鈉及其重要化合物-2025年高考化學一輪復(fù)習知識清單（新高考專用）

知識清單05鈉及其重要化合物

清單速覽

知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識點02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

知識點03碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用知識點04碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用

知識點05堿金屬元素知識點06焰色試驗

思維導(dǎo)圖

構(gòu)成徜臉

知識梳理

知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

梳理歸納

1.金屬鈉的結(jié)構(gòu)

構(gòu)成微粒Na+和自由電子

作用力金屬鍵

電子排布式Is22s22P63sl

能量不同的電子種類4

鈉

的運動狀態(tài)不同的電子種類11

結(jié)

構(gòu)空間運動狀態(tài)不同的電子種類6

堆積名稱

體心立方密堆積

晶胞結(jié)構(gòu)

堆積類型空型或鋰型

配位數(shù)8

2.鈉的物理性質(zhì)

顏色銀白色

鈉狀態(tài)固體

的

物硬度很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶

理

性密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大

質(zhì)

熔點比較低，原因：鈉離子的半徑比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低

導(dǎo)電導(dǎo)熱性電和熱的良導(dǎo)體

3.鈉的化學性質(zhì)

0?

常溫Na-----^溫--->NaQ表面變暗

鈉和。2的反應(yīng)zy

(1)（條件不同，

Na加熱或點燃一地膽2，產(chǎn)生黃色火焰;生成淡黃

產(chǎn)物不同，現(xiàn)加熱

象不同）色固體

反應(yīng)本質(zhì)++

鈉與活性氫的2Na+2H=2Na+H2t

(2)

反應(yīng)水2Na+2HzO-ZNaOH+H?t

現(xiàn)象r(g)--------密度比水小.

@-----熔點低,反應(yīng)放熱

窿-----生成氣體,使鈉受力不均衡

@-----反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體

滴有酚微的水

-----生成了堿(NaOH)

鹽酸2Na+2HCI=2Naa+Hzt

乙醇2Na+2CHaCHzOH—?23式電02+電t

現(xiàn)象鈉沉在液體底部,緩慢反應(yīng)冒出氣泡

乙酸2Na+2cHmc00H—>2(：出80岫+出t

苯酚2Na+2一OH——*2/_S-ONa+H?f

反應(yīng)速率快慢：HCI>CHaCOOH>^^^OH>CHaCH2OH>HzO

反應(yīng)原理發(fā)生置換反應(yīng)

鈉鈉和熔融鹽反應(yīng)熔融TiCL、4Na+TiC，^B4NaCI+Ti

與

A

越.局溫.

(3)KC1Na+KCl—NaCl+Kt

反

應(yīng)

反應(yīng)原理Na-a2>NaOH癡>cu(OH)?1

CuSC)4溶液反應(yīng)

主要現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生藍色沉淀

_

4.鈉的存在、制備、保存和用途

存在形態(tài)只以化合態(tài)形式存在

制備2NaCI(熔融)墨曼2Na+Clzf

變質(zhì)鈉在空氣中長期放置最終變成碳酸鈉

保存一般保存在煤油或石蠟油中

滅火鈉著火時一般用砂土撲滅

制鈉的化合物：制22。2等

冶金還原劑從熔融的鹵化物中置換出鈦、錯、鋸、鋁等難熔金屬

用途

制高壓鈉燈黃光，射程遠、透霧能力強

原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鈉、鉀合金,室溫下是液體，吸熱能力強

鈉的易錯知識點

(1)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，如：鈉與CuSC)4溶液反應(yīng)不能置換出銅；鈉與熔融的鹽

反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

(2)Na與足量。2反應(yīng)無論生成Na2。還是Na?。?，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定

相等。

（3）Na分別與電。和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成d，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)劇烈，后者反應(yīng)緩

慢。

（4）Na與酸溶液反應(yīng)：直接與酸反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)。

（5）一定量的鈉與足量的某溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，與該溶液中溶質(zhì)的多少無關(guān)。

（6）鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。

專項提升

1.研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下（鈉的大小相同）:

