<0,ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0反應(yīng)自發(fā),故該在較低溫度下能自發(fā)進行,A項正確;B.曲線甲恒容密閉容器中壓強增大,說明甲在絕熱過程進行,乙在恒溫過程進行,B項正確;C.平衡時,,a的反應(yīng)物濃度大于c的反應(yīng)物濃度,即a的正反應(yīng)速率大于c的正反應(yīng)速率,C項正確;D.在恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于總物質(zhì)的量之比,根據(jù)三段式,,解得,b點濃度商,a、b點總壓強相等,容器體積相等,a點溫度較高,故a點氣體的物質(zhì)的量小于b點,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),說明a點的轉(zhuǎn)化率大于b點,即a點平衡常數(shù)K大于b點Q,D項錯誤;本題選D。15.(2024·北京東城一模)某小組同學(xué)利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1:實驗2:已知:ⅰ.。ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A.結(jié)合實驗1和2,推測ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.①中滴加濃鹽酸,增大了,導(dǎo)致Q>K,ⅰ中平衡正向移動C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,的濃度增大D.③中加入,溶液變紅,推測與形成了配合物〖答案〗D〖解析〗A.由實驗1,降溫平衡逆向移動,逆向為放熱方向,正向為吸熱反應(yīng),A錯誤;B.①中滴加濃鹽酸,增大了,導(dǎo)致Q<K,ⅰ中平衡正向移動,B錯誤;C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,的濃度減小,C錯誤;D.③中加入,溶液變紅,推測與形成了配合物,使Cl-濃度減小,平衡逆向移動,溶液變紅,D正確;故選D。16.(2024·重慶第八中學(xué)一模)利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學(xué)平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲);恒定溫度下,分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變,測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是A.兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率:B.B點對應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為C.C點到D點平衡逆向移動,針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點深D.三點中,點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大〖答案〗C〖解析〗A.壓強越大、反應(yīng)速率越快,則B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率:v(B)正>v(E)正,A正確;B.根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強之比,解得x=3,二氧化氮的分壓為94kPa,四氧化二氮的分壓為3kPa,Kp=kPa-1,B正確;C.t1時快速拉動注射器活塞,針筒內(nèi)氣體體積增大,壓強迅速減小,C點到D點平衡逆向移動,但是平衡移動的影響小于濃度減小的影響,所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點淺,C錯誤;D.t2時快速推動注射器活塞,針筒內(nèi)氣體體積減小,壓強迅速增大,保持活塞位置不變后,平衡向著正向移動,混合氣體的物質(zhì)的量減小,故E、F、H三點中,H點的氣體的物質(zhì)的量最小,根據(jù)n=可知,H點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大,D正確;〖答案〗選C。17.(2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模)空氣中資源的利用具有重要意義。某小組通過電解吸收了的KOH溶液的實驗,得到相應(yīng)的有機產(chǎn)物的法拉第效率[法拉第效率]隨電解電壓的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.適當(dāng)?shù)卦龃箅娊怆妷?,可以增大甲烷的產(chǎn)量B.當(dāng)電解電壓為時,電解過程中含碳還原產(chǎn)物的法拉第效率為0,此時陰極主要的還原產(chǎn)物為C.陰極由生成的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電解電壓為時,電解生成的和的物質(zhì)的量之比為3:1〖答案〗D〖解析〗A.由圖可知,適當(dāng)?shù)卦龃箅娊怆妷?,可以增大甲烷的法拉第效率,即增大甲烷的產(chǎn)量,故A正確;B.當(dāng)電解電壓為時,電解過程中含碳還原產(chǎn)物的法拉第效率為0,此時溶液中的水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣,故B正確;C.陰極由生成的電極反應(yīng)式為,故C正確;D.當(dāng)電解電壓為時,電解過程中還原產(chǎn)物的法拉第效率為24%,還原產(chǎn)物的法拉第效率為8%,電解過程中每生成轉(zhuǎn)移12mol電子,每生成轉(zhuǎn)移2mol電子,故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為,故D錯誤?!即鸢浮竭xD。18.(2024·江蘇宿遷一模)已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有:反應(yīng)Ⅰ

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

ΔS1<0反應(yīng)Ⅱ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0

