2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)測評-(二十一)　化學(xué)平衡　化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意)1．(2021·天津南開中學(xué)模擬)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一段時間后反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法不正確的是()A．若保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO2(g)達(dá)到平衡后SO3氣體平衡濃度增大B．若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入1molSO3(g)達(dá)到平衡后SO3氣體平衡濃度不變C．已知V2O5催化該反應(yīng)的歷程為，由此可知，過程①的快慢對該反應(yīng)的速率起著決定性的影響。D．假設(shè)平衡時SO3的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K一定為2【詳解】D若保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO2(g)，平衡正向移動，平衡后SO3氣體平衡濃度增大，A正確；若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入1molSO3(g)，則達(dá)到等效平衡，平衡后SO3氣體平衡濃度不變，B正確；過程①為慢反應(yīng)，決定整體反應(yīng)速率，C正確；平衡常數(shù)依據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度計算，容器體積未知，則濃度未知，且該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和并不相等，所以平衡常數(shù)K不一定為2，D錯誤。2．(2022·順義區(qū)模擬)將1molN2和3molH2充入某固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0并達(dá)到平衡，改變條件。下列關(guān)于平衡移動的說法中正確的是()選項改變條件平衡移動方向A使用適當(dāng)催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動B升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移動D向容器中充入氦氣平衡向正反應(yīng)方向移動【詳解】B使用適當(dāng)催化劑，平衡不移動，A錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，B正確；再向容器中充入1molN2和3molH2相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，C錯誤；向容器中充入氦氣，由于容器的容積不變，N2、H2和NH3的濃度均不變，平衡不移動，D錯誤。3．(2021·杭州模擬)室溫下，向3mL0.1mol·L－1稀鹽酸中加入1mL0.1mol·L－1氯化鈷溶液發(fā)生反應(yīng)：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－(CoCl4)2－＋6H2O粉紅色藍(lán)色ΔH>0，平衡時溶液呈淺紫色。下列說法不正確的是()A．加熱，溶液會逐漸變成藍(lán)色B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀，說明該反應(yīng)存在限度C．加入少量水，平衡會逆向移動D．加入NaCl固體，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變【詳解】B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動，溶液逐漸變藍(lán)色，故A正確；鹽酸過量，所以向溶液中加入硝酸銀，會生成氯化銀白色沉淀，不能說明反應(yīng)存在限度，故B錯誤；加入水稀釋，平衡逆向移動，故C正確；加入氯化鈉，氯離子濃度增大，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)不變，故D正確。4．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是()A．增大壓強，升高溫度 B．升高溫度，減小壓強C．降低溫度，增大壓強 D．減小壓強，降低溫度【詳解】B根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)，得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119kJ·mol－1)－(－242kJ·mol－1)＝＋123kJ·mol－1。提高該反應(yīng)中丁烯的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，可采取的措施是減小壓強、升高溫度。5．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是()A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S的分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系保持恒容，充入一定量H2后達(dá)到新平衡，H2的濃度將減小【詳解】B加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，活化能改變，但ΔH不變，A錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率增大；升高溫度，平衡正向移動，H2S的分解率增大，B正確；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，C錯誤；保持恒容，充入一定量H2，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)到新平衡時，c(H2)仍比原平衡大，D錯誤。6.(2022·衢州模擬)可逆反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在絕熱恒容密閉容器下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點大于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段一定大于b～c段【詳解】B化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，即反應(yīng)物濃度：a點大于b點，B正確；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，從a到c正反應(yīng)速率增大，Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D錯誤。7.(2021·濰坊模擬)在一定條件下，H2S能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，利用該反應(yīng)可制備氫氣和硫黃。在2L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．溫度升高，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大C．950℃時，1.25s內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.008mol·L－1·s－1D．