專題11 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-2024年高考真題和模擬題化學(xué)分類匯編（原卷版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題11化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2024·浙江6月卷）氫是清潔能源，硼氫化鈉()是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說明，本題中反應(yīng)條件均為，)請回答：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無法判斷(2)該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是_______。A．升高溶液溫度 B．加入少量異丙胺C．加入少量固體硼酸 D．增大體系壓強(3)為加速水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應(yīng)開始時生氫速率v與投料比之間的關(guān)系，結(jié)果如圖1所示。請解釋ab段變化的原因。(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是。該電池以恒定電流工作14分鐘，消耗體積為，故可測得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時間；；。](5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉()再生為。(已知：是反應(yīng)的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算方法；當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進行。)I．II．III．請書寫一個方程式表示再生為的一種制備方法，并注明。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為。)2．（2024·安徽卷）乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】(1)氧化脫氫反應(yīng)：

計算：

(2)直接脫氫反應(yīng)為，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，則0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達到平衡時轉(zhuǎn)化率最接近的是(填標(biāo)號)。a．

b．

c．(3)一定溫度和壓強下、反應(yīng)i

反應(yīng)ⅱ

(遠大于)(是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)i時。的平衡轉(zhuǎn)化宰為，計算。②同時發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，的平衡產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽彝楹鸵蚁┗旌蠚獾姆蛛x】(4)通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附?？蓪崿F(xiàn)和混合氣的分離。的與分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離和的優(yōu)點是。(5)常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度()之比隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是(填標(biāo)號)。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點對應(yīng)的時刻，出口氣體的主要成分是C．a(chǎn)-b對應(yīng)的時間段內(nèi)，吸附的逐新被替代3．（2024·湖北卷）用和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：(1)寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知、(n是的化學(xué)計量系數(shù))。反應(yīng)、Ⅱ的與溫度的關(guān)系曲線見圖1。①反應(yīng)在的。②保持不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后。(3)恒壓容器中，焦炭與的物質(zhì)的量之比為，為載氣。和下，產(chǎn)率隨時間的關(guān)系曲線依實驗數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為，緩慢加熱至?xí)r，實驗表明已全部消耗，此時反應(yīng)體系中含物種為。②下，反應(yīng)速率的變化特點為，其原因是。4．（2024·甘肅卷）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。(1)由制備：已知時，由制備硅(填“吸”或“放”)熱。升高溫度有利于制備硅的原因是。(2)在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率。②當(dāng)反應(yīng)達平衡時，的濃度為，平衡常數(shù)K的計算式為。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向移動。5．（2024·河北卷）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為。M點的轉(zhuǎn)化率為，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進料比變化的是(填序號)。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內(nèi)，反應(yīng)進行到時，。②時，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時后，隨T的含量增加，(填“增大”“減小”或“不變”)。6．（2024·江蘇卷）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得。(2)一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是。(3)反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將控制在催化劑表面，其原理是；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在(填化學(xué)式)確認反應(yīng)過程中的加氫方式。7．（2024·山東卷）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：(1)的焓變(用代數(shù)式表示)。(2)壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是。(3)壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；此時氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)。8．（2024·湖南卷）丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。?/p>

③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：

ⅲ：

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)總反應(yīng)(用含、、和的代數(shù)式表示)；(2)進料混合氣中，出料中四種物質(zhì)(、、、)的流量，(單位時間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時間變化關(guān)系如圖：①表示的曲線是(填“a”“b”或“c”)；②反應(yīng)釜Ⅰ中加入的作用是。③出料中沒有檢測到的原因是。④反應(yīng)后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是。(3)催化劑再生時會釋放，可用氨水吸收獲得?，F(xiàn)將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進行干燥。為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于(已知

分解的平衡常數(shù))；(4)以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應(yīng)式。9．（2024·黑吉遼卷）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在和下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：(1)0(填“>”或“<”)；℃。(2)結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱。

(3)下列措施可提高M點轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A．增大的流速 B．將溫度升高C．增大 D．使用更高效的催化劑(4)圖中較高流速時，小于和，原因是。(5)設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算)(6)負載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強，和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對原子質(zhì)量為(精確至1)。10．（2024·全國甲卷）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知如下熱化學(xué)方程式：

計算反應(yīng)的。(2)與反應(yīng)生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖(假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉(zhuǎn)化，。(iii)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：。(ⅲ)研究表明，參與反應(yīng)的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：。11．（2024·新課標(biāo)卷）(四羰合鎳，沸點43℃)可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反應(yīng)的催化劑。回答下列問題：(1)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，鎳原子半徑為。(2)結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為，晶體的類型為。(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，體積分數(shù)x與溫度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。從熱力學(xué)角度考慮，有利于的生成(寫出兩點)。、100℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=，該溫度下平衡常數(shù)。(4)對于同位素交換反應(yīng)，20℃時反應(yīng)物濃度隨時間的變化關(guān)系為(k為反應(yīng)速率常數(shù))，則反應(yīng)一半所需時間(用k表示)。12．（2024·浙江1月卷）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時該混合溶液的。[已知：時，電離常數(shù)、](3)為提高效率，該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的(有機溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備，反應(yīng)過程中保持和的壓強不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：