ΔS2在恒溫恒壓反應(yīng)器中通入1molCO2、3molH2氣體,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖。已知:CH3OH產(chǎn)率=×100%;CH3OH的選擇性=×100%。下列說法不正確的是A.ΔH1<0,ΔS2>0B.CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小C.525K后,升高溫度對反應(yīng)Ⅰ的影響大于對反應(yīng)Ⅱ的影響D.525K時,增大的值或增大壓強均能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到b點的值〖答案〗C〖解析〗A.350K~500K,隨溫度升高,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小,而反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動,使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率有增大的趨勢,故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆移,使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率有減小的趨勢,故ΔH1<0;化合物的熵大于單質(zhì),故ΔS2>0,故A正確;B.隨溫度升高,甲醇的平衡產(chǎn)率減小,故CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小,故B正確;C.525K后,隨溫度升高,甲醇的平衡產(chǎn)率減小,說明反應(yīng)Ⅰ平衡逆移,但二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大,使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應(yīng)為反應(yīng)Ⅱ,說明525K后,升高溫度對反應(yīng)Ⅱ的影響大于對反應(yīng)Ⅰ的影響,故C錯誤;D.525K時,增大的值,相當(dāng)于二氧化碳的量不變,增大氫氣的濃度,平衡正向移動,可以增大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率,增大壓強,反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,均可以達到b點的值,故D正確;故選C。19.(2024·河北邢臺一模)的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為的和,發(fā)生反應(yīng):①,②。在相同時間內(nèi),的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.溫度高于時,主要發(fā)生反應(yīng)②B.溫度低于時,的選擇性隨溫度升高而增大C.平衡時,再充入和,再次達到平衡時,的物質(zhì)的量增大D.下反應(yīng)達到平衡時,、、的濃度之比為〖答案〗D〖解析〗A.根據(jù)圖像可知,當(dāng)溫度高于673K時,CO2的轉(zhuǎn)化率增加,但HCOOH的選擇性降低,故以發(fā)生反應(yīng)②為主,A正確;B.根據(jù)圖像可知,當(dāng)溫度低于673K時,HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大,B正確;C.平衡時再通入0.1molCO2和0.1molH2,平衡一定正向移動,HCOOH的物質(zhì)的量一定增大,C正確;D.根據(jù)題意,利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達式可知,673K時CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%,設(shè)起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒,平衡時二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol,那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%=0.285amol,CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%=0.665amol,容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10:57:133,故D錯誤;故選D。20.(2024·河北保定一模)碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烴。碘甲烷裂解時可發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)1:2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH=+80.2kJ·mol-1反應(yīng)2:3C2H4(g)2C3H6(g)

ΔH=?108.1kJ·mol-1反應(yīng)3:2C2H4(g)C4H8(g)

ΔH=?120.6kJ·mol-1向密閉容器中充入一定量的碘甲烷,維持容器內(nèi)p=0.1MPa,平衡時C2H4、C3H6和C4H8的占容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=φ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))×p總,用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)(Kp)。下列說法正確的是A.圖中物質(zhì)X表示的是C2H4B.700K時,反應(yīng)2的分壓平衡常數(shù)Kp=3C.700K時,從反應(yīng)開始至恰好平衡,反應(yīng)2的速率大于反應(yīng)3的速率D.700K時,其他條件不變,將容器內(nèi)p增大為0.2MPa,C2H4的體積分?jǐn)?shù)將減小〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)1、2、3的焓變利用平衡移動原理可知,升溫平衡向吸熱方向移動,則反應(yīng)1正向移動,反應(yīng)2、3逆向移動,C2H4含量會隨著溫度升高而不斷增大,即可判斷Y為C2H4,X為C3H6,根據(jù)化學(xué)平衡原理進行選項計算與分析?!冀馕觥紸.由分析可以得到X表示的是C3H6,Y為C2H4,A錯誤;B.由圖可以得知700K時,C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為7.5%,所以P(C3H6)=0.0075MPa,C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.5%,所以P(C2H4)=0.0025MPa,根據(jù)分壓平衡常數(shù)公式計算可以得到,B錯誤;C.反應(yīng)2和反應(yīng)3的反應(yīng)物相同,達到平衡時反應(yīng)2和反應(yīng)3所用的時間相同,反應(yīng)2的產(chǎn)物C3H6的含量低于反應(yīng)3的產(chǎn)物C4H8的含量,再乘上各自反應(yīng)的計量數(shù)的比例可以得到反應(yīng)2的速率明顯小于反應(yīng)3的速率,C錯誤;D.增大壓強,反應(yīng)1逆向移動,反應(yīng)2和反應(yīng)3均正向移動,C2H4的含量會減少,體積分?jǐn)?shù)會減小,D正確;故選D。專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時,邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強〖答案〗C〖解析〗A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,一般來說,催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率,故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,A項不符合題意;B.