2024年高考化學真題完全解讀（安徽卷）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE32024年高考真題完全解讀(安徽卷)適用省份安徽省2024年安徽省高考化學試卷以《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》為命題依據(jù)，緊扣時代主題，落實“立德樹人”根本任務，注重發(fā)揮育人功能、價值導向和激勵作用，進一步發(fā)揮高考在促進高中、高校育人銜接中的重要作用。命題堅持“科學、公平、準確、穩(wěn)定”的主基調(diào)，體現(xiàn)穩(wěn)中求進、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，凸顯對化學學科核心素養(yǎng)的考查，彰顯化學學科特色和學科價值，突出對化學學科關鍵能力的考查，注重對化學研究方法、研究過程的理解和遷移應用。試題巧妙地融合各模塊的知識內(nèi)容，倡導學以致用，提升思維品質(zhì)，很好地體現(xiàn)了基礎性、時代性、應用性、綜合性、創(chuàng)新性和發(fā)展性。一、育人為本，體現(xiàn)學科育人功能化學試題堅持落實立德樹人根本任務，“五育”并舉，體現(xiàn)科學教育的育人功能，落實全面發(fā)展的育人目標。精選真實的、體現(xiàn)化學學科價值的測試載體，將“核心功能”要求融入具體試題中，體現(xiàn)化學對人類社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻，彰顯學科育人價值。如：第1題資源的利用，工藝條件的選擇；第3題以培養(yǎng)勞動習慣，將化學知識應用于實踐，領悟化學就要生活中；第6題地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，展示科技前沿，第13題環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+，強化環(huán)保意識和社會責任感，凸顯化學的社會價值；第18題“藥物中間體的合成”等，不僅全面測試學生的必備知識、關鍵能力，更滲透了化學學科在創(chuàng)造物質(zhì)、合理開發(fā)及綜合利用資源等方面的重要貢獻。二、強調(diào)基礎，突出主干知識考查試題突出對主干知識的考查，不考繁難偏舊，不考細枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設置嚴格依據(jù)課程標準，強調(diào)高中化學基礎知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力，試題設問與〖答案〗設計呼應教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細作，全面考查了化學學科特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學實驗基礎知識等必備知識，體現(xiàn)了測試的基礎性要求。如，教材中涉及的金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應用中的核心主干知識在命題選材中均有所體現(xiàn)。引導中學化學教學嚴格按照課程標準實施，做到應教盡教，不隨意增加或刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學的積極導向作用。如：第1、5、6題考查化學概念，第3、4、7、10、11、12、13、17題考查變化規(guī)律，第2、9、15、160題考查實驗儀器識別、基本操作、條件控制、方案設計；第8、14、18題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力。三、精心設計，突出關鍵能力考查化學試題創(chuàng)設具體的問題情境，考查學科理解和思維能力。化學試題注重貫徹落實新課程理念，以化學真實問題情境作為載體，以解決問題為目標，凸顯知識的應用價值，落實化學學科核心素養(yǎng)。化學試題注重融合應用，體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化的價值。如第8題以某催化劑結(jié)構(gòu)簡式為載體融合了有機化學基礎、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，體現(xiàn)出實際問題的復雜性和綜合性；第16題，新型水系鋅電池，融入超分子材料，體會科學家的思維，感受科學研究的意義，感悟科學精神，激發(fā)學生對科學的熱愛；第15題融合元素化合物、反應速率、電化學等知識解決由從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程工藝中的問題；第16題通過測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法探究過程，融合化學實驗基本操作、實驗設計、化學計算等知識，突出了對科學探究與創(chuàng)新意識的考查。第18題從簡單的分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應類型判斷，到信息方程式書寫，到有機合成路線設計、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設計從易到難，層層遞進，且設問角度豐富。四、圖表出彩，彰顯學科獨特魅力圖表是化學的第二語言，圖表素材的豐富性更是化學學科的特色。本次命題的圖表運用從數(shù)量、類型和質(zhì)量來看，均達到了較高水平，通過圖文結(jié)合的方式構(gòu)建情境并自然引出問題，啟發(fā)學生運用化學學科知識和思想方法進行解答。試卷共14張圖片，4張表格，其中圖片部分包括實驗儀器圖、實驗裝置圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機結(jié)構(gòu)簡式圖、新型電池圖、能量變化圖、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)示意圖、實驗操作示意圖、反應機理示意圖、工藝流程示意圖、有機合成路線圖、實驗數(shù)據(jù)圖表等等，考查提取信息并應用信息的能力，突出對化學學科的理解，考查思維能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、15、16、17、18、19題等，考查學生解讀圖表信息的能力，逐漸形成對知識全局性、整體性認識，也能有效引導中學化學教學更加重視發(fā)展學生的核心素養(yǎng)。1．2024年安徽省不采用全國乙卷，而是自主命題，即由原來的綜合卷換成了單科，每科100分，考試時間75分鐘。2．選擇性必修二在非選擇題中設置了2道題目，非選擇部分有2個空位。選擇性必修三將對有機化學進行考察，綜合性和創(chuàng)新性得到較大提升。3．因選擇性必修2內(nèi)容改為必考，導致必修部分內(nèi)容在選擇題中占分明顯降低，相關考點多在非選擇題中呈現(xiàn)。4．出現(xiàn)“一拖二”試題。試題從多個不同的角度進行思考分析，不同方法的選擇會產(chǎn)生不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生，如第6、7題題干內(nèi)容完全相同，設問角度不同。題號難度考查內(nèi)容詳細知識點選擇題(42分)1易有機化學基礎油脂的水解；淀粉、纖維素的水解；石油分餾；煤的干餾2中化學實驗基礎硫單質(zhì)的物理性質(zhì)；焰色試驗；芳香烴物理性質(zhì)；晶體與非晶體3中化學與STS碘酸鉀；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；吸氧腐蝕；糖類的來源及用途4中常見無機物及其應用氯氣與水的反應；酸性氧化物的通性；鐵的氧化物的化學性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽5中有機化學基礎同系物的判斷；縮聚反應機理及判斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；共價鍵的形成及主要類型6中NA氧化還原反應與NA相關推算；鹽類水解規(guī)律理解及應用；原子中相關數(shù)值及其之間的相互關系7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽類水解規(guī)律理解及應用；鍵能、鍵長、鍵角；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵；9中化學實驗基礎膠體的制備；乙酸乙酯制備實驗；同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究實驗；配合物10中化學反應與能量化學反應中熱量(Q)及(△H)相關判斷；活化能11中電化學新型電池；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；原電池有關計算；簡單配合物的成鍵12難反應速率影響因素化學反應速率的圖像；外因?qū)瘜W反應速率影響的綜合分析；13難離子平衡(濃度大小比較)化學平衡常數(shù)的計算；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關計算14難晶胞結(jié)構(gòu)分析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學式；化學式與化合價非選擇題(58分)15難化學工藝流程分析氧化還原反應有關計算；氧化還原反應方程式的書寫與配平；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；簡單配合物的成鍵16中綜合實驗設計與評價探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量17難反應原理綜合應用蓋斯定律與熱化學方程式；溫度對化學平衡移動的影響；化學平衡常數(shù)的計算；簡單配合物的成鍵18中有機合成與推斷有機合成綜合考查；有機推斷綜合考查一、由“理科綜合”轉(zhuǎn)向“單科選考”2024年是安徽等省的新高考第一年，高考試題結(jié)構(gòu)，很多謎團已經(jīng)解開。