V：

VI：

①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是。A．v與的壓強無關(guān)

B．v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大

D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實驗測得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時，v隨c增大而增大：時，v不再顯著增大。請解釋原因?？键c化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2024·湖北宜荊一模）為實現(xiàn)碳達峰，利用與催化重整制和是資源化利用的重要研究方向。在某剛性容器中，該重整體系發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ~Ⅳ。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．用表示進料比?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)下表中化學(xué)鍵的鍵能：計算中的鍵能為化學(xué)鍵鍵能1067436463(2)時，若該剛性容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．其它條件不變，增大壓強，平衡不移動B．當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若混和氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度，平衡右移，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢(3)固體的量對反應(yīng)速率的影響很小，但該體系中因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ速率顯著降低，你認為可能的原因是。(4)的密閉容器中，進料比x分別為2.0、1.0和0.5下進行催化重整反應(yīng)，測得平衡時積炭生成量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①的曲線是（填“甲”“乙”或“丙”）。②在溫度低于，隨著溫度的升高，曲線變化趨勢逐漸減小的原因是。(5)恒溫恒容，進料比，壓強為時，若催化重整只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量增加了，混合氣中。①的平衡轉(zhuǎn)化率為。②反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)。2．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）降低空氣中二氧化碳的含量是當(dāng)前研究熱點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一，二氧化碳和氫氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ(主反應(yīng))：反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：(1)甲烷與二氧化碳制備合成氣的反應(yīng)為，該反應(yīng)的。有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。(2)在實際化工生產(chǎn)過程中，下列措施能提高的轉(zhuǎn)化效率的是。a．在一定溫度下，適當(dāng)增大壓強b．總體積一定時，增大反應(yīng)物與的體積比c．采用雙溫控制，前段加熱，后段冷卻d．選取高效催化劑及增大催化劑的比表面積(3)催化加氫合成的過程中，活化的可能途徑如圖所示(“*”表示物質(zhì)吸附在催化劑上)，CO是活化的優(yōu)勢中間體，原因是。(4)在恒容條件下，按的投料比進行題干反應(yīng)，平衡時、和CO在含碳物質(zhì)中的體積分數(shù)隨溫度T的變化如圖所示。①曲線①表示的含碳物質(zhì)的名稱為。②N點時反應(yīng)Ⅱ的(以分壓表示，物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位)。(5)甲烷與二氧化碳的重整反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k是溫度為T時反應(yīng)的速率常數(shù)，R和C都為常數(shù))，則該反應(yīng)的活化能為(用含x1、y1、x2、y2的式子表示)。3．（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是在有機合成中常用的試劑。EO常溫下易燃易爆，其爆炸極限為3~100%。近年來，常用以乙烯、氧氣、氮氣混合氣投料的乙烯氧化法制備EO。部分涉及反應(yīng)為：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)已知

，則EO的燃燒熱為。(2)在溫度為T，壓強為的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需體系中氮氣分壓(填“增大”或“減小”)。但在實際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因是。(3)向溫度為T，體積為V的容器中加入投料比為2：3：2.8的乙烯、氧氣、氮氣。已知平衡后：，(其中二碳化合物為分子中含兩個碳原子的化合物)。忽略其他反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，副反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)以Ag為催化劑的反應(yīng)機理如下：反應(yīng)Ⅰ：

慢反應(yīng)Ⅱ：

快反應(yīng)Ⅲ：

快①定能夠提高主反應(yīng)反應(yīng)速率的措施有(填標(biāo)號)。A．降低溫度

B．通入惰性氣體C．增大濃度

D．增大濃度②加入1，2-二氯乙烷會發(fā)生。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。1，2-二氯乙烷能使EO產(chǎn)量先增加后降低的原因是。4．（2024·湖北襄陽四中一模）氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：(1)①已知反應(yīng)Ⅲ:，，則。②反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件為。(2)壓強為100，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：(填“>”、“=”或“<”)②的產(chǎn)率：C點B點(填“>”、“=”或“<”)；③A、B兩點產(chǎn)率相等的原因是。(3)壓強為100下，1和3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。[已知：的選擇性]①573K時，10分鐘反應(yīng)達到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量。②表示選擇性的曲線是(填標(biāo)號)。③573K時，反應(yīng)Ⅱ的(保留到小數(shù)點后兩位)。5．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a．