中和滴定時,邊滴邊搖錐形瓶,可以讓反應(yīng)物快速接觸,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項不符合題意;C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度,會降低化學(xué)反應(yīng)速率,C項符合題意;D.石墨合成金剛石,該反應(yīng)中沒有氣體參與,增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率,D項不符合題意;故選C。2.(2024·安徽卷)室溫下,為探究納米鐵去除水樣中的影響因素,測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中,0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實驗③中,反應(yīng)的離子方程式為:C.其他條件相同時,適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時,水樣初始越小,的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A.實驗①中,0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率,A不正確;B.實驗③中水樣初始=8,溶液顯弱堿性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒,B不正確;C.綜合分析實驗①和②可知,在相同時間內(nèi),實驗①中濃度的變化量大,因此,其他條件相同時,適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率,C正確;D.綜合分析實驗③和②可知,在相同時間內(nèi),實驗②中濃度的變化量大,因此,其他條件相同時,適當(dāng)減小初始,的去除效果越好,但是當(dāng)初始太小時,濃度太大,納米鐵與反應(yīng)速率加快,會導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少,因此,當(dāng)初始越小時的去除效果不一定越好,D不正確;綜上所述,本題選C。3.(2024·江蘇卷)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變,常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性,如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境,如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界,高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中,固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.與反應(yīng)中,Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應(yīng)中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.與反應(yīng)中,能減小該反應(yīng)的焓變〖答案〗C〖解析〗固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑,能降低該反應(yīng)的活化能,A錯誤;B.根據(jù)題意,催化劑有選擇性,如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO,則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性,B錯誤;C.MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,C正確;D.V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑,能加快反應(yīng)速率,但不能改變該反應(yīng)的焓變,D錯誤;故選C??键c二化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)4.(2024·山東卷)逆水氣變換反應(yīng):。一定壓力下,按,物質(zhì)的量之比投料,,溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為,,溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A.B.溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值:C.溫度不變,僅改變體系初始壓力,反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線不變D.溫度下,改變初始投料比例,可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同〖答案〗CD〖祥解〗由圖可知,T1比T2反應(yīng)速率速率快,則T1>T2;T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時;由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則達到平衡時CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等?!冀馕觥紸.根據(jù)分析,T1比T2反應(yīng)速率速率快,反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān),結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1>k2,A項正確;B.反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2),則,T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時,則,B項正確;C.溫度不變,僅改變體系初始壓力,雖然平衡不移動,但反應(yīng)物的濃度改變,反應(yīng)速率改變,反應(yīng)達到平衡的時間改變,反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線變化,C項錯誤;D.T2溫度下,改變初始投料比,相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度,達到平衡時H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等,故不能使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時相同,D項錯誤;〖答案〗選CD。5.