既有新鮮感，也有陌生感，不適應看到是有的，但考查內(nèi)容萬變不離其宗。復習順勢改革，適應變化，注意不僅是題型和題量發(fā)生變化，且考試完成時間也發(fā)生變化。二、由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”，要求高三備考復習必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復習、精準備考”的策略，實現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。三、由“簡單重復”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復習的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復習是以新帶舊，即利用新知識引領舊知識的復習，利用新問題深化舊知識的理解。“新”有三個層次：拓展知識，深化理解，提升能力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復習的根本目的。四、由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復習備考的基本依據(jù)是《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》，化學必修和選擇性必修教材，這就反映了化學學科的具體命題思想。學什么比怎么學更重要。因此，在復習過程中，需要根據(jù)高考實際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點、中頻考點和低頻考點，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學科體系，精準備考復習。五、由“關注師教”轉(zhuǎn)向“關注生學”教師導學導思。根據(jù)高考要求和學生基礎確定復習目標和內(nèi)容要求，精心設計問題，通過評價，使學生明確學什么、怎么學、學到什么程度。鼓勵學生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學習，提倡互助合作交流，提高復習效率。學生應用練習。編好用好配套的習題，保證每堂復習課后不少于50分鐘習題訓練；每周根據(jù)復習進度精心選編周測卷，對復習過的內(nèi)容進行大題量限時訓練，同時達到“滾雪球”復習的效果。六、由“關注〖答案〗”轉(zhuǎn)向“規(guī)范書寫”高考非選擇題考查學生應用化學語言答題的能力。每個學生都要學會用文字熟練、清晰、規(guī)范、準確地陳述化學事實，分析化學現(xiàn)象，解釋化學原理，要盡力避免不會表達、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實在卷面上的〖答案〗文字要做到“五化”，即：書寫工整化(行楷化)；套路模板化(段落化)；表述專業(yè)化；〖答案〗要點化(步驟完整化)；要點序號化。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關系正確的是()A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇〖答案〗C〖解析〗A項，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯誤；B項，石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯誤；C項，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D項，淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應生成葡萄糖，D錯誤；故選C。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是()A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩〖答案〗D〖解析〗A項，過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B項，水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；C項，鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D項，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故選D。3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是()A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化食物增色D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸〖答案〗A〖解析〗A項，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B項，食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；C項，焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；D項，食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯誤；故選A。4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗A項，Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B項，SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C項，氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D項，CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故選D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質(zhì)說法正確的是()A．分子式為C8H14O6N B．能發(fā)生縮聚反應C．與葡萄糖互為同系物 D．分子中含有σ鍵，不含π鍵〖答案〗B〖解析〗A項，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：C8H15O6N，A錯誤；B項，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個醇羥基，能發(fā)生縮聚反應，B正確；C項，組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為：C8H15O6N，不互為同系物，C錯誤；D項，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，D錯誤；故選B。6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA〖答案〗A〖解析〗NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項，標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項，NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，N的化合價由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；D項，2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選A。