b．

回答下列問題：(1)的反應(yīng)物總能量生成物總能量(填“高于”或“低于”)。(2)在密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A．增大壓強，反應(yīng)平衡不移動 B．使用催化劑提高平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，反應(yīng)a的增大，減小 D．反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成(3)實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應(yīng)，在達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是的物質(zhì)的量是，反應(yīng)開始到平衡時生成的平均反應(yīng)速率為，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。(4)合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中的體積分數(shù)為，在下的、下的如圖所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，當(dāng)時氨氣的分壓(分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。(5)用氨合成尿素的反應(yīng)，在高壓條件下連續(xù)進行，反應(yīng)歷程如圖(均大于0)：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學(xué)方程式：。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨()，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產(chǎn)率，可控制與的通入比例(填“>”“<”或“=”)。6．（2024·江西吉安一中一模）、常用于制造農(nóng)藥等。磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷。請回答下列問題：(1)的VSEPR模型是。已知中P原子的d能級參與雜化，分子呈三角雙錐形（如圖甲），由此推知中P的雜化類型為（填標(biāo)號）。A．

B．

C．

D．(2)已知，①

kJ?mol，②

kJ?mol（）。則

（用含a、b、c的式子表示）kJ?mol。(3)實驗測得的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)），速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗關(guān)系式為（R為常數(shù)，為活化能，T為絕對溫度）。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實驗測得在催化劑Cat1、Cat2下與的關(guān)系如圖乙所示。催化效能較高的是（填“Cat1”或“Cat2”），判斷依據(jù)是。②將2nmol和nmol充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，為amol，如果此時移走nmol和0.5nmol，在相同溫度下再達到平衡時的物質(zhì)的量為x，則x為（填標(biāo)號）。A．mol

