2023-2024學年北京市東城區(qū)高三年級上冊冊12月月考化學檢測試卷（附答案）

2023-2024學年北京市東城區(qū)高三上學期12月月考化學檢測試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32C135.5Mn55Fc56Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

A.AB.BC.CD.D

3.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是

A,同溫同壓下，0?和CO2兩氣體的密度相同

BImol金剛石和1molSiO2晶體含有化學鍵數(shù)量均為2MA

C.質(zhì)量相同的H2O和D?0（重水）所含的原子數(shù)不同

D.lLpH=4的O.lmol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O^離子數(shù)為O.WA

4.常用的除甲醛試劑有：①活性炭：@RNH2；③CIO*其中試劑②去除甲醛的第一步反

應(yīng)原理為：RNH2+HCHO-?RNHCH2OHo下列說法不正確的是

A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附

B.依據(jù)電負性，試劑②中帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合

C.試劑③.與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似

D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)

5.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是

克拉維酸

A.存在順反異構(gòu)

B.含有5種官能團

C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

D.Imol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

6.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不耳砸的是

A.混凝法，用明磯做混凝劑：A*+3H2OUA1（OH）3+3H+

B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2Oir=CO：-+H2O

C.沉淀法，用Na2s處理含Hg2+廢水：Hg"+S2-=HgSJ

32+++

D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中CnCV.還原為er+：Cr2O+6Fe+14H=2CP+

3+

6Fe+7H2O

7.三氨化氮（距）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2=NF3+3NHaF。（已知:

NH3.PHPASH3各分子中犍角分別為107.3。、93。、91。）下列說法中，正確的是

??

A.NF3的電子式為B.NH4F中僅含離子鍵

F

C.在制備NF3的反應(yīng)中，NH］表現(xiàn)出還原性D.NH3比NF3的鍵角小

8.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

AB

)

/飽和

匚

溪水A

nT

墨

墨

石

-fwll三

田

：

戛

苯

力

Q神

：

一

04：

戒-19

制作簡單的燃料電池證明苯環(huán)使羥基活化

C1）

1mL5%

NaOH溶液AgNO,溶液

II

①加熱、靜置1

三②取上層清液

1mL溟乙烷

制備并收集NO2檢驗浸乙烷的水解產(chǎn)物B「

A.AB.BC.CD.D

9,利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H2O和CO2,并實現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作流

程和反應(yīng)原理如圖所示：

電源

裝置I

（固態(tài)氧化物）

下列說法不氐砸的是。

2

A.裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為2O--4e=O2T

B.裝置II中過程①?③均有極性鍵的斷裂和生成

C.裝置in中消耗Imol5也理論上轉(zhuǎn)移（4〃?+〃）!1101e-

D.該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達1（）0%

io.服具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下:

wO=C=NN=C=O

p

o0

那Ha；&9oQN吐

聚麻

下列說法不正確的是

A.P和M通過縮聚反應(yīng)形成聚喔

B一定條件下聚服能發(fā)生水解反應(yīng)

C.M苯環(huán)上的一氯代物有2種

D.M與NH,互為同系物

11.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有

高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在

同周期元素中最大。

WW

（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注）

下列說法不正確的是

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B.離子半徑：Z<Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：YVX

12.科研人員提出CcCh催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下:

H

I

O

I

//〃〃〃〃〃

o

(DMC)

CH3OII\*"777777777777表小催化劑

YC02

卜列說法正確的是

A.①、②、③中均有0—H的斷裂

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO,和甲醇

13.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下

生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學方程式如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)^:十4NO(g)+6H2O(g)

n.4NH3(g)+3O2(g)；”2N2(g)+6H2O(g)

現(xiàn)將ImolNE、L45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)

有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：

制備目標物質(zhì)消耗原料的量

已知:有效轉(zhuǎn)化率二xlOO%

原料總的轉(zhuǎn)化量

下列說法不正確的是

A.40(TC時，主要發(fā)生反應(yīng)II

B.由圖分析工業(yè)上用氫催化氧化制備HNCh，最佳溫度約為840c

C.520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%

D.840C后，NO的物質(zhì)的量卜降，可能是反應(yīng)1平衡逆向移動所致

14.用0.10mol?L_1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為3的醋酸、C2的草酸(H2c2。4)溶液,

