2023高考化學二輪復習-第22講不定項選擇題的解法策略題組訓練

第22講-不定項選擇題的解題策略1．由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測得相同濃度的和溶液的pH分別為8和9酸性：>C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的和固體，溶解而不溶解A．A B．B C．C D．D2．（2021海南卷7題）以下表達正確的選項是A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣

D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

3．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A．H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B．該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C．電流由O2所在的鉑電極流出D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量4．天津市十七屆人大常委會第二十一次會議表決通過了《天津市生活垃圾管理條例》，于2020年12月1日起施行。天津一中化學組老師從實驗入手，帶領(lǐng)學生們利用所學化學知識積極探索資源的有效使用、節(jié)約使用和循環(huán)使用，以實現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟和可持續(xù)發(fā)展，從而實現(xiàn)廢棄物的綜合利用和保護環(huán)境。我們在實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：

下列說法正確的是A．“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4和少量CuSO4C．“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器5．（2017海南卷11題）反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。以下表達正確的選項是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加 C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 6．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法正確的是()A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80gB．若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、、、7．(2020全國Ⅰ卷13題)以酚酞為指示劑。用0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)=EQ\F(c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),c(H2A)+c(HA－)+c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))))]下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol?L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka=1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na+)＜2c(A2－)+c(HA－)8．（2020海南卷10題）姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是A．分子式為C21H22O6B．分子中存在手性碳原子C．分子中存在3種含氧官能團D．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)9．葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯誤的是A．可形成分子內(nèi)氫鍵 B．有6種含氧官能團C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是()A．W有兩種常見氧化物B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜ZC．X的最高價氧化物的水化物是強酸D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵第22講-不定項選擇題的解題策略答案及解析1．【答案】BD【解析】A．二價鐵離子和KSCN不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，F(xiàn)e2+檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾，A項錯誤；B．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，說明酸根離子的水解程度越大，說明相應(yīng)的酸的酸性越弱；室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9可知HX溶液的酸性強于HY，B項正確；C．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項錯誤；D．相同條件下，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質(zhì)先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說明溶度積Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，D項正確。2.【答案】CD

【解析】A．根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H的后邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，A項錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，B項錯誤；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此可以制備氧氣，C項正確；D．鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，D項正確。3．【答案】B【解析】A．由裝置圖可知：左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，故H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，A項正確；B．該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負極被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B項錯誤；C．乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，C項正確；D．根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D項正確。4．【答案】AD【解析】A．將銅帽粉碎，增大與稀硫酸的接觸面積，可加快溶解速率，A項正確；B．“溶解Ⅰ”中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鋅，則“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4，B項錯誤；C．“溶解Ⅱ”過程中，酸性條件下，雙氧水可氧化銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應(yīng)過程中沒有氣體產(chǎn)生，C項錯誤；D．“操作I”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器，D項正確。5．【答案】AD【解析】A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，A項正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，B項錯誤；C．催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D．恒壓下，充入N2，容器的體積增大，相當于減壓，但化學反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，D項正確。6．【答案】AB【解析】向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3－的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42－，又已知溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+。

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，A項正確；

B．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，B項正確；

C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項錯誤；

D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－，D項錯誤。

7．【答案】C【解析】從定量角度看，滴定終點時消耗NaOH溶液40.00mL，設(shè)H2A溶液的初始物質(zhì)的量濃度為x，則有：H2A+2NaOH=Na2A+H2O12x×20.00mL40.00mL×0.1000mol/Lx=0.1000mol/L當未加NaOH溶液時，讀圖：H2A溶液的pH=1，c(H+)=0.1mol/L，說明H2A的一級電離是完全的。A．因為H2A的一級電離是完全的，溶液中不存在H2A，故①代表δ(HA－)，②代表δ(Aeq\o(\s\up2(2ˉ)))。A選項錯誤；B．前面已經(jīng)計算出H2A溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，故B選項錯誤；C．HA－H++Aeq\o(\s\up2(2ˉ))，Ka=EQ\F(c(H+)c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),c(HA－)),讀圖：曲線①和曲線②相交時，c(A2-)=c(HA－)，此時橫坐標為25mL，由滴定曲線可以看出，此時溶液的pH=2，c(H+)=1.0×10－2，Ka=EQ\F(c(H+)c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),c(HA－))=c(H+)=1.0×10－2，故C選項正確；D．終點時溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ))),HA－弱酸，生成的Na2A會發(fā)生水解，c(OH－)＞c(H+),故c(Na+)＞c(HA－)+2c(Aeq\o(\s\up2(2ˉ)))，D選項錯誤。8．【答案】：CD【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A．由圖示可知，姜黃素的分子式為C21H20O6，A項錯誤；B．手性碳原子所連接的四個基團是不同的，且為飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，B項錯誤；C．姜黃素中存在羥基、醚鍵和羰基三種含氧官能團，C項正確；D．姜黃素中存在甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。9．【答案】BD【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A．葡酚酮分子內(nèi)含有-OH、-COOH，由于O原子半徑小，元素的非金屬性強，因此可形成分子內(nèi)氫鍵，A項正確；B．根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的含氧官能團有羥基、醚鍵、羧基、酯基4種，B錯項誤；C．葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C項正確；D．物質(zhì)分子中含有羧基和酚羥基，均能與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。10．【答案】BD【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是Al元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y+Z=X+W，X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N元素，Y是F元素，W是