遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題(無答案)

2024—2025學年度上學期高二年級期中考試化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Si28C135.5Ti48一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國中央電視臺熱播的《詩詞大會》深受國內(nèi)外觀眾青睞。下列古詩詞中不涉及△H＜0的反應的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.爐火照天地，紅星亂紫煙 D.疏影橫斜水清淺，暗香浮動月黃昏2.廚房化學中，下列物質(zhì)對應主要成分屬于弱電解質(zhì)的是A.食鹽：NaCl B.白醋：CH3COOH C.酒精：CH3CH2OH D.純堿：Na2CO33.氨催化氧化制硝酸的第一步反應是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密閉反應器中發(fā)生上述反應，測定反應速率如下，其中反應速率最快的是A.v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B.v(O2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-14.一定溫度下，剛性密閉容器中投入足量FeSO4，發(fā)生反應2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.SO2體積分數(shù)不隨時間變化 B.FeSO4濃度不隨時間變化C.生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D.氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化5.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。目前大?guī)模制氫的方法有△H=-41.2kJ·mol-1。向恒容密閉反應器中充入適量CO和H2O(g)發(fā)生上述反應。改變下列條件，能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率和H2生成速率的是A.分離出CO2 B.升高溫度 C.增大H2O(g)濃度 D.充入氬氣6.實驗室用50mL0.5mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱，裝置如圖甲所示。HF在水溶液中電離歷程的能量變化如圖乙所示。下列敘述正確的是A.其他條件不變，改用銅制攪拌器測得的△H偏小 B.上下移動攪拌器能加快中和反應C.用HF溶液替代鹽酸，測得△H偏大 D.NaOH溶液過量越多，測得的結(jié)果越準確7.下列事實與鹽類水解應用無關(guān)的是A.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫 B.用熱純堿溶液洗滌餐具表面油污C.用泡沫滅火器滅火 D.配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸8.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象可以得出相應結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A測定NaX、NaY溶液pH，前者較大電離常數(shù)：HY＞HXB在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，平衡向右移動C向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液變黃色溶液R呈堿性D加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色△H＜0（藍色）（黃色）9.工業(yè)合成甲醇的原理為△H＜0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活 B.合成甲醇時壓強越大越好C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率 D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率10.常溫下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，混合溶液的pH等于A.13 B.11 C.7 D.111.二氟化氧（OF2，F(xiàn)顯負價）與水反應的熱化學方程式為OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g)△H=-312.7kJ·mol-1。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A.正反應低溫下才能自發(fā)進行 B.正反應高溫下才能自發(fā)進行C.正反應是熵增、焓減反應 D.1molOF2完全反應時轉(zhuǎn)移4mol電子12.常溫下，高氯酸溶液、乙酸溶液的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線甲代表乙酸溶液濃度與pH的關(guān)系B.1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH為8C.pH=2的甲溶液加水稀釋10倍，其pH＜3D.c=0.5mol·L-1時，溫度升高10℃，甲、乙溶液中陰離子濃度比增大13.常溫下，向10mLBa(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1NaHCO3溶液，用計算機模擬得出溶液中pBa隨NaHCO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)。下列說法錯誤的是A.常溫下，BaCO3的溶度積Ksp(BaCO3)=10-9.4B.Ba(OH)2溶液的濃度為0.125mol·L-1C.當加入NaHCO3溶液的體積為100mL時，所得溶液的pH＞7D.當加入75mLNaHCO3溶液時，所得溶液中：14.101kPa時，幾種物質(zhì)燃燒或相互反應的熱化學方程式如下：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H1=-2602kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H2=-3123kJ·mol-1③△HH3=-286kJ·mol-1④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H4下列敘述錯誤的是A.乙炔的燃燒熱△H=-2602kJ·mol-1B.等物質(zhì)的量完全燃燒放出的熱量：C2H6＞C2H2C.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H4＜0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＞-572kJ·mol-115.