(2024·河北卷)在水溶液中,可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時,與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時,兩溶液中的平衡濃度:B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽,達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時,消耗的物質(zhì)的量:D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示,Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時,溶液中,則,根據(jù)圖像可知,縱坐標(biāo)約為時,溶液中,則溶液中的平衡濃度:,A錯誤;B.Q點時,即,加入少量可溶性Y鹽后,會消耗形成Y配離子,使得溶液中減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動),與曲線在Q點相交后,隨著繼續(xù)增大,X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方,即,則,B正確;C.設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子,則平衡常數(shù),,即,故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多,對應(yīng)曲線斜率越大,由題圖知,曲線斜率:,則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時,消耗的物質(zhì)的量:,C錯誤;D.由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時,不變,增大,即增大、c(Y配離子)減小,則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率,D錯誤;本題選B。6.(2024·黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品,時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示,后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.時,反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù):①>②C.平均速率(異山梨醇)D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗A.由圖可知,3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大,后異山梨醇濃度才不再變化,所以時,反應(yīng)②未達到平衡狀態(tài),即正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯誤;B.圖像顯示該溫度下,后所有物質(zhì)濃度都不再變化,且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全,即反應(yīng)充分,而1,4-失水山梨醇仍有剩余,即反應(yīng)②正向進行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①,所以該溫度下的平衡常數(shù):①>②,故B正確;C.由圖可知,在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇)=,故C正確;D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率,故D正確;故〖答案〗為:A。7.(2024·湖北卷)在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A.和互為同素異形體 B.中存在不同的氧氧鍵C.轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在〖答案〗D〖解析〗O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì),兩者互為同素異形體,A項正確;O8分子為平行六面體,由其結(jié)構(gòu)知,O8中存在兩種氧氧鍵:上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵,B項正確;O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8,氣體分子數(shù)減少,故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng),C項正確;O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8,則在常壓低溫下O8會轉(zhuǎn)化成O2,不能穩(wěn)定存在,D項錯誤??键c三化學(xué)平衡的移動及圖象分析8.(2024·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為:①

、下,將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變C.L6處的的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處,CO的生成速率小于的生成速率〖答案〗C〖解析〗L4處與L5處的溫度不同,故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等,A錯誤;由圖像可知,L1-L3溫度在升高,該裝置為絕熱裝置,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng),ΔH2<0,B錯誤;從L5到L6,甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加,說明反應(yīng)②在向右進行,反應(yīng)②消耗CO,而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化,說明反應(yīng)①也在向右進行,反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),其向右進行時,n(H2O)

增大,反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),且沒有H2O的消耗與生成,故n總減小而n(H?O)增加,即H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大,故L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處,C正確;L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH,說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH,兩者反應(yīng)時間相同,說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率,D錯誤。9.(2024·湖南卷)恒壓下,向某密閉容器中充入一定量的和,發(fā)生如下反應(yīng):主反應(yīng):

副反應(yīng):