實驗裝置液體a現(xiàn)象

蒸儲水I,鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧

/金屬鈉

鹽酸II.鈉浮在液面，反應(yīng)比1劇烈，有白霧產(chǎn)生

g

III.鈉浮在液面，反應(yīng)比1緩慢，產(chǎn)生大量白霧，底部

濃鹽酸

有白色固體

50mL液體a

無水乙醇IV.鈉沉入底部，反應(yīng)比1緩慢得多，未見有固體生成

下列說法正確的是

A.I中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2T

B.隨著c（HCl）增大，鈉與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度增大

C.對比實驗I、W可知羥基極性：C2H5OH>H2O

D.推測DI中溶液中的c（C「）以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響

【答案】D

+

【解析】A.鈉與水發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,A錯誤；

B.比較實驗I和H可知，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)劇烈程度也要增大，比較實驗I和皿，鹽酸濃度增大，但

反應(yīng)劇烈程度比I慢，B錯誤；

C.根據(jù)實驗I、W可知羥基活潑性為C2H5OHCH2。，根據(jù)羥基的極性越強，羥基中的H越活潑，則羥基的

極性為C2H5OHVH2O,C錯誤；

D.根據(jù)實驗I、n、HI中的現(xiàn)象可知，氫離子濃度逐漸增大，實驗II比實驗I的反應(yīng)劇烈，但實驗HI中濃

鹽酸與金屬鈉的反應(yīng)較實驗I緩慢,可能是因為c(CI-)以及生成的NaCI固體對反應(yīng)劇烈程度有影響，D正確;

故選D。

2.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，也可用于醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料增白劑和高分子工業(yè)等。如圖實驗

裝置制備NaH,下列說法正確的是

A.安全漏斗可以換為分液漏斗B.裝置A中的試劑是稀鹽酸和鋅粒

C.裝置D的作用是尾氣處理D.實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應(yīng)

【答案】A

【分析】A中生成氫氣，通過B干燥后進入C,氫氣和鈉反應(yīng)生成NaH,D中堿石灰可以防止空氣中水、氧

氣、二氧化碳等進入C裝置；

【解析】A.分液漏斗有活塞可以控制液體的滴加，故安全漏斗可以換為分液漏斗，A正確；

B.鹽酸具有揮發(fā)性，使得氫氣中含有氯化氫雜質(zhì)氣體，B錯誤；

C.裝置D的作用是防止空氣中水、氧氣、二氧化碳等進入C裝置中，C錯誤；

D.先啟動A中反應(yīng)，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應(yīng)，后點燃C處酒精燈，D錯

誤；

故選Ao

知識點02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.氧化鈉和過氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉(Na20)過氧化鈉(Na202)

色態(tài)白色固體淡黃色固體

過氧化物

類別堿性氧化物

(非堿性氧化物)

氧的價態(tài)-2-1

電子式\ar.().廣\a+Na+［：()：().Na-

陰陽離子

_1：2_1：2

個數(shù)比

化學鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

生成條件常溫加熱或點燃

2NaO+O^=2NaO

相互轉(zhuǎn)化2222

熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

2.Na?。的晶胞

?Na+OO2"

(1)晶胞中含Na2。個數(shù)：4,U-的堆積方式：面心立方最密堆積

(2)Na+的配位數(shù)：4,。2-的配位數(shù)四

.Naz。？的自身氧化還原反應(yīng)

1-----------------------1.得到2xe-

T|*

電子轉(zhuǎn)移2CO+2NaO—2NaCO+O2NaO+4H2O=4NaOH+2HO+O21

22122t3221_2__________________2___

得20失去2xe-

關(guān)系式2Na2。2-------。2-------2e

氧化劑、還原劑勵&既是氧化劑，又是還原劑

NazCh變質(zhì)在空氣中長期放置最終變成Na^COa

復(fù)分解反應(yīng)：Na,O,+2H,O=2NaOH+H2O2

Na2O2和水反應(yīng)的原理

熱分解反應(yīng)：2H20242H2。+。2T

4.Naz。2的還原性和強氧化性

0〈失去電子，化合價升高.得到電子，化合價降低

2<表現(xiàn)為還原性Na22表現(xiàn)為氧化性?