得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。卜列說法錯誤的是

A.由滴定曲線可判斷：C|>C2

++

B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02ci+n(OH>n(H)-n(Na)

+

C.若a點V(NaOH)=7.95mL,則a點有c(Na)>c(C2O4')>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D.若b點時溶液中c(CHCOO)=c(CHCOOH),則b點消耗了8.60mL的NaOH溶液

第二部分非選擇題(共58分)

15.蛋氨酸鋁(HI)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請1可答下列問

題：

(1)比較S原子和O原子的電負性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。

(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式是。金屬離子外層未排滿的d軌道可以存取

電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)該原理，下列金屬離子能催化雙氧水分解的

是o(填寫序號)

2+3+

A.C產(chǎn)B.CuC.47Ag-D.Ga

（3）蛋氨酸銘（HI）配合物的中心珞離子的配位數(shù)為,氮原子的雜化方式為

_________________________O

（4）化學式為CrClj/H2。的化合物有三種結(jié)構(gòu)，分別呈紫羅蘭色、暗綠色、亮綠色，ECr3+

的配位數(shù)均為6,將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量AgNC）3溶液，

依次所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3:2:1,則呈亮綠色的配合物，其配離子可表示為

3+

oH20分子與Cr形成配位鍵后H-O-H鍵角（填“變大”“變小”

或“不變”）。

（5）氮化輅的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知氮化格的晶體密度為

dg-cmrCrN摩爾質(zhì)量為Mg.moL,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方體晶胞的邊長為

__________nm（inm=109m列出表達式）。

IM#2

16.氯霉素是一種廣譜抗生素,以下為我國科學家自主開發(fā)的氯霉素合成路線:

_______八人ZC%OH

E?陽低F1叫GCWHCOOCH,口[J

CIOHUN0*2IOH.

2K)H1小力四4'rO、C??H?C??1

H

已知：①C為反式結(jié)構(gòu)

②*+乂工佟*0H

R

R,R45HR人0人R；

R

R24

回答下列問題：

（1）氯霉索（H）的官能團是硝基、酰胺基和___________o

（2）只有特定旋光異構(gòu)的氯霉素才有抗菌消炎的作用,請在下圖中圈出氯霉素中的手性碳原

子。

OH

(3)A為芳香燒，請寫出AfB的化學反應(yīng)方程式。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)在GfH的反應(yīng)類型為0

(7)請寫出DfE的化學反應(yīng)方程式o

(8)寫出符合下列條件的E一種同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡式。

①核磁共振氫譜有5個峰②能發(fā)生水解反應(yīng)③能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

17.近年來，碳中和、碳達峰成為熱點。工業(yè)上可利用CO2來制備多種物質(zhì)。

I.CO?和H2可制備甲醉，過程中可發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)=-48.7kJ?mo『

反應(yīng)b：生成CO和H?O(g)的副反應(yīng)。

已知：CO(g)十2H,(g)UCHQH(g)A//=-90.0kJ.moP1

0.12/0.12

480500520540

7/K

f-COz平衡轉(zhuǎn)化率-CHQH平衡產(chǎn)率

—CO?實驗轉(zhuǎn)化率—一CHQH實驗產(chǎn)率

(1)寫出反應(yīng)b的熱化學方程式：

(2)將CO,和H,按物質(zhì)的量比1:3混合，以固定流速通過盛放Cu/Zn/Al/Zr催化劑的反應(yīng)

器，在相同時間內(nèi)，不同溫度下的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

n（轉(zhuǎn)化為CHQH的C02）

已知：CH30H產(chǎn)率=

M通入的C02總量）

①催化劑活性最好的溫度為（填字母序號）。

a.483Kb.503Kc.523Kd.543K

②溫度由523K升到543KCO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的士驗產(chǎn)率均降低,解釋原慶:

（3）C02的平衡轉(zhuǎn)化率（X-CCh）、CH30H的選擇性（S-CHQH）隨溫度、壓強變化如下:

溫度/七

n（轉(zhuǎn)化為CHQH的CO?）

已知:s-CHOHxlOO%

3n（轉(zhuǎn)化的COJ

①請判斷m、P2的大小關(guān)系并說明理由：

②400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是。

③初始〃（COj=lmol、/?（H2）=3mol,平衡后X—CO?=30%、S—CHQH=80%,

若只發(fā)生a、b,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為

II.我國科學家采用單原子\i和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO?轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示

意圖如圖。

n（生成B所用的電子）

已知:電解效率n（B尸xlOO%.

n（通過電極的電子）

9陰面子交換膜9

7

%

醫(yī)

情

怖

壬

性

性O(shè)

電

電

極

極

aL

KOH溶液

(4)寫出納米Cu催化劑上發(fā)生的反應(yīng)：。

(5)若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，產(chǎn)生乙烯mol,

18.金屬鋼主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素黏土鈿礦主:要成分為銅的

+3、+4、+5價的化合物以及S。、AL。,等，以黏土鈕礦為原料提取金屬機的工藝流程通常

有以下兩種路線:

路線1：

NaOH

氣體X漉渣1沉睢、沉鋁氣體Y爐渣

30%H2s。4過量CO2NHQ

路線2：磯礦粉I煙燒1V2O5

KC1O3濾渣1濾渣2

己知：①帆的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+形式存在。

②帆元素的存在形態(tài)較多，部分四價銳和五價機物種的分布分數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所示。

券

”

盤

L5

X

蒙

肥

246S1010.81214

pH

（1）關(guān)于路線1請分析：

①“氣體X”和“氣體Y”的化學式分別為、.

②寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式O

③結(jié)合化學用語解釋加入NH4HCO3溶液的作用O

④寫出沉鋼時的離子方程式。

（2）關(guān)于路線2請分析：

①寫出“酸浸氧化”時VO2+轉(zhuǎn)化為VO：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，

②加入KOH控制溶液的pH〉13,其目的是

③沉鋼時控制溶液pH約為7,生成偏帆酸鉉（NH4VCh）固體。沉銳率隨溫度變化如圖，溫度高

19.某研究小組杳閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液

中會存在Fe3+，并據(jù)此設(shè)計實驗1（如右圖所示），實驗中n（Fd+）：n（l2）約為2,實驗結(jié)果溶

液未變紅。

賓0l:IWK、SCN^M

I謫Q21M山L(NHJ、F?SOJ：

-5oL密和g水

該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。

實驗2：

(1)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有-

(2)分析產(chǎn)生試管a中實驗現(xiàn)象的原因，提出如下假設(shè):

i.可能是k氧化了F』+：

ii.可能是或氧化了Fe“。

iii.體系中可能產(chǎn)生了較多的HIOK從平衡移動原理的角度分析其產(chǎn)生原因：),

是HIO?氧化了Fe2J

(3)設(shè)計、實施實驗3、4,實驗記錄如下表。

編實驗

實驗操作

號現(xiàn)象

3在試管中加入1滴0.2mol/L(NHj2Fe(SC)4)2溶液，5mL蒸播水，1滴溶液

試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液不變

紅

在試管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SOj溶液，5mL蒸飼水，I滴溶液

不變

40.02mol/LHIC)3溶液和1滴0.05mol/LH2so4，一段時間后加入1滴

紅

KSCN溶液

①試劑a是o

②依據(jù)實驗3,結(jié)論是：

(4)試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是

(5)實驗1中溶液未變紅的原因是。

2023-2024學年北京市東城區(qū)高三上學期12月月考化學檢測試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32C135.5Mn55Fc56Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

【正確答案】B

【詳解】A.花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機非金屬材料，A正確;

B.碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.金屬獎牌屬于合金材料，C正確；

D.聚乙烯屬于有機高分子材料，D正確；

故答案選Bo

2.下列圖示或化學用語表示正確的是

??4d5s

^26)28142

Na"：C?l?："liiinininiiiim才

A.NaCl的電子B.基態(tài)47Ag的價層電子軌道C.Fe2-的結(jié)構(gòu)示D.px軌道的電子

式表示式意圖云輪廓圖

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】B

■

【詳解】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，其電子式為Na+：C1：，A

■■?■

錯誤；

B.基態(tài)47Ag的價電子排布式為4d/si,根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知，其價電子的

