化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】（含解析）

(9)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡—

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的兩種方法

⑴根據(jù)定義式及圖表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

-西。

微點(diǎn)撥①計(jì)算時(shí)一定要注意溶液的體積,不能盲目地把An當(dāng)作Ac代入公式進(jìn)行計(jì)算;②還要

注意單位及規(guī)范書寫。

⑵根據(jù)“比例關(guān)系”計(jì)算。

對于反應(yīng)"》/A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)”,則有v(A)：v(B):v(C):v(D)=mn'.p'.qo

2.從不同角度認(rèn)識反應(yīng)速率常數(shù)

⑴假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)+人B(g)===cC(g)+t/D(g),其速率可表示為

v=h"(A)a(B),式中的左稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)。

微點(diǎn)撥①反應(yīng)速率常數(shù)因表示單位濃度下的化

學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響;②通常反應(yīng)速率常數(shù)

越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。

(2)正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系。

對于基元反應(yīng)aA(g)+bB(g尸=cC(g)+t/D(g),正、逆反應(yīng)速率分別表示為v正

4正BA)逆=上逆cC(C)J(D),則平衡常數(shù)

K=筮筮=詈.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)…適,則有咤。

3.從“有效碰撞”角度認(rèn)識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)活化分子和有效碰撞。

①能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子?；罨苁侵笧榱四馨l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，普通分子(具有平

均能量的分子)變成活化分子所需要吸收的最低能量，即活化分子比普通分子多出的那部分能

量。

②能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫作有效碰撞。

發(fā)生有效碰撞的兩個(gè)條件:一是反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量（即活化分子）;二是分子碰撞時(shí)

要有合適的取向。

PS：活化能是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同，主要是活化

能大小不同引起。一般情況，反應(yīng)的活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反之，反應(yīng)的活化能越大，反

應(yīng)速率越小。

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

吸

收

能

增大反單位體積內(nèi)單位時(shí)單位體積內(nèi)量

一

應(yīng)物的分子總數(shù)增間內(nèi)、分子總數(shù)不應(yīng)體系

濃度加，活化分單位體變，活化分的溫度

\_______Z

子百分?jǐn)?shù)不積內(nèi)有子百分?jǐn)?shù)增

降

使

催

增大氣用

變，活化分效碰撞加，活化分M

化

劑

、體壓強(qiáng),活

子數(shù)增加次數(shù)增多子數(shù)增加

化

能

'＜加普［增大化學(xué)反應(yīng)速率］

（3）“惰性氣體”（非反應(yīng)氣體）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

①恒容:充入“惰性氣體”強(qiáng)總壓增大一參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變（活化

分子濃度不變）一反應(yīng)速率不變。

②恒壓:充入“惰性氣體”包型體積增大型參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減?。ɑ罨?/p>

分子濃度減小）型反應(yīng)速率減小。

考點(diǎn)二化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算

1.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“三要素”

⑴分析反應(yīng)條件，看清反應(yīng)體系是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱容器。

⑵分析反應(yīng)特點(diǎn),看清反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，確定反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的

量、總壓強(qiáng)是否變化。

⑶巧用“正逆相等，變量不變”作出判斷。

速率必須是一個(gè)正反應(yīng)速率，一個(gè)逆反應(yīng)

速率，且經(jīng)過換算后同一物質(zhì)的減少速率

和生成速率相等

如果一個(gè)量是隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)

不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保

持不變的量，不能作為是不是平衡狀態(tài)的

判斷依據(jù)

PS：分析可逆反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)的特殊情況,看清是否有固體參加或生成，是否存在固體的分

解反應(yīng)等。

2.掌握化學(xué)平衡移動的判斷方法

⑴根據(jù)勒夏特列原理判斷。

通過比較改變外界條件,平衡破壞瞬間的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。

項(xiàng)目引起V正、V逆的變化占優(yōu)勢的反應(yīng)化學(xué)平衡移動方向

外界V正>丫逆正反應(yīng)占優(yōu)勢向正反應(yīng)方向（或向右）移動

條件丫正<v逆逆反應(yīng)占優(yōu)勢向逆反應(yīng)方向（或向左）移動

改變丫正=丫逆雙向進(jìn)行程度相等化學(xué)平衡不移動

（2）根據(jù)濃度商（Q）與平衡常數(shù)（2的關(guān)系判斷（相同溫度）。

根據(jù)比較濃度商（。）與化學(xué)平衡常數(shù)（用的大小來判斷平衡移動的方向。

①若Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向（或向左）移動；

②若Q=K,平衡不發(fā)生移動；

③若Q<K,平衡向正反應(yīng)方向（或向右）移動。

PS：①對于反應(yīng)H2（g）+l2（g）2Hl（g）,由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)相等，外界壓強(qiáng)增大（或減?。?/p>

時(shí)，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強(qiáng)的改變,故對于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變,平衡不發(fā)生移

動。

②催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,故催化劑不會影響化學(xué)平衡，平衡轉(zhuǎn)化率不變。

3.化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式。

對于可逆反應(yīng)〃/A(g)+〃B(g)R=pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡

時(shí)后湍湍。也可用壓強(qiáng)平衡常數(shù)表示&=*；*(('加(X)為平衡時(shí)

氣體X的分壓］。

(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)。

①同一可逆反應(yīng)中,KJE-K逆=1。

②若幾個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式相加，得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分