根據(jù)P點坐標(biāo)可求出950℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.125×10－4【詳解】C由題圖可知，升高溫度，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，由于氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，B項錯誤；950℃時，1.25s內(nèi)α(H2S)＝20%，則有v(H2S)＝eq\f(0.1mol×20%,2L×1.25s)＝0.008mol·L－1·s－1，那么v(H2)＝v(H2S)＝0.008mol·L－1·s－1，C項正確；由題圖可知，P點后α(H2S)逐漸增大，說明P點未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(H2S)＝eq\f(0.1mol×80%,2L)＝0.04mol·L－1，c(H2)＝0.008mol·L－1·s－1×1.25s＝0.01mol·L－1，c(S2)＝eq\f(1,2)c(H2)＝0.005mol·L－1，濃度商Qc＝eq\f(c2（H2）·c（S2）,c2（H2S）)＝3.125×10－4，Qc<K，故950℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于3.125×10－4，D項錯誤。8．(2021·亳州模擬)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB．若反應(yīng)物均增大至3mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C．為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，將起始溫度提高至50℃D．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量【詳解】C增大C2H5OH濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，A正確；當(dāng)投料比與化學(xué)計量系數(shù)之比相等時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原投料比1∶1等于化學(xué)計量系數(shù)之比，則C2H5OH和HBr的轉(zhuǎn)化率之比等于1∶1，將反應(yīng)物均增大至3mol，投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比不變，B正確；溫度升高至50℃，C2H5Br汽化，平衡正向移動，反應(yīng)趨于完全，不存在平衡，C錯誤；加入NaOH，與HBr反應(yīng)，平衡逆向移動，乙醇的物質(zhì)的量增大，D正確。9．(2022·嘉峪關(guān)模擬)下列敘述與圖對應(yīng)的是()A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，p2＞p1、T1＞T2滿足反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為2A=B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜0，圖④y軸可表示Y的百分含量【詳解】B對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動導(dǎo)致。若是充入了一定量的NH3，則v逆瞬間增大，該時刻v正不變，然后增大，這與圖像不吻合，A不符合題意；增大壓強反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短。則根據(jù)圖像可知：壓強：p2＞p1；溫度：T1＞T2。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，B正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號“”，不能用“=”表示，C錯誤；在壓強不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，表示Y的含量應(yīng)該增大，但圖像顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可表示Y的百分含量，D錯誤。10．(2021·東城區(qū)模擬)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8C3H6＋H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1②C3H6(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2058kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋124kJ·mol－1B．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2＋H2CO＋H2OC．其他條件不變，投料比eq\f(c（C3H8）,c（CO2）)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝c(CO)＋c(CO2)＋3c(C3H8)＋3c(C3H6)【詳解】C據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1②C3H6(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2058kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1可知，可由①－②－③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)，該反應(yīng)的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋124kJ·mol－1，A正確；僅按C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2CO＋H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異，B正確；投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝3c(C3H6)＋c(CO)＋3c(C3H8)＋c(CO2)，D正確。二、非選擇題(本題包括3個小題)11．(2022·武漢模擬)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)該反應(yīng)在第________min達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。此時X的濃度c(X)＝________。(3)2min時，用Y的濃度表示反應(yīng)的平均速率v(Y)＝________，此時正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”“＜”或“＝”)。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ(5)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________?！驹斀狻繌膱D像分析，反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z，5min達(dá)到平衡時X、Y、Z的改變量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol。(1)改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y2Z。(2)反應(yīng)體系各物質(zhì)的百分含量保持不變時，即達(dá)到平衡狀態(tài)，從圖像分析，該反應(yīng)在第5min達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；此時X的濃度c(X)＝eq\f(0.4mol,4L)＝0.1mol·L－1。