(1)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為必。

(2)強氧化性

SO2或SO"|---------——Hsor1

|H2s或尹|------—Hs

Fe2+--------*|Fe3+

|品紅溶液|-----——H退色|

|酚酸溶液|------——“先變紅、后退色|

①遇到C02、S03等最高價氧化物時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和。2,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

2Na?O?+2CC）2：^=2Na2CO2+O2、2Na?O?+2SO?：^=2Na2SO4+O2

②遇到CO、SO2等低價氧化物時一般將其氧化成最高價含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性

Na2O2+CO^=Na2COa、NazOz+SOz^^NazSOa

5.鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)

鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)原理

過氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)

CuCI溶液一零一~產(chǎn)生藍色沉淀

與非還原性鹽溶液的反2

應(yīng)

MgCG溶液-產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

FeCb溶液一^—產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

與還原性鹽溶液的反應(yīng)

FeCI2溶液-現(xiàn)金"」立即產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀

6.Naz。2的漂白性

原理及特點氧化性漂白,永久性漂白

適用范圍能漂白有機色素，不能漂白無機色素（如墨汁）

實驗現(xiàn)象石蕊試液回力現(xiàn)象是溶液先變藍后褪色,并有氣泡產(chǎn)生

酚醐試液心以現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色,并有氣泡產(chǎn)生

品紅溶液及九現(xiàn)象是溶液紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生

7.Na?。2的用途

（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮

（2）消毒劑：強氧化性，殺菌消毒

（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣

易錯點1：鈉的氧化物的易錯知識點

（1）Na2。？歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式：2Na2O2——02——2eo

(2)鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)的過程：先和水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(3)Naz。2投入品紅溶液中，因溶液中有強氧化性物質(zhì)，因而Na25可使品紅溶液褪色。Naz。2投入無色

酚獻溶液中，酚麟溶液先變紅后褪色。

(4)NaQ,與SO,反應(yīng)的化學方程式是Na2%是。2=Na2SO&,而非2Na2C)2+2SO2=2Na2s。3+。2。

(5)Na2。?不屬于堿性氧化物。

易錯點2：Na2。?與"0、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系規(guī)律

(1)Na2。?與艮0、C0,反應(yīng)的定量關(guān)系

當NE()2與C02、反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2岫2。2?。2?2e-,

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

〃(e—)=.(Na2()2)=2"(。2)

若C0?、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Naa，氣體體積的減少

氣體體積變化關(guān)系11

量是原來氣體體積的-，等于生成氧氣的量，AKO.)=二/

2-2

由于COz能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的岫2。2與一定量的H20

先后順序關(guān)系(g)和CO?的混合物反應(yīng)，可視為Na?。?先與CO?反應(yīng)，剩余的

Na。再與HQ(g)反應(yīng)。

CO,、水蒸氣分別與足量NaM反應(yīng)時，固體相當于吸收了CO?中

固體質(zhì)量變化關(guān)系的''CO"、水蒸氣中的'里"，所以固體增加的質(zhì)量△〃(C()2)=28

-1

g^01^/7(602),A7Z?(H2O)=2g，11101-1*/7乳0)

(2)特殊應(yīng)用：凡分子組成符合(CO)m?(H2)”的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［C02

和出0(g)］通入足量Naz。?后，固體增重必為mg?；蛘呤怯蒀、H、。三種元素組成的物質(zhì)，只要C、0

原子個數(shù)比為1：1,即可滿足上述關(guān)系。

無機化合物力、CO及力和co的混合氣體

CH30H(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、

有機化合物

HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6Hl2。6(葡萄糖)等

］專項提升

3.在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na?。?作為氧氣的來源。下列說法不正確的是

A.Nag?和H2。反應(yīng)可生成HQ?

B.Na?。?可使酚酥溶液先變紅色后褪色

C,工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備Na?。?