B．mol

C．mol

D．0.5amolmol(4)向恒容密閉容器中投入0.2mol和0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：，在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示。①相對曲線b，曲線a改變的條件可能是；曲線c改變的條件可能是。②曲線b條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)（）為。[〖提示〗：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。]7．（2024·廣東惠州一模）對氮氧化物的資源化利用，運用多種方式促進氮的循環(huán)轉(zhuǎn)化，具有重要的研究意義。(1)已知a：b：C的燃燒熱為；c：①請寫出與反應(yīng)生成兩種無污染性氣體的熱化學(xué)方程式：。②將等物質(zhì)的量的與混合氣體分別通入體積均為的恒溫密閉容器Ⅰ和絕熱密閉容器Ⅱ中，反應(yīng)一段時間后兩容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是。A．兩容器內(nèi)混合氣體密度相等B．轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)平衡常數(shù)(2)可利用鈷氨配合物吸收對的配合能力很強，而對的配合能力極低。①已知的結(jié)構(gòu)如圖所示，中含有鍵的數(shù)目是。②有氧和無氧條件下，溶液脫除的效率如圖1所示，有氧環(huán)境下，發(fā)生總反應(yīng)：，在的有氧環(huán)境下，往溶液中持續(xù)通入試樣氣體脫除率為60%(假設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)，結(jié)合圖1信息，計算此時鈷氨溶液中有效含鈷率為。(有效含鈷率)③鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收后，其吸收的能力變化如圖2所示，前內(nèi)鈷氨溶液吸收的能力不斷下降的原因是。(3)催化電解吸收液可將還原為，其催化機理如圖3所示，在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率隨電解電壓的變化如圖4所示。已知表示電解生還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)；表示電解過程中通過的總電量。①當(dāng)電解電壓為時，催化電解生成的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為。8．（2024·河北邢臺一模）、(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的、是環(huán)境保護的重要課題。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：回答下列問題：(1)計算，已知反應(yīng)3的，則該反應(yīng)自發(fā)進行的最高溫度為(取整數(shù))K。(2)已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①(填“”或“”)0.②該反應(yīng)歷程的決速步驟為。③可提高該反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填兩條)。(3)向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)4.當(dāng)時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．氣體的密度保持不變B．的濃度不變C．②表示時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線是(填“＂或“II")，理由是。③a、d兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為(填“>”“<”或“=”)。④b點對應(yīng)條件下的壓強平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可)。9．（2024·北京海淀期中）黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng)：i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO(1)反應(yīng)i生成1molS2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)反應(yīng)i所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO2。將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應(yīng)ii，同時發(fā)生副反應(yīng)iii。ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)ΔH<0iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)ΔH<0理論分析及實驗結(jié)果表明，600~1000K范圍內(nèi)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時S2實際產(chǎn)率如圖。①從資源和能源利用的角度說明用反應(yīng)ii處理尾氣的好處：。②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升，推測其原因是。③900K，在10min后繼續(xù)反應(yīng)足夠長時間，推測S2實際產(chǎn)率的變化趨勢可能為。(3)處理后的尾氣仍含少量SO2，經(jīng)Na2CO3溶液洗脫處理后，所得洗脫液主要成分為Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物電池技術(shù)，可將洗脫液中的Na2SO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(以S表示)回收。①該裝置中，正極的電極反應(yīng)式為。②一段時間后，若洗脫液中的物質(zhì)的量減小了1mol，則理論上減小了mol。10．（2024·北京東城一模）利用零價鐵(Fe)耦合過硫酸鹽()和過氧化氫產(chǎn)生自由基去除污水中的有機化合物是目前研究的熱點。其中自由基和HO·產(chǎn)生的機理如圖所示。(1)的結(jié)構(gòu)式是，則的結(jié)構(gòu)式是。(2)過程ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。(3)過程ⅱ會導(dǎo)致溶液酸性增強，其中硫元素在反應(yīng)前后均為＋6價。該過程參與反應(yīng)的物質(zhì)還有(填化學(xué)式)。(4)探究零價鐵和混合氧化劑體系降解水樣中有機化合物M的能力。Ⅰ.通過加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。測得M的殘留百分含量隨時間變化如圖所示。已知：該實驗條件下，甲醇同時消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·a．X中加入的是(填“甲醇”或“叔丁醇")。b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判斷依據(jù)是。Ⅱ.探究混合氧化劑中的物質(zhì)的量分數(shù)對水樣中總有機碳(TOC)去除率的影響。實驗開始時，水樣的pH=7且加入的相同，其他條件不變。在相同時間內(nèi)測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。注：TOC是以碳的含量表示水中有機化合物的總量。a．從①到④，TOC去除率升高的原因是。b．從④到⑦，TOC去除率下降的原因是。11．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）丙烯是有機化工中的重要原料，可用丙烷直接脫氫工藝和丙烷氧化脫氫工藝制備，其主反應(yīng)和有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下。Ⅰ.丙烷直接脫氫工藝：Ⅱ.丙烷氧化脫氫工藝：物質(zhì)燃燒熱-2219.9-2058.0-285.8回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ的，其自發(fā)進行的條件是。丙烷在不同溫度下按照一定流速通過鉻催化劑反應(yīng)相同時間，所得混合物中部分物質(zhì)的體積分數(shù)如下表所示，實際控制溫度為580℃，原因是。510℃550℃580℃620℃丙烷（%）64.8257.8737.7631.91丙烯（%）12.3315.8522.7223.13乙烯（%）0.120.190.200.71甲烷（%）1.502.784.037.31氫氣（%）20.4718.9925.4531.14(2)①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谧杂苫磻?yīng)，其反應(yīng)歷程如下，寫出第iv步的反應(yīng)方程式。i）ii）iii）iv）。(3)將、置于某恒溫（高于100℃）、恒壓（p）的密閉容器中進行反應(yīng)Ⅱ時，發(fā)生了副反應(yīng)Ⅲ：。達平衡時的體積分數(shù)，，則的選擇性為（的選擇性，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字），反應(yīng)Ⅲ的（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。(4)使用惰性電極電解的酸性溶液制丙烯，其裝置如下圖所示。①若以鉛酸蓄電池作為直流電源，其工作時負極質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）。②X電極的電極反應(yīng)式為。12．（2024·山東師范大學(xué)附屬中學(xué)考前適應(yīng)性測試）研究、的轉(zhuǎn)化具有重要的意義。I．脫除汽車尾氣中NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)i．；反應(yīng)ii．(1)反應(yīng)過程中各物質(zhì)相對能量如圖(TS表示過渡態(tài))：和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。(2)將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖。NO和CO的脫除應(yīng)選擇(填“高溫”或者“低溫”)。表示的濃度變化曲線的是。實驗過程中，高于340℃后物質(zhì)c濃度逐漸減小，試分析發(fā)生該變化的原因是。450℃時，該時間段內(nèi)NO的脫除率=(保留2位有效數(shù)字，NO的脫除率)。II．將轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。已知：。(3)該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為。(4)為提高效率，某研究小組參考文獻優(yōu)化上述方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的DMSO(有機溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持和的壓強不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。反應(yīng)iii：反應(yīng)iv：反應(yīng)V：①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是。A．v與的壓強無關(guān)B．v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實驗測得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時，v隨c增大而增大；時，v不再顯著增大。請解釋原因。13．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）甲醇是重要的化工原料，甲醇的制備與應(yīng)用也是國際研究的熱點。I．某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)1.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；反應(yīng)2.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；(1)反應(yīng)1自發(fā)進行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。(2)升高溫度，的值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)向絕熱恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列可說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________(填編號)。A．容器內(nèi)溫度不變 B．混合氣體平均密度保持不變C．CH3OH的體積分數(shù)保持不變 D．v正(CO2)=v逆(CO)(4)在恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[CH3OH%=]隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。①寫出一種增大平衡時CH3OH選擇性的方法。②分析溫度高于236°C后CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因。③在244°C，向容積為V的容器內(nèi)投入1molCO2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，計算平衡時生成CH3OH的物質(zhì)的量為mol(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。II.工業(yè)上也可用電化學(xué)法制備甲醇。(5)采用如圖原電池制備甲醇。通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為。14．（2024·山東淄博三模）和的重整制氫涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：(1)，該反應(yīng)能（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進行。(2)一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別通入等量的發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______。A．b、c點的B．正反應(yīng)速率C．a(chǎn)點所示條件下滿足D．在a點再通入，平衡后的轉(zhuǎn)化率將增大(3)在恒壓下按組成通入混合氣體，反應(yīng)相同時間后，、和的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示，測得平衡狀態(tài)下的收率和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。[已知：的收率，的收率]

