高中化學(xué)【原子結(jié)構(gòu)】學(xué)案

原子結(jié)構(gòu)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解原子的組成及同位素的概念。

2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

之間的相互關(guān)系。

【重難點(diǎn)】構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。

【回顧與思考】

1、物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成?。

2、原子是怎樣的一種微粒？原子是化學(xué)變化中的。

3、原子由原子是由居于原子中心的帶正電荷的和核外帶負(fù)電荷的構(gòu)

成。

4、原子核是由帶正電荷的和不帶電的構(gòu)成的。

5、原子顯電性嗎？___________________

原子核內(nèi)質(zhì)子所帶等于核外電子所帶。

【自主學(xué)習(xí)】

一、原子核核素：

1、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的—和不帶電荷的構(gòu)成，二者之間依靠一種

特殊的力—結(jié)合在一起。

2、對(duì)某一個(gè)原子來(lái)說(shuō)：核電荷數(shù)==

3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上(填原子核，電子，質(zhì)子，中子)？也就是說(shuō)，

電子的質(zhì)量很小，不到一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的千分之一，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量可

以看作是原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱(chēng)為質(zhì)

量數(shù)。

4.質(zhì)量數(shù)：A=()+()

【思考1】有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子質(zhì)量數(shù)是_；某種氧原子含有8個(gè)中子其質(zhì)量數(shù)

是—，要是有10個(gè)中子呢?

5.原子的表示：通常用表示一個(gè)原子，A表示Z表示.

6、元素：定義____________________________________________

元素的種類(lèi)是由決定的。

7、核素：定義_________________________________________________

核素的種類(lèi)是由決定的。

【思考2】元素的種類(lèi)多于、少于、還是等于核素的種類(lèi)？是否所有的元素都有多種核素？

8、同位素“

H2與D?是同位素嗎；02與03是什么關(guān)系:

【預(yù)習(xí)檢測(cè)】

1.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,

因此稱(chēng)為“鉞星計(jì)劃已知錢(qián)的一種同位素是⑼77k，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）

A.77B.114C.191D.268

2.I3C-NMR（核磁共振）、FN—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)

構(gòu)，KurlWiithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)^c、”N敘述正確的

是（）

A.13c與"N有相同的中子數(shù)B.13c與C60互為同素異形體

C.不與用互為同位素D.MN的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

3.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）

A.是,He的同分異構(gòu)體B.比,He多一個(gè)中子

C.是個(gè)e的同位素D.比‘He少一個(gè)質(zhì)子

4.?0、80、O2\。2、。3是：（）

A.氧元素的五種不同微粒B.五種氧元素

C.氧的五種同素異形體D.氧的五種同位素

5.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）

A.14B.15C.16D.17

6.原子核中有21個(gè)中子的粒子是（）

I42145

A.7NB.4019KC.i0NeD..2ISc

7.某元素原子的一價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中

子數(shù)為_(kāi)__________

【課堂探究學(xué)案】

探究一、原子核核素

（-）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系

【交流?研討1】

下表列出的是:陶成原子的微粒一-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量/kg9.109x10-311.673x10-271.675x10-27

相對(duì)質(zhì)量0.00054841.0071.008

電量/C1.602X10191.602X10190

電荷-1+10

請(qǐng)根據(jù)表中所列的數(shù)據(jù)討論：

1、在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

2、原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

3、如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)原子質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原

子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？

【結(jié)論】

質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

電性關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

【交流研討2】（以Na+、C「為例進(jìn)行分析）

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

Na+

cr

思考:離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？

結(jié)論:陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

陰離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

練習(xí):根據(jù)以上結(jié)論，請(qǐng)大家填寫(xiě)表中空白.

粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

①S"

②X"，X

③Y，*

+

@NH4

⑤OH-

2、元素符號(hào)周?chē)煌恢脭?shù)字的含義

①號(hào)位：左下角表示.

②號(hào)位：左上角表示.

③號(hào)位：正上方表示.

④號(hào)位：右上角表示.

⑤號(hào)位：右下角表示.

（二）核素、同位素

【交流、研討3】下列微粒：”\H\H1。:;a表示了

種元素；種核素；與：”互為同位素的是：H2與D2是同

位素嗎；。2與03是什么關(guān)系？.

【總結(jié)】

1、元素：是具有相同或的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)

2、核素：相同而—不同的一種原子稱(chēng)為核素。

3、同位素：相同而一不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素。

【思考題】

①不同元素的原子，其什么肯定不相同？什么可能相同？

②請(qǐng)分析Na+、Cr的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)各為多少？

③元素、核素、同位素之間的區(qū)別

④已知某元素的陰離子R"的原子核中的中子數(shù)為（A-x+n）,其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則

W克R”中的電子總數(shù)為多少？[NA為阿伏加德羅常數(shù)]

⑤所有原子均是由三種微粒構(gòu)成的嗎？

⑥核素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量之區(qū)別

⑦決定元素種類(lèi)的是、決定原子種類(lèi)的是

4、幾種重要的核素

①作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為;考古中常測(cè)量的數(shù)量來(lái)

推斷生物體的存在年代。

②制造氫彈的原料為、。

③原子彈、核反應(yīng)堆的燃料為。

【練一練】下列說(shuō)法正確的是（）

A、同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

【課堂檢測(cè)】

1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.13C和,4C屬于同一種元素，它們互為同位素

B、日和汨是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C、we和MN的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D、6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

2.下列各組互為同位素的是（）

A.金剛石、石墨B.水、重水C.紅磷、白磷D.[C、1C

3.元素R的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為X,則wgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為

A.（A-x+m）molB.（A-x-m）mol

C.W（A-x+m）/AmolD.W（A-x-m）/Amol

【課后拓展案】

A組：

1.某原子表示為7R,則組成一個(gè)該原子的基本粒子總數(shù)為（）

A.26B.20C.14D.6

2.1992年，我國(guó)取得的最重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)三種元素的新的同位素，其中一種是鷲

Hg,它的中子數(shù)是（）

A.80B.128C.208D.288

3.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)

4.在離子RO3”中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目

是（）

A.A-x+n+48B.A-X-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24

B組：5.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知B\A0