D.可用焰色試驗來檢驗Na^O2中的陽離子

【答案】C

【解析】A.Na?。?和H?。反應(yīng)可生成H2O2和NaOH,A正確:

B.Na^Oz具有強氧化性且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故可使酚酸溶液先變紅色后褪色，B正確；

C.若工業(yè)上用未經(jīng)過處理的空氣和鈉直接反應(yīng)來制備Naq?，空氣中的二氧化碳和水等與鈉反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì),

C不正確；

D.可用焰色試驗來檢驗Na2。?中的陽離子，焰色為黃色，D正確；

答案選C。

4.研究小組探究22。2與水反應(yīng)。取1.56gNa2C)2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明

顯變化)，進行以下實驗。

編

①②③④

號

滴'落1/L

MnO2|

滴

滴彳酚儆彳鹽酸

L酚酷口7酚酬酚酸

操無氣泡后r口B

3過濾*IJ

作

2mL溶液A冒2mL1mol/L

2mL0.1mol/L

2mL溶液ANaOH溶液

步驟i步驟iiNaOH溶液

步驟i步驟ii

i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)i.溶液變紅色，10分鐘后溶

現(xiàn)溶液變紅色，20溶液變紅色，2小

燃的氣體液褪色

象秒后褪色時后無明顯變化

ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色ii.變紅色

下列說法不正確的是

A.溶液A中氫氧化鈉濃度近似為lmol/L

B.由③、④可知，c(OIT)越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯

C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色

D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色

【答案】C

【解析】A.1.56gNa2C)2粉末的物質(zhì)的量是L56g+78g/mol=0.02mol,加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液

A(液體體積無明顯變化)為氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol,其濃度是0.04mok0.04L=

lmol/L,故A正確；

B.由圖③、④可知，在堿溶液中酚醐變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，lmol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酷

溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明溶液紅色褪去

是因為c(OH-)大，且c(OH-)越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯，故B正確；

C.①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向①中褪

色后的液中滴加5滴6moi/L鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故C錯誤；

D.由圖②、③反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L鹽酸，溶液最終變成紅色，

故D正確；

故答案為Co

知識點03碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用

梳理歸納

、碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

Na2CO3

俗名純堿或蘇打，水溶液呈堿性

顏色狀態(tài)白色粉末

溶解性易溶于水

水解①CO/+電0-?HCC)3+0H②HCO3+HzC)^~^H2coa+OH

與鹽酸反應(yīng)①NaoCOU^UNaHCOp^CCb②HCI沖皿溶鬼溶液,NaHCC)a

與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)

與足量Ca(0H)2反應(yīng)Ca2++C0A=CaC()31

與BaCL反應(yīng)C0F+Ba2+=BaC0,1

與CO?反應(yīng)

C03~+C02+H20=2HC0r

①2Al3++3CO*+3H、C)=2Al(OH)三3+382t

鋁、鐵鹽(雙水解)

②2Fe3++3C。*+3H2O_2Fe(OH)33+3C。2T

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定

CO2+H2O;適量一、

與NaHCOs相互轉(zhuǎn)化

J固體(加熱)；適量CHJ

制玻璃①Na2cC)3+SiO2^=Na2SiC)3+CO2t@CaCO+SiO^l=CaSiO3+COt

回段的用途322

制肥皂：油脂的堿性水解，其主要成分是高級脂肪酸鈉

去污劑：熱的堿液去除餐具上的油污

造紙、紡織

鈉的碳酸鹽的易錯知識點

(1)除去C02中的HCI氣體，應(yīng)選用飽和NaHCC)3溶液；

(2)向飽和Na2CC)3溶液中通入過量CO?，有NaHCC)3晶體析出。

(3)鑒別Naze。?和NaHCC)3溶液不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2,二者均會產(chǎn)生白色沉淀

(4)Na2c。3溶液與鹽酸反應(yīng)的過程為：Na2c以NaHCQ皿*CC>2，可以用互滴法鑒別兩種無色溶液。

5.常溫下，分別向相同濃度的NaHCC)3、Na2cO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所

示。下列說法正確的是

A.曲線①表示鹽酸滴入NaHC"溶液的過程

B.d、e點水的電離程度：d>e

C.a點的Kw大于d點的Kw

D.b、c、e點均滿足：c(Na+)+c(H+)=c(OH")+c(HCOj)+2c(CO^)

【答案】B

【解析】A.相同濃度的NazCOs和NaHC%NazCOs溶液堿性強，曲線①表示鹽酸滴入Na2c5溶液的過程,

A錯誤；

B.e點的pH小，酸性強，對水的抑制強，水的電離程度小，d、e點水的電離程度：d>e,B正確；

C.溫度相同,%相同，a點的。等于d點的C錯誤；

D.電荷不守恒，陰離子中還有CP,b、c、e點均滿足

c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO；)+2c(CO^),D錯誤；

故選Bo

6.過碳酸鈉(2Na2cO34H2O2)是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實驗

室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。

30%H2O2溶液

碳酸鈉」二頸燒瓶I過濃一洗滌，干燥「過碳酸鈉

飽和溶液1〈式①②③晶體

(W3W半)