①時，的體積分數(shù)為，在范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度升高，的體積分數(shù)先增大而后減小，其原因可能是。②計算，的收率。保持恒壓和投料比不變，不通入，則相同溫度下轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。③設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以。計算時反應(yīng)Ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)為（列式表示）。15．（2024·遼寧沈陽第二中學(xué)模擬）利用下列反應(yīng)可減少排放，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。I．

II．

III．

請回答：(1)反應(yīng)I自發(fā)進行的條件是。(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)(2)一定壓強下，往某密閉容器中按投料比充入和反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①下列說法正確的是。A．圖中X、Y分別代表CO、B．增大的比值，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．若容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．250℃時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K<1②體系中的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，試分析原因。(3)在一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中充入1mol(g)和3mol(g)，僅發(fā)生反應(yīng)I。起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為16pkPa，平衡時(g)的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)(用含p的表達式表示)。(已知：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過“擴散→吸附→反應(yīng)→脫附”四個基本過程進行的。的平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度的增加先增大后減小，減小的原因是。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時，在銅催化劑上二氧化碳加氫的反應(yīng)機理如下，其中反應(yīng)II為慢反應(yīng)，請畫出反應(yīng)能量變化圖像。專題11化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2024·浙江6月卷）氫是清潔能源，硼氫化鈉()是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說明，本題中反應(yīng)條件均為，)請回答：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無法判斷(2)該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是_______。A．升高溶液溫度 B．加入少量異丙胺C．加入少量固體硼酸 D．增大體系壓強(3)為加速水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應(yīng)開始時生氫速率v與投料比之間的關(guān)系，結(jié)果如圖1所示。請解釋ab段變化的原因。(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是。該電池以恒定電流工作14分鐘，消耗體積為，故可測得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時間；；。](5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉()再生為。(已知：是反應(yīng)的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算方法；當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進行。)I．II．III．請書寫一個方程式表示再生為的一種制備方法，并注明。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為。)2．（2024·安徽卷）乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】(1)氧化脫氫反應(yīng)：

計算：

(2)直接脫氫反應(yīng)為，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，則0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達到平衡時轉(zhuǎn)化率最接近的是(填標(biāo)號)。a．

b．

c．(3)一定溫度和壓強下、反應(yīng)i

反應(yīng)ⅱ

(遠大于)(是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應(yīng)i時。的平衡轉(zhuǎn)化宰為，計算。②同時發(fā)生反應(yīng)i和ⅱ時。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，的平衡產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽彝楹鸵蚁┗旌蠚獾姆蛛x】(4)通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附?？蓪崿F(xiàn)和混合氣的分離。的與分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離和的優(yōu)點是。(5)常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度()之比隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是(填標(biāo)號)。A．前，兩種氣體均未被吸附B．p點對應(yīng)的時刻，出口氣體的主要成分是C．a(chǎn)-b對應(yīng)的時間段內(nèi)，吸附的逐新被替代3．（2024·湖北卷）用和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：(1)寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知、(n是的化學(xué)計量系數(shù))。反應(yīng)、Ⅱ的與溫度的關(guān)系曲線見圖1。①反應(yīng)在的。②保持不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后。(3)恒壓容器中，焦炭與的物質(zhì)的量之比為，為載氣。和下，產(chǎn)率隨時間的關(guān)系曲線依實驗數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為，緩慢加熱至?xí)r，實驗表明已全部消耗，此時反應(yīng)體系中含物種為。②下，反應(yīng)速率的變化特點為，其原因是。4．（2024·甘肅卷）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。(1)由制備：已知時，由制備硅(填“吸”或“放”)熱。升高溫度有利于制備硅的原因是。(2)在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率。②當(dāng)反應(yīng)達平衡時，的濃度為，平衡常數(shù)K的計算式為。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向移動。5．（2024·河北卷）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能(用含正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為。M點的轉(zhuǎn)化率為，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進料比變化的是(填序號)。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內(nèi)，反應(yīng)進行到時，。②時，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時后，隨T的含量增加，(填“增大”“減小”或“不變”)。6．（2024·江蘇卷）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得。(2)一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是。(3)反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將控制在催化劑表面，其原理是；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在(填化學(xué)式)確認反應(yīng)過程中的加氫方式。7．（2024·山東卷）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：(1)的焓變(用代數(shù)式表示)。(2)壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是。(3)壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；此時氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)。8．（2024·湖南卷）丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。?/p>