7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強弱：〖答案〗D〖解析〗A項，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，NO3-中N的價層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：NH3，A錯誤；B項，NH2OH為分子晶體，[NH3OH]為離子晶體，故熔點：NH2OH[NH3OH]，B錯誤；C項，由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3·H2O弱，故同濃度的水溶液中，[NH3OH]的電離程度大于NH4+的電離程度，同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4，C錯誤；D項，O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱，D正確；故選D。8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該物質(zhì)中Ni為價B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化 D．基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2〖答案〗C〖解析〗A項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A正確；B項，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B正確；C項，該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C錯誤；D項，Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D正確；故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴〖答案〗A〖解析〗A項，MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強弱，A項不能實現(xiàn)實驗目的；B項，在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項能實現(xiàn)實驗目的；C項，向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實現(xiàn)實驗目的；D項，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項能實現(xiàn)實驗目的；故選A。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗由圖可知，反應初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應速率大于Y(g)Z(g)的反應速率，則反應X(g)Y(g)的活化能小于反應Y(g)Z(g)的活化能。A項，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；B項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；故選B。11.我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是()A．標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵B．電池總反應為：C．充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子〖答案〗C〖解析〗由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料；負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2＋，則充電時，該電極為陰極，電極反應式為Zn2++2e-=Zn；正極上發(fā)生3I3-+2e-=3I-，則充電時，該電極為陽極，電極反應式為3I--2e-=I3-。A項，標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多種共價鍵，還有由N提供孤電子對、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B項，該電池總反應為，B正確；C項，充電時，陰極電極反應式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；D項，放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2＋，因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為0.01mol)，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；故選C。12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測得不同條件下SeO42-濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是()A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1·h－1B．實驗③中，反應的離子方程式為：2SeO42-+8H+=2Se+4H2OC．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A項，實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率，A不正確；B項，實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C項，綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率，C正確；D項，綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是當初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應速率加快，會導致與SeO42-反應的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeO42-的去除效果不一定越好，D不正確；故選C。13.環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+。已知時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp()=，Ksp(d)=。下列說法錯誤的是()A．Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：cNa＋cS2-cOH－cHS-C．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入，可使D．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：cH+＞cd2+〖答案〗B〖解析〗A項，Na2S溶液中只有5種離子，分別是H＋、Na＋、OH－、HS-、cS2-，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，A正確；B項，0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，根據(jù)硫元素守恒可知，所以，則cOH－＞cS2-，B不正確；C項，Ksp()遠遠大于Ksp(d)，向的溶液中加入時，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應的平衡常數(shù)為，因此該反應可以完全進行，d的飽和溶液中，若加入足量時可使，C正確；D項，d2++d的平衡常數(shù)，該反應可以完全進行，因此，當向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，d2+可以完全沉淀，所得溶液中cH+＞cd2+，D正確；故選B。14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是()A．導電時，Ti和La的價態(tài)不變 B．