在不同溫度下,反應(yīng)達到平衡時,測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.,D.L、M、N三點的平衡常數(shù):〖答案〗D〖解析〗題干明確指出,圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為、,若投料比x代表,x越大,可看作是CH3OH的量增多,則對于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多,CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高,則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù),曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù),據(jù)此分析可知AB均正確,可知如此假設(shè)錯誤,則可知投料比x代表,曲線a或曲線b表示,曲線c或曲線d表示。根據(jù)分析可知,投料比x代表,A錯誤;曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù),B錯誤;曲線a或曲線b表示,當(dāng)同一投料比時,觀察圖像可知T2時大于T1時,而可知,溫度越高則越大,說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動,;曲線c或曲線d表示,當(dāng)同一投料比時,觀察可知T1時大于T2時,而可知,溫度越高則越小,說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動,,C錯誤;L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng),且,升高溫度平衡逆向移動,,D正確。10.(2024·浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯,主要發(fā)生如下兩個反應(yīng):I.II.向容積為的密閉容器中投入和,不同溫度下,測得時(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注:乙烯選擇性A.反應(yīng)活化能:B.時,反應(yīng)I的平均速率為:C.其他條件不變,平衡后及時移除,可提高乙烯的產(chǎn)率D.其他條件不變,增大投料比投料,平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由表可知,相同溫度下,乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時,反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生,則反應(yīng)活化能:Ⅰ<Ⅱ,A正確;由表可知,500℃時,乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%,可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol,而此溫度下乙烯的選擇性為80%,則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol,根據(jù)方程式可得,生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol,則反應(yīng)I的平均速率為:,B正確;其他條件不變,平衡后及時移除,反應(yīng)Ⅰ正向進行,可提高乙烯的產(chǎn)率,C正確;其他條件不變,增大投料比投料,平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高,C2H6轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤??键c一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.(2024·海南華僑中學(xué)仿真模擬)下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加入C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D.在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉〖答案〗B〖解析〗A.降低溫度,減緩食物變質(zhì)的速率,故A不選;B.向玻璃中加入是為了使玻璃呈現(xiàn)顏色,與反應(yīng)速率無關(guān),故B選;C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎,增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率,故C不選;D.在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉,有吸收氧氣的作用,能減慢糕點變質(zhì)的速率,故D不選?!即鸢浮竭xB。2.(2024·北京海淀一模)工業(yè)上以1,4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL),其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫呋喃(,THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時,不同溫度下,向1L容器中通入4×10-2molBD反應(yīng)2h,測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下:溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知:HO(CH2)4OH(g,BD)(g,BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A.220℃,2h時n(BL)=9.03×10-3mol,則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B.250℃,2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC.255℃,2h時n(BL)=1.5×10-2mol,則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應(yīng)=1.5×10-2mol·L?1·h?1D.由表中數(shù)據(jù)可知,220~255℃,催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高〖答案〗D〖解析〗A.由表格數(shù)據(jù)可知,220℃,2h時n(BL)=9.03×10-3mol,含量為60.2%,則BD的總轉(zhuǎn)化率為,A正確;;B.BD)制備BL,其副反應(yīng)產(chǎn)物為THF、BuOH以及其他四碳有機物,則根據(jù)碳守恒,250℃,2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol,B正確;C.255℃,2h時n(BL)=1.5×10-2mol,則0~2h內(nèi),C正確;D.