③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：

ⅲ：

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。回答下列問題：(1)總反應(yīng)(用含、、和的代數(shù)式表示)；(2)進料混合氣中，出料中四種物質(zhì)(、、、)的流量，(單位時間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時間變化關(guān)系如圖：①表示的曲線是(填“a”“b”或“c”)；②反應(yīng)釜Ⅰ中加入的作用是。③出料中沒有檢測到的原因是。④反應(yīng)后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是。(3)催化劑再生時會釋放，可用氨水吸收獲得?，F(xiàn)將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進行干燥。為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于(已知

分解的平衡常數(shù))；(4)以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應(yīng)式。9．（2024·黑吉遼卷）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在和下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}：(1)0(填“>”或“<”)；℃。(2)結(jié)合以下信息，可知的燃燒熱。

(3)下列措施可提高M點轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)A．增大的流速 B．將溫度升高C．增大 D．使用更高效的催化劑(4)圖中較高流速時，小于和，原因是。(5)設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算)(6)負載在上的催化活性高，穩(wěn)定性強，和的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，與的密度比為1.66，則的相對原子質(zhì)量為(精確至1)。10．（2024·全國甲卷）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知如下熱化學(xué)方程式：

計算反應(yīng)的。(2)與反應(yīng)生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖(假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和)。(i)圖中的曲線是(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉(zhuǎn)化，。(iii)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關(guān)系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：。(ⅲ)研究表明，參與反應(yīng)的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：。11．（2024·新課標(biāo)卷）(四羰合鎳，沸點43℃)可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反應(yīng)的催化劑。回答下列問題：(1)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，鎳原子半徑為。(2)結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為，晶體的類型為。(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，體積分數(shù)x與溫度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。從熱力學(xué)角度考慮，有利于的生成(寫出兩點)。、100℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=，該溫度下平衡常數(shù)。(4)對于同位素交換反應(yīng)，20℃時反應(yīng)物濃度隨時間的變化關(guān)系為(k為反應(yīng)速率常數(shù))，則反應(yīng)一半所需時間(用k表示)。12．（2024·浙江1月卷）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時該混合溶液的。[已知：時，電離常數(shù)、](3)為提高效率，該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的(有機溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備，反應(yīng)過程中保持和的壓強不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：

V：

VI：

①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是。A．v與的壓強無關(guān)

B．v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大

D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實驗測得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時，v隨c增大而增大：時，v不再顯著增大。請解釋原因。考點化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2024·湖北宜荊一模）為實現(xiàn)碳達峰，利用與催化重整制和是資源化利用的重要研究方向。在某剛性容器中，該重整體系發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ~Ⅳ。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．用表示進料比。回答下列問題：(1)根據(jù)下表中化學(xué)鍵的鍵能：計算中的鍵能為化學(xué)鍵鍵能1067436463(2)時，若該剛性容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．其它條件不變，增大壓強，平衡不移動B．當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若混和氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度，平衡右移，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢(3)固體的量對反應(yīng)速率的影響很小，但該體系中因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ速率顯著降低，你認為可能的原因是。(4)的密閉容器中，進料比x分別為2.0、1.0和0.5下進行催化重整反應(yīng)，測得平衡時積炭生成量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①的曲線是（填“甲”“乙”或“丙”）。②在溫度低于，隨著溫度的升高，曲線變化趨勢逐漸減小的原因是。(5)恒溫恒容，進料比，壓強為時，若催化重整只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量增加了，混合氣中。①的平衡轉(zhuǎn)化率為。②反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)。2．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）降低空氣中二氧化碳的含量是當(dāng)前研究熱點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一，二氧化碳和氫氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ(主反應(yīng))：反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：(1)甲烷與二氧化碳制備合成氣的反應(yīng)為，該反應(yīng)的。有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。(2)在實際化工生產(chǎn)過程中，下列措施能提高的轉(zhuǎn)化效率的是。a．在一定溫度下，適當(dāng)增大壓強b．總體積一定時，增大反應(yīng)物與的體積比c．采用雙溫控制，前段加熱，后段冷卻d．選取高效催化劑及增大催化劑的比表面積(3)催化加氫合成的過程中，活化的可能途徑如圖所示(“*”表示物質(zhì)吸附在催化劑上)，CO是活化的優(yōu)勢中間體，原因是。(4)在恒容條件下，按的投料比進行題干反應(yīng)，平衡時、和CO在含碳物質(zhì)中的體積分數(shù)隨溫度T的變化如圖所示。①曲線①表示的含碳物質(zhì)的名稱為。②N點時反應(yīng)Ⅱ的(以分壓表示，物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位)。(5)甲烷與二氧化碳的重整反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k是溫度為T時反應(yīng)的速率常數(shù)，R和C都為常數(shù))，則該反應(yīng)的活化能為(用含x1、y1、x2、y2的式子表示)。3．（2024·重慶十八中兩江實驗學(xué)校一診）環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是在有機合成中常用的試劑。EO常溫下易燃易爆，其爆炸極限為3~100%。近年來，常用以乙烯、氧氣、氮氣混合氣投料的乙烯氧化法制備EO。部分涉及反應(yīng)為：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)已知