4d5s

軌道表示式為|皿|"川川山B正確:

C.Fez-的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,

D.p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形,織示形狀,D錯誤;

故答案選Bo

3.阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說法正確的是

A.同溫同壓下，O?和CO2兩氣體的密度相同

B.Imol金剛石和ImolSiO2晶體含有化學鍵數(shù)量均為2MA

C.質(zhì)量相同的H2。和D?O（重水）所含的原子數(shù)不同

D.lLpH=4的O.Imol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O；-離子數(shù)為0.1/VA

【正確答案】C

【詳解】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于對應(yīng)摩爾質(zhì)量之比兩者摩爾質(zhì)量不同，故A錯誤;

B.ImolSiO?晶體含有化學鍵數(shù)量為4NA，故B錯誤；

C.H和D的摩爾質(zhì)量不同，導致H2。和D?O摩爾質(zhì)量不同，同質(zhì)量的兩者物質(zhì)的兩不同,

因此其所含原子數(shù)也不同，故C正確;

D.0.血01/小250?溶液中存在平衡^20，+乩0=2。0；+2日，山該溶液中

CrzO；離子數(shù)小于SIN,、，故D錯誤；

故選C。

4.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②RNH?：③CIO?。其中試劑②去除甲醛的第一步反

應(yīng)原理為：RNHz+HCHOfRNHCH,OH0下列說法不正確的是

A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附

B.依據(jù)電負性，試劑②中帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合

C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似

D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)

【正確答案】C

【詳解】A.活性炭具有很強的吸附性，可以吸附甲醛，A止確；

B.因為電負性：N>C,所以帶部分負電荷的N與甲醛甲帶部分正電荷的C相結(jié)合，旦甲醛

與RNH?的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。

C.試劑③C1O2與甲醛的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與試劑②和甲醛反應(yīng)的類型不同，c錯誤；

D.蛋白質(zhì)中含有氨基，與RNIL由類似的性質(zhì)，甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分

子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)，D正確；

故C。

5.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于?克拉維酸的說法錯誤的是

克拉維酸

A.存在順反異構(gòu)

B.含有5種官能團

C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

D.Imol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

【正確答案】D

【詳解】A.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別

連有互不同的原子或原子團，故該有機物存在順反異構(gòu)，A正確；

B.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有羥基、峻基、碳碳雙鍵、隧鍵和酰胺基等5種

官能團，B正確；

C.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物中的按基、羥基、酰胺基等官能團具有形成氫鍵的

能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵，C

正確；

D.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol該有機物含有陵基和酰胺基各Imol,這兩種官能團都

能與強堿反應(yīng)，故Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)，D錯誤；

故

6.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不巧碰的是

A.混凝法，用明磯做混凝劑：A|3++3H2OUA1(OH)3+3H，

_

B.中和法，用過顯C02中和堿性廢水：CO2+2OH=CO?+H2O

C.沉淀法，用Na2s處理含Hg2+廢水:Hg2，+S2'=HgSl

D.氧化還原法，用FeSCh將酸性廢水中CoCh?-還原為ch：CrzO^+6Fe2++MHMCr3^

3+

6Fe+7H2O

【正確答案】B

【詳解】A.混凝法，用明機做混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為

3++

Al+3H2OA1(OH)3+3H,故A正確；

B.過量CO,中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO、+OH-=HCO；,故B錯誤：

C.用Na2s處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2-=HgSj,故C正確；

D.FeSCU將酸性廢水中CnCh21還原為c--,本身被氧化為鐵離子，CnO；+6Fe?-+14H+=

33+

2Cr-+6Fe+7H2O,故D正確;

故選B。

7.三氟化氮(增)常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。(已知:

NHpPH3、AsH?各分子中鍵角分別為107.3。、93。、91。）下列說法中,正確的是

NF3的電子式為

A.B.NH4F中僅含離子鍵

F

C.在制備NF3的反應(yīng)中，N&表現(xiàn)出還原性D.NH?比NF3的鍵角小

【正確答案】C

【詳解】A.NF3的電子式為:FL：N「：F?：，選項A錯誤；

*?F?'