若，Li+與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D．導電時、空位移動方向與電流方向相反〖答案〗B〖解析〗A項，根據(jù)題意，導電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；B項，根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；C項，由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為_______。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為_______。(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______?！即鸢浮?1)四ⅠB(2)Cu2+(3)Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O(4)AgCl(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag↓+2S2O32-Na2S2O3(6)3：4(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)〖解析〗精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進入浸取液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進入浸取液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3-還原為Ag。(1)Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族；(2)由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進入浸取液1中，故浸取液1中含有的金屬離子主要是Cu2+；(3)浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應氧化還原反應，生成HAuCl4和H2O，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應得化學方程式為：Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；(4)根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl，與Na2S2O3反應轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-；(5)電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應，[Ag(S2O3)2]3-得電子被還原為Ag，電極反應式為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag↓+2S2O32-；陰極反應生成S2O32-，同時陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2S2O3；(6)還原步驟中，HAuCl4被還原為Au，Au化合價由+3價變?yōu)?價，一個HAuCl4轉(zhuǎn)移3個電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價由-2價變?yōu)?價，一個N2H4轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：4；(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)結(jié)構(gòu)。16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnHg-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L-1K2Cr2O7標準溶液②Sn溶液：稱取6gSn·2H2O溶于10mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時Hg，可將Sn2+氧化為Sn4+。難以氧化；Cr2O72-可被還原為Cr3+。回答下列問題：(1)下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。(2)結(jié)合離子方程式解釋配制Sn溶液時加入錫粒的原因：_______。(3)步驟I中“微熱”的原因是_______。(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液VmL，則試樣中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnTi-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用Sn和Ti將鐵礦石試樣中還原為，再用KMnO4標準溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnHg-K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是_______。②為探究KMnO4溶液滴定時，在不同酸度下對測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實驗2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實驗I2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol·L-1硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL6mol·L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是_______。〖答案〗(1)容量瓶、量筒(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化(3)增大Sn·2H2O的溶解度，促進其溶解(4)偏小(5)(6)更安全，對環(huán)境更友好H2O酸性越強，KMnO4的氧化性越強，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準液進行滴定時，要控制溶液的pH值〖解析〗濃鹽酸與試樣反應，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl2使Fe3+還原為Fe2+，冷卻后滴加HgCl2，將多余的Sn2+氧化為Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K2Cr2O7進行滴定，將Fe2+氧化為Fe3+，化學方程式為6+Cr2O72-+14H+=6+2Cr3++7H2O。(1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實驗必須用到容量瓶、量筒；(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化；(3)步驟I中“微熱”是為了增大Sn·2H2O的溶解度，促進其溶解；(4)步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導致測定的鐵含量偏小；(5)根據(jù)方程式6+Cr2O72-+14H+=6+2Cr3++7H2O可得：，ag試樣中Fe元素的質(zhì)量為，質(zhì)量分數(shù)為。(6)①SnHg-K2Cr2O7方法中，HgCl2氧化Sn2+的離子方程式為：SnHgSnHg，生成的Hg有劇毒，因此SnTi-KMnO4相比于SnHg-K2Cr2O7的優(yōu)點是：更安全，對環(huán)境更友好；②2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X，為空白試驗，因此X為H2O；由表格可知，酸性越強，KMnO4的氧化性越強，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標準液進行滴定時，要控制溶液的pH值。17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關注。