，則EO的燃燒熱為。(2)在溫度為T，壓強為的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需體系中氮氣分壓(填“增大”或“減小”)。但在實際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因是。(3)向溫度為T，體積為V的容器中加入投料比為2：3：2.8的乙烯、氧氣、氮氣。已知平衡后：，(其中二碳化合物為分子中含兩個碳原子的化合物)。忽略其他反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，副反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)以Ag為催化劑的反應(yīng)機理如下：反應(yīng)Ⅰ：

慢反應(yīng)Ⅱ：

快反應(yīng)Ⅲ：

快①定能夠提高主反應(yīng)反應(yīng)速率的措施有(填標(biāo)號)。A．降低溫度

B．通入惰性氣體C．增大濃度

D．增大濃度②加入1，2-二氯乙烷會發(fā)生。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。1，2-二氯乙烷能使EO產(chǎn)量先增加后降低的原因是。4．（2024·湖北襄陽四中一模）氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：(1)①已知反應(yīng)Ⅲ:，，則。②反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件為。(2)壓強為100，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：(填“>”、“=”或“<”)②的產(chǎn)率：C點B點(填“>”、“=”或“<”)；③A、B兩點產(chǎn)率相等的原因是。(3)壓強為100下，1和3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。[已知：的選擇性]①573K時，10分鐘反應(yīng)達到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量。②表示選擇性的曲線是(填標(biāo)號)。③573K時，反應(yīng)Ⅱ的(保留到小數(shù)點后兩位)。5．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a．

b．

回答下列問題：(1)的反應(yīng)物總能量生成物總能量(填“高于”或“低于”)。(2)在密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A．增大壓強，反應(yīng)平衡不移動 B．使用催化劑提高平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，反應(yīng)a的增大，減小 D．反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成(3)實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應(yīng)，在達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是的物質(zhì)的量是，反應(yīng)開始到平衡時生成的平均反應(yīng)速率為，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。(4)合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中的體積分數(shù)為，在下的、下的如圖所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，當(dāng)時氨氣的分壓(分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。(5)用氨合成尿素的反應(yīng)，在高壓條件下連續(xù)進行，反應(yīng)歷程如圖(均大于0)：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學(xué)方程式：。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨()，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產(chǎn)率，可控制與的通入比例(填“>”“<”或“=”)。6．（2024·江西吉安一中一模）、常用于制造農(nóng)藥等。磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷。請回答下列問題：(1)的VSEPR模型是。已知中P原子的d能級參與雜化，分子呈三角雙錐形（如圖甲），由此推知中P的雜化類型為（填標(biāo)號）。A．

B．

C．

D．(2)已知，①

kJ?mol，②

kJ?mol（）。則

（用含a、b、c的式子表示）kJ?mol。(3)實驗測得的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)），速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗關(guān)系式為（R為常數(shù)，為活化能，T為絕對溫度）。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實驗測得在催化劑Cat1、Cat2下與的關(guān)系如圖乙所示。催化效能較高的是（填“Cat1”或“Cat2”），判斷依據(jù)是。②將2nmol和nmol充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，為amol，如果此時移走nmol和0.5nmol，在相同溫度下再達到平衡時的物質(zhì)的量為x，則x為（填標(biāo)號）。A．mol