B.NH,F中錢根離子和氟離子間存在離子鍵，錢根離子中N、H原子間存在共價鍵，故B錯

誤；

C.在制備NF］的反應(yīng)中，N元素化合價升高，NH3表現(xiàn)出還原性，故C正確；

D.NH3成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對的斥力增大，NF3中成鍵電子對偏向F原子，

成鍵電子對的斥力減小，所以N&比NR的鍵角大，故D錯誤;

答案選C。

8.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

AB

制作簡單的燃料電池證明米環(huán)使羥基活化

制備并收集N。？檢驗溟乙烷的水解產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】A

【詳解】A.上述裝置中先閉合Ki，打開K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，溶液中

的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2,打開Ki，

形成原電池，右側(cè)石墨電極為負極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達到

實驗?zāi)康?，A符合題意；

B.澳水和苯酚反應(yīng)三溟苯酚，說明羥基使苯環(huán)活化，B不符合題意；

C.生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，C不符合題意；

D.證明存在溪離子，應(yīng)該首先將反應(yīng)后的溶液酸化后再加入硝酸銀溶液，D不符合題意；

故選Ao

9.利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H2O和CO?,并實現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作流

程和反應(yīng)原理如圖所示：

下列說法不?正?確?的是。

A.裝置1中生成氣體a的電極反應(yīng)為2O2--4e-=C)2T

B.裝置II中過程①?③均有極性鍵的斷裂和生成

C.裝置III中消耗ImolC,”H“理論上轉(zhuǎn)移(4〃7+〃)mole-

D.該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達100%

【正確答案】B

22

【分析】裝置I為電解池，陽極反應(yīng)為：2O-4e=O2t,陰極反應(yīng)為：CO2+2e=CO-O-,

2

H2O+2C=H2+O-,裝置II為2mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2。，裝置【II為燒類燃料電池，忌反

4m+n

應(yīng)式為：2cmH#-----O=2mCO2+nHO,據(jù)此分析解題。

222

【詳解】A.由分析可知，裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為2。2--4@-=02個，A正確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，裝置H中過程①中有C-0極性鍵的斷裂和H-O極性鍵的生成，

過程②中只有C-H極性鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂，過程③中C-C非極性鍵的生成，B錯

誤；

C.由分析可知，裝置口中總反應(yīng)式為：2CmHn+電巴Oz=2mCO2+nH2O,則裝置HI中消耗

2

ImolC,“H”理論上轉(zhuǎn)移（4，〃+〃）molc,C正確；

D.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,該過程中CO?的循環(huán)利用率理論上可達100%,D正確;

故B。

10.服具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

wO=C=NN=（?=O

“H

'"Ha—NH]—?

IHi

PM

0

Q-N吐

、CM

聚麻

下列說法不正確的是

A.P和M通過縮聚反應(yīng)形成聚腺

B.一定條件下聚胭能發(fā)生.水解反應(yīng)

C.M苯環(huán)上的一氯代物有2種

D.M與《H，互為同系物

【正確答案】AD

【詳解】A.M中兩個氨基上的N-H斷裂，與P中的C=N加成，所以P和M通過加聚反應(yīng)

形成聚服，A錯誤；

B.聚服中含有酰胺基，可以水解，B正確；

C.M為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)對位有取代基，所以一氯代物有2種，C正確：

D.M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一類物質(zhì)，所以不互為同系物，D

錯誤；

故選AD。

11.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有

高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在

同周期元素中最大。

WW

（注：實線代表共價鍵，其他重亞單元的W、X未標注）

下列說法不止確的是

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B.離子半徑：Z<Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：YVX

【正確答案】D

【分析】四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同周期，則W為H

元素；Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na元素；由超分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、

Y形成共價鍵的數(shù)目為4、2,則X為C元素、Y為。元素

【詳解】A.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則氧

氣的氧化性在同主族中最強，故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則氯離子的離子半徑大于鈉離

子，故B正確；

C.鈉元素和氧元素元素可形成兩種離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，故C正確；

D.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強，則水的熱

穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選D。

12.科研人員提出CeCh催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：

*"777777777777表小催化劑

卜.列說法正確的是

A.①、②、③中均有0—H的斷裂

B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO：和甲醇

【正確答案】D

【詳解】A.①中甲醇中的0—H斷裂生成水和-OC%;②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3,