由表中數(shù)據(jù)可知,220~255℃,BL在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,但是不能體現(xiàn)220~255℃時催化劑活性隨溫度的升高而增大,D錯誤;故選D。3.(2024·浙江普通高校招生考試選考沖刺卷)丙酮與碘在鹽酸催化下發(fā)生取代反應(yīng),碘水顏色逐漸褪去生成碘化丙酮(反應(yīng)及機理如下):某研究小組按下表進行實驗,得到濃度變化為平行直線(如下圖)。組別標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液標(biāo)準(zhǔn)丙酮溶液碘水溶液蒸餾水0下列說法中不正確的是A.甲基上的能與碘發(fā)生取代的原因是其受到了羰基官能團的影響B(tài).在反應(yīng)過程中丙酮的濃度、鹽酸的濃度可視為恒定C.兩組實驗的碘水取代反應(yīng)都是勻速反應(yīng)且兩組速率相等D.綜合分析可知總反應(yīng)速率由反應(yīng)③決定的〖答案〗D〖解析〗A.由于甲基上的α?H受到了羰基官能團的影響,所以能與碘發(fā)生取代,A正確;B.根據(jù)A、B中的數(shù)據(jù),溶液的總體積為25mL,鹽酸溶液和碘溶液的起始濃度不變,可視為恒定,B正確;C.由不同濃度碘溶液反應(yīng)過程濃度變化圖可知,兩組實驗的碘水取代反應(yīng)都是勻速反應(yīng)且兩組速率相等,C正確;D.決速步驟為化學(xué)反應(yīng)中的慢反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)歷程,丙酮與氫離子是慢反應(yīng),則是該反應(yīng)的決速步驟,D錯誤;故選D。4.(2024·山東淄博三模)某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應(yīng):①;②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率,反應(yīng)②的正反應(yīng)速率,其中、為速率常數(shù)。某溫度下,體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.時,正反應(yīng)速率C.內(nèi),X的平均反應(yīng)速率D.該溫度時,〖答案〗BD〖解析〗A.由圖可知,初始生成M的速率大于N,則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②,A錯誤;B.由圖可知,初始生成M的速率大于N,則>,10s時兩個反應(yīng)均達到平衡狀態(tài),由于、,則正反應(yīng)速率,B正確;C.①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1,則內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為,C錯誤;D.、,則,由圖可知,平衡時刻M、N的濃度分別為2mol/L、5mol/L,則,D錯誤;故選A。5.(2024·江西吉安一中一模)在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A.消耗一半時的反應(yīng)速率為B.100min時消耗完全C.該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D.該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足〖答案〗C〖解析〗A.從表中可知,20min時,濃度為,而在60min時,濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?,因此消耗一半時的反應(yīng)速率==,A正確;B.由表中數(shù)據(jù)可知,每20min濃度消耗0.020mol/L,因此當(dāng)100min時消耗完全,B正確;C.由表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)勻速進行,與起始濃度無關(guān),C錯誤;D.結(jié)合選項A的〖解析〗,起始濃度為時,40分鐘達到半衰期,代入關(guān)系式驗證,可得:40min=500×0.080,D正確。因此,本題選C??键c二化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)6.(2024·江蘇宿遷一模)以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應(yīng)2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0,下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C.該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D.將C2H5OH移出一段時間后,v正增大〖答案〗B〖解析〗A.氣態(tài)水的濃度會發(fā)生變化,應(yīng)寫入表達式中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,A錯誤;B.ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,可得反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和,B正確;C.CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH3COOH相當(dāng)于增加一個O原子,轉(zhuǎn)移2個電子,該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g),轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023,C錯誤;D.將C2H5OH移出生成物濃度減小,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動,一段時間后,反應(yīng)物濃度減小,則v正減小,D錯誤;故〖答案〗為:B。7.(2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考)醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應(yīng)歷程如下:酸催化歷程:堿催化歷程:已知:部分羰基化合物的反應(yīng)平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A.酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結(jié)合,增大了碳氧雙鍵的極性B.對比酸和堿的催化歷程可知,與羰基反應(yīng)的活性:C.無論酸或堿催化,生成偕二醇的平衡常數(shù):D.催化下,的溶液中無法生成〖答案〗D〖解析〗A.酸催化歷程的步驟I中H+與羰基中的O結(jié)合,降低了O吸引碳氧雙鍵中共用電子對的能力,導(dǎo)致碳氧雙鍵的極性增大,故A正確;B.H2O需要H+催化才能與羰基結(jié)合,OH-可直接與羰基結(jié)合,則與羰基反應(yīng)的活性:OH->H2O,故B正確;C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,羰基連接的碳原子上含有吸電子基團時,其反應(yīng)平衡常數(shù)越大,Cl原子是吸電子基團,吸電子基團越多,其平衡常數(shù)越大,所以無論酸或堿催化,生成偕二醇的平衡常數(shù):,故C正確;D.