步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。例如,反應(yīng)①十②二③，則有

K3=KXK2O

4.掌握四種常用計(jì)算關(guān)系

反應(yīng)物的變化量

(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=x100%

反應(yīng)物的起始量

⑵產(chǎn)物的產(chǎn)率二生成物的實(shí)際產(chǎn)量

x100%

生成物的理論產(chǎn)量

平衡量

(3)平衡時(shí)混合物組分的百分含量=X100%o

平衡時(shí)各物質(zhì)的總量

某組分的體積(物質(zhì)的量)

(4)某組分的體積分?jǐn)?shù)二xlOO%

混合氣體總體積(物質(zhì)的量)

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)圖像

1.利用圖像“斷點(diǎn)”判斷化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

⑴當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,使速率(v)-時(shí)間(t)圖像的曲線出

現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷，如圖

所示：

tl時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大

壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。

(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析:

1

1星

*正

0

圖像下屆

逆^K

r7

00t\0tl.0

ttt

升高降低升高降低

溫度

時(shí)刻正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)

所改變增大減小增大減小

的條件壓強(qiáng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的

反應(yīng)反應(yīng)

PS：在速率-時(shí)間圖像中，外界條件改變時(shí)，要判斷是否出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，若出現(xiàn)“斷點(diǎn)”,改變的條件可

能是改變溫度、改變壓強(qiáng)或使用催化劑。若只改變反應(yīng)物的濃度或生成物的濃度,速率-時(shí)間圖

像不會出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。

2.轉(zhuǎn)化率(a)-時(shí)間⑺-溫度(7)或壓強(qiáng)圖像及分析

以加A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)為例:

(1)圖甲中,72>1,升高溫度,aA減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)的A"<。。

(2)圖乙中0>n，增大壓強(qiáng),aA增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)

減小的反應(yīng)。

(3)若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)的A/AO,乙中正反應(yīng)是氣體總

分子數(shù)增大的反應(yīng)。

3.恒溫線(或恒壓線)圖像及分析

(1)縱坐標(biāo)代表反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(㈤或平衡濃度?橫坐標(biāo)代表溫度(力或壓

強(qiáng)。)。

(2)采用“定一議二”法，即將自變量(溫度或壓強(qiáng))之一看作恒量，討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

4.百分含量M(A)]-溫度(7)圖像

對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),A/點(diǎn)前,表示從反應(yīng)物開始,v正

X逆;M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如圖所示);M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升

高溫度,A的百分含量增加或C的百分含量減少,平衡逆向移動，故該反應(yīng)的

oYo亍

PS：分析化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像的三個(gè)步驟:①判斷反應(yīng)速率是增大還是

減小;②確定W正)、V(逆)的相對大小;③判斷化學(xué)平衡的移動方向及移動結(jié)果

(包括平衡轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的濃度、百分含量等)。

二、易錯(cuò)訓(xùn)練

L在一定溫度、容積不變的密閉容器里，下列選項(xiàng)中可用來判斷可逆反應(yīng)

A(g)+3B(g)-^2c(g)+2D(s)達(dá)到平衡的有()

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成tzmolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再改變

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦A、B、C、D濃度之比為1:3:2:2

A.兩個(gè)B.三個(gè)C.四個(gè)D.五個(gè)

2.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入ImolS2cU(g)和ImolCU，發(fā)生反應(yīng)：

S2C12(g)+Cl2(g)^^2SC12(g)oJ和SCL的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,

以下說法中正確的是()

so

9

o

8

s

o

7

o.

s

o

每6

E

o

5

?s

q

o

4

)

/

o.

s

o

3

o

l

s

o

2

u

A

、s

o

1

工

T/

z

o

3

2

c。

40

)()

)()

是A

態(tài)的

衡狀

到平

下，達(dá)

應(yīng)狀態(tài)

四點(diǎn)對

C、D

、B、

A.A

活化能

反應(yīng)的

大于逆

活化能

反應(yīng)的

B.正

動

方向移

逆反應(yīng)

平衡向

熱，

再加

衡后

到平

C.達(dá)

增大

轉(zhuǎn)化率

U的

后，C

平衡

新達(dá)

，重

容積

容器

縮小

衡后

達(dá)平

下，

300℃

D.在

()

確的是

法中正

據(jù)的說

及其判

應(yīng)方向

化學(xué)反

列關(guān)于

3.下

(g)]

S[SO

(1)]>

S[SO

(s)]>

S[SO

值：

的牖

態(tài)時(shí)

同狀

在不

olSO

A.lm

3

3

3

3

H>0

應(yīng)的A

該反

，則

進(jìn)行

自發(fā)

)不能

O(g

)-2C

C)2(g

s)+C

應(yīng)C(

，反

溫下

B.常

進(jìn)行

能自發(fā)

應(yīng)都不

吸熱反

，而

進(jìn)行

自發(fā)

可以

應(yīng)都

熱反

C.放

關(guān)

溫度無

進(jìn)行與

否自發(fā)

〉0能

g)AH

C)2(

(S)+3

KC1

⑸-2

C1O

D.2K

3

反應(yīng)：

生如下

應(yīng)物發(fā)

的反

定量

加入一

容器中

的密閉

積相等

兩個(gè)容

下，在

定溫度

4.一

1

的是

法錯(cuò)誤