2023高考化學(xué)二輪專練7電解質(zhì)溶液

專題07電解質(zhì)溶液1.（2020·新高考Ⅱ卷）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該酸B.NaA的水解平衡常數(shù)C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，D.某的緩沖溶液，pH≈4【答案】B【解析】NaA的水解平衡常數(shù)，B說法錯(cuò)誤。(2021·全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A.溶液時(shí)， B.MA的溶度積C.溶液時(shí)， D.HA的電離常數(shù)【答案】C【解析】本題主要考查水溶液中的離子平衡。C項(xiàng)，由物料守恒有，當(dāng)時(shí)，，，由圖可知，當(dāng)時(shí)，，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，當(dāng)溶液時(shí)，，由圖可知此時(shí)，所以，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖可知，時(shí)，此時(shí)可看作溶液中含有較大濃度的，的水解極大地被抑制，溶液中，則，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，，，當(dāng)時(shí)，，溶液中全部源于MA的電離，又有，有一半被結(jié)合，則此時(shí)有，根據(jù)得，即，由圖可知此時(shí)，則，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。3.（2020·浙江）常溫下，用氨水滴定10mL濃度均為的HCl和的混合液，下列說法不正確的是()

A.在氨水滴定前，HCl和的混合液中B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20rnL，【答案】D【解析】HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，濃度相同的HCl和的混合液中，A項(xiàng)正確；當(dāng)入氨水10mL時(shí)，加入的氨水的體積、濃度和初始醋酸溶液的體積、濃度均等，由物料可知，，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為和，根據(jù)電荷守恒式，物料守恒式，可得，C項(xiàng)正確；恰好反應(yīng)時(shí)，生成等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，此時(shí)溶液呈酸性，若溶液呈中性，則氨水滴入量大于20mL，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（2019·天津）某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】A.由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故B錯(cuò)誤；C.Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw為水的離子積常數(shù)，K(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D.體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；故選C。5.（2021·天津市十二區(qū)縣畢業(yè)班聯(lián)考模擬（一））三甲胺是一種一元有機(jī)弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的HCl溶液，溶液中、、中和率的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.三甲胺的電離常數(shù)為B.a點(diǎn)時(shí)，C.b點(diǎn)時(shí)，D.溶液中水的電離程度：c點(diǎn)<d點(diǎn)【答案】C【解析】根據(jù)a點(diǎn)溶液的pOH=4.2可知，此時(shí)，而，即，所以MOH的電離常數(shù)為，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)的中和率小于50%，根據(jù)物料守恒可知，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)的中和率為50%，根據(jù)電荷守恒可知，由于此時(shí)溶液pOH=4.8<7，則溶液呈堿性，所以，則，又由于MCl的水解程度小于MOH的電離程度，則，C正確；c點(diǎn)溶液溶質(zhì)的成分為MCl，d點(diǎn)溶液溶質(zhì)的成分為MCl和HCl，其中HCl抑制水的電離，MCl促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)，D錯(cuò)誤。6.（2021·山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)期末全真模擬（一））一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大B.pH=5的H2S溶液中，C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c(Na+)：③＞②＞①【答案】A【解析】A.0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀釋后，溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，A正確；B.硫化氫溶于水分步電離，且水還電離出氫離子，則pH=5的H2S溶液中，c(HS-)＜c(H+)=1×10-5mol·L-1，B錯(cuò)誤；C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，由于稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子的濃度大于原來的，則a＜b+1，C錯(cuò)誤；D.在相同的條件下測得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即①＞②＞③，三種溶液中的c(Na+)：①＞②＞③，D錯(cuò)誤；故選A。7.（2021·山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)期末全真模擬（一））25℃時(shí)，向濃度均為1mol?L-1的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)(整個(gè)過程保持溫度為25℃)，溶液的pH隨通入的HCl或加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)小于A-的水解常數(shù)B.通入HCl氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小C.加入0.5molNaOH時(shí)，溶液中c(Na+)>c(A-)D.溶液中水的電離程度：a<b<c【答案】D【解析】A.未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-水解程度，即HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.溫度不變，電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.加入0.5molNaOH后，pH＜7，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)＜c(A-)，故C錯(cuò)誤；D.a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則a、b、c三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度：a＜b＜c，故D正確。故選D。8.（2021·四川省成都市高新區(qū)第四次階段質(zhì)量檢測）常溫下，已知，。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.H2R的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2B.在pH=4.3的溶液中：C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：【答案】C【解析】依據(jù)圖像可知：H2R的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-1.3，Ka2的數(shù)量級(jí)為10-4.3A.H2R的一級(jí)電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2，正確；B.在pH=4.3的溶液中：c(R2-)=c(HR-)，依據(jù)電荷守恒，可知：，正確；