堿催化產(chǎn)物有,在繼續(xù)催化下能夠產(chǎn)生,故D錯誤;故選D。8.(2024·遼寧丹東總復(fù)習(xí)質(zhì)量測試)三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物.在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng),按不同投料比時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.a(chǎn)、b、c對應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)溫度為時,向平衡體系充入適量NO,可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D.使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗A.相同溫度下,越大,越大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,則,A正確;B.升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆移,則K減小,K只與溫度有關(guān),則,B正確;C.反應(yīng)溫度為時,向平衡體系充入適量NO,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,且減小,可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化,C正確;D.使用三元催化轉(zhuǎn)換器不會改變該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;故選D。9.(2024·江蘇泰州中學(xué)模擬)利用反應(yīng)制取苯乙烯的機理如下圖,下列說法正確的是A.圖示機理中有非極性鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.過程Ⅱ中,與位點上中帶部分負電荷的作用生成D.該反應(yīng)中每消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗C〖解析〗A.由圖可知,圖示機理中有碳碳非極性鍵的形成,沒有碳碳非極性鍵的斷裂,故A錯誤;B.由方程式可知,反應(yīng)的平衡常數(shù),故B錯誤;C.由圖可知,過程Ⅱ中,乙苯產(chǎn)生的氫離子與B2位點上二氧化碳中帶部分負電荷的氧原子作用生成,故C正確;D.由方程式可知,反應(yīng)中消耗1mol二氧化碳,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為,故D錯誤;故選C。10.(2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模)CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為:①②其他條件相同時,投料比為,不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A.由圖中信息無法判斷反應(yīng)①、②哪個先達到平衡B.始終低于1.0,與反應(yīng)②有關(guān)C.加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D.若不考慮其他副反應(yīng),體系中存在:〖答案〗D〖解析〗A.圖中橫坐標(biāo)為溫度,與時間無關(guān),僅從圖中信息無法判斷反應(yīng)①、②哪個先達到平衡,A正確;B.從反應(yīng)①的方程式可知,生成的氫氣和CO的物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)②中消耗氫氣生成CO,使得氫氣與CO的物質(zhì)的量之比小于1.0,與反應(yīng)②有關(guān),B正確;C.加壓能增大反應(yīng)速率,有利于增大CH4和CO2的反應(yīng)速率,但是加壓反應(yīng)①化學(xué)平衡逆向移動,CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;D.不妨令初始時CH4物質(zhì)的量為1mol,CO2物質(zhì)的量為1.3mol,設(shè)反應(yīng)①消耗CO2amol,反應(yīng)②消耗CO2bmol,則有,,則c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.3mol,4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)=4,則有,D錯誤;故〖答案〗選D。11.(2024·湖南長沙雅禮中學(xué)模擬)醛、酮與可發(fā)生加成反應(yīng):,平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示:已知不同基團(-R、-R′)對平衡常數(shù)的影響如下表所示:-R-R′平衡常數(shù)K①-H210②-H530③-CH3-CH2CH338④-C(CH3)3-C(CH3)3?1下列說法不正確的是A.HCN中C是sp雜化B.若將微量堿改成加入酸,則反應(yīng)速率減慢C.由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化,增大平衡常數(shù)D.④的平衡常數(shù)小于③,可能是因為④中受到的空間位阻更大〖答案〗C〖解析〗A.HCN中C和H形成一個單鍵和一個碳氮三鍵,是sp雜化,A正確;B.能與結(jié)合生成,降低濃度,所以若將微量堿改成加入酸,則反應(yīng)速率減慢,B正確;C.由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化,增大平衡常數(shù),C錯誤;D.由于④中受到的空間位阻更大,不利于反應(yīng)進行,所以④的平衡常數(shù)小于③,D正確;故選C。12.(2024·北京東城一模)t℃時,在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

