專題07 化學反應速率與化學平衡-2024年高考真題和模擬題化學分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題07化學反應速率與化學平衡考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋 D．石墨合成金剛石時增大壓強〖答案〗C〖解析〗A．催化劑可以改變化學反應速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率，A項不符合題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意；故選C。2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率B．實驗③中，反應的離子方程式為：C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率，A不正確；B.實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始，的去除效果越好，但是當初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應速率加快，會導致與反應的納米鐵減少，因此，當初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。3．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應中，能加快化學反應速率D．與反應中，能減小該反應的焓變〖答案〗C〖解析〗固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；故選C。考點二化學平衡及化學平衡常數(shù)4．（2024·山東卷）逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同〖答案〗CD〖祥解〗由圖可知，T1比T2反應速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，T1比T2反應速率速率快，反應速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同，D項錯誤；〖答案〗選CD。5．（2024·河北卷）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應曲線位于Z對應曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。6．（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應②正、逆反應速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時，反應②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①、反應限度小于反應①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故〖答案〗為：A。7．（2024·湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在〖答案〗D〖解析〗O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項正確；O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應，C項正確；O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤?？键c三化學平衡的移動及圖象分析8．（2024·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①

②

、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B．反應②的焓變C．L6處的的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率〖答案〗C〖解析〗L4處與L5處的溫度不同，故反應①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應，ΔH2<0，B錯誤；從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數(shù)不變的反應，其向右進行時，n(H2O)

增大，反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；L1處CO的體積分數(shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤。9．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：

