2024-2025學年高中化學第四章材料家族中的元素2鋁金屬材料課時作業(yè)含解析魯科版必修1

PAGE7-鋁金屬材料1.下列關于氧化鋁的敘述正確的是()A.氧化鋁是金屬氧化物,故為堿性氧化物

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成鋁鹽

C.鋁表面形成的致密氧化鋁薄膜能夠抵擋酸堿腐蝕

D.氧化鋁熔點高,可作耐火材料2.下列有關鋁制品的應用合理的是()A.用鋁壺盛放食醋 B.用鋁罐儲運濃硫酸C.用金屬絲球擦鋁鍋表面的污垢 D.用強堿溶液洗滌鋁制餐具3.把鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中,加入過量的溶液,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅色粉末的質(zhì)量仍為,則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%4.在某次試驗過程中,小敏誤將鐵粉混入鋁粉中,下列分別這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.用磁石將鐵粉吸出

B.在混合物中加入足量NaOH溶液,過濾

C.在混合物中加入足量濃硫酸,加熱,過濾

D.在混合物中加入足量濃硝酸,加熱,過濾5.下列轉(zhuǎn)化不行能通過一步反應干脆完成的是()A. B.

C. D.6.向用鹽酸酸化的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下列各圖中,能正確表示生成沉淀的質(zhì)量(m)和加入NaOH溶液的體積(V)之間關系的是()A. B.

C. D.7.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,當SO42-恰好沉淀完全時,這時鋁元素的存在形式是(

)A.Al(OH)3沉淀

B.只有[Al(OH)4]-離子

C.Al(OH)3沉淀和Al3+

D.Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]-離子8.有200mL和的混合溶液，其中的濃度為0.2的濃度為1.3。若僅使全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則至少須要4的NaOH溶液的體積為()A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL9.將四份相同的鋁鎂合金粉末分別放入下列四種過量的溶液中充分反應,放出氫氣最多的是()A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液10.下列關于金屬鋁及其化合物的說法中,正確的是(

)A.鋁是銀白色輕金屬,其熔、沸點都比鎂的低

B.常溫下,鋁和濃硝酸、濃硫酸均不反應

C.鋁鍋抗腐蝕性強,可用于蒸煮酸性或堿性食物

D.工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬,如鉻、釩等11.向含有1的溶液中加入適量的液,使恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時生成的物質(zhì)的量是(

)A.1

B.1.33

C.0.67

D.012.下列離子方程式中,正確的是(

)A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:

B.溶液中通入過量氣體:

C.鋁片跟燒堿溶液反應:

D.溶液與足量溶液反應:13.某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-,已知該溶液與鋁反應放出氫氣。試回答下列問題:1.若反應后生成Al3+,則溶液中可能存在的離子有__________,肯定存在的離子有__________,肯定不存在的離子有__________反應的離子方程式為__________。

2.若反應后生成[Al(OH)4]-離子,則溶液中可能存在的離子有__________,肯定存在的離子有__________,肯定不存在的離子有__________反應的離子方程式為__________14.向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。

(1)寫出各段所發(fā)生反應的離子方程式:

OD段___________________________________________;

DC段___________________________________________。

(2)原溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

(3)圖中C點表示當加入__________molNaOH時,已經(jīng)__________,已經(jīng)__________。

(4)圖中OA:AB=__________。15.A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中A是一種常見單質(zhì),C是一種難溶性物質(zhì)。

(1)若A是一種金屬單質(zhì),則A是______________(填化學式),試寫出A→B的離子方程式:______________________________________。

(2)若A是一種非金屬單質(zhì),則A是____________(填化學式),試寫出A→B的離子方程式:______________________________________。

(3)現(xiàn)將肯定量的A溶于NaOH溶液中,但通入時卻沒有馬上產(chǎn)生沉淀,你認為最可能的緣由是______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)下列是推斷A是金屬單質(zhì)還是非金屬單質(zhì)的試驗方案,你認為合理的是__________(填序號,下同),其中最簡便的是__________。

a.將A加入到鹽酸中,視察是否有氣泡產(chǎn)生

b.將肯定量的A在空氣中充分加熱,稱量加熱前后的質(zhì)量改變

c.將肯定量的A溶于足量的NaOH溶液中,測定生成氣體的體積16.鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用,和冰晶石混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下圖所示:1.寫出反應1的化學方程式