回答下列問題：【乙烷制乙烯】(1)C2H6氧化脫氫反應：2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-209.8kJ·mol?1C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)+CO(g)ΔH2＝178.1kJ·mol?1計算：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝_______kJ·mol?1(2)C2H6直接脫氫反應為C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示，則ΔH4=_______0(填“>”“<”或“=”)。結(jié)合下圖。下列條件中，達到平衡時轉(zhuǎn)化率最接近的是_______(填標號)。a．600℃，0.6MPab．700℃，0.7MPac．800℃，0.8MPa(3)一定溫度和壓強下、反應iC2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)Ka1反應ⅱC2H6(g)＋H2(g)2CH4(g)Ka2(Ka2遠大于Ka1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))①僅發(fā)生反應i時。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為，計算Ka1=_______。②同時發(fā)生反應i和ⅱ時。與僅發(fā)生反應i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽彝楹鸵蚁┗旌蠚獾姆蛛x】(4)通過修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。的_______與C2H4分子的鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點是_______。(5)常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度(c0)之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號)。A．前30min，兩種氣體均未被吸附B．p點對應的時刻，出口氣體的主要成分是C2H6C．a(chǎn)-b對應的時間段內(nèi)，吸附的C2H6逐新被C2H4替代〖答案〗(1)-566(2)>b(3)增大(4)4s空軌道識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高(5)BC〖解析〗(1)將兩個反應依次標號為反應①和反應②，反應①-反應②×2可得目標反應，則ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。(2)從圖中可知，壓強相同的情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應為吸熱反應，ΔH4>0。a項，600℃，0.6MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為20%，a錯誤；b項，700℃，0.7MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為50%，最接近40%，b正確；c項，700℃，0.8MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%，升高溫度，該反應的化學平衡正向移動，C2H6轉(zhuǎn)化率增大，因此800℃，0.8MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，c錯誤；故選b。(3)①僅發(fā)生反應i，設初始時C2H6物質(zhì)的量為1mol，平衡時C2H6轉(zhuǎn)化率為25%，則消耗C2H60.25mol，生成C2H40.25mol，生成H20.25mol，Ka1==。②只發(fā)生反應i時，隨著反應進行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強增大促使化學平衡逆向移動，同時發(fā)生反應i和反應ii，且從題干可知Ka2遠大于Ka1，反應ii為等體積反應，因為反應ii的發(fā)生相當于在單獨發(fā)生反應i的基礎上減小了壓強，則反應i化學平衡正向移動，C2H4平衡產(chǎn)率增大。(4)配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對，則Cu+的4s空軌道與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵。C2H4能與Cu+形成配合物而吸附在Y分子篩上，C2H6中無孤電子對不能與Cu+形成配合物而無法吸附，通過這種分子篩分離C2H4和C2H6，優(yōu)點是識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高。(5)A項，前30min，等于0，出口濃度c為0，說明兩種氣體均被吸附，A錯誤；B項，p點時，C2H6對應的約為1.75，出口處C2H6濃度較大，而C2H4對應的較小，出口處C2H4濃度較小，說明此時出口處氣體的主要成分為C2H6，B正確；C項，a點處C2H6的=1，說明此時C2H6不再吸附在吸附劑上，而a點后C2H6的>1，說明原來吸附在吸附劑上的C2H6也開始脫落，同時從圖中可知，a點后一段時間，C2H4的仍為0，說明是吸附的C2H6逐漸被C2H4替代，p點到b點之間，吸附的C2H6仍在被C2H4替代，但是速率相對之前有所減小，同時吸附劑可能因吸附量有限等原因無法一直吸附C2H4，因此p點后C2H4的也逐步增大，直至等于1，此時吸附劑不能再吸附兩種物質(zhì)，C正確；故選BC。18.化合物1是一種藥物中間體，可由下列路線合成(P代表苯基，部分反應條件略去)：已知：i)ii)易與含活潑氫化合物()反應：，HY代表H2O、ROH、RNH2、RCCH等。(1)A、B中含氧官能團名稱分別為_______、_______。(2)E在一定條件下還原得到，后者的化學名稱為_______。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)E→F反應中、下列物質(zhì)不能用作反應溶劑的是_______(填標號)。a．b．c．d．(5)D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①含有手性碳②含有2個碳碳三鍵③不含甲基(6)參照上述合成路線，設計以和不超過3個碳的有機物為原料，制備一種光刻膠單體的合成路線_______(其他試劑任選)。〖答案〗(1)羥基醛基(2)1，2-二甲基苯(鄰二甲苯)(3)(4)bc(5)4CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH(6)：〖解析〗有機物A中的羥基在MnO2的催化下與氧氣反應生成醛基，有機物B與Ph3CCl發(fā)生取代反應生成有機物C；有機物D中的氨基發(fā)生取代反應生成有機物E，D中的氨基變?yōu)镋中的Cl，E發(fā)生已知條件i的兩步反應與有機物C作用最終生成有機物G；有機物G在MnO2的催化先與氧氣反應生成有機物H，有機物H的結(jié)構(gòu)為，有機物H最終發(fā)生已知條件i的反應生成目標化合物I。(1)根據(jù)流程中A和B的結(jié)構(gòu)，A中的含氧官能團為羥基，B中的含氧官能團為醛基。(2)根據(jù)題目中的結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的化學名稱為1，2-二甲基苯(鄰二甲苯)。(3)根據(jù)分析，H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)根據(jù)已知條件ii，RMgX可以與含有活潑氫的化合物(H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等)發(fā)生反應，b中含有羥基，c中含有N-H，其H原子為活潑H原子，因此不能用b、c作溶劑。(5)根據(jù)題目所給條件，同分異構(gòu)體中含有2個碳碳三鍵，說明結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中不含甲基，說明三鍵在物質(zhì)的兩端，同分異構(gòu)體中又含有手性碳原子，因此，可能的結(jié)構(gòu)有：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、H≡C-CH2-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、H≡C-CH2-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共4種。(6)根據(jù)題目給出的流程，先將原料中的羰基還原為羥基，后利用濃硫酸脫水生成雙鍵，隨后將物質(zhì)與Mg在無水醚中反應生成中間產(chǎn)物，后再與CF3COCF3在無水醚中反應再水解生成目標化合物，具體的流程如下：。