副反應：

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．，D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：〖答案〗D〖解析〗題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示。根據(jù)分析可知，投料比x代表，A錯誤；曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，B錯誤；曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，，C錯誤；L、M、N三點對應副反應，且，升高溫度平衡逆向移動，，D正確。10．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應活化能：B．時，反應I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應Ⅰ更易發(fā)生，則反應活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；由表可知，500℃時，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則反應I的平均速率為：，B正確；其他條件不變，平衡后及時移除，反應Ⅰ正向進行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤?？键c一化學反應速率及影響因素1．（2024·海南華僑中學仿真模擬）下列做法的目的與改變化學反應速率無關(guān)的是A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D．在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉〖答案〗B〖解析〗A．降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故A不選；B．向玻璃中加入是為了使玻璃呈現(xiàn)顏色，與反應速率無關(guān)，故B選；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學反應速率，故C不選；D．在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉，有吸收氧氣的作用，能減慢糕點變質(zhì)的速率，故D不選?！即鸢浮竭xB。2．（2024·北京海淀一模）工業(yè)上以1，4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL)，其副反應產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應2h，測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)如下：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A．220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B．250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應=1.5×10-2mol·L?1·h?1D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高〖答案〗D〖解析〗A．由表格數(shù)據(jù)可知，220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，含量為60.2%，則BD的總轉(zhuǎn)化率為，A正確；；B．BD)制備BL，其副反應產(chǎn)物為THF、BuOH以及其他四碳有機物，則根據(jù)碳守恒，250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol，B正確；C．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，BL在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)增大，但是不能體現(xiàn)220~255℃時催化劑活性隨溫度的升高而增大，D錯誤；故選D。3．（2024·浙江普通高校招生考試選考沖刺卷）丙酮與碘在鹽酸催化下發(fā)生取代反應，碘水顏色逐漸褪去生成碘化丙酮（反應及機理如下）：某研究小組按下表進行實驗，得到濃度變化為平行直線（如下圖）。組別標準鹽酸溶液標準丙酮溶液碘水溶液蒸餾水0下列說法中不正確的是A．甲基上的能與碘發(fā)生取代的原因是其受到了羰基官能團的影響B(tài)．在反應過程中丙酮的濃度、鹽酸的濃度可視為恒定C．兩組實驗的碘水取代反應都是勻速反應且兩組速率相等D．綜合分析可知總反應速率由反應③決定的〖答案〗D〖解析〗A．由于甲基上的α?H受到了羰基官能團的影響，所以能與碘發(fā)生取代，A正確；B．根據(jù)A、B中的數(shù)據(jù)，溶液的總體積為25mL，鹽酸溶液和碘溶液的起始濃度不變，可視為恒定，B正確；C．由不同濃度碘溶液反應過程濃度變化圖可知，兩組實驗的碘水取代反應都是勻速反應且兩組速率相等，C正確；D．決速步驟為化學反應中的慢反應，根據(jù)反應歷程，丙酮與氫離子是慢反應，則是該反應的決速步驟，D錯誤；故選D。4．（2024·山東淄博三模）某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的正反應速率，反應②的正反應速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的活化能大于反應②B．時，正反應速率C．內(nèi)，X的平均反應速率D．該溫度時，〖答案〗BD〖解析〗A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應①的話化能小于反應②，A錯誤；B．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則＞，10s時兩個反應均達到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應速率，B正確；C．①②反應中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應速率為，C錯誤；D．、，則，由圖可知，平衡時刻M、N的濃度分別為2mol/L、5mol/L，則，D錯誤；故選A。5．（2024·江西吉安一中一模）在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A．消耗一半時的反應速率為B．100min時消耗完全C．該反應的速率與的濃度有關(guān)D．該反應的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足〖答案〗C〖解析〗A．從表中可知，20min時，濃度為，而在60min時，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，因此消耗一半時的反應速率==，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，每20min濃度消耗0.020mol/L，因此當100min時消耗完全，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應勻速進行，與起始濃度無關(guān)，C錯誤；D．結(jié)合選項A的〖解析〗，起始濃度為時，40分鐘達到半衰期，代入關(guān)系式驗證，可得：40min=500×0.080，D正確。因此，本題選C?？键c二化學平衡及化學平衡常數(shù)6．（2024·江蘇宿遷一模）以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)K=B．反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．該反應中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．將C2H5OH移出一段時間后，v正增大〖答案〗B〖解析〗A．氣態(tài)水的濃度會發(fā)生變化，應寫入表達式中，該反應的平衡常數(shù)K=，A錯誤；B．ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0，可得反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B正確；C．CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH3COOH相當于增加一個O原子，轉(zhuǎn)移2個電子，該反應中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；D．將C2H5OH移出生成物濃度減小，逆反應速率減小，平衡正向移動，一段時間后，反應物濃度減小，則v正減小，D錯誤；故〖答案〗為：B。7．（2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考）醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應歷程如下：酸催化歷程：堿催化歷程：已知：部分羰基化合物的反應平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A．酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結(jié)合，增大了碳氧雙鍵的極性B．對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應的活性：C．無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：D．催化下，的溶液中無法生成〖答案〗D〖解析〗A．酸催化歷程的步驟I中H+與羰基中的O結(jié)合，降低了O吸引碳氧雙鍵中共用電子對的能力，導致碳氧雙鍵的極性增大，故A正確；B．H2O需要H+催化才能與羰基結(jié)合，OH-可直接與羰基結(jié)合，則與羰基反應的活性：OH-＞H2O，故B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，羰基連接的碳原子上含有吸電子基團時，其反應平衡常數(shù)越大，Cl原子是吸電子基團，吸電子基團越多，其平衡常數(shù)越大，所以無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù):，故C正確；D．堿催化產(chǎn)物有，在繼續(xù)催化下能夠產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。8．（2024·遼寧丹東總復習質(zhì)量測試）三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物．在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)、b、c對應平衡常數(shù)C．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗A．相同溫度下，越大，越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則，A正確；B．升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆移，則K減小，K只與溫度有關(guān)，則，B正確；C．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，且減小，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化，C正確；D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器不會改變該反應的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。9．（2024·江蘇泰州中學模擬）利用反應制取苯乙烯的機理如下圖，下列說法正確的是A．圖示機理中有非極性鍵的斷裂與形成B．該反應的平衡常數(shù)C．過程Ⅱ中，與位點上中帶部分負電荷的作用生成D．該反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，圖示機理中有碳碳非極性鍵的形成，沒有碳碳非極性鍵的斷裂，故A錯誤；B．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．由圖可知，過程Ⅱ中，乙苯產(chǎn)生的氫離子與B2位點上二氧化碳中帶部分負電荷的氧原子作用生成，故C正確；D．由方程式可知，反應中消耗1mol二氧化碳，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，故D錯誤；故選C。10．（2024·北京師范大學附屬中學三模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：①②其他條件相同時，投料比為，不同溫度下反應的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．由圖中信息無法判斷反應①、②哪個先達到平衡B．始終低于1.0，與反應②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應，體系中存在：〖答案〗D〖解析〗A．圖中橫坐標為溫度，與時間無關(guān)，僅從圖中信息無法判斷反應①、②哪個先達到平衡，A正確；B．從反應①的方程式可知，生成的氫氣和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，反應②中消耗氫氣生成CO，使得氫氣與CO的物質(zhì)的量之比小于1.0，與反應②有關(guān)，B正確；C．加壓能增大反應速率，有利于增大CH4和CO2的反應速率，但是加壓反應①化學平衡逆向移動，CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．不妨令初始時CH4物質(zhì)的量為1mol，CO2物質(zhì)的量為1.3mol，設(shè)反應①消耗CO2amol，反應②消耗CO2bmol，則有，，則c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.3mol，4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)=4，則有，D錯誤；故〖答案〗選D。11．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）醛、酮與可發(fā)生加成反應：，平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示：已知不同基團(-R、-R′)對平衡常數(shù)的影響如下表所示：-R-R′平衡常數(shù)K①-H210②-H530③-CH3-CH2CH338④-C(CH3)3-C(CH3)3?1下列說法不正確的是A．HCN中C是sp雜化B．若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢C．由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)D．④的平衡常數(shù)小于③，可能是因為④中受到的空間位阻更大〖答案〗C〖解析〗A．HCN中C和H形成一個單鍵和一個碳氮三鍵，是sp雜化，A正確；B．能與結(jié)合生成，降低濃度，所以若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢，B正確；C．由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)，C錯誤；D．由于④中受到的空間位阻更大，不利于反應進行，所以④的平衡常數(shù)小于③，D正確；故選C。12．（2024·北京東城一模）t℃時，在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：