;2.濾液Ⅰ中加入生成的沉淀的

,反應2的離子方程式為

。3.的化學方程式為

。答案以及解析1.答案：D解析：A項,氧化鋁是兩性氧化物,A項錯誤。B項,氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成的四羥基合鋁酸鈉不是鋁鹽,B項錯誤。C項,氧化鋁可與酸、堿反應,C項錯誤。2.答案：B解析：食醋中的醋酸、強堿溶液中的堿都能與鋁發(fā)生反應；用金屬絲球擦拭鋁制品會導致鋁制品表面的氧化膜被破壞，從而使鋁易被腐蝕；濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，B項合理。3.答案：A解析：溶液過量,,故紅色粉末為,其質(zhì)量與鐵鋁合金的質(zhì)量相等,故鐵鋁合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)就等于三氧化二鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),即為4.答案：A解析：A項,磁石可將鐵粉從鋁粉中分別出來,A項正確。B項,鋁粉會與NaOH溶液反應而損失掉,B項錯誤。C、D項,鐵粉與鋁粉會因與酸發(fā)生反應而被消耗,C、D項錯誤。5.答案：B解析：難溶于水,不能與水反應生成。6.答案：D解析：未用鹽酸酸化時,向溶液中逐滴滴入NaOH溶液,先生成白色沉淀,接著加入NaOH溶液,沉淀漸漸溶解,直至完全消逝。生成1mol消耗3molNaOH,溶解1mol消耗1molNaOH,則兩反應中消耗NaOH溶液的體積比是3:1。向用鹽酸酸化的溶液中加入NaOH溶液時,NaOH先中和溶液中的HCl,然后才與反應生成沉淀,隨后沉淀溶解。故D項正確。7.答案：B解析：明礬的化學式是KAl(SO4)2,所以1mol明礬假如恰好使SO42－沉淀完全時，須要2mol氫氧化鋇。而2mol氫氧化鋇中含有4molOH－，所以此時鋁離子恰好形成〔Al(OH)4〕－離子，即答案選B。

考點：考查氫氧化鋁的兩性

點評：該題屬于常見的高考題型，為中等難度的試題，對學生的要求較高。本題有利于培育學生思維的嚴謹性以及正確分析問題解決實際問題的實力。8.答案：C解析：若僅使恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則應向溶液中加入過量的NaOH溶液，即恰好轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl和。設原混合溶液中，依據(jù)電荷守恒，得，即，解得。在反應后的溶液中，，依據(jù)原子守恒，得，則，則須要NaOH溶液的體積為。9.答案：A解析：18溶液即為濃硫酸，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；3溶液時稀硝酸，Mg、Al與稀硝酸反應生成NO；Mg能與稀硫酸反應產(chǎn)生、與NaOH溶液不反應，Al與稀硫酸和NaOH溶液反應都能產(chǎn)生。綜上所述，產(chǎn)生最多的是A項。10.答案：D解析：鋁是銀白色輕金屬,但其熔、沸點均比鎂的高;常溫下,濃硝酸和濃硫酸使鋁鈍化,其鈍化過程發(fā)生的是氧化還原反應;鋁能與酸、堿溶液發(fā)生反應,因此鋁鍋不宜蒸煮酸性或堿性食物。11.答案：D解析：1能電離出,欲使完全沉淀,須要,所以此時和物質(zhì)的量比為1:4,恰好生成,無氫氧化鋁沉淀生成。

點評:與反應有兩個極端狀況:、,當與物質(zhì)的量比為1:3時,恰好生成氫氧化鋁沉淀,當與物質(zhì)的量比為1:4時,恰好生成。12.答案：C解析：選項A,與氨水混合,只能生成沉淀,不能生成;選項B,因過量,生成物應是,而不是選項D,與也能反應。13.答案：1.Mg2+,Na+;

H+,Cl-;

Ag+,HCO3-,OH-,NO3-;

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2.Cl-,NO3-;

Na+,OH-;

Mg2+,H+,Ag+,HCO3-;

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑解析：14.答案：(1),;

(2)2:1;(3)0.8;全部轉(zhuǎn)化成全部轉(zhuǎn)化為沉淀

(4)7:1解析：(1)OD段為的沉淀過程,DC段為的溶解過程。

(2)由圖可知,為0.1mol,為0.2mol,因此原溶液中的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol,物質(zhì)的量濃度之比為2:1。(3)依據(jù),可知,C點加入NaOH的物質(zhì)的量為(0.2×2+0.1×4)mol=0.8mol。

(4)OA段加入的NaOH為(0.2×2+0.1×3)mol=0.7mol,AB段加入的NaOH為(0.8-0.7)mol=0.1mol,故O