2024年高考真題完全解讀(安徽卷)適用省份安徽省2024年安徽省高考化學試卷以《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》為命題依據(jù)，緊扣時代主題，落實“立德樹人”根本任務，注重發(fā)揮育人功能、價值導向和激勵作用，進一步發(fā)揮高考在促進高中、高校育人銜接中的重要作用。命題堅持“科學、公平、準確、穩(wěn)定”的主基調(diào)，體現(xiàn)穩(wěn)中求進、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，凸顯對化學學科核心素養(yǎng)的考查，彰顯化學學科特色和學科價值，突出對化學學科關鍵能力的考查，注重對化學研究方法、研究過程的理解和遷移應用。試題巧妙地融合各模塊的知識內(nèi)容，倡導學以致用，提升思維品質(zhì)，很好地體現(xiàn)了基礎性、時代性、應用性、綜合性、創(chuàng)新性和發(fā)展性。一、育人為本，體現(xiàn)學科育人功能化學試題堅持落實立德樹人根本任務，“五育”并舉，體現(xiàn)科學教育的育人功能，落實全面發(fā)展的育人目標。精選真實的、體現(xiàn)化學學科價值的測試載體，將“核心功能”要求融入具體試題中，體現(xiàn)化學對人類社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻，彰顯學科育人價值。如：第1題資源的利用，工藝條件的選擇；第3題以培養(yǎng)勞動習慣，將化學知識應用于實踐，領悟化學就要生活中；第6題地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，展示科技前沿，第13題環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+，強化環(huán)保意識和社會責任感，凸顯化學的社會價值；第18題“藥物中間體的合成”等，不僅全面測試學生的必備知識、關鍵能力，更滲透了化學學科在創(chuàng)造物質(zhì)、合理開發(fā)及綜合利用資源等方面的重要貢獻。二、強調(diào)基礎，突出主干知識考查試題突出對主干知識的考查，不考繁難偏舊，不考細枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設置嚴格依據(jù)課程標準，強調(diào)高中化學基礎知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力，試題設問與〖答案〗設計呼應教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細作，全面考查了化學學科特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學實驗基礎知識等必備知識，體現(xiàn)了測試的基礎性要求。如，教材中涉及的金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應用中的核心主干知識在命題選材中均有所體現(xiàn)。引導中學化學教學嚴格按照課程標準實施，做到應教盡教，不隨意增加或刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學的積極導向作用。如：第1、5、6題考查化學概念，第3、4、7、10、11、12、13、17題考查變化規(guī)律，第2、9、15、160題考查實驗儀器識別、基本操作、條件控制、方案設計；第8、14、18題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力。三、精心設計，突出關鍵能力考查化學試題創(chuàng)設具體的問題情境，考查學科理解和思維能力?；瘜W試題注重貫徹落實新課程理念，以化學真實問題情境作為載體，以解決問題為目標，凸顯知識的應用價值，落實化學學科核心素養(yǎng)?；瘜W試題注重融合應用，體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化的價值。如第8題以某催化劑結(jié)構(gòu)簡式為載體融合了有機化學基礎、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，體現(xiàn)出實際問題的復雜性和綜合性；第16題，新型水系鋅電池，融入超分子材料，體會科學家的思維，感受科學研究的意義，感悟科學精神，激發(fā)學生對科學的熱愛；第15題融合元素化合物、反應速率、電化學等知識解決由從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程工藝中的問題；第16題通過測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法探究過程，融合化學實驗基本操作、實驗設計、化學計算等知識，突出了對科學探究與創(chuàng)新意識的考查。第18題從簡單的分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應類型判斷，到信息方程式書寫，到有機合成路線設計、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設計從易到難，層層遞進，且設問角度豐富。四、圖表出彩，彰顯學科獨特魅力圖表是化學的第二語言，圖表素材的豐富性更是化學學科的特色。本次命題的圖表運用從數(shù)量、類型和質(zhì)量來看，均達到了較高水平，通過圖文結(jié)合的方式構(gòu)建情境并自然引出問題，啟發(fā)學生運用化學學科知識和思想方法進行解答。試卷共14張圖片，4張表格，其中圖片部分包括實驗儀器圖、實驗裝置圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機結(jié)構(gòu)簡式圖、新型電池圖、能量變化圖、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)示意圖、實驗操作示意圖、反應機理示意圖、工藝流程示意圖、有機合成路線圖、實驗數(shù)據(jù)圖表等等，考查提取信息并應用信息的能力，突出對化學學科的理解，考查思維能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、15、16、17、18、19題等，考查學生解讀圖表信息的能力，逐漸形成對知識全局性、整體性認識，也能有效引導中學化學教學更加重視發(fā)展學生的核心素養(yǎng)。1．2024年安徽省不采用全國乙卷，而是自主命題，即由原來的綜合卷換成了單科，每科100分，考試時間75分鐘。2．選擇性必修二在非選擇題中設置了2道題目，非選擇部分有2個空位。選擇性必修三將對有機化學進行考察，綜合性和創(chuàng)新性得到較大提升。3．因選擇性必修2內(nèi)容改為必考，導致必修部分內(nèi)容在選擇題中占分明顯降低，相關考點多在非選擇題中呈現(xiàn)。4．出現(xiàn)“一拖二”試題。試題從多個不同的角度進行思考分析，不同方法的選擇會產(chǎn)生不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生，如第6、7題題干內(nèi)容完全相同，設問角度不同。題號難度考查內(nèi)容詳細知識點選擇題(42分)1易有機化學基礎油脂的水解；淀粉、纖維素的水解；石油分餾；煤的干餾2中化學實驗基礎硫單質(zhì)的物理性質(zhì)；焰色試驗；芳香烴物理性質(zhì)；晶體與非晶體3中化學與STS碘酸鉀；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；吸氧腐蝕；糖類的來源及用途4中常見無機物及其應用氯氣與水的反應；酸性氧化物的通性；鐵的氧化物的化學性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽5中有機化學基礎同系物的判斷；縮聚反應機理及判斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；共價鍵的形成及主要類型6中NA氧化還原反應與NA相關推算；鹽類水解規(guī)律理解及應用；原子中相關數(shù)值及其之間的相互關系7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽類水解規(guī)律理解及應用；鍵能、鍵長、鍵角；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵；9中化學實驗基礎膠體的制備；乙酸乙酯制備實驗；同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律探究實驗；配合物10中化學反應與能量化學反應中熱量(Q)及(△H)相關判斷；活化能11中電化學新型電池；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；原電池有關計算；簡單配合物的成鍵12難反應速率影響因素化學反應速率的圖像；外因?qū)瘜W反應速率影響的綜合分析；13難離子平衡(濃度大小比較)化學平衡常數(shù)的計算；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關計算14難晶胞結(jié)構(gòu)分析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學式；化學式與化合價非選擇題(58分)15難化學工藝流程分析氧化還原反應有關計算；氧化還原反應方程式的書寫與配平；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；簡單配合物的成鍵16中綜合實驗設計與評價探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量17難反應原理綜合應用蓋斯定律與熱化學方程式；溫度對化學平衡移動的影響；化學平衡常數(shù)的計算；簡單配合物的成鍵18中有機合成與推斷有機合成綜合考查；有機推斷綜合考查一、由“理科綜合”轉(zhuǎn)向“單科選考”2024年是安徽等省的新高考第一年，高考試題結(jié)構(gòu)，很多謎團已經(jīng)解開。