下列說法錯誤的是

A.采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度

B.操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒

C.過碳酸鈉晶體內(nèi)Na2cO3與HQ2以氫鍵結(jié)合

D.操作③可用加熱法干燥

【答案】D

【分析】碳酸鈉飽和溶液和過氧化氫反應(yīng)生成過碳酸鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到晶體；

【解析】A.三頸燒瓶中反應(yīng)溫度低于5?？跒榉乐怪苽溥^程中過碳酸鈉發(fā)生分解，因此實驗室制備過碳酸

鈉時可采用冰水浴控制反應(yīng)溫度，故A正確；

B.操作①是過濾，分離固體和液體，使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；

C.過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，晶體內(nèi)Na2cO3與H?。？以氫鍵結(jié)合，故C正確；

D.過碳酸鈉具有過氧化氫的性質(zhì)，則受熱易分解，操作③用加熱法干燥會造成過碳酸鈉分解，應(yīng)選擇降

溫結(jié)晶法干燥，故D錯誤；

故選D。

知識點04碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用

梳理歸納

碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

NaHCO3

俗名小蘇打，水溶液呈弱堿性

顏色狀態(tài)白色細小的晶體

易溶于水G容解度比Na2c。3上)原因是NaHCO3中含有氫鍵

溶解性g'、、

CO

飽和Na2c溶液--過量--現(xiàn)象是有白色晶體析出

水解

HCO?+H2OD口112co3+OH

與鹽酸反應(yīng)HCO亍+H+=HZ0+C02t

與NaOH反應(yīng)HC0r+0H-=C0^+H,0

與足量Ca(OH)2反應(yīng)Ca2++0H-+HC0U=CaC0a3+H20

少量Ca(OH)z2NaHC03+Ca(OH)2=CaCO31+Na2C03+2H20

與BaCl?反應(yīng)不反應(yīng)

與CO,反應(yīng)不反應(yīng)

①A|3++3HCOa--AI(OH)aI+3C。？t

與鋁、鐵鹽(雙水解)

②Fe3++3HCOf=Fe(OH)J+38?t

與Na[Al(OH)J或NaAlO?HCO'+[Al(OH)J-=AI(OH)a1+(：0/-+電0

)無

酸堿中和反應(yīng)AIO2-+HCOa-+HzO=AI(OHa)+COa

熱穩(wěn)定性2NaHC03----Na,CO3+CO2f+H,0

CO2+H2O;適量―、

與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化

Na22cO33x~~固E體(A加熱—)—；適、釬量C入H卜——NaHCC)3

流程：飽和NaC1叫Q^NaHCO3^Na2CO3

原理：利用NaHCOs的溶解度小，析出晶體

侯氏制堿法①制NaHCO3：NaCI+NHa+HzO+COz-NaHCOaI+NHgCI

②制Na2CO3：ZNaHCO^^^NazCOa+COzt+電0

③循環(huán)利用的物質(zhì)：C02

發(fā)酵粉：①中和食品發(fā)酵產(chǎn)生的有機酸；②加熱分解產(chǎn)生大量COz

NaHCOs的用途治胃酸：中和胃中過多的鹽酸

干粉滅火劑①：2NaHC5^^Na2C0a+C0zt+電。

+

泡沫滅火器②:AF+3HCO3-=A1(OH)33+3C021

易錯辨析

易混易錯點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜和鑒別

1.Na2CO3>NaHCC）3的除雜

序號混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法

①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法

②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO?

