高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)

一、元素化合物：

（一）、鹵族元素

1.遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)L（碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl2

3.最強(qiáng)的含氧酸HC10.4.最穩(wěn)固的氣態(tài)氫化物HF

5.描寫下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

（2）乩在Ck中燃燒，產(chǎn)生慘白色的火焰

（3）CH”與Cb混合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴

6.漂白粉的有效成分：Ca（C10）2

7.檢驗(yàn)C「先加稀HNO3酸化，再加入AgNOs溶液，有白色沉淀

（二”氧族元素

1、能使品紅褪色的氣體S02（色彩可復(fù)現(xiàn)）、Cl2（色彩不可復(fù)現(xiàn)）

2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO?、SO,

3、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“銀餐”的

BaSO,

5、檢驗(yàn)SO廠先加稀鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、儲(chǔ)存食糧水果的氣體N2

2、在放電情形下才產(chǎn)生反應(yīng)的兩種氣體用與O23、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體

NO

4、有色彩的氣體Cl2（黃綠色）、NO,（紅棕色）、

5、造成光化學(xué)煙霧的污染物N026、極易溶于水形成噴泉的氣體NH：，、HC1

7、溶于水顯堿性的氣體NH38、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3

9、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH：,遇HC1

10、某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)動(dòng)氣體氣體一定是NHs；溶液一定含NH；

11、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是鐵鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為鍍鹽。

12、濃硝酸的特性不穩(wěn)固易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

13、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、

伯）

14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

(四)、碳族

1、制造運(yùn)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料Si02

3、不能儲(chǔ)存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH>(Na2SiO:!)

(五)、堿金屬

1、Na'的焰色：黃色；K.的焰色：紫色(隔藍(lán)色鉆玻璃視察)

2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，軸化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處湃動(dòng),

發(fā)出噬噬的聲啊，反應(yīng)后滴入酚酰溶液變紅。

3、能與NaQ反應(yīng)的兩種物質(zhì)比0、CO24、醫(yī)治胃酸過量的藥品Al(0H)3NaHCO3

5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(沒法置換金屬)

2Na+2H?0+CuSOt===Na2sol+Cu(0H)2；+H21

6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)固性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCOs加熱生成Na2cNa2c溶液中通入過量CO?

生成NaHC03

Al、Mg、Fe金屬

1、常用作凈水劑的物質(zhì)明磯、A1(OH)32、常用作耐火材料的物質(zhì)Al。、MgO

3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al。、A1(OH)3>NaHC03,(NHjS、

(NH,)￡C)3、NH,HCO:i

4、紅褐色的沉淀Fe（OH）35、紅棕色的固體Fe203

6、能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質(zhì)

1、有色彩的氣體CL（黃綠色）、N02（紅棕色）2、淡黃色的固體Na202,S、

3、水溶液顯藍(lán)色的含Ci?+的溶液4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e"的溶液

氣體小結(jié)

1、有毒的氣體H?S、5、SO?、NO?、；CO、NO

2、有刺激性氣味的氣體HCKCl2>SO2、NO“NH：；、

3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HC1

4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體乩、。2、岫、NO、CO、CH,、C2H4

5、不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H八CO（密度與空氣相近）

6、溶于水顯酸性的氣體HCKSO?、N”、H2S.CO?（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）

CL（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）

1、溶于水顯堿性的氣體NH38、不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）

9、能用堿石灰干燥的氣體NH：‘

不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HC1、SO?、NO?、H2S>CO?、Cl2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)

1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)動(dòng)氣體情形：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H”活動(dòng)性順序H以前的金屬與

鹽酸、稀硫酸

（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO”Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸

（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2,Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸

（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸

2、常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生也的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na。、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC?

3、既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al203>Al（00、NaHC03.（NH4）2CO3

4、既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaS0（

5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiOz；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO?、SO?、SO3等

6、能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na。、CaO

其它

1、敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO?）；敞口放置質(zhì)量會(huì)

減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）

2、常采取電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采取熱還原法冶煉的金屬Zn、

Fe、Sn、Pb、Cu；常采取熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag。

3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度

比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。

4、與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：（1）酸雨：S02（2）溫室效應(yīng)：C02（3）光化學(xué)煙霧：N0?

⑷破壞臭氧層：氟氯燒（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）：含磷洗

衣粉（7）能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H2

5、常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HC1O）、Na。、H202,0：5（2）

S02（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)固無(wú)色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）

二、有機(jī)化學(xué)：

1、檢驗(yàn)酒精中是否含水：無(wú)水CuSO」,變藍(lán)2、能使溪水褪色的：烯

3、能使KMnO”酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）

4、能產(chǎn)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5、能產(chǎn)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)

9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

10、能產(chǎn)生皂化反應(yīng)的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

12、水解的終究產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

13、能與Na2cOs或NaHC03溶液反應(yīng)的是：乙酸

14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaN02（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生比的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）

16、能產(chǎn)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

17、能還原成醇的是：醛

18、能作植物生長(zhǎng)調(diào)解劑、水果催熟劑的是：乙烯

19、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量

20、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>

21、能產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）

醛、葡萄糖、麥芽糖

22、不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂

23、易溶于水的有機(jī)物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸

24、寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）乙醇：羥基一0H（2）乙醛:

醛基一CHO（3）乙酸：竣基一COOH（4）硝基苯：硝基一NO?