不存在O—II的斷裂：③中甲醇和-OCOOCIh生成DMC卻?OH,存在C-0鍵斷裂，故A錯誤;

B.由流程可知，總反應(yīng)為平醉、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC,故除生成DMC外還

生成水，總反應(yīng)的原子利用率不是100%,故B錯誤；

C.催化劑改變化學反應(yīng)速率，但是不改變平衡移動，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯

誤；

D.DMC中含有酯基，可以與氫氧化鈉發(fā)生堿性水解生成CO；和甲醇，故D正確；

故選D。

13.工業(yè)上可用“氨催化氧化法''生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下

生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學方程式如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)

II.4NH3(g)+3O2(g)^:+2N2(g)+6H2O(g)

現(xiàn)將ImolNPh、L45moK)2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)

有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示:

制備目標物質(zhì)消耗原料的量

已知:有效轉(zhuǎn)化率=X100%

原料總的轉(zhuǎn)化量

卜.列說法不正確的是

A.400C時，主要發(fā)生反應(yīng)n

B.由圖分析工業(yè)上用氮催化氧化制備HNO3,最佳溫度約為840c

C.520℃時，，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%

D.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動所致

【正確答案】C

【詳解】A.400C時，氮氣的物質(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)II,A正確；

B.840。。時一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮氣產(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO、選擇

的最佳溫度是840℃,B正確；

C.由圖知520c時,生成氮氣和一氧化氮的物質(zhì)的量均為0.2moL則反應(yīng)II消耗的氨氣的物

質(zhì)的量為0.4moL反應(yīng)I消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2moLNH3的有效轉(zhuǎn)化率為

—吧也一x100%^33.3%,C錯誤：

0.2mol+0.4moi

D.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)【為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)I平衡逆向移動所

致，D正確；

故選C。

14.用O.lOmol-L-'的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為ci的醋酸、C2的草酸(H2c2O4)溶液,

得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。下列說法錯誤的是

pHt

05.0010.0015.0020.00K(NaOH)/mL

A.由滴定曲線可判斷：C|>C2

++

B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02ci+n(OH)-n(H)-n(Na)

C.若a點V(NaOH)=7.95mL,則a點有c(Na，)>c(C2O：)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)

D.若b點時溶液中c(CHCOO)=c(CIICOOn),則b點消耗了8.60mL的NaOH溶液

【正確答案】D

【詳解】A.草酸是二元弱酸，滴定過程中有兩次滴定突變；醋酸是一元酸，滴定時只有一次

滴定突變，所以根據(jù)圖示可知X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸。其中c、d為兩種酸恰好完

全中和的化學計量點，滴定根據(jù)恰好反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積數(shù)值可知

_0.1OOOmol?L”x10.60mL

=0.0265molL-'

2x20.00mL

0.1OOOmolf'x17.20mL…??、丁.

c.=-----------------------------------=0.0860moLL,q>c,,故A正確:

120.00mL-

B.對「醋酸溶液，在滴定過程中始終存在電荷守恒

〃(H-)+〃(Na+)=/;(OH-)+〃(CH3coeT)，根據(jù)物料上述可知

/?(CH3COOH)+/7(CH3COO~)=0.02C,,故

〃(H)+〃(Na')=〃(OH)+0.02q-〃(CH3coOH),所以有

++

?(CH3COOH)=0.02c,+n(OH-)-w(H)-w(Na),故B正確;

C.完全中和時需消耗V(NaOH)=10.60mL,則a點V(NaOH)=7.95mL時為NaHC2。4、

Na2c2O4按1：1形成的混合溶液，pHV7,顯酸性，故He2。：,的電離程度大于HCq；及

C2。：-的水解程度，則c（Na+）＞c（C2O：-）＞c（HGO；）＞c（H2C2OD，故C正確：

D.若b點時加入氫氧化鈉體積為8.6mL,則此時溶液中”(CH3coOH)和〃(CH3coONa)相

等，由圖可知此時溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則

c(CH3COO)>C(CH3COOH),如果要求c(CH3coO)=c(CH3coOH),則此時加入氫

1720

氧化鈉的體積mL,MXK<8.60mL,D錯誤；

2

故答案選D。

第二部分非選擇題(共58分)