B．mol

C．mol

D．0.5amolmol(4)向恒容密閉容器中投入0.2mol和0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：，在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示。①相對曲線b，曲線a改變的條件可能是；曲線c改變的條件可能是。②曲線b條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)（）為。[〖提示〗：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。]7．（2024·廣東惠州一模）對氮氧化物的資源化利用，運用多種方式促進氮的循環(huán)轉(zhuǎn)化，具有重要的研究意義。(1)已知a：b：C的燃燒熱為；c：①請寫出與反應(yīng)生成兩種無污染性氣體的熱化學(xué)方程式：。②將等物質(zhì)的量的與混合氣體分別通入體積均為的恒溫密閉容器Ⅰ和絕熱密閉容器Ⅱ中，反應(yīng)一段時間后兩容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是。A．兩容器內(nèi)混合氣體密度相等B．轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)平衡常數(shù)(2)可利用鈷氨配合物吸收對的配合能力很強，而對的配合能力極低。①已知的結(jié)構(gòu)如圖所示，中含有鍵的數(shù)目是。②有氧和無氧條件下，溶液脫除的效率如圖1所示，有氧環(huán)境下，發(fā)生總反應(yīng)：，在的有氧環(huán)境下，往溶液中持續(xù)通入試樣氣體脫除率為60%(假設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)，結(jié)合圖1信息，計算此時鈷氨溶液中有效含鈷率為。(有效含鈷率)③鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收后，其吸收的能力變化如圖2所示，前內(nèi)鈷氨溶液吸收的能力不斷下降的原因是。(3)催化電解吸收液可將還原為，其催化機理如圖3所示，在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率隨電解電壓的變化如圖4所示。已知表示電解生還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)；表示電解過程中通過的總電量。①當(dāng)電解電壓為時，催化電解生成的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為。8．（2024·河北邢臺一模）、(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的、是環(huán)境保護的重要課題。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：回答下列問題：(1)計算，已知反應(yīng)3的，則該反應(yīng)自發(fā)進行的最高溫度為(取整數(shù))K。(2)已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①(填“”或“”)0.②該反應(yīng)歷程的決速步驟為。③可提高該反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填兩條)。(3)向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)4.當(dāng)時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．氣體的密度保持不變B．的濃度不變C．②表示時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系曲線是(填“＂或“II")，理由是。③a、d兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為(填“>”“<”或“=”)。④b點對應(yīng)條件下的壓強平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可)。9．（2024·北京海淀期中）黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng)：i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO(1)反應(yīng)i生成1molS2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)反應(yīng)i所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO2。將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應(yīng)ii，同時發(fā)生副反應(yīng)iii。ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)ΔH<0iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)ΔH<0理論分析及實驗結(jié)果表明，600~1000K范圍內(nèi)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時S2實際產(chǎn)率如圖。①從資源和能源利用的角度說明用反應(yīng)ii處理尾氣的好處：。②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升，推測其原因是。③900K，在10min后繼續(xù)反應(yīng)足夠長時間，推測S2實際產(chǎn)率的變化趨勢可能為。(3)處理后的尾氣仍含少量SO2，經(jīng)Na2CO3溶液洗脫處理后，所得洗脫液主要成分為Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物電池技術(shù)，可將洗脫液中的Na2SO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(以S表示)回收。①該裝置中，正極的電極反應(yīng)式為。②一段時間后，若洗脫液中的物質(zhì)的量減小了1mol，則理論上減小了mol。10．（2024·北京東城一模）利用零價鐵(Fe)耦合過硫酸鹽()和過氧化氫產(chǎn)生自由基去除污水中的有機化合物是目前研究的熱點。其中自由基和HO·產(chǎn)生的機理如圖所示。(1)的結(jié)構(gòu)式是，則的結(jié)構(gòu)式是。(2)過程ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。(3)過程ⅱ會導(dǎo)致溶液酸性增強，其中硫元素在反應(yīng)前后均為＋6價。該過程參與反應(yīng)的物質(zhì)還有(填化學(xué)式)。(4)探究零價鐵和混合氧化劑體系降解水樣中有機化合物M的能力。Ⅰ.通過加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。測得M的殘留百分含量隨時間變化如圖所示。已知：該實驗條件下，甲醇同時消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·a．X中加入的是(填“甲醇”或“叔丁醇")。b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判斷依據(jù)是。Ⅱ.探究混合氧化劑中的物質(zhì)的量分數(shù)對水樣中總有機碳(TOC)去除率的影響。實驗開始時，水樣的pH=7且加入的相同，其他條件不變。在相同時間內(nèi)測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。注：TOC是以碳的含量表示水中有機化合物的總量。a．從①到④，TOC去除率升高的原因是。b．從④到⑦，TOC去除率下降的原因是。11．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）丙烯是有機化工中的重要原料，可用丙烷直接脫氫工藝和丙烷氧化脫氫工藝制備，其主反應(yīng)和有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下。Ⅰ.丙烷直接脫氫工藝：Ⅱ.丙烷氧化脫氫工藝：物質(zhì)燃燒熱-2219.9-2058.0-285.8回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ的，其自發(fā)進行的條件是。丙烷在不同溫度下按照一定流速通過鉻催化劑反應(yīng)相同時間，所得混合物中部分物質(zhì)的體積分數(shù)如下表所示，實際控制溫度為580℃，原因是。510℃550℃580℃620℃丙烷（%）64.8257.8737.7631.91丙烯（%）12.3315.8522.7223.13乙烯（%）0.120.190.200.71甲烷（%）1.5