已知M(g)→N(g)△H分兩個基元反應：M(g)→T(g)△H1，T(g)→N(g)△H2，它們的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.△H＜0 B.能壘：①＜②C.催化劑一定能降低反應M(g)→T(g)的能壘 D.T的濃度先快速增大，后緩慢減小二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.（14分）硫酸鐵在化學實驗中廣泛應用。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）測定Fe與Fe2(SO4)3發(fā)生歸中反應的反應熱。（1）配制250mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。稱取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固體溶于適量硫酸中，加水稀釋至250mL。完成本實驗不需要的儀器是________（填標號）。（2）利用上述Fe2(SO4)3溶液設(shè)計甲、乙方案測定反應Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變。方案操作甲在簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，測定放出熱量Q1kJ；計算反應熱為△H1。乙第1步，在簡易量熱器中加入3.2g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，測定放出熱量Q2kJ，計算反應熱為△H2。第2步，在簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO)2溶液，測定放出熱量Q3kJ，計算反應熱為△H3。①甲方案中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，其原因是________（用離子方程式表示）。②實驗方案不科學的是________（填“甲”或“乙”）方案，判斷依據(jù)是________。③根據(jù)上述科學方案測定結(jié)果計算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)△H=________。（用含△H1或△H2、△H3的代數(shù)式表示）實驗（二）探究影響Cu與Fe2(SO4)3反應速率的外界因素。實驗純銅粉/g1.2mol.L-1Fe2(SO4)3(aq)/mL水/mL水浴溫度/℃測定銅粉完全溶解所用時間/minI3.260035A1II3.2501035A2Ⅲ3.260045A3（3）實驗Ⅱ中，加10mL水的目的是________。實驗結(jié)果A1＜A2，實驗結(jié)論是________。（4）設(shè)計實驗I、Ⅲ的目的是________。17.（13分）氨是重要的化工原料。工業(yè)合成氨的原理為△H＜0?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3，用平衡移動原理分析其原因：________。（2）已知：①△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1(a、b都大于0)則△H=________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比1:1充入N2和H2，發(fā)生反應(g)△H＜0.下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________（填標號）。A.氣體密度不隨時間變化 B.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化 D.N2體積分數(shù)不隨時間變化（4）在恒容條件下發(fā)生反應△H＜0，該反應在________（填“低溫”或“高溫”）條件下能自發(fā)進行；達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）在2L恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2合成氨，測得N2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖甲所示。則溫度T1________（填“＞”或“＜”）T2。T1溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（6）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中充入1molN2和4molH2合成氨，相同時間內(nèi)，測得NH3(g)體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖乙所示。cd段NH3(g)體積分數(shù)急劇降低的原因可能是________（填標號）。A.平衡向左移動 B.反應速率降低 C.氨已液化18.（14分）常溫下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系數(shù)]與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2SO3的第二步電離方程式為________。（2）常溫下，加水稀釋0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。①下列物理量始終減小的是________（填標號）。A.pH B. C. D.②________（填“增大”或“減小”）。（3）新制H2SO3溶液中4種離子濃度由大到小的順序為________＞c(OH-)。（4）L2曲線代表________（填離子符號）的分布系數(shù)與pH的關(guān)系。（5）某溶液含0.1mol·L-1Na2SO3和0.01mol·L-1NaHSO3，則該溶液pH約為________。(6)常溫下，的平衡常數(shù)K為________。19.（14分）CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達峰、碳中和”的有效途徑。利用CH和CO2制備合成氣的原理如下：①△H1②△H2在恒壓為pkPa，起始時n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，CH和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線乙代表________（填化學式）的平衡轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系，判斷依據(jù)是________。（2）800K時，反應經(jīng)過amin達到平衡狀態(tài)，0~amin內(nèi)用CH4，分壓表示的反應速率為________kPa·min-1（用含a、p的代數(shù)式表示）。此溫度下，用平衡分壓計算反應①的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)2（用含p的代數(shù)式表示）。（3）在反應器中充入CH和CO2制備合成氣(CO和H2)，下列措施能提高合成氣平衡產(chǎn)率的是________（填標號）。A.升高溫