(a>0)實驗數(shù)據(jù)如下。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說法不正確的是A．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為1C．當②中CO和濃度相等時，反應達到平衡D．達到平衡時②中能量變化：b=1.5a〖答案〗D〖解析〗A．由熱化學方程式(a>0)可知，消耗1molH2O時釋放akJ能量，①中平衡時釋放0.8akJ能量，則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol，因此H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．①中平衡時釋放0.8akJ能量，則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol，三段式，設(shè)容器容積為1L，t℃時，該反應的平衡常數(shù)為，故B正確；C．設(shè)當②中CO和CO2濃度相等時，消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，三段式，則有1+x=2-x，解得x=0.5mol，此時容器中各物質(zhì)的量均為1.5mol，Q=，即反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．由以上分析可知，達到平衡時②中一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol，當一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為1mol時，能量變化為akJ，所以達到平衡時②中能量變化為b=0.5a，故D錯誤；故〖答案〗為：D?？键c三化學平衡的移動及圖象分析13．（2024·北京師范大學附屬中學三模）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解，MnO2做催化劑只能加快反應速率，A不能用平衡移動原理解釋；B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出，減小生成物濃度，平衡正向移動，可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，B能用平衡移動原理解釋；C．工業(yè)合成氨反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，從平衡角度分析低溫有利于平衡正向有利于合成氨，選擇500℃左右的條件進行不能用平衡移動原理解釋，C不能用平衡移動原理解釋；D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生，是因為鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應加快反應速率，D不能用平衡移動原理解釋；故選B。14．（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應：。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．正反應在較低溫度下能自發(fā)進行B．乙在恒溫條件下進行，C．a(chǎn)點的正反應速率大于c點的正反應速率D．甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，正反應是放熱反應，ΔH<0，氣體分子數(shù)減小，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應自發(fā)，故該在較低溫度下能自發(fā)進行，A項正確；B．曲線甲恒容密閉容器中壓強增大，說明甲在絕熱過程進行，乙在恒溫過程進行，B項正確；C．平衡時，，a的反應物濃度大于c的反應物濃度，即a的正反應速率大于c的正反應速率，C項正確；D．在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于總物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式，，解得，b點濃度商，a、b點總壓強相等，容器體積相等，a點溫度較高，故a點氣體的物質(zhì)的量小于b點，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，說明a點的轉(zhuǎn)化率大于b點，即a點平衡常數(shù)K大于b點Q，D項錯誤；本題選D。15．（2024·北京東城一模）某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1：實驗2：已知：ⅰ.。ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A．結(jié)合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物〖答案〗D〖解析〗A．由實驗1，降溫平衡逆向移動，逆向為放熱方向，正向為吸熱反應，A錯誤；B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q<K，ⅰ中平衡正向移動，B錯誤；C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度減小，C錯誤；D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物，使Cl-濃度減小，平衡逆向移動，溶液變紅，D正確；故選D。16．（2024·重慶第八中學一模）利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是A．兩點對應的反應速率：B．B點對應的分壓平衡常數(shù)為C．C點到D點平衡逆向移動，針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點深D．三點中，點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大〖答案〗C〖解析〗A．壓強越大、反應速率越快，則B、E兩點對應的正反應速率：v(B)正>v(E)正，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強之比，解得x=3,二氧化氮的分壓為94kPa，四氧化二氮的分壓為3kPa，Kp=kPa-1，B正確；C．t1時快速拉動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強迅速減小，C點到D點平衡逆向移動，但是平衡移動的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點淺，C錯誤；D．t2時快速推動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強迅速增大，保持活塞位置不變后，平衡向著正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，故E、F、H三點中，H點的氣體的物質(zhì)的量最小，根據(jù)n=可知，H點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大，D正確；〖答案〗選C。17．（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）空氣中資源的利用具有重要意義。某小組通過電解吸收了的KOH溶液的實驗，得到相應的有機產(chǎn)物的法拉第效率[法拉第效率]隨電解電壓的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．適當?shù)卦龃箅娊怆妷海梢栽龃蠹淄榈漠a(chǎn)量B．當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的法拉第效率為0，此時陰極主要的還原產(chǎn)物為C．陰極由生成的電極反應式為D．當電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為3：1〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，適當?shù)卦龃箅娊怆妷?，可以增大甲烷的法拉第效率，即增大甲烷的產(chǎn)量，故A正確；B．當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的法拉第效率為0，此時溶液中的水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣，故B正確；C．陰極由生成的電極反應式為，故C正確；D．當電解電壓為時，電解過程中還原產(chǎn)物的法拉第效率為24％，還原產(chǎn)物的法拉第效率為8％，電解過程中每生成轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故電解生成的和的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。18．（2024·江蘇宿遷一模）已知CO2催化加氫的主要反應有：反應Ⅰ

