高中化學(xué)必修2之鞏固練習(xí)-《化學(xué)反應(yīng)與能量》全章復(fù)習(xí)與鞏固-提高

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）

A.L升華

B.NaCl顆粒被粉碎

C.HC1溶于水得鹽酸

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

2.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Qi，后者

放出的熱量為Q2，則Qi和Q2的相對(duì)大小判斷正確的是（）

A.Qi=Q?B.QI>Q2

C.Q1<Q2D.無法判斷

3.將VimLl.Omol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

Vi/mL

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

4.（2015衡水中學(xué)）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣

體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）。

組別c(HC1)(mol/L)溫度（℃）狀態(tài)

①2.025塊狀

②2.530塊狀

③2.550塊狀

④2.530粉末狀

A.④、③、②、①B.①、②、③、④

C.③、④、②、①D.①、②、④、③

5.（2015四中同步）下列說法中，正確的是（）

A.銀氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錦干電池都是二次電池

B.燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb,負(fù)極是PbCh

6.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）

稀硫酸

A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

7.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況)如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略小計(jì))()。

A.0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)七3.3X10-2mol/(L?min)

B.6?10min的平均反應(yīng)速率：v32。2)<3.3*10一？mol/(L,min)

-1

C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H202)=0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的膽磯晶體。下列圖象表示產(chǎn)生

%的體積V(L)與時(shí)間t(分)的關(guān)系，其中正確的是()。

i

9.向絕熱恒容密閉容器中通入SCh和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SCh(g)+NO2(g)uSO3(g)+NO(g)達(dá)到

平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△h=△12時(shí)，SCh的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

10.可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得

最快的是()

A.VA==0.15mol/(L,min)B.VB==0.6mol/(L?min)

C.vc==0.4mol/(L,min)D.VD-=0.01mol/(L?s)

11.(2015北京春季會(huì)考)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2。2==2及0+02t。下列條件下，該反應(yīng)的速率最快

的是()

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度催化劑

A5%5℃MnC)2

B5%40℃MnC)2

C10%5℃無

D10%40℃MnOz

12.在一定溫度時(shí)，將ImolA和2moiB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

A(s)+2B(g)U^C(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。

下列敘述不正硬的是()

A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L-min)

B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L

C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3moi

13.(2016信陽二高)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示：

下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mob(L-s)-1

B.反應(yīng)開始到10s時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=^2Z(g)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=^Z(g)

二、非選擇題

1.指出下列變化中，能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學(xué)校燃燒煤煮飯

(2)給手機(jī)的電池充電；

(3)用蓄電池點(diǎn)亮燈泡；

(4)電解水得到Ch和H2。

2.過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)可制備氧氣：2H2O2

魯嬰2H2O+O2T。取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，

實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

條件

序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論

溫度/℃催化劑

?40FeCh溶液

②20FeCh溶液

③20MnO2

④20無

實(shí)驗(yàn)①、②研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)②、③的目的是o

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是

3.(2016西城質(zhì)檢)某同學(xué)用40mL0.50mol/L鹽酸和40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)

堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是,大、小燒杯間填滿碎紙條的作用

是O

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無

影響")。

(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

起始溫度t,/℃終止溫度t/℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)2

鹽酸氫氧化鈉

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

假設(shè)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/

(g-℃)o依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成Imol水時(shí)的反應(yīng)熱AH=

4.在一個(gè)固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g),若達(dá)平

衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)=0.5mol/L,c(Br2)=0.1mol/L,c(HBr)=1.6mol/Lo求H2、澳蒸氣可能

的起始濃度。

【答案與解析】

一、選擇題

1.C、D

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵和生成新鍵都伴隨能量的變化，而不管該過程是否

發(fā)生了化學(xué)變化過程。因此本題不能錯(cuò)誤理解成判斷物理變化和化學(xué)變化。A中12的升華是物理變化，共價(jià)鍵未

被破壞。B中NaCl是離子化合物，其中只含離子鍵，無共價(jià)鍵。C中HC1是共價(jià)型分子，分子中有共價(jià)鍵。HC1

++

溶于水形成鹽酸的過程中發(fā)生變化：HC1=H+C1,此變化中H—C1共價(jià)鍵被破壞。D中NH4HCO3是由NH4

和H83-構(gòu)成的離子化合物，NH4+與HCO3一之間的化學(xué)鍵是離子鍵。NH4+內(nèi)的原子之間，HCO3一內(nèi)的有關(guān)原子之