③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液

2.Na2co3、NaHCS的鑒別

（1）固體的鑒別

①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCOa固體。

②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO生固體。

（2）溶液的鑒別

①沉淀法：加入BaCb溶液或CaC也溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2c。3溶液。

②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是他匹與溶液。

3.NazCQ和NaHCC）3的檢驗

（1）步驟

①向溶液中加入足量的BaCb溶液或CaCI,溶液,過濾

②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸

③將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水

（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NazCOa

②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCOa

③同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CC>3和NaHC5

專項提升

7.探究同濃度的Na2cO3與NaHCOs溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只

產(chǎn)生白色沉淀。（己知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在）

,AMSOM溶液、CaCl2溶液

t、

D0

口Na2c。3溶液]NaHCO,溶液

目-Na2c。3溶液O-NaHCO,溶液

①②

下列說法不正確的是

A.A^SOJ能促進Na2cO3、NaHCC>3的水解

B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物

C.同濃度的Na2cO3與NaHCOs溶液分別加入酚獻，Na2cO3溶液的紅色深

D.②中CaCU溶液滴入后，Na2cO3溶液的pH不變，NaHCC^溶液的pH降低

【答案】D

【解析】A.鋁離子水解呈酸性，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，硫酸鋁能促進碳酸鈉和碳酸氫鈉

的水解，A正確；

B.①中鋁離子水解生成氫氧化鋁，也可以與碳酸根結(jié)合生成堿式碳酸鋁沉淀，B正確；

C.同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子水解程度更大，堿性更強，加入酚獻試劑紅色更深，C

正確；

D.氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，使co：+H2OUHCO；+orr平衡逆向移動,

0H-離子濃度減小，pH變小，D錯誤；

答案選D。

8.侯氏制堿法中制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3+NH4C10下列實驗裝置合理、

操作規(guī)范，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項ABCD

制備NaHCOj分離NaHCOs

目的制取CO2除去CO?中的HC1

混合氣體

稀鹽酸溶有足量NHj<-fl—）杳

的飽和食鹽水、、龍

操作I

_____/NaOH溶液

物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.使用普通漏斗，氣體會逸出，應(yīng)該改用分液漏斗或長頸漏斗，A項錯誤;

B.CO2可溶于NaOH溶液，應(yīng)該改為飽和碳酸氫鈉溶液，B項錯誤；

C.CO2能溶于氨鹽水中制備飽和碳酸氫鈉，能達到實驗?zāi)康?，C項正確；

D.應(yīng)用玻璃棒引流，避免液體濺出，D項錯誤；

故選：C

知識點05堿金屬元素

梳理歸納

1.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

相同點最外層上都只有1個電子一推圖f具有相似的化學性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與

從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大一磔一

性質(zhì)不同點

從Li到Cs金屬性逐漸增強

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的

相同點固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

物理性質(zhì)

較強

遞變性從LifCs密度逐漸增大（Na、K反常），熔、沸點逐漸降低

2.堿金屬的化學性質(zhì)

（1）性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬元素）

與非金屬單質(zhì)反應(yīng):如Cb+2R=2RC1

與水反應(yīng)：如2R+2H2O^=2ROH+H2t

+

與酸溶液反應(yīng)：如2R+2H+=2R+H2t

拓L最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為ROH,

I化口物廣且均呈堿性

（2）性質(zhì)的遞變性

R1bC;單質(zhì)還原性逐漸增強

Rb+cL離子氧化性逐漸減弱

（3）性質(zhì)的具體體現(xiàn)

元素LiNaKRbCs

反應(yīng)越來越周一烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

與氧氣反應(yīng)

更復(fù)雜氧化物

Li2ONa?。、Na?。？GO、K2O2>KO2

反應(yīng)越來越劇烈

與水反應(yīng)

反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈輕微爆炸劇烈爆炸

氫氧化物堿愷匕強弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

易錯點：堿金屬元素的特殊性

（1）密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。

（2）顏色：除了Cs略帶金色光澤外，其余的都是銀白色有金屬光澤的固體

（3）保存

①一般都保存在煤油或石蠟油中,鋰只能保存在石蠟油中

②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶

（4）鹽的溶解性

①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均趕水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大

的溶解度比的小

②NaHCQNa2CO3

（5）堿金屬氫化物（如NaH）：堿金屬可與比發(fā)生反應(yīng)生成RH（R代表堿金屬），屬于離子化合物，H元素顯

—1價，堿金屬氫化物是強還原劑。如NaH+H2O=NaOH+H",NaH是還原劑，山0是氧化劑，氧化產(chǎn)物為

還原產(chǎn)物也