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

ΔS1<0反應Ⅱ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0

ΔS2在恒溫恒壓反應器中通入1molCO2、3molH2氣體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖。已知：CH3OH產(chǎn)率=×100%；CH3OH的選擇性=×100%。下列說法不正確的是A．ΔH1＜0，ΔS2＞0B．CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小C．525K后，升高溫度對反應Ⅰ的影響大于對反應Ⅱ的影響D．525K時，增大的值或增大壓強均能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到b點的值〖答案〗C〖解析〗A．350K~500K，隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而反應Ⅱ為吸熱反應，升溫平衡正向移動，使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率有增大的趨勢，故反應Ⅰ應為放熱反應，升溫平衡逆移，使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率有減小的趨勢，故ΔH1＜0；化合物的熵大于單質(zhì)，故ΔS2＞0，故A正確；B．隨溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率減小，故CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小，故B正確；C．525K后，隨溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率減小，說明反應Ⅰ平衡逆移，但二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，使二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應為反應Ⅱ，說明525K后，升高溫度對反應Ⅱ的影響大于對反應Ⅰ的影響，故C錯誤；D．525K時，增大的值，相當于二氧化碳的量不變，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，可以增大二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強，反應Ⅰ平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，均可以達到b點的值，故D正確；故選C。19．（2024·河北邢臺一模）的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應：①，②。在相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．溫度高于時，主要發(fā)生反應②B．溫度低于時，的選擇性隨溫度升高而增大C．平衡時，再充入和，再次達到平衡時，的物質(zhì)的量增大D．下反應達到平衡時，、、的濃度之比為〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖像可知，當溫度高于673K時，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應②為主，A正確；B．根據(jù)圖像可知，當溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正確；C．平衡時再通入0.1molCO2和0.1molH2,平衡一定正向移動，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，C正確；D．根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達式可知，673K時CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學方程式利用元素守恒，平衡時二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%＝0.285amol,CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%＝0.665amol，容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10:57:133，故D錯誤；故選D。20．（2024·河北保定一模）碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烴。碘甲烷裂解時可發(fā)生如下反應：反應1：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH=+80.2kJ·mol－1反應2：3C2H4(g)2C3H6(g)