(3)2min時，用Y的濃度表示反應(yīng)的平均速率v(Y)＝eq\f(（1.0－0.9）mol,4L×2min)＝0.0125mol·L－1·min－1；此時反應(yīng)還沒達(dá)到平衡狀態(tài)，還要向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(4)當(dāng)反應(yīng)過程中發(fā)生改變的量保持不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)。A項，Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中隨反應(yīng)過程的改變而改變，保持不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)；B項，X、Y的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，反應(yīng)過程一直是3∶1，不能用作平衡的判斷依據(jù)；C項，容器內(nèi)氣體壓強隨著正向進(jìn)行減小，逆向進(jìn)行增大，保持不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)；D項，反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直都不變，不能作為判斷依據(jù)；E項，生成Y和消耗Z均指逆反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故符合題意的是A、C。(5)由圖中可知，Y的起始物質(zhì)的量是1.0mol，2min時Y的物質(zhì)的量是0.9mol，轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.0－0.9,1.0)×100%＝10%。【答案】(1)3X＋Y2Z(2)50.1mol·L－1(3)0.0125mol·L－1·min－1>(4)AC(5)10%12．(2021·貴陽模擬)煤制天然氣的過程中涉及煤氣化反應(yīng)和水氣變換反應(yīng)。煤氣化反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1水氣變換反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol－1回答下列問題：(1)C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝________。(2)圖1表示不同溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。①判斷T1、T2和T3由大到小的關(guān)系為____________；②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，所得混合氣體經(jīng)反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是________(填“T1”“T2”或“T3”)。(3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)條件對反應(yīng)Ⅱ的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖2所示：編號溫度壓強c始(CO)c始(H2O)甲530℃3MPa1.0mol·L－13.0mol·L－1乙XY1.0mol·L－13.0mol·L－1丙630℃5MPa1.0mol·L－13.0mol·L－1①請依據(jù)圖2的實驗曲線補充完整表格中的實驗條件：X＝________℃，Y＝________MPa。②實驗丙從開始至5min末，平均反應(yīng)速率v(CO)＝____________。③達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：實驗乙________實驗丙(填“大于”“小于”或“等于”)。④530℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝1，若往某剛性容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g)、0.1molH2(g)，列簡式計算并說明該反應(yīng)進(jìn)行的方向________________________________________________________________________?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律Ⅰ＋Ⅱ有C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1＋(－42.3kJ·mol－1)＝＋92.7kJ·mol－1。(2)①反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，其他條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1。②經(jīng)反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，則設(shè)此時水蒸氣物質(zhì)的量為0.8mol，CO物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知此時氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，則對于反應(yīng)Ⅱ列三段式：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol10.801變化/molxxxx平衡/mol1－x0.8－xx1＋x經(jīng)反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則(1－x)∶(1＋x)＝1∶3，解得x＝0.5，對比圖可知，反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是T3。(3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)條件對反應(yīng)Ⅱ的影響，應(yīng)該控制變量：①由表格可知CO、水蒸氣起始濃度相同，則X為530℃、Y為5MPa，或X為630℃、Y為3MPa，結(jié)合圖可知乙和甲平衡時CO濃度相同，乙先達(dá)平衡，則說明甲和乙不同的是壓強，乙的壓強比甲大，因此Y＝5MPa，丙和乙不同的是溫度且乙的溫度較低，因此X＝530℃。②實驗丙從開始至5min末，CO濃度減小1.0mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.6mol·L－1，平均反應(yīng)速率v(CO)＝eq\f(0.6mol·L－1,5min)＝0.12mol·L－1·min－1。③實驗乙和丙起始CO濃度相同，平衡時實驗乙的CO濃度更小，則實驗乙中CO的轉(zhuǎn)化率更大，即達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：實驗乙大于實驗丙。④若往某剛性容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g)、0.1molH2(g)，設(shè)體積為VL，則此時反應(yīng)Ⅱ的Qc＝eq\f(\f(0.1,V)×\f(0.1,V),\f(0.2,V)×\f(0.2,V))＝eq\f(1,4)<1＝K，因此平衡正向進(jìn)行?！敬鸢浮?1)＋92.7kJ·mol－1(2)①T3>T2>T1②T3(3)①5305②0.12mol·L－1·min－1③大于④Qc＝eq\f(\f(0.1,V)×\f(0.1,V),\f(0.2,V)×\f(0.2,V))＝eq\f(1,4)<1，反應(yīng)正向進(jìn)行13．丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等?！岸∠┝呀夥ā笔且环N重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4。測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m（C3H6）,m（C2H4）)))是工