間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH4HCO3=NH3T+CO2?+

H2OO比較NH3和NH4+、CO2與HCC>3-的組成可知，NH4HCO3分解的過程既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破

壞。

2.C

【解析】從硫在空氣中燃燒比在純氧氣中燃燒的火焰的明亮度差，劇烈程度低可知，硫在純氧氣中燃燒更快,

發(fā)光更強(qiáng)。等質(zhì)量的硫燃燒放出的能量(在相同條件下)是一定的，而發(fā)光、發(fā)熱均是能量轉(zhuǎn)化的體現(xiàn)形式，根據(jù)

總能量一定，發(fā)光越多，轉(zhuǎn)化為熱能的部分就越少，所以等質(zhì)量的硫在空氣中燃燒放出的熱量要比在純氧氣中燃

燒放出的熱量多。

3.B

【解析】圖中22℃是鹽酸體積為5mL時(shí)的溶液溫度，并非是環(huán)境溫度，由滴加30mL鹽酸溶液溫度最高知，

此時(shí)鹽酸與NaOH溶液恰好反應(yīng)，則NaOH溶液體積為20mL,因而NaOH溶液濃度不是L0mol/L。

4.AC

【解析】其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越

高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③溫度、表面積各不同，所

以它們的速率不能確定。

5.C

6.B

7.C

【解析】分析表中數(shù)據(jù)，確定。?6min及6?10min內(nèi)V(O2)的變化量，再結(jié)合H2O2分解反應(yīng)的原理，計(jì)算

v(H2O2)。根據(jù)反應(yīng)開始至6111吊時(shí)丫(O2)的值計(jì)算Ac(H2O2)，再求算其轉(zhuǎn)化率。

A項(xiàng)，H2O2溶液發(fā)生催化分解反應(yīng)的原理為2H2O2理膽2H2。+。2：,由表中數(shù)據(jù)可知，0?6min生成02

3

的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即IO-mol),則有v(H2O2)=(2X10^mol)/(0.01LX6min)"3.3X10

mol/(L,min)o

B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2溶液的濃度減小，H2O2的反應(yīng)速率減小，因此6?10min的平均反應(yīng)速率v

(H2O2)<3.3X102mol/(L?min)。

C項(xiàng),反應(yīng)至6min時(shí)，消耗2X10-3molH2O2，則剩余H2O2的物質(zhì)的量為2X10-3mol,溶液中c(H2O2)

=0.20mol/Lo

D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2由4X10-3mol變?yōu)?X10-3皿。］,其轉(zhuǎn)化率為50%。

8.C

【解析】向a中加入膽磯晶體，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn、Cu、硫酸溶液構(gòu)成原電池裝置，促進(jìn)生成H2

的速率，所以a的反應(yīng)速率大于b。由于與CuSCU反應(yīng)消耗了Zn,所以a中最終產(chǎn)生的H2比b的少。

9.D

【解析】這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中

只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度

就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，

因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反

而降低，這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所

以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。

10.D

【解析】用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物

質(zhì)來比較。解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。答案選D。

11.D

12.D

【解析】根據(jù)題中條件知起始時(shí)c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.4mol/L,5min后△c(B)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,

則v(B)=0.04mol/(L-min),v(B):v(C)=2:l,v(C)=0.02mol/(L-min),則A對(duì)；Ac(B):△c(D)=l:l,則△?□)=0.2mol/L,

B對(duì)；由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生了變化，所以壓強(qiáng)恒定可以作為化學(xué)平衡的判定依據(jù)，C對(duì)；5min

后n(A)=0.5mol,n(B)=1.0mol,n(C)=0.5moLn(D)=1.0mol,注意A是固體，所以氣體的總的物質(zhì)的量為2.5mol,

則D不對(duì)。

13.C

【解析】本題結(jié)合圖象考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解，同時(shí)考查學(xué)生數(shù)形結(jié)合分析解決問題

的能力。反應(yīng)到10s時(shí),X減少1.20mol—0.41mol=0.79mol,Y減少1.00mol—0.21mol=0.79mol,Z增力口1.58mol,

所以X、Y、Z的反應(yīng)式為X(g