既有新鮮感，也有陌生感，不適應看到是有的，但考查內(nèi)容萬變不離其宗。復習順勢改革，適應變化，注意不僅是題型和題量發(fā)生變化，且考試完成時間也發(fā)生變化。二、由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”，要求高三備考復習必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復習、精準備考”的策略，實現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。三、由“簡單重復”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復習的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復習是以新帶舊，即利用新知識引領舊知識的復習，利用新問題深化舊知識的理解?！靶隆庇腥齻€層次：拓展知識，深化理解，提升能力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復習的根本目的。四、由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復習備考的基本依據(jù)是《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》，化學必修和選擇性必修教材，這就反映了化學學科的具體命題思想。學什么比怎么學更重要。因此，在復習過程中，需要根據(jù)高考實際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點、中頻考點和低頻考點，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學科體系，精準備考復習。五、由“關注師教”轉(zhuǎn)向“關注生學”教師導學導思。根據(jù)高考要求和學生基礎確定復習目標和內(nèi)容要求，精心設計問題，通過評價，使學生明確學什么、怎么學、學到什么程度。鼓勵學生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學習，提倡互助合作交流，提高復習效率。學生應用練習。編好用好配套的習題，保證每堂復習課后不少于50分鐘習題訓練；每周根據(jù)復習進度精心選編周測卷，對復習過的內(nèi)容進行大題量限時訓練，同時達到“滾雪球”復習的效果。六、由“關注〖答案〗”轉(zhuǎn)向“規(guī)范書寫”高考非選擇題考查學生應用化學語言答題的能力。每個學生都要學會用文字熟練、清晰、規(guī)范、準確地陳述化學事實，分析化學現(xiàn)象，解釋化學原理，要盡力避免不會表達、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實在卷面上的〖答案〗文字要做到“五化”，即：書寫工整化(行楷化)；套路模板化(段落化)；表述專業(yè)化；〖答案〗要點化(步驟完整化)；要點序號化。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關系正確的是()A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇〖答案〗C〖解析〗A項，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯誤；B項，石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯誤；C項，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D項，淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應生成葡萄糖，D錯誤；故選C。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是()A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩〖答案〗D〖解析〗A項，過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B項，水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；C項，鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D項，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故選D。3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是()A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化食物增色D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸〖答案〗A〖解析〗A項，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B項，食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；C項，焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；D項，食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯誤；故選A。4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2〖答案〗D〖解析〗A項，Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B項，SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C項，氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D項，CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故選D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質(zhì)說法正確的是()A．分子式為C8H14O6N B．能發(fā)生縮聚反應C．與葡萄糖互為同系物 D．分子中含有σ鍵，不含π鍵〖答案〗B〖解析〗A項，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：C8H15O6N，A錯誤；B項，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有多個醇羥基，能發(fā)生縮聚反應，B正確；C項，組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6H12O6，該物質(zhì)分子式為：C8H15O6N，不互為同系物，C錯誤；D項，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，D錯誤；故選B。6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA〖答案〗A〖解析〗NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項，標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項，NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，N的化合價由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；D項，2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選A。