25、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（2）從乙烯

制聚乙烯：加聚；(3)乙烯使濱水褪色：加成；(4)從乙醛制乙醇：還原;

(5)從乙酸制乙酸乙酯：酯化；(6)油脂的硬化：水解(7)從乙烯制乙醇：加成

26、能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析的兩種鹽Na2SO?(NH,)2SO,

27、寫出下列通式：(1)烷：。凡源；(2)烯:C?H2?；

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿、燃燒匙

2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

3、用固一固加熱裝置制取的氣體0八NH*用固一液加熱裝置制取的氣體：CL用固

一液不加熱裝置制取的氣體：乩、C02

4、制取以下氣體需要加熱的：(1)用MnOz與濃HC1制Ck(2)用乙醇和濃制

C2H,(3)用KCIO3和MnOz制Oz(4)用Cu和稀HNO&制NO(5)用NH4cl和Ca(OH)z制

NH;i

制取以下氣體不需要加熱的：

(1)Zn和稀H2sO,制上(2)Cat%和稀HC1制CO?(3)Cu和濃HNO：，制NO?

5、需要儲(chǔ)存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgN03

6、一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的運(yùn)算公式(求未知堿濃度)：C(酸)V(酸)=

C（堿）V（堿）

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

1、原子核內(nèi)無(wú)中子的原子：氫（H）2、形成化合物種類最多的元素：碳

3、地殼中含量前三位的元素：0、Si、Al4、大氣中含量最多的元素：N

5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最

外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：0o

6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)

1/4的元素Mg

7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5

個(gè)的元素：F

8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5

個(gè)的元素：A1

9、X、Y兩元素可形成和X?匕兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化

合物N&0、Na202腹、H2O2

元素周期律和元素周期表：

AAAAA

He

BeBCN0F

LiNe

MgAlPSCl

NaSiAr

KCa

同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

如:金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Clo

同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小

如：金屬性:H<Li<Na<K,非金屬性:F>Cl>Br>I

7.離子化合物:含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2so八NaOH、NH，C1。

8.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2、HC1、HNO3、CtLCOOH、C0、陽(yáng)、CH…

9.極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HC1、CO,CH“、NaOH中H-0鍵。

10.非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如乩、。2，NazOz中的0—0鍵

11.微粒半徑大小比較規(guī)律:

(1)同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。

如：Na>Mg>A1>Si；Na->Mg2+>A13+

(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na<K；F<Cl

<Br

(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。02>F>Na->Mg24>

Al3+(核外都是10個(gè)電子)：S2>Cl>K1>Ca"(核外都是18個(gè)電子)。

五、俗名總結(jié)：

1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCO3：小蘇打

2、乙乙:電石氣11、CuSO4?5H。膽磯、藍(lán)磯

3、乙醇：酒精12、Si02：石英、硅石

4、丙三醇：甘油13、CaO：生石灰

5、乙酸：醋酸14、Ca(0H)2：熟石灰、消石灰

6、三氯甲烷：氯仿15、CaCO:i：石灰石、大理石

7.、NaCl：食鹽16、Na2SiQ，水溶液：水玻璃

8、NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉17.KA1(SO4)2-12H20：明磯

9、Na2c。3：純堿、蘇打18、CO?固體：干冰。

常見強(qiáng)酸:H2so八HNO3、HC1常見強(qiáng)堿：Ba(0H)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2

弱酸:CH3COOH>HC10,H2co3、、HF、H2s0,弱堿：NH:i?H20>Cu(0H)2,Al(0H)3>Fe(0H):1

常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④C02+C=2C0

原電池形成的條件(1)有閉合回路(2)有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(3)電解質(zhì)

溶液

原電池的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池負(fù)極的判定方法，金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極。

銅鋅原電池中鋅是負(fù)極,銅是正極。寫出電極方程式：負(fù)極Zn—2e=Zn"

正極2H，+2e「=H"。總的方程式Zn+2H*=Zn"+H"。

氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)

特點(diǎn)：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）——僵電子一一化合價(jià)降落——被還原（還原產(chǎn)物）

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化（氧化產(chǎn)物）

口訣：得一一低一一（被）還原一一氧化劑

失----升（被）氧化還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

還原性逐漸減弱

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定相伴著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸產(chǎn)生的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，大

多數(shù)化合反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小工生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba（0H）2?8H2O和NHQ1的反應(yīng)，熾熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H.還原CuO

化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==4C/Z\t

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大（僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響）

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫，寫出化學(xué)方程式

第二步：拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子情勢(shì);難溶（如CaCOs、BaCOs.BaSO八

AgChAgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3.Fe（0H）2,Fe（0H）3>Cu（OH）2等），

難電離（H2CO3、H2S>CH3COOH、HC1O、H2sO3、NHs?HQ、等），氣體（CO2、

SO?、限、Ck、O2、4等）,氧化物（NaQ、MgO、AI2O3等）不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判定：

①是否產(chǎn)生沉淀（如:BJ和SO/,Fe"和0H）；

②是否生成弱電解質(zhì)（如:OH,H，和CH3co0）

③是否生成氣體（如:?和C0"H+和S03

④是否產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)（如:H\NO「和Fe"/I,Fe”