廣東省珠海市六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測試題化學(xué)滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必把自己的姓名、考生號等填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.非選擇題必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案無效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共16小題，第1-10題每小題2分；第11-16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD

九章量子計算機

打磨磁石制司南

神舟十四載人飛船發(fā)射

糧食釀醋A．A B．B C．C D．D2．下列說法正確的是A．汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應(yīng)生成和，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率B．100mL2鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低D．鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gCu與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成氣體為22.4LB．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．向含有FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAD．27gAl與足量濃硝酸在常溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項A．無色溶液中：K＋、、、Al3+B．水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：、、、C．無色溶液中：K＋、、、D．pH=10的溶液中：、Na＋、、5．下列電離方程式書寫正確的是A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．NH3通入水中：NH3·H2ONH4++OH﹣D．Na2SO4溶于水中：Na2SO42Na+

+SO42-6．在298K、100kPa時，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）

△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）

△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（

）A．△H3=2△H1＋2△H2 B．△H3=2△H1—△H2C．△H3=2△H1—2△H2 D．△H3=2△H1＋△H27．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)的焓變△H=E2-E1D．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能8．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl?(aq)+H?(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl?(aq)+H?(g)

△H?③Sn(s，灰)白)

△H?=+2.1kJ/mol下列說法正確的是A．△H?>△H?B．錫在室溫下以灰錫狀態(tài)存在C．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行損壞D．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)9．對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10．下列說法正確的是A．、的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJC．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向D．反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向11．對于可逆反應(yīng)，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C．該式中化學(xué)計量數(shù)D．加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．打開碳酸飲料瓶蓋時產(chǎn)生氣泡C．CO中毒的病人進入高壓氧艙中接受治療D．氯水中加入粉末以提高氯水中的濃度13．利用“（橙色）（黃色）”研究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，進行如圖實驗。下列關(guān)于試管中溶液說法正確的是A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故B．試管b加水后，所有離子濃度均減小C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D．試管d比試管b橙色更深，原因是增大14．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，Ga2O3催化該過程反應(yīng)歷程及能量變化如圖(X為丙烷，Y為丙烯)，下列說法正確的是A．Ga2O3反應(yīng)前后質(zhì)量不變，未參與反應(yīng)B．反應(yīng)C．以上反應(yīng)歷程中主要包含了四步變化，其中第三步為決速步驟D．1mol丙烷的總鍵能小于1mol丙烯與1mol氫氣的總鍵能之和15．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B．用裝置乙制備乙酸乙酯C．用裝置丙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁驗證FeCl3對H2O2分解的催化作用16．以黃鐵礦為原料來生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率B．煅燒黃鐵礦發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中S的化合價為-1價C．一定條件下，2molSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-D．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．某溫度下CO2加氫制甲醇的的總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。請回答：(1)對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填序號，下同)。A．往容器中充入N2B．往容器充入H2C．及時分離出CH3OHD．減小容器體積E.選擇高效的催化劑(3)2min內(nèi)CH3OH的反應(yīng)速率為，2min末時v正v逆(填“＜”“>”或“=”)。(4)恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是。A．CO2(g)體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1∶1D．混合氣體的密度保持不變E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍(5)該反應(yīng)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。(6)甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O，則電極A的反應(yīng)式為。18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的

②稀硫酸

③液氯

④冰醋酸

⑤銅

⑥

⑦

⑧液氨

⑨

⑩固體請按要求回答下列問題。(1)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（填數(shù)字序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是。(2)可以證明醋酸是弱酸的事實是（填字母序號）。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子c．醋酸與溶液反應(yīng)放出氣體d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色e．等體積等的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多(3)某溫度時，某水溶液中的，，中和的關(guān)系如圖所示：Ⅰ．該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。Ⅱ．該溫度下，將的溶液與，的，溶液混合（忽略體積變化）。①溶于水的電離方程式為。②若所得混合溶液呈中性，且，，則。19．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在(填字母)稱量。A．小燒杯中

B．潔凈紙片上

C．托盤上(2)滴定時，用0.20mol·L?1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用(填字母)作指示劑。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞(3)將液面在0mL處的25mL酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積；(填“大于”“等于”或“小于”)25mL。滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算，被測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L?1，燒堿樣品的純度是%(保留兩位小數(shù))。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.0020.10第二次10.000.0019.9020．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HClOCH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)3×10-81×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-116.2×10-10回答下列問題(若未指明溫度，均指25℃)：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是。(填字母序號，下同)A．

B．

C．(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是。A．升高溫度 B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量氫氧化鈉溶液(忽略反應(yīng)熱效應(yīng))(4)寫出向NaCN溶液中通少量CO2的離子方程式：。(5)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)為mol/L。(6)在碳酸與碳酸氫鈉的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=。參考答案題號12345678910答案CABDCADCBD題號111213141516答案DADCBC17．(1)小于(2)BDE(3)0.1