ΔH=?108.1kJ·mol－1反應3：2C2H4(g)C4H8(g)

ΔH=?120.6kJ·mol－1向密閉容器中充入一定量的碘甲烷，維持容器內(nèi)p=0.1MPa，平衡時C2H4、C3H6和C4H8的占容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=φ(物質(zhì)的量分數(shù))×p總，用氣體物質(zhì)的分壓替換濃度計算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)(Kp)。下列說法正確的是A．圖中物質(zhì)X表示的是C2H4B．700K時，反應2的分壓平衡常數(shù)Kp=3C．700K時，從反應開始至恰好平衡，反應2的速率大于反應3的速率D．700K時，其他條件不變，將容器內(nèi)p增大為0.2MPa，C2H4的體積分數(shù)將減小〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)反應1、2、3的焓變利用平衡移動原理可知，升溫平衡向吸熱方向移動，則反應1正向移動，反應2、3逆向移動，C2H4含量會隨著溫度升高而不斷增大，即可判斷Y為C2H4，X為C3H6，根據(jù)化學平衡原理進行選項計算與分析?！冀馕觥紸．由分析可以得到X表示的是C3H6，Y為C2H4，A錯誤；B．由圖可以得知700K時，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)為7.5%，所以P(C3H6)=0.0075MPa，C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為2.5%，所以P(C2H4)=0.0025MPa，根據(jù)分壓平衡常數(shù)公式計算可以得到，B錯誤；C．反應2和反應3的反應物相同，達到平衡時反應2和反應3所用的時間相同，反應2的產(chǎn)物C3H6的含量低于反應3的產(chǎn)物C4H8的含量，再乘上各自反應的計量數(shù)的比例可以得到反應2的速率明顯小于反應3的速率，C錯誤；D．增大壓強，反應1逆向移動，反應2和反應3均正向移動，C2H4的含量會減少，體積分數(shù)會減小，D正確；故選D。專題07化學反應速率與化學平衡考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋 D．石墨合成金剛石時增大壓強〖答案〗C〖解析〗A．催化劑可以改變化學反應速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率，A項不符合題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意；故選C。2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率B．實驗③中，反應的離子方程式為：C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率，A不正確；B.實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始，的去除效果越好，但是當初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應速率加快，會導致與反應的納米鐵減少，因此，當初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。3．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應中，能加快化學反應速率D．與反應中，能減小該反應的焓變〖答案〗C〖解析〗固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；故選C?？键c二化學平衡及化學平衡常數(shù)4．（2024·山東卷）逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同〖答案〗CD〖祥解〗由圖可知，T1比T2反應速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，T1比T2反應速率速率快，反應速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同，D項錯誤；〖答案〗選CD。5．（2024·河北卷）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率〖答案〗B〖解析〗A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應曲線位于Z對應曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。6．（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應②正、逆反應速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時，反應②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①、反應限度小于反應①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故〖答案〗為：A。7．（2024·湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在〖答案〗D〖解析〗O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項正確；O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應，C項正確；O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤。考點三化學平衡的移動及圖象分析8．（2024·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①

②

、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B．反應②的焓變C．L6處的的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率〖答案〗C〖解析〗L4處與L5處的溫度不同，故反應①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應，ΔH2<0，B錯誤；從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數(shù)不變的反應，其向右進行時，n(H2O)

增大，反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；L1處CO的體積分數(shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤。9．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：