7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()A．鍵角：NH3B．熔點：NH2OH[NH3OH]C．同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羥胺分子間氫鍵的強弱：〖答案〗D〖解析〗A項，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，NO3-中N的價層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：NH3，A錯誤；B項，NH2OH為分子晶體，[NH3OH]為離子晶體，故熔點：NH2OH[NH3OH]，B錯誤；C項，由題目信息可知，25℃下，Kb(NH3·H2O)Kb(NH2OH)，故NH2OH的堿性比NH3·H2O弱，故同濃度的水溶液中，[NH3OH]的電離程度大于NH4+的電離程度，同濃度水溶液的pH：[NH3OH]NH4，C錯誤；D項，O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱，D正確；故選D。8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該物質(zhì)中Ni為價B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化 D．基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2〖答案〗C〖解析〗A項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A正確；B項，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B正確；C項，該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C錯誤；D項，Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D正確；故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴〖答案〗A〖解析〗A項，MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強弱，A項不能實現(xiàn)實驗目的；B項，在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項能實現(xiàn)實驗目的；C項，向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實現(xiàn)實驗目的；D項，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項能實現(xiàn)實驗目的；故選A。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗由圖可知，反應初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應速率大于Y(g)Z(g)的反應速率，則反應X(g)Y(g)的活化能小于反應Y(g)Z(g)的活化能。A項，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應，A項不符合題意；B項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；故選B。11.我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是()A．標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵B．電池總反應為：C．充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子〖答案〗C〖解析〗由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負極是鋅、正極是超分子材料；負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2＋，則充電時，該電極為陰極，電極反應式為Zn2++2e-=Zn；正極上發(fā)生3I3-+2e-=3I-，則充電時，該電極為陽極，電極反應式為3I--2e-=I3-。A項，標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多種共價鍵，還有由N提供孤電子對、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B項，該電池總反應為，B正確；C項，充電時，陰極電極反應式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；D項，放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2＋，因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為0.01mol)，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；故選C。12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測得不同條件下SeO42-濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是()A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率v(SeO42-)=2.0mol·L－1·h－1B．實驗③中，反應的離子方程式為：2SeO42-+8H+=2Se+4H2OC．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好〖答案〗C〖解析〗A項，實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率，A不正確；B項，實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；C項，綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率，C正確；D項，綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeO42-濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是當初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應速率加快，會導致與SeO42-反應的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeO42-的去除效果不一定越好，D不正確；故選C。13.環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、和H2S處理水樣中的d2+。已知時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp()=，Ksp(d)=。下列說法錯誤的是()A．Na2S溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：cNa＋cS2-cOH－cHS-C．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入，可使D．向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：cH+＞cd2+〖答案〗B〖解析〗A項，Na2S溶液中只有5種離子，分別是H＋、Na＋、OH－、HS-、cS2-，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-，A正確；B項，0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，根據(jù)硫元素守恒可知，所以，則cOH－＞cS2-，B不正確；C項，Ksp()遠遠大于Ksp(d)，向的溶液中加入時，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應的平衡常數(shù)為，因此該反應可以完全進行，d的飽和溶液中，若加入足量時可使，C正確；D項，d2++d的平衡常數(shù)，該反應可以完全進行，因此，當向cd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，d2+可以完全