(a>0)實驗數(shù)據(jù)如下。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說法不正確的是A.①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1C.當(dāng)②中CO和濃度相等時,反應(yīng)達到平衡D.達到平衡時②中能量變化:b=1.5a〖答案〗D〖解析〗A.由熱化學(xué)方程式(a>0)可知,消耗1molH2O時釋放akJ能量,①中平衡時釋放0.8akJ能量,則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol,因此H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為,故A正確;B.①中平衡時釋放0.8akJ能量,則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol,三段式,設(shè)容器容積為1L,t℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,故B正確;C.設(shè)當(dāng)②中CO和CO2濃度相等時,消耗的CO2的物質(zhì)的量為x,三段式,則有1+x=2-x,解得x=0.5mol,此時容器中各物質(zhì)的量均為1.5mol,Q=,即反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故C正確;D.由以上分析可知,達到平衡時②中一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol,當(dāng)一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為1mol時,能量變化為akJ,所以達到平衡時②中能量變化為b=0.5a,故D錯誤;故〖答案〗為:D。考點三化學(xué)平衡的移動及圖象分析13.(2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模)下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體,促進H2O2分解B.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C.工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中,加入少量CuSO4固體,促進H2的產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體,促進H2O2分解,MnO2做催化劑只能加快反應(yīng)速率,A不能用平衡移動原理解釋;B.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出,減小生成物濃度,平衡正向移動,可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,B能用平衡移動原理解釋;C.工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,從平衡角度分析低溫有利于平衡正向有利于合成氨,選擇500℃左右的條件進行不能用平衡移動原理解釋,C不能用平衡移動原理解釋;D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中,加入少量CuSO4固體,促進H2的產(chǎn)生,是因為鋅置換出銅,形成銅鋅原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,D不能用平衡移動原理解釋;故選B。14.(2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬)向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和,發(fā)生反應(yīng):。分別在絕熱、恒溫條件下進行,兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行B.乙在恒溫條件下進行,C.a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于c點的正反應(yīng)速率D.甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25〖答案〗D〖解析〗A.由圖可知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,氣體分子數(shù)減小,ΔS<0,ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0反應(yīng)自發(fā),故該在較低溫度下能自發(fā)進行,A項正確;B.曲線甲恒容密閉容器中壓強增大,說明甲在絕熱過程進行,乙在恒溫過程進行,B項正確;C.平衡時,,a的反應(yīng)物濃度大于c的反應(yīng)物濃度,即a的正反應(yīng)速率大于c的正反應(yīng)速率,C項正確;D.在恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于總物質(zhì)的量之比,根據(jù)三段式,,解得,b點濃度商,a、b點總壓強相等,容器體積相等,a點溫度較高,故a點氣體的物質(zhì)的量小于b點,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),說明a點的轉(zhuǎn)化率大于b點,即a點平衡常數(shù)K大于b點Q,D項錯誤;本題選D。15.(2024·北京東城一模)某小組同學(xué)利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1:實驗2:已知:ⅰ.。ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A.結(jié)合實驗1和2,推測ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.①中滴加濃鹽酸,增大了,導(dǎo)致Q>K,ⅰ中平衡正向移動C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,的濃度增大D.③中加入,溶液變紅,推測與形成了配合物〖答案〗D〖解析〗A.由實驗1,降溫平衡逆向移動,逆向為放熱方向,正向為吸熱反應(yīng),A錯誤;B.①中滴加濃鹽酸,增大了,導(dǎo)致Q<K,ⅰ中平衡正向移動,B錯誤;C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,的濃度減小,C錯誤;D.③中加入,溶液變紅,推測與形成了配合物,使Cl-濃度減小,平衡逆向移動,溶液變紅,D正確;故選D。16.(2024·重慶第八中學(xué)一模)利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學(xué)平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲);恒定溫度下,分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變,測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是A.兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率:B.B點對應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為C.C點到D點平衡逆向移動,針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點深D.三點中,點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大〖答案〗C〖解析〗A.壓強越大、反應(yīng)速率越快,則B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率:v(B)正>v(E)正,A正確;B.根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強之比,解得x=3,二氧化氮的分壓為94kPa,四氧化二氮的分壓為3kPa

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