副反應：

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．，D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：〖答案〗D〖解析〗題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示。根據(jù)分析可知，投料比x代表，A錯誤；曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，B錯誤；曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，，C錯誤；L、M、N三點對應副反應，且，升高溫度平衡逆向移動，，D正確。10．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應活化能：B．時，反應I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應Ⅰ更易發(fā)生，則反應活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；由表可知，500℃時，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則反應I的平均速率為：，B正確；其他條件不變，平衡后及時移除，反應Ⅰ正向進行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。考點一化學反應速率及影響因素1．（2024·海南華僑中學仿真模擬）下列做法的目的與改變化學反應速率無關(guān)的是A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D．在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉〖答案〗B〖解析〗A．降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故A不選；B．向玻璃中加入是為了使玻璃呈現(xiàn)顏色，與反應速率無關(guān)，故B選；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學反應速率，故C不選；D．在糕點包裝內(nèi)放置小包鐵粉，有吸收氧氣的作用，能減慢糕點變質(zhì)的速率，故D不選?！即鸢浮竭xB。2．（2024·北京海淀一模）工業(yè)上以1，4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL)，其副反應產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機物。其他條件相同時，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應2h，測得BL、THF、BuOH在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)如下：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A．220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B．250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應=1.5×10-2mol·L?1·h?1D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高〖答案〗D〖解析〗A．由表格數(shù)據(jù)可知，220℃，2h時n(BL)=9.03×10-3mol，含量為60.2%，則BD的總轉(zhuǎn)化率為，A正確；；B．BD)制備BL，其副反應產(chǎn)物為THF、BuOH以及其他四碳有機物，則根據(jù)碳守恒，250℃，2h時n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol，B正確；C．255℃，2h時n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，BL在四碳有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)增大，但是不能體現(xiàn)220~255℃時催化劑活性隨溫度的升高而增大，D錯誤；故選D。3．（2024·浙江普通高校招生考試選考沖刺卷）丙酮與碘在鹽酸催化下發(fā)生取代反應，碘水顏色逐漸褪去生成碘化丙酮（反應及機理如下）：某研究小組按下表進行實驗，得到濃度變化為平行直線（如下圖）。組別標準鹽酸溶液標準丙酮溶液碘水溶液蒸餾水0下列說法中不正確的是A．甲基上的能與碘發(fā)生取代的原因是其受到了羰基官能團的影響B(tài)．在反應過程中丙酮的濃度、鹽酸的濃度可視為恒定C．兩組實驗的碘水取代反應都是勻速反應且兩組速率相等D．綜合分析可知總反應速率由反應③決定的〖答案〗D〖解析〗A．由于甲基上的α?H受到了羰基官能團的影響，所以能與碘發(fā)生取代，A正確；B．根據(jù)A、B中的數(shù)據(jù)，溶液的總體積為25mL，鹽酸溶液和碘溶液的起始濃度不變，可視為恒定，B正確；C．由不同濃度碘溶液反應過程濃度變化圖可知，兩組實驗的碘水取代反應都是勻速反應且兩組速率相等，C正確；D．決速步驟為化學反應中的慢反應，根據(jù)反應歷程，丙酮與氫離子是慢反應，則是該反應的決速步驟，D錯誤；故選D。4．（2024·山東淄博三模）某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的正反應速率，反應②的正反應速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的活化能大于反應②B．時，正反應速率C．內(nèi)，X的平均反應速率D．該溫度時，〖答案〗BD〖解析〗A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應①的話化能小于反應②，A錯誤；B．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則＞，10s時兩個反應均達到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應速率，B正確；C．①②反應中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應速率為，C錯誤；D．、，則，由圖可知，平衡時刻M、N的濃度分別為2mol/L、5mol/L，則，D錯誤；故選A。5．（2024·江西吉安一中一模）在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A．消耗一半時的反應速率為B．100min時消耗完全C．該反應的速率與的濃度有關(guān)D．該反應的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足〖答案〗C〖解析〗A．從表中可知，20min時，濃度為，而在60min時，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，因此消耗一半時的反應速率==，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，每20min濃度消耗0.020mol/L，因此當100min時消耗完全，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應勻速進行，與起始濃度無關(guān)，C錯誤；D．結(jié)合選項A的〖解析〗，起始濃度為時，40分鐘達到半衰期，代入關(guān)系式驗證，可得：40min=500×0.080，D正確。因此，本題選C。考點二化學平衡及化學平衡常數(shù)6．（2024·江蘇宿遷一模）以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)K=B．反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．