15.蛋氨酸銘(HI)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問

題:

(1)比較S原子和0原子的電負性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。

(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式是o金屬離子外層未排滿的d軌道可以存取

電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生.根據(jù)該原理，下列金屬離子能催化雙氧水分解的

是。(填寫序號)

A.C產(chǎn)B.Cu2+C.47Ag-D.Ga3+

(3)蛋氨酸銘(III)配合物的中心銘離子的配位數(shù)為,氮原子的雜化方式為

__________O

(4)化學式為CrC］《電。的化合物有三種結(jié)構(gòu)，分別呈紫羅蘭色、暗綠色、亮綠色，巨C產(chǎn)

的配位數(shù)均為6,將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量AgN()3溶液，

依次所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3:2:1,則呈鳧綠色的配合物，其配離子可表示為

。H2O分子與C產(chǎn)形成配位鍵后H-O-H鍵角(填“變大”“變小”

或，不變”

(5)氮化鈉的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。己知氮化銘的晶體密度為

dg-cm-3,CrN摩爾質(zhì)量為Mg-mo「［NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方體晶胞的邊長為

nm(inm=109m?列出表達式)。

【正確答案】（1）電負性0>S,0和S為同主族元素，電子層數(shù)S>0,原子半徑S>0,原

子核對最外層電子的吸引作用0>S

(2)①.3d54sl②,AB

(3)①.6②.sp3

(4)①.[Cr(H?O)4Cb]+②.變大

【小問1詳解】

電負性：0>S,理由：0和S為同主族元素，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,原子核對最外

層電子的吸引作用O>S：

【小問2詳解】

基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為［Ar］3d，4sL即價層電子排布式是3d2si金屬離子外層d軌

道未排滿電子，則可催化雙氧水分解：

A.C/+價層電子排布式3d3,d軌道未排滿電子，A能催化；

B.CM+價層電子排布式3d,d軌道未排滿電子，B能催化：

C.s/Ag+價層電子排布式4dtd軌道已排滿電子，C不能催化；

D.Ga原子價層電子排布式4s24pl價層無d軌道，即Ga3+不能存取電子，D不能催化；

故選ABo

【小問3詳解】

由結(jié)構(gòu)可知中心格崗子與周圍6個原子以配位鍵結(jié)合，則中心倍離子的配位數(shù)為6,N原子含

1個孤電子對、3個成鍵電子對，價層電子對數(shù)為1+3=4,則為sp3雜化；

【小問4詳解】

三種化合物中，C產(chǎn)的配位數(shù)均為6,根據(jù)加入AgN03溶液的現(xiàn)象判斷：光綠色的化合物中有

1個C卜位于配離子外，則配離子內(nèi)含2個Ch4個H2O,中心離子為CN-,其配離子可表示

為[0(&0)402]+;比0分子與CB形成配位鍵后，孤電子對對成鍵電子對的排斥力減小，導

致H-0-H鍵角變大；

【小問5詳解】

晶胞中含N原子個數(shù)為8X：+6X!=4,含Cr原子個數(shù)為12XJ+1=4,晶胞體積為

824

M

---X44xM

rnN^=反二色竺?！óa(chǎn)所以晶胞邊長為3-------cm=BMxi。%明

v==dN*d%

PPPN*dNx

16.氯霉素是一種廣譜抗生素，以卜.為我國科學家自主開發(fā)的氯霉素合成路線:

C|HHJDNH儲運

工土呼飛H--?

已知：①C為反式結(jié)構(gòu)

問答下列問題:

(1)氯霉素(H)的官能團是硝基、酰胺基和。

(2)只有特定旋光異構(gòu)的氯霉素才有抗菌消炎的作用，請在下圖中圈出氯霉素中的手性碳原

子。

2

(3)A為芳香燒，請寫出AfB的化學反應(yīng)方程式

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）在G->H的反應(yīng)類型為o

（7）請寫出DfE的化學反應(yīng)方程式o

（8）寫出符合下列條件的E一種同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜有5個峰②能發(fā)生水解反應(yīng)③能使FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

【正確答案】（1）碳氯鍵和羥基

(2)(3