2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第五章第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)題號(hào)知識(shí)易中難相關(guān)微粒關(guān)系判斷、計(jì)算45,8元素、核素、同位素辨析67核外電子排布1,2,39,1011一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是(A)A.3p64s1 B.4s1C.3d54s1 D.3d104s1解析:基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子的情況,故A符合題意。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(D)A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.基態(tài)碳原子的軌道表示式:C.水的電子式:H+[··O··D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式:3d54s1解析:Ca2+是由Ca原子失去最外層的2個(gè)電子而形成的,所以其結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;C為6號(hào)元素,核外有6個(gè)電子,所以基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2,軌道表示式為,故B錯(cuò)誤;1個(gè)水分子是由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的,水為共價(jià)化合物,所以水的電子式為H··O······H,故C錯(cuò)誤;24Cr為24號(hào)元素,其原子核外電子數(shù)為24,其中3d能級(jí)達(dá)到半充滿,所以基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為[Ar]3d54s13.(2021·天津?yàn)I海新區(qū)月考)下列科學(xué)家所對(duì)應(yīng)的理論或貢獻(xiàn)正確的是(B)①湯姆生:在研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)原子中存在電子②徐光憲:在稀土金屬串級(jí)萃取領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)③鮑林:在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反④洪特:電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)分占不同軌道且自旋方向相同⑤侯德榜:侯氏制堿法,制取NaOH⑥勒夏特列:提出工業(yè)合成氨的方法A.①②③④⑤⑥ B.①②④C.②③④⑤ D.①②⑤⑥解析:湯姆生在研究陰極射線時(shí)發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,故①正確;徐光憲在稀土金屬串級(jí)萃取領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn),故②正確;鮑林提出了雜化軌道理論,而“在一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反”是泡利提出的,故③錯(cuò)誤;洪特提出了電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)分占不同軌道且自旋方向相同,故④正確;侯德榜提出了侯氏制堿法,制取的是純堿(Na2CO3),不是NaOH,故⑤錯(cuò)誤;提出工業(yè)合成氨的方法的不是勒夏特列而是哈伯,故⑥錯(cuò)誤。4.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”的年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是(C)A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同解析:10Be的中子數(shù)為6,9Be的中子數(shù)為5,A正確;10Be的質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多,B正確;1個(gè)26Al3+含有10個(gè)電子,5.2g26Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol,則26Al3+所含電子數(shù)約為1.2×1024,C項(xiàng)不正確;26Al的質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,26Mg的質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為14,核外電子數(shù)為12,兩者的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,D正確。5.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子,在aA.aAB.aAC.aAD.aA解析:2HmX分子含N個(gè)中子,則同位素X原子含中子數(shù)為N-m,由同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A可知,質(zhì)子數(shù)為A-N+m,則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為A-N+2m,ag2HmX的物質(zhì)的量為ag(A+2m)g·mol-1=6.(2021·湖北新高考適應(yīng)性考試,2)614C的衰變反應(yīng)為+-A.614C與B.614C與C.612C和D.某考古樣品中614解析:根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒和質(zhì)量數(shù)守恒,衰變反應(yīng)為614C→714N+-10e,所以題中的Z=7,Z14X就是7二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.(創(chuàng)新)據(jù)報(bào)道,火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物,這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),它的結(jié)構(gòu)式為16OC=18O。則關(guān)于16OC=18O的說(shuō)法正確的是(BC)A.與16OC=16O互為同素異形體B.與18OC=18O有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)C.與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中不含D.等質(zhì)量的16OC=16O和16OC=18O兩種氣體含有相同的原子數(shù)解析:A項(xiàng),同素異形體是由同種元素組成的不同的單質(zhì),16OC=18O與16OC=16O都是化合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),18O與16O互為同位素,其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,但是化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,所以16OC=18O與18OC=18O有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì),正確;C項(xiàng),Na216O2與16OC=18O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣中的氧原子全部來(lái)源于Na216O2,所以生成的氧氣中只含有16O,正確;D項(xiàng),16OC16O和16OC=18O的相對(duì)分子質(zhì)量不同,根據(jù)n=mM8.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-,N5A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)N5C.N5D.N5解析:全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn),因此全氮類物質(zhì)為綠色能源,故A項(xiàng)正確;一個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子,所以每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子,故B項(xiàng)正確;該物質(zhì)由氮元素組成,屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;N5+和9.(2021·天津南開中學(xué)二模改編)下列說(shuō)法不正確的是(AD)A.基態(tài)Fe2+的電子排布式為[Ar]3d54s1B.在氣態(tài)時(shí),Cu2+比Cu+活潑C.鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2,鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是12D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí),吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)解析:鐵為26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,則基態(tài)Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6,A不正確;Cu+的價(jià)電子排布為3d10,3d能級(jí)處于全充滿狀態(tài),比Cu2+穩(wěn)定,B正確;鋯(Zr)的原子序數(shù)為40,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,鋯原子中3d軌道上的電子數(shù)是10,4d軌道上的電子數(shù)是2,d軌道上的電子總數(shù)是12,C正確;碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2時(shí),該原子處于基態(tài),當(dāng)核外電子排布式為1s22s12p3時(shí),該原子處于激發(fā)態(tài),所以碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程為由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài),D不正確。三、非選擇題10.Ⅰ.如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào),下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。(3)只能得電子的粒子是;只能失電子的粒子是;既能得電子又能失電子的粒子是。

Ⅱ.已知A原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子;X原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反;Y原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四電子層上只有1個(gè)電子。按要求完成下列問(wèn)題。(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)X原子的軌道表示式:。(3)Y原子的核外電子排布式:。解析:Ⅱ.由題意可知,A原子的3p軌道上有5個(gè)電子,則A為Cl;X原子的2p軌道上有4個(gè)電子,則X為O;Y原子的外圍電子排布式為4s1,則Y為K。答案:Ⅰ.(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧Ⅱ.(1)(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)11.我國(guó)新一代500噸推力的固體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)研制成功對(duì)我國(guó)航天及國(guó)防有重大意義。其材料中包含了Fe、Cr、Ni、Zn、C等多種元素。(1)(2021·天津耀華中學(xué)一模)基態(tài)Cr3+最高能層中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目之比為。(2)(2021·河北滄州三模)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,有個(gè)未成對(duì)電子。(3)(2021·山東青島模擬)Ni2+的價(jià)電子軌道表示式為。(4)(2021·甘肅民樂模擬)Cd與Zn同族且相鄰,若Cd基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級(jí),則該激發(fā)態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。

(5)(2022·山東四校聯(lián)考)鈷原子的價(jià)電子排布式為,Co4+中存在種不同能級(jí)的電子。

解析:(1)基態(tài)Cr3+的最高能層為M層,該層電子排布式為3s23p63d3,有8個(gè)成對(duì)電子,3個(gè)未成對(duì)單電子,數(shù)目之比為8∶3。(2)Ni為28號(hào)元素,基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,有2個(gè)未成對(duì)電子。(3)Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8,所以價(jià)電子軌道表示式為。(4)Cd與Zn同族且相鄰