該反應中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．將C2H5OH移出一段時間后，v正增大〖答案〗B〖解析〗A．氣態(tài)水的濃度會發(fā)生變化，應寫入表達式中，該反應的平衡常數(shù)K=，A錯誤；B．ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0，可得反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B正確；C．CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH3COOH相當于增加一個O原子，轉(zhuǎn)移2個電子，該反應中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；D．將C2H5OH移出生成物濃度減小，逆反應速率減小，平衡正向移動，一段時間后，反應物濃度減小，則v正減小，D錯誤；故〖答案〗為：B。7．（2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考）醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應歷程如下：酸催化歷程：堿催化歷程：已知：部分羰基化合物的反應平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A．酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結(jié)合，增大了碳氧雙鍵的極性B．對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應的活性：C．無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：D．催化下，的溶液中無法生成〖答案〗D〖解析〗A．酸催化歷程的步驟I中H+與羰基中的O結(jié)合，降低了O吸引碳氧雙鍵中共用電子對的能力，導致碳氧雙鍵的極性增大，故A正確；B．H2O需要H+催化才能與羰基結(jié)合，OH-可直接與羰基結(jié)合，則與羰基反應的活性：OH-＞H2O，故B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，羰基連接的碳原子上含有吸電子基團時，其反應平衡常數(shù)越大，Cl原子是吸電子基團，吸電子基團越多，其平衡常數(shù)越大，所以無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù):，故C正確；D．堿催化產(chǎn)物有，在繼續(xù)催化下能夠產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。8．（2024·遼寧丹東總復習質(zhì)量測試）三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物．在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)、b、c對應平衡常數(shù)C．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗A．相同溫度下，越大，越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則，A正確；B．升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆移，則K減小，K只與溫度有關(guān)，則，B正確；C．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，且減小，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化，C正確；D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器不會改變該反應的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。9．（2024·江蘇泰州中學模擬）利用反應制取苯乙烯的機理如下圖，下列說法正確的是A．圖示機理中有非極性鍵的斷裂與形成B．該反應的平衡常數(shù)C．過程Ⅱ中，與位點上中帶部分負電荷的作用生成D．該反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，圖示機理中有碳碳非極性鍵的形成，沒有碳碳非極性鍵的斷裂，故A錯誤；B．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．由圖可知，過程Ⅱ中，乙苯產(chǎn)生的氫離子與B2位點上二氧化碳中帶部分負電荷的氧原子作用生成，故C正確；D．由方程式可知，反應中消耗1mol二氧化碳，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，故D錯誤；故選C。10．（2024·北京師范大學附屬中學三模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：①②其他條件相同時，投料比為，不同溫度下反應的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．由圖中信息無法判斷反應①、②哪個先達到平衡B．始終低于1.0，與反應②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應，體系中存在：〖答案〗D〖解析〗A．圖中橫坐標為溫度，與時間無關(guān)，僅從圖中信息無法判斷反應①、②哪個先達到平衡，A正確；B．從反應①的方程式可知，生成的氫氣和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，反應②中消耗氫氣生成CO，使得氫氣與CO的物質(zhì)的量之比小于1.0，與反應②有關(guān)，B正確；C．加壓能增大反應速率，有利于增大CH4和CO2的反應速率，但是加壓反應①化學平衡逆向移動，CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．不妨令初始時CH4物質(zhì)的量為1mol，CO2物質(zhì)的量為1.3mol，設(shè)反應①消耗CO2amol，反應②消耗CO2bmol，則有，，則c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.3mol，4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)=4，則有，D錯誤；故〖答案〗選D。11．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）醛、酮與可發(fā)生加成反應：，平衡常數(shù)為K。微量堿存在時的催化機理如下所示：已知不同基團(-R、-R′)對平衡常數(shù)的影響如下表所示：-R-R′平衡常數(shù)K①-H210②-H530③-CH3-CH2CH338④-C(CH3)3-C(CH3)3?1下列說法不正確的是A．HCN中C是sp雜化B．若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢C．由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)D．④的平衡常數(shù)小于③，可能是因為④中受到的空間位阻更大〖答案〗C〖解析〗A．HCN中C和H形成一個單鍵和一個碳氮三鍵，是sp雜化，A正確；B．能與結(jié)合生成，降低濃度，所以若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢，B正確；C．由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數(shù)，C錯誤；D．由于④中受到的空間位阻更大，不利于反應進行，所以④的平衡常數(shù)小于③，D正確；故選C。12．（2024·北京東城一模）t℃時，在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：

(a>0)實驗數(shù)據(jù)如下。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說法不正確的是A．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為1C．當②中CO和濃度相等時，反應達到平衡D．達到平衡時②中能量變化：b=1.5a〖答案〗D〖解析〗A．由熱化學方程式(a>0)可知，消耗1molH2O時釋放akJ能量，①中平衡時釋放0.8akJ能量，則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol，因此H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．①中平衡時釋放0.8akJ能量，則消耗的H2O的物質(zhì)的量為0.8mol，三段式，設(shè)容器容積為1L，t℃時，該反應的平衡常數(shù)為，故B正確；C．設(shè)當②中CO和CO2濃度相等時，消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，三段式，則有1+x=2-x，解得x=0.5mol，此時容器中各物質(zhì)的量均為1.5mol，Q=，即反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．由以上分析可知，達到平衡時②中一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol，當一氧化碳的物質(zhì)的量的變化量為1mol時，能量變化為akJ，所以達到平衡時②中能量變化為b=0.5a，故D錯誤；故〖答案〗為：D。考點三化學平衡的移動及圖象分析13．（2024·北京師范大學附屬中學三模）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解，MnO2做催化劑只能加快反應速率，A不能用平衡移動原理解釋；B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出，減小生成物濃度，平衡正向移動，可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，B能用平衡移動原理解釋；C．工業(yè)合成氨反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，從平衡角度分析低溫有利于平衡正向有利于合成氨，選擇500℃左右的條件進行不能用平衡移動原理解釋，C不能用平衡移動原理解釋；D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生，是因為鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應加快反應速率，D不能用平衡移動原理解釋；故選B。14．（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）向體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應：。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．正反應在較低溫度下能自發(fā)進行B．乙在恒溫條件下進行，C．a(chǎn)點的正反應速率大于c點的正反應速率D．甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，正反應是放熱反應，ΔH<0，氣體分子數(shù)減小，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應自發(fā)，故該在較低溫度下能自發(fā)進行，A項正確；B．曲線甲恒容密閉容器中壓強增大，說明甲在絕熱過程進行，乙在恒溫過程進行，B項正確；C．平衡時，，a的反應物濃度大于c的反應物濃度，即a的正反應速率大于c的正反應速率，C項正確；D．在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于總物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式，，解得，b點濃度商，a、b點總壓強相等，容器體積相等，a點溫度較高，故a點氣體的物質(zhì)的量小于b點，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，說明a點的轉(zhuǎn)化率大于b點，即a點平衡常數(shù)K大于b點Q，D項錯誤；本題選D。15．（2024·北京東城一模）某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1：實驗2：已知：ⅰ.。ⅱ.溶液為無色。下列說法正確的是A．結(jié)合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物〖答案〗D〖解析〗A．由實驗1，降溫平衡逆向移動，逆向為放熱方向，正向為吸熱反應，A錯誤；B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q<K，ⅰ中平衡正向移動，B錯誤；C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度減小，C錯誤；D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物，使Cl-濃度減小，平衡逆向移動，溶液變紅，D正確；故選D。16．（2024·重慶第八中學一模）利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學平衡的影響。往注射器中充入適量氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是A．兩點對應的反應速率：B．B點對應的分壓平衡常數(shù)為C．C點到D點平衡逆向移動，針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點深D．三點中，點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大〖答案〗C〖解析〗A．壓強越大、反應速率越快，則B、E兩點對應的正反應速率：v(B)正>v(E)正，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)的量之比等于壓強之比，解得x=3,二氧化氮的